綿陽(yáng)市高中2022級(jí)（2025屆）高三第一次診斷性考試（一診）化學(xué)試卷（含標(biāo)準(zhǔn)答案）

后附原卷掃描版秘密★啟用前【考試時(shí)間:2024年11月1日8:30—9:45】后附原卷掃描版綿陽(yáng)市高中2022級(jí)第一次診斷性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1N14O16A127Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(選擇題,共42分)一、選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列所展示博物館藏品的主要材質(zhì)屬于有機(jī)物的是2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.F?的共價(jià)鍵類型:s-sσ鍵B.基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式3d?4s2C.CaCl?的電子式:Ca2+:··CI··:23.下列對(duì)于相關(guān)數(shù)據(jù)的應(yīng)用中，正確的是A.平衡常數(shù)K：判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢B.電負(fù)性：比較不同基態(tài)原子失去電子的難易C.分子離子峰的質(zhì)荷比：獲取有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D.氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋HF與HCl的沸點(diǎn)差異4.生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活情境的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)生活情境相關(guān)解釋A咀嚼饅頭時(shí)會(huì)有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油潰反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)C小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的Al3?在水中可生成膠體化學(xué)試題卷第1頁(yè)(共6頁(yè))5.共價(jià)化合物.Al2CI6中所有原子均滿足8A.17gNH?的體積是22.4LB.1molAl?Cl?中含有2NA個(gè)配位鍵C.0.1mol/L的氨水溶液中NH?分子數(shù)小于0.1NAD.1molAlNH?Cl?中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為6.下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是A.氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水：CB.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe?O?+8C.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：MgD.Na?O?溶于水產(chǎn)生(O7.下列制備、干燥、收集Cl?，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.有機(jī)物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是A.鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B.合成路線中反應(yīng)①、反應(yīng)②均屬于取代反應(yīng)C.1molZ最多能與3molBr?發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z三種物質(zhì)中所有碳原子均一定共平面9.合成氨工業(yè)中，原料氣(N?、H?及少量CO、NH?)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，其反應(yīng)為：[CCuNH?A.處理的主要目的是除去CO，防止催化劑中毒B.[Cu(NH?)?CO]?中的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1C.銅氨液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓D.吸收CO后的銅氨液經(jīng)過(guò)高溫高壓下再生處理可循環(huán)使用10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向Na?CO?溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na?SiO?溶液產(chǎn)生白色沉淀碳的非金屬性比硅強(qiáng)C將PbO?固體加入到酸性MnSO?溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色PbO?具有氧化性D將Ba(OH)?·8H?O與NH?Ci晶體.在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小化學(xué)試題卷第2頁(yè)(共6頁(yè))11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：Z>MC.M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體D.M、N的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)12.研究表明，2-氯二乙硫醚(C?H?SCH?CH?Cl由于分子中氯原子β位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應(yīng)稱為鄰基參與，可表示如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取sp3雜化B.ClCH?CH?SCH?CH?Cl水解時(shí)生成中間體C.鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能D.C?H?SCH?CH?Cl的水溶性小于C?H?SCH?CH?OH13.將CO?和H?按物質(zhì)的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(CO?g+3H?gCH?OHg+H?OA.該反應(yīng)△H<0B.a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)C.無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KpD.cCO?14.ALCoOy晶體的一種立方晶胞如圖。已知：Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個(gè)“○”之間的最短距離為bnm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x=1,y=3B.Al周?chē)罱腛原子數(shù)目為12C.圖中體心位置“?”一定代表CoD.晶體的密度為化學(xué)試題卷第3頁(yè)(共6頁(yè))第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選題(本題包括4小題，共58分)15.(15分)某硫鐵礦燒渣的主要成分是Fe?O?,,還含有少量的CuO及單質(zhì)Ag和Au,一種從該硫鐵礦燒渣分離各金屬元素的工藝流程如下：已知：①加入溶劑RH后發(fā)生反應(yīng)：2RH+C②回答下列問(wèn)題：(1)鐵元素屬于區(qū)元素，基態(tài)Fe2?的價(jià)電子軌道表示式為，(2)步驟①的目的是.(3)步驟②包含的操作是：取含CuR?溶液于分液漏斗中，，振蕩?kù)o置后，分離出水層，，過(guò)濾后洗滌晶體并干燥。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(5)濾渣2的化學(xué)式為，完成步驟④可使用的試劑是(填序號(hào))。a.Cub.Ptc.HCHOd.H?SO?(6)研究表明，HAuCl??4H?O受熱分解得到Au的過(guò)程可分為四步，某實(shí)驗(yàn)小組稱取一定質(zhì)量的HAuCl??4H?O樣品進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出130.7~142.6℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.(14分)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置FeCl?溶液，并探究其相關(guān)反應(yīng)原理。(1)配制FeCl?溶液。稱量FeCl?·6H?O配制0.1mol/LFeCl?溶液。右圖是"轉(zhuǎn)移"操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和，其中的錯(cuò)誤之處是.(2)向(0.1mol/EFeCl?溶液中加入0.1mol/LKSCN溶液,將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】向甲試管中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說(shuō)明)，滴加(填化學(xué)式)，可檢驗(yàn)其中的Fe2??！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】向乙試管中加入過(guò)量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為CuSCN.(3)查閱資料:a.CuCl與CuSCN均為白色沉淀;b.SCN?能被氧化為(SCN)?,(SCN)?的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似；c.Cu2?在還原劑和沉淀劑同時(shí)存在時(shí)會(huì)生成Cu(I)沉淀。化學(xué)試題卷第4頁(yè)(共6頁(yè))【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】①向3mL0.lmol/LFeCl?溶液中加入過(guò)量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1mol/LKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是。②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)該現(xiàn)象加以解釋。(4)探究實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，cCl?>cSCN?,但生成CuSCN,并未得到17.(14分)Co基活性炭催化(CH?-CO?重整不僅可獲得合成氣(CO與)H?),還能同時(shí)消耗兩種溫室氣體，回答下列問(wèn)題：1CH?-CO?重整反應(yīng)為CH?物質(zhì)CH?(g)CO(g)H?(g)燃燒熱△H/(kJ·mol-1)abc該催化重整反應(yīng)的△H?=kJ?mol?(用含a、b、c(2)控制溫度為T(mén)℃，總壓為5.0MPa，在密閉容器中加入1molCH?與2molCO?及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，(CH?的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù).Kp(3)常壓條件下，將等物質(zhì)的量的CH?與(CO?充入密閉容器，同時(shí)存在以下反應(yīng)：①CH?②CH?ol-1④2CO反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的組成如圖，曲線m和n中，表示CO的是。在900°C2之前，m曲線明顯處于表示H?的曲線上方，原因是。(4)以Co作催化劑，利用合成氣制備烴類物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)制如下：根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為。合成乙烯過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.反應(yīng)物吸附過(guò)程只斷裂極性鍵b.C-C偶聯(lián)過(guò)程中只形成非極性鍵c.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)極性鍵生成化學(xué)試題卷第5頁(yè)(共6頁(yè))18.(15分)艾莎利酮(化合物J)對(duì)治療高血壓、心絞痛等心血管疾病有較顯著的效果。以下是合成化合物J的一種合成路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)F轉(zhuǎn)化為G中反應(yīng)1)的化學(xué)方程式為。(4)G轉(zhuǎn)化為Ⅰ的反應(yīng)類型為，Ⅰ中含氧宮能團(tuán)名稱是.(5)下列關(guān)于以上合成路線的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。a.可用溴水鑒別A和甲苯b.E分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)為3c.G與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)d.加入試劑NaBH?可將Ⅰ轉(zhuǎn)化為J(6)由A和B生成C的第一步是利用堿脫去B中亞甲基上的氫，生成碳負(fù)離子。實(shí)驗(yàn)表明采用叔丁醇鉀提供堿性環(huán)境時(shí)比采用甲酸鈉的產(chǎn)率更大，原因是。(7)化合物X是C的同分異構(gòu)體，分子中含有--NH?,核磁共振氫譜顯示為四組蜂，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)為?；瘜W(xué)試題卷第6頁(yè)(共6頁(yè))綿陽(yáng)市高2022級(jí)第一次診斷考試化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：二、非選擇題：15.（15分）（1）d（1分）（2分）（2）分離Fe(III)與Cu(II)，富集銅元素（2分）（3）滴加稀H2SO4（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）2AuCleq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))+3H2C2O42Au↓+6H++8Cl－+6CO2↑（2分）（5）AgCl（1分）a、c（2分）（6）HAuCl4AuCl3+HCl↑（2分）16.（14分）（1）100mL容量瓶（1分）未用玻璃棒引流（1分）（2）Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（2分）（3）①2Cu2++4SCN－2CuSCN↓+(SCN)2（2分）

(SCN)2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3（2分）

②Cu2+與SCN－生成CuSCN，促進(jìn)Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡向左移動(dòng)（2分）（4）CuSCN的溶解度小于CuCl（2分）17.（14分）（1）(a-2b-