遼寧省葫蘆島市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省葫蘆島市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42?、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO4A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-12．下列各組物質(zhì)的成分完全相同的是（）A．液氯和氯氣 B．液氯和氯水C．氯化氫和鹽酸 D．純堿與小蘇打3．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③4．將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤5．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA6．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒，以達到殺滅大多數(shù)病菌和部分病毒的目的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2來制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．HClO的酸性強于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-7．下列說法錯誤的是（）A．Na2O2投入酚酞試液中，溶液最終顯無色B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液D．NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到8．為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（）A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀C．用鉑絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁9．下列說法正確的是（）A．78gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為4NAB．7.8gNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子C．Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．將Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色10．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L11．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含N的物質(zhì)的量為bmol(溶質(zhì)按NH3計算)。下列敘述中錯誤的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=aρV-aB．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a17Vmol?LC．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω12．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事實相符的是（）A．OH-+2CO32?+3H+=2HCO3?+H2O B．2OH-+CO32?+3H+=CO2C．2OH-+CO32?+4H+=CO2↑+3H2O D．OH-+CO32?+3H+=CO2↑+2H13．某實驗小組設(shè)計實驗測定Na2SO4和Na2CO3混合物中各組分的含量。下列說法錯誤的是（）A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B．濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.06molC．氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mLD．原混合物中Na2SO4與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：3二、多選題14．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法中正確的是（）A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g?mol-1B．從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1：215．俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C高溫__Na2S+2CO2↑。NA．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB．0.1mol?L-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目為0.2NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA三、綜合題16．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。（1）A裝置的作用是。（2）B裝置的作用是。（3）C裝置的作用是。（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進。為什么？。17．用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：（1）儀器P的名稱是。（2）①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號)。a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）在實驗過程中，在③處能觀察到。（4）甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①實驗過程中，裝置D的作用是；②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；寫出反應(yīng)的離子方程式：。18．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。（1）I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol?L-1Na2CO3溶液。稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是g。（2）配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量（3）下列說法中，正確的是(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線（4）II.某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（6）制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是(填字母)。a.向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg19．如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別A和化學(xué)式B。（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4從物質(zhì)類別上看，HCl屬于，可能與發(fā)生反應(yīng)(填字母)；從化合價角度看，Cl-具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填字母)。（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：???H2O+???NaCl電解__Cl2↑+???①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。。②反應(yīng)中NaCl做劑，理由是。20．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。（1）實驗步驟有關(guān)問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切（2）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)。（3）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是。（4）上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是。（5）若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需。（6）在實驗中，以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1，則c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)可得，c(S故答案為：C。

【分析】結(jié)合陰陽離子電荷守恒判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．液氯和氯氣都只含有Cl2分子，成分完全相同，A符合題意；B．液氯和氯水的成分不同，前者是單質(zhì)，后者是氯氣的水溶液，屬于混合物，B不符合題意；C．氯化氫是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，C不符合題意；D．純堿的成分是碳酸鈉，小蘇打的成分是碳酸氫鈉，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A和B.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，氯水為氯氣溶于水，為混合物；

C.氯化氫為純凈物，溶于水得到鹽酸，為混合物。

D.純堿為碳酸鈉，俗名為蘇打。3．【答案】B【解析】【解答】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1L=1.0mol?L-1，故③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③符合題意；②③符合題意，故答案為B。

【分析】c=n/V，體積表示的是溶液的體積，不是溶劑的體積。4．【答案】B【解析】【解答】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色（石蕊試液本身的顏色），若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當(dāng)過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應(yīng)，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為②③④。Cl2、NaCl均不具有漂白性。故答案為：B。

【分析】紫色石蕊試液遇堿變藍，與酸變藍，可以被次氯酸漂白褪色。5．【答案】D【解析】【解答】A.3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為3g3g/molB.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，選項B不符合題意；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，每個分子所含有電子數(shù)均為14，則28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，所含有的電子數(shù)等于14NA，選項C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：D.使用氣體摩爾體積進行計算時，對象必須為氣體，所以一定要弄清對象。6．【答案】B【解析】【解答】A．可以NaOH溶液吸收Cl2，反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，A不符合題意；B．HClO的酸性弱于H2CO3，B符合題意；C．NaClO和HCl能發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，C不符合題意；D．該消毒液加白醋可以發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的濃度，增強漂白作用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子7．【答案】C【解析】【解答】A．由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，所以先看見氣泡，溶液由無色變?yōu)榧t色，過氧化鈉有漂白性，所以最終又褪色，A不符合題意；B．2Na2OC．NaHCO3+CaD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，且NaHCO3溶解度小，會以晶體形式析出，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過氧化鈉具有漂白性，所以現(xiàn)象為先變紅，后褪色。

C.二者都可以與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀，無法鑒別。

D.利用碳酸氫鈉溶解度低進行分離。8．【答案】D【解析】【解答】A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，Na2CO3和NaHCO3都能產(chǎn)生氣泡。故不可以鑒別二者。不符合題意。B．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都會產(chǎn)生白色CaCO3沉淀.故不可以鑒別二者。不符合題意。C．因為都是鈉元素的化合物，所以焰色反應(yīng)都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們。不符合題意。D.Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解，而NaHCO不3穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2，能夠使澄清石灰水變渾濁。因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者。符合題意。故答案為：D。

【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。9．【答案】D【解析】【解答】A.1個Na2O2微粒中含有2個Na＋、1個O22-，故78g即1molNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為3NB．用雙線橋分析過氧化鈉與水的反應(yīng)：，故7.8g即0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，B不符合題意；C．Na2O2具有氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4，C不符合題意；D．由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液顯堿性，故紫色石蕊試液先變藍，又由于Na2O2的強氧化性而將溶液漂白，最終溶液變成無色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；

B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，過氧化鈉和電子的比為1：1；

C、過氧化鈉和二氧化硫可以發(fā)送氧化還原反應(yīng)；

D、過氧化鈉溶于水呈堿性，而形成過程有漂白性，因此先變藍再褪色。10．【答案】B【解析】【解答】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為0.20mol×20故答案為：B。

【分析】要注意，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，先生存碳酸氫鈉，再生存二氧化碳，若鹽酸少量時只會生成碳酸氫鈉，因此本題的鹽酸需要過量。11．【答案】A【解析】【解答】A．由題意可知，氨水中氨氣的質(zhì)量為ag，溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，則氨水的質(zhì)量分數(shù)ω=aρVB．由題意可知，氨水中氨氣的物質(zhì)的量為a17mol，溶液的體積為VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=a17mol10C．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中中氨氣的物質(zhì)的量為a17mol，溶液的體積為2VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為原來的1D．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中中氨氣的質(zhì)量為ag，氨水的濃度越大，溶液密度越小，則稀釋所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%；

B、物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積；

C、溶液稀釋一倍，濃度為原來的一半；

D、氨水的濃度越大，密度越小。12．【答案】D【解析】【解答】A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，1molNaOH消耗1molHCl，再發(fā)生反應(yīng)CO32?+H+=HCO3?，將兩個方程式相加得：OH-+CO3?+2H+=HCO3B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+=2H2O，2molNaOH消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32?+H+=HCO3?，鹽酸不足只消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32?+3H+=HCO3C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2molCO32?反應(yīng)生成2molHCO3?，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32?+4H+=2HCO3D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，1molNaOH消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32?+2H+=CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得OH-+CO32?+3H+=CO2↑+2H故答案為：D。

【分析】氫氧化鈉、碳酸鈉中滴加鹽酸，反應(yīng)的先后順序為，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生存氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生存氯化鈉、水和二氧化碳。13．【答案】C【解析】【解答】A．通過以上分析可知，沉淀a的主要成分是BaSO4和B．根據(jù)化學(xué)式可知，鈉離子和C、S原子個數(shù)比為2：1，則n(NaC．根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCD．n(Na故答案為：C。

【分析】硫酸鈉、碳酸鈉中加入過量氯化鋇，生存的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，濾液b為氯化鋇和氯化鈉溶液；碳酸鋇和硫酸鋇中加入稀硝酸，碳酸鋇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，硫酸鋇不溶解；因此白色沉淀c為硫酸鋇，氣體b為二氧化碳，根據(jù)硫酸鋇物質(zhì)的量和兩種白色固體的總質(zhì)量，確定碳酸鋇的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比確定二氧化碳的物質(zhì)的量14．【答案】A,C【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，ClO2的摩爾質(zhì)量為(35.5+16×2)g?mol?1=67.5B．從分類上來看，ClO2不含金屬元素，屬于非金屬氧化物，B不符合題意；C．由題干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的m67D．ClO2分子中有氯原子和氧個數(shù)比是1：2，質(zhì)量比為35.5：32，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；

B、二氧化氯為非金屬氧化物；

C、消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，結(jié)合化合價變化進行判斷；

D、結(jié)合相對原子質(zhì)量進行計算。15．【答案】A,C【解析】【解答】A.1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4，再加上水中的氧原子，氧原子的數(shù)目一定大于4NA，A符合題意；B．未注明溶液的體積，無法判斷0.1mol?L-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目，B不符合題意；C．根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C符合題意；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、溶液中含有水，需要計算水的氧原子；

B、未知溶液體積，無法計算；

C、結(jié)合化合價變化進行判斷；

D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況無法利用22.4L/mol的氣體摩爾體積計算。16．【答案】（1）加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·H2O失水（2）吸收反應(yīng)中生成的水（3）吸收反應(yīng)中生成的CO2（4）10（5）在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管；為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收【解析】【解答】(1)在加熱的條件下碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、水和CO2，而碳酸鈉晶體也易失去結(jié)晶水，所以A裝置的作用是加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3?H2O失水；(2)無水氯化鈣能吸收水蒸氣，通過稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量可以得出水蒸氣的質(zhì)量，因此B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水；(3)由于反應(yīng)中還有CO2生成，而堿石灰可以吸收CO2，因此通過稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，可以得出CO2的質(zhì)量，所以C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2；(4)用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，這說明反應(yīng)中生成的水蒸氣質(zhì)量=1.89g，CO2質(zhì)量=0.22g，物質(zhì)的量分別是1.89g18g/mol=0.105mol、0.22g44g/mol=0.005mol．根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，該反應(yīng)中生成的CO2就是0.005mol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×2=0.01mol，反應(yīng)中生成的水是0.005mol．則碳酸鈉在反應(yīng)中失去的水的物質(zhì)的量=0.105mol-0.005mol=0.100mol．碳酸氫鈉的質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，則樣品中碳酸鈉晶體的質(zhì)量=3.7g-0.84g=2.86g．則2.86g(5)由于空氣中也含有CO2和水蒸氣，也能被C裝置的中堿石灰吸收，從而導(dǎo)致C管增重偏高，因此測量值偏低；所以改進的措施為在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管；為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收。

【分析】（1）A的作用時加熱時碳酸氫鈉分解，碳酸鈉晶體的結(jié)晶水丟失；

（2）氯化鈣可以作為干燥劑；

（3）C裝置的目的時吸收二氧化碳；

（4）結(jié)合化學(xué)計量之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

（5）因為外界空氣中有二氧化碳和水蒸氣可能會進入裝置內(nèi)部，因此需要再接一個干燥裝置。17．【答案】（1）分液漏斗（2）b；Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）先變紅后褪色（4）驗證HCl氣體中含有Cl2(或驗證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2)；A【解析】【解答】（1）儀器P為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因通過①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質(zhì)可能是KMnO4；故答案為：b；Cl2+2I-=2Cl-+I2；（3）因Cl2能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去；故答案為：先變紅后褪色；（4）甲同學(xué)實驗的原理如下：用銅網(wǎng)證明剩下氣體總含有Cl2(若Cu顏色變化，說明Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2)；根據(jù)Cl2易液化的性質(zhì)用冰水將Cl2冷凝而除去；再根據(jù)剩余氣體與AgNO3溶液反應(yīng)情況驗證是否存在HCl氣體；故答案為：驗證HCl氣體中含有Cl2(或驗證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2)；Ag

【分析】（1）儀器P為分液漏斗；

（2）①的物質(zhì)需要制取氯氣，且不需要加熱，因此使用高錳酸鉀；

（3）氯氣溶于水后呈酸性且具有漂白性；

（4）①D的目的時驗證氯氣的存在；

②銀離子和氯離子形成氯化銀固體。18．【答案】（1）21.2（2）e（3）ac（4）NaCl+CO2（5）CO2（6）ac【解析】【解答】（1）n=cV=0.4mol/故答案為：21.2g；（2）溶液配制順序：計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；故答案為：e；（3）a．定容時，仰視刻度線，加入的水偏多，濃度偏小，a正確；b．定容時，水加超了，溶液被稀釋，需要重新配制，b不正確；c．轉(zhuǎn)移時，溶液倒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，濃度偏小，需要重新配制，c正確；d．搖勻后，再加水，濃度偏小，需要重配，d不正確；故答案為：ac；（4）①食鹽水中加氨氣和二氧化碳制取碳酸氫鈉，故反應(yīng)方程式為，NaCl+CO故答案為：NaCl+C②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)方程式為，2NaHCO故答案為：2NaHCO（5）反應(yīng)物為二氧化碳，裝置Ⅱ生成物二氧化碳，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2；故答案為：CO2；（6）a．CaCl2與只與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故通過稱量沉淀的質(zhì)量，計算純堿的純度，a正確；b．雖然只有純堿和鹽酸反應(yīng)，但CaO不僅吸收水二氧化碳還可以吸收水，所以無法通過稱量增重測純堿的純度，b不正確；c．AgNO3只與雜質(zhì)NaCl反應(yīng)生成沉淀，通過計算沉淀的質(zhì)量算出雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計算Na2CO3的質(zhì)量，c正確；故答案為：ac。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷；

（2）溶液配制的順序為：計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標(biāo)簽；

（3）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥；

（4）①氯化鈉和二氧化碳、氨氣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；

②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；

（5）二氧化碳作為反應(yīng)物和生成物，可以循環(huán)利用；

（6）a、可以通過測定固體的質(zhì)量計算純度；

b、氧化鈣可以吸收二氧化碳和誰水，無法準(zhǔn)確計算；

c、可以計算氯化銀的質(zhì)量計算純度。19．【答案】（1）單質(zhì)；HClO（2）酸；a、b、c；還原；a、d（3）；還原；由方程式可知，反應(yīng)中Cl由-1價變?yōu)?價【解析】【解答】（1）Cl2為單質(zhì)，因此A為