2021屆新高考一輪復習人教版 專題二十 實驗方案的設計與評價 作業(yè)

專題二十實驗方案的設計與評價

【考情探究】

課內(nèi)容實驗方案的設計實驗方案的評價

標1.能設計實驗方案，正確選用實驗裝置1.能評價或改良實驗方案

解解讀2.掌握控制實驗條件的方法2.能預測或描述實驗現(xiàn)象,分析或處理實驗

讀3.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論

本專題知識是高考的必考內(nèi)容,常見命題形式有三種:一種是以選擇題形式對實驗結(jié)論或?qū)嶒災康倪M

考情分析

彳齊F價;另一種是實驗大題;第三種是與工藝流程相結(jié)合的題

應重點關(guān)注元素化合物知識及根本實驗操作的拓展、探究物質(zhì)組成及性質(zhì)實驗方案的評價、簡單的

備考策略

性質(zhì)實驗方案的設計

【真題探秘】

【根底集訓】

考點一實驗方案的設計

1.利用如下圖裝置進行以下實驗,不能得出相應實驗結(jié)論的是（）

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2CO3NafiO,溶液非金屬性:S>C>Si

B濃硫酸蔗糖漠水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反響可生成NO二

D濃氨水生石灰酚配溶液氨氣的水溶液呈堿性

答案C

2.以下裝置用于進行指定實驗時,能到達實驗目的的是0

A.用裝置甲制備氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的少量水

C.用裝置丙收集氨氣

D.用裝置丁吸收多余的氨氣

答案D

廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCL-2H2制備CuCl,并驗證其他分解產(chǎn)物。

【查閱資料】

--------------?>300r

①CuCh?2H2。140PCuCh------------1；uCl+CL

②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

(1)配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式：

CuCl+02+-----3Cu0?CuCL-3H2+HC1

【實驗探究】該小組選用以下圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)。

(2)A裝置用于制取HC1:NaCl+H60,(濃)一NaHS0,+HClf,濃硫酸在該反響中表達強酸性和性。

(3)按實驗要求選擇上圖裝置,連接順序為a(按氣流方向,用〃瀉字母表示)。

(4)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下：

①連接裝置，；②裝入藥品；③翻開分液漏斗活塞;④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間；⑤停止通HC1,升溫

繼續(xù)加熱;步驟④通HC1的目的是.

⑸E裝置中發(fā)生反響的離子方程式是。

【實驗分析與改良】

(6)B裝置中試紙先變藍后又褪色,經(jīng)查閱資料獲知過量的CL,能將I,氧化。甲同學認為可將濕潤淀粉K1試

紙改成足量的淀粉KI溶液以克服CL過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯平安問題:。

(7)反響結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl”乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢

驗。該實驗方案為:取少量固體放入小試管中,.

答案⑴414H42

⑵難揮發(fā)

(3)degfcbh或edgfcbh

(4)檢查裝置氣密性抑制CuCL水解

(5)H+0H-----HQ、C1MO*----C1+C10+H20

(6)HC1易溶于水,易發(fā)生倒吸

(7)加少量水后用膠塞蓋緊,迅速振蕩，假設溶液顯藍色那么產(chǎn)品中含CuCh,假設不顯藍色那么不含CuCL

考點二實驗方案的評價

4.以下實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的選項是0

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向加了稀硫酸的淀粉溶液中加碘水無色溶液變藍淀粉未水解

B向酸性KMnO,溶液中滴加乙二酸溶液紫色褪去乙二酸具有復原性

C向AgNO,溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag與NMH2能大量共存

D向雞蛋白溶液中滴入HgCl溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

答案B

5.以下物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的選項是0

選項試齊1」試紙或溶液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石芨試紙變藍NH,為堿性氣體

B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液分層生成的酯不溶于水，密度小于飽和｝碳酸鈉溶液

C濃鹽酸、二氧化銃淀粉碘化鉀溶液變藍CL具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色so：具有復原性

答案D

6.觀察以下有關(guān)實驗裝置,相關(guān)評價錯誤的選項是()

A.圖⑴裝置用于配制mol-L'NaOH溶液;評價:錯誤

B.圖⑵裝置用于測定中和反響的反響熱;評價:錯誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒

C.圖⑶裝置用于比擬Na￡(kNaHCQ,的熱穩(wěn)定性;評價:錯誤,Na￡0：,、NaHCO,位置放錯了

D.圖⑷裝置證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反響;評價:正確

答案C

7.I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某課外活動小組測定某廢水中N03的濃度為

3X10'mol/L,想用金屬鋁將復原為必從而消除75染。

⑴配平以下離子方程式:NO3+A1+H0-N2f+A1(OII)：,+OH。

(2)上述反響中被復原的元素是,每生成2moiN：轉(zhuǎn)移mol電子。

(3)有上述廢水100m3,假設要完全消除污染,那么所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g.

II.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCI).NOC1是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點為沸點

為e,遇水易水解。亞硝酰氯(N0C1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如下圖：

⑷實驗室制CL時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反響的化學方程式為。

(5)將上述收集到的Ck充入I)中集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置1)中發(fā)生反響的化學方程式為.

②如果不用裝置E會引起的后果是。

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與同時通入

氫氧化鈉溶液中。

答案I.(1)610183106

(2)N20

(3)1350

A

11.(4)Mna+4HCl(濃)MnCh+Chf+2Hz0

(5)①2N0+CL---2NOC1

②F中的水蒸氣進入裝置I)中,會導致產(chǎn)品水解

③N00。

【綜合集訓】

1.(2021屆福建龍巖六校聯(lián)考,18)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的

錫(熔點232℃)與CL反響制備SnCU.裝置如下圖。

①SnCL、SnCL有關(guān)物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/,C沸點/,C

SnCl3無色晶體246652

SnCl.,無色液體-33114

②SnCL遇水極易水解生成SnOLxHO,

答復以下問題：

(1)導管a的作用是,裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為。

(2)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱.此時

繼續(xù)加熱的目的有兩點:加快氯氣與錫反響和。

(3)假設上述裝置中缺少裝置C(其他均相同)，那么D處具支試管中發(fā)生的主要副反響化學方程式為。

(4)CL和Sn的反響產(chǎn)物有SnCL和SnCl2,為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCL,裝置D可改為油浴加熱來控制

溫度,該溫度范圍是。

(5)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCh,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準確稱量g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量

的FeCL溶液,發(fā)生反響:SnCh+ZFeCh:—SnCl.,+2FeCl2.再用Omol?UKErO標準溶液滴定生成的Fe>,此

時復原產(chǎn)物為Cr3,消耗標準溶液磯,那么SnCL產(chǎn)品的純度為。

答案(1)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下

2，

2MnOi+16H'+10Cl---2Mn+5Cl21+8H20

(2)黃綠色氣體使SnCL汽化,利于從混合物中別離出來

(3)SnCL+(x+2)H20---Sn02?XH20+4HC1

(4)232℃'652℃

(5)85%

2.(2021江西上饒月考,26)NacSOs是一種重要的化工原料,但較易變質(zhì)。

(1)實驗室中欲檢驗Na￡0,固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì),最簡單的方法為

(2)某小組同學欲在實驗室測定某\&S0,樣品的純度.

方案一：通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算mgN&SO"固體樣品的純度。利用以下裝置進行實驗.

①選擇裝置A和B進行實驗時,為使結(jié)果更精確還應選擇裝置,裝置中反響前后通入、的目的是。

②實驗結(jié)束后，假設測得B裝置增重mg那么該N&SO,固體樣品的純度為。

方案二:利用高銃酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液,實現(xiàn)定量測定。稱取ag樣品,置于燒杯中:參加適量蒸儲水，

使樣品溶解,然后配制成250mL溶液;準確量取mL溶液置于錐形瓶中;用Omol/L的酸性KMnO,溶液進行滴定,

重復滴定3次,平均消耗mL溶液。

③反響原理為(用離子方程式表示)。

④滴定時,通常不需要參加指示劑，理由是;到達滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，假設俯視液面,那么測定結(jié)果(填“偏

高"“偏低”或“無影響

答案(1)取少量樣品溶解,先加足量稀鹽酸,再加BaCL溶液,假設生成白色沉淀,證明\azS0?變質(zhì);假設無白色

沉淀生成,證明Na￡。,未變質(zhì)(或先加足量BaCL溶液,再加足量稀鹽酸,假設白色沉淀不完全溶解,證明

Na/SO：,變質(zhì);假設白色沉淀完全溶解,證明NaWL未變質(zhì))

⑵①E反響前排盡裝置中的空氣，反響后將裝置中的S0,全部吹出②舞X100%③6IT+5SO>2MnO%一

2Mn'+5so孑+3H2④KMnO,本身可作指示劑,當?shù)竭_反響終點時，過量一滴KMnO,溶液,即可使溶液出現(xiàn)明顯顏

色變化，借以指示終點偏低

3.(2021河南鄭州期末,18)某學習小組用凱氏定氮法來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：

I,用熱濃硫酸處理g谷物樣品,把有機氮轉(zhuǎn)化為錢鹽。

II.用以下圖所示裝置處理上述鎮(zhèn)鹽(夾持裝置略去)。

答復以下問題：

⑴實驗前要檢查B裝置的氣密性,具體操作為。

(2)盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為;玻璃管2的作用是;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是。

(3)將“谷物處理后所得的鐵鹽.參加三頸瓶中，翻開玻璃塞、旋開除參加足量濃氫氧化鈉溶液，關(guān)閉及，

翻開K?點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反響的離子方程式為。

②C裝置冰水混合物的作用是。

III.滴定、計算氮的含量

(4)取下錐形瓶,參加指示劑,用mol?「的NaOH溶液滴定，重復滴定3次,平均消耗mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應選擇。

a.甲基橙b.酚酥c.甲基橙或酚酸

②該谷物樣品中氮的百分含量為。(保存2位小數(shù))

答案⑴關(guān)閉K,、電推形瓶中加水浸沒導管末端,微熱三頸燒瓶,錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱恢復

到室溫,導管中產(chǎn)生一段水柱，一段時間不下降,說明氣密性良好

(2)分液漏斗防止B中壓強過大防止暴沸

(3)①NHi+OH冬陽,t+HO②降低溫度，使氨氣被充分吸收

(4)①a②17.19%

【應用集訓】

1.(2021遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考,16)丫形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用

以下圖裝置可以探究S0,與BaCL反響生成BaSO,沉淀的條件。以下判斷正確的選項是0

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反響

、d兩根導管都必須插入BaCI,溶液中，保證氣體與BJ充分接觸

形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO,氧化為BaSO,沉淀

、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

答案D

2.(2021廣東佛山一模,26)葡萄糖酸亞鐵［(CMQjzFe］是常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。用以下

圖裝置制備FeC。,,并利用FeCO,與葡萄糖酸反響可得葡萄糖酸亞鐵。答復以下問題：

(Da的名稱為。

(2)翻開凡、降關(guān)閉《，一段時間后，關(guān)閉降翻開在(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵.實驗過程中產(chǎn)生的

Hz作用有、.

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌.如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品局部變?yōu)榧t褐色。用化學方程式說明原

因：。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，參加乙醇、過濾、洗滌、枯燥。參加乙醇的目的是。

(5)用\aHCO,溶液代替Na￡O,溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生,離子方程式為，

此法產(chǎn)品純度更高,原因是。

答案(1)恒壓滴液漏斗

⑵c排出裝置內(nèi)空氣防止生成的FeCO,被氧化將b中溶液壓入c中

(3)4FeC03+6H20+0;-----4Fe(OH)3+4C02

(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度

(5)Fe"+2HCO3—FeCO,I+C0：t+H20降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵

【創(chuàng)新集訓】

1.(2021浙江暨陽3月聯(lián)考.31)三氯化六氨合鉆(山)是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗中采用H◎作氧化劑,在大

量氨氯化鍍存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(II)氧化為Co(III),來制備三氯化六氨合鉆(!!!)配合物，

反響的化學方會為：

：?Co(NHJK"在不同溫度下水中的溶解度曲線如以下圖。

②制備過程中可能用到的局部裝置如下：

(1)原料NH.C1的主要作用是;步驟④中要冷卻至再緩慢地邊攪拌邊參加H。溶液,這樣操作的目的是。

(2)步驟⑤中保持60℃的加熱方法是,恒溫20分鐘的目的是。

(3)步驟⑥是減壓抽濾(圖中裝置II),當抽濾完畢或中途停止抽濾時,防止自來水倒吸入抽濾瓶最正確的正

確操作是。

(4)操作A的名稱為。假設操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是。

⑸步驟⑨進行洗滌時要用到兩種試劑,應該依次用(填序號)洗滌。

A.飽和氯化鈉溶液B.無水乙醇C.濃鹽酸

答案(l)NHO溶于水電離出會抑制N&?的電離防止溫度過高H。分解，降低反響速率,防止反響過

于劇烈

(2)水浴加熱(提高反響速率,)保證反響完全

(3)慢慢翻開活塞d,然后關(guān)閉水龍頭

(4)趁熱過濾往漏斗中參加少量熱水

(5)C、B

2.（2021河北武邑中學四模,26）向硝酸酸化的2mLm。1?I.'AgNOs溶液（pH=2）中參加過量鐵粉，振蕩后靜置，溶

液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學對該實驗現(xiàn)象

進行如下探究。

I.探究Fe，產(chǎn)生的原因

（1）提出猜測;Fe，可能是Fe與或反響的產(chǎn)物（填化學式）。

（2）實驗探究:在兩支試管中分別參加與上述實驗等量的鐵粉,再參加不同的液體試劑,5min后取上層清液，

分別參加相同體積和濃度的鐵器化鉀溶液。

液體試劑參加鐵富化鉀溶液

I號試管2mLmol?l/AgNO,溶液無藍色沉淀

2號試管—有藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為。

②資料顯示:該溫度下mol?L'的AgNOs溶液可以將Fe氧化為Fe"但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因

可能為。

③小組同學繼續(xù)進行實驗,證明了2號試管得出的結(jié)論正確,實驗如下:取lOOrnLmol?L'硝酸酸化的AgNO：,

溶液（PH=2）,參加鐵粉并攪拌,分別插入泌傳感器和NO3傳感器（傳感器可檢測離子濃度）,得到以下圖，其中

川傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或"圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH1生成,那么2號試管中發(fā)生反響的離子方程式為。

H.探究Fe'產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反響中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?被Ag.氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一:取出少量黑色固體,洗滌后

（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二:按以下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，參加KSCN溶液,溶液變紅。該實驗現(xiàn)象（填

“能*或"不能"）證明Fe"可被Ag氧化，理由為。

答案（l）HNO3AgNO、

⑵①硝酸酸化的2mLm。1?I/NaNO：,溶液

（只答2mLmol?「HNQ,或pH=2的HNO：,不得分）

②該反響速率很小或該反響活化能較大

③圖乙

2，

④4Fe+10H*NO3---4Fe+NH^+3H20

(3)方法一:參加足量稀硝酸加熱至固體完全溶解,再向所得溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

方法二:參加足量稀鹽酸，仍有黑色固體剩余

(4)不能1苦可能被HNQ,氧化或被氧氣氧化

3.(2021北京石景山一模,28)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究,設計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mLmol/LFeSO4溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

ii.再加硫酸酸化的KMnO：溶液ii.先變紅,后褪色

B

適.先力口1疝mol/LFe?(SO)溶液iii.溶液變紅

II

2mL0.1mol/Liv.再滴加mLmol/LFeSOi溶液iv.紅色明顯變淺

KSCN溶液

(l)SCN存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為N三C—S-和S=C=N-,SCN是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出

N=C—S-的電子式:。

⑵用離子方程式表示FeSO,溶液顯酸性的原因:。

(3)①用離子方程式表示實驗1溶液變紅的原因:.

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN被酸性KMnO；氧化為50,并設計如以下圖實驗裝置

證實了猜測是成立的。其中X溶液是,Y溶液是,檢驗產(chǎn)物SO亍的操作及現(xiàn)象是。

(4)針對實驗H“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實驗小組進行探究。

甲同學查資料得知:當參加強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”.

“鹽效應”使Fe'+SCN=［Fe(SCN)了平衡體系中的Fe"跟SCN結(jié)合成［Fe(SCN)廠的時機減少，溶液紅色變

淺。

乙同學認為SCN可以與Fe"反響生成無色配離子,進一步使Fe"+SCN一一［Fe(SCN)丁平衡左移,紅色明顯變

淺,而悔”與SCN難配合，于是乙設計了如下實驗：

由此推測，實驗II“紅色明顯變淺”的原因是

(5)工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反響原理是:以KSCN為指示劑,用NH,Fe(S0,)2標準溶液滴定

Ti(lII),反響的化學方程式為Ti2(S0,)3+2NH,Fe(S0()3一2Ti(S04)z+(NHt)2S0,+2FeSO?那么到達滴定終點的實

驗現(xiàn)象是。

(1)［：N=；C：S：］-

答案"

(2)F/+2H(OH):+2H'

(3)①MnOi+5Fe，8"---Mn"+5Fe"+4H。Fe"+3SCN=Fe(SCN)

mol/LKSCN溶液硫酸酸化的KMnO,溶液

一段時間后取少量反響后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋼溶液,出現(xiàn)白色沉淀

（4）（注:此題答案是開放性的,邏輯合理就行）

水溶液的稀釋使溶液顏色變淺；“鹽效應"使Fe"跟SCN結(jié)合成［Fe（SCN）「的時機減少;SCN與Fb反響生成

無色配離子,三者可能均有（不答水稀釋也可）（5）溶液變紅

【五年高考】

考點一實驗方案的設計

1.（2021課標I,9,6分）實驗室制備溪苯的反響裝置如以下圖所示，關(guān)于實驗操作或表達錯誤的選項是0

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溪的混合液前需先翻開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收演化氫

D.反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溪苯

答案D

3.（2021課標H,13,6分）以下實驗過程可以到達實驗目的的是0

編號實驗目的實驗過程

稱取g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸儲水溶解,轉(zhuǎn)移至250ml.容量瓶中定

A配制0mol?L的NaOH溶液

容

B探究維生素C的復原性向盛有2ml.黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的觸素C溶液,觀察顏色變化

C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒,將領的氣體依次通過XaOII溶液、濃硫鯽KMnO,溶液

向2支盛有5mL不同濃度比1HS0,溶液的試管中同時參加2ml5%HO溶液，

D探究濃度對反響速率的影響

觀察實驗現(xiàn)象

答案B

4.（2021天津理綜,4,6分）以下實驗設計能到達實驗目的的是0

實驗目的姆削

A.除去NaHCO：,固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重

B.制備無水AlCh蒸發(fā)A1與稀鹽酸反響后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和K1溶液分別加新制氯水后，用CC1,萃取

答案D

5.（2021課標H,13,6分）以下實驗操作能到達實驗目的的是。

實驗目的實驗操作

A.制備Fe（OH），膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中

B.由MgCh溶液制備MgCL將MgCk溶液加熱蒸干

C.除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶解，過濾、洗滌、枯燥

D.比擬水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

答案D

6.（2021天津理綜,9,18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

J布機相rwitu

7皿MOA飽和食鹽水I<?AB3r）

r>??i環(huán)己烯粗產(chǎn)品--------------

操作2

答復以下問題：

I.環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中假設含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為,現(xiàn)象為。

（2）操作1的裝置如下圖（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反響化學方程式為

,濃硫酸也可作該反響的催化劑,選擇FeCL?6Hq而不用濃硫酸的原因為（填序號）.

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生S02

：1?6H。污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念

c.同等條件下,用FeCL-6H2比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為。

（3）操作2用到的玻璃儀器是。

（4）將操作3（蒸播）的步驟補齊:安裝蒸儲裝置，參加待蒸播的物質(zhì)和沸石,，棄去前儲分，收集83C的福分.

11.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中參加定量制得的bmolBn,與環(huán)己烯充分反響后,剩余的Br,與足量KI作用

生成L,用cmol-L'的NaSO,標準溶液滴定,終點時消耗NaSO,標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反響如下：

所+0-8；

②Bn+2KI-k+2KBr

③h+ZNazSG-2NaI+NaS(k

(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)。

(6)以下情況會導致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)

2so標準溶液局部被氧化

答案(18分)(l)FeCh溶液溶液顯紫色

OH

FcCb?6H,0.

_d'A\Z+HQa、b

②減少環(huán)己醇蒸出

(3)分液漏斗、燒杯

(4)通冷凝水，加熱

(5)淀粉溶液電率竺

(6)b、c

7.(2021課標［,26,14分)醋酸亞路［(CH-COO)2cL2H。為磚紅色晶體，難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析

中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將三價鋁復原為二價格;二價鋁

再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如下圖。答復以下問題：

(1)實驗中所用蒸憎水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化鋁固體置于c中，參加少量蒸儲水，按圖連接好裝置。翻開汽、也關(guān)閉K“

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。

⑶翻開降關(guān)閉K,和K“＜：中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并別離，

需采用的操作是、、洗滌、枯燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點.

答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2Cr:"-Zn2+2Cr2t

朗滁c中空氣

(3)c中產(chǎn)生乩使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾

(4)敞開體系,可能使醋酸亞珞與空氣接觸

8.(2021課標II,28,15分)K/Fe(C。)/?3H2(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復以下

問題：

⑴曬制藍圖時,用KjFeG。*?3壓0作感光劑,以KjFe(CN)J溶液為顯色劑。其光解反響的化學方程式

光照

;

:2K,[Fe(C:0,)3]—-2FeC20t+3K2Cz0,+2C02t;顯色反響的化學方程式為。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按以下圖所示裝置進行實驗.

①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有“

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和FeC,檢驗FeO存在的方法是：

O

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀IbSO,酸化,用cmol?L'KMnO,溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H.SO，,

酸化,用cmol?L'KMnO,溶液滴定至終點,消耗KMnO,溶液VmL,該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為.

答案⑴3FeC0+2K/Fe(CN)?]—Fe/Fe(CN)e]2+

3KC0,

(2)①隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置

②C0￡0

③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣

④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解,滴入「2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有FeA

(3)①粉紅色出現(xiàn)②;碧端X100%

9.（2021江蘇單科，19,15分）以Ck、Na0H、（NH2）￡0（尿素）和為原料可制備%0（水合江）和無水Na1s0”

其主要實驗流程如下：

：?Cl2+20H=CIO+C1+也0是放熱反響。

②N?H,?出0沸點約118-C,具有強復原性,能與NaClO劇烈反響生成近

（1）步驟I制備NaClO溶液時，假設溫度超過40℃,CL與NaOH溶液反響生成NaClO,和NaCl,其離子方程式為；

實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。

（2）步驟II合成NJL,?IL0的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響一段時間后,再

迅速升溫至110℃繼續(xù)反響.實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是:使用冷凝管的目的是。

圖1

⑶步驟IV用步驟［H得到的副產(chǎn)品\a￡0,制備無水Na2s0式水溶液中H,SO?HSO3.SO/隨pH的分布如圖2所

示,Na2sOs的溶解度曲線如圖3所示）。

圖2

圖3

①邊攪拌邊向Na￡0,溶液中通入S0。制備NaHSO”溶液。實驗中確定何時停止通S0,的實驗操作為。

②請補充完整由NaHSOs溶液制備無水\ES0,的實驗方案：

,用少量無水乙醇洗滌,枯燥,密封包裝。

△

答案（15分）（1）3Ck+601r-scr+ciojmo緩慢通入c12

（2）NaCl0堿性溶液減少水合船的揮發(fā)

（3）①測量溶液的pH,假設pH約為4,停止通S0.

②邊攪拌邊向NallSO,溶液中滴加NaOll溶液測量溶液pH,pll約為10時，停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液

至有大量晶體析出,在高于34C條件下趁熱過濾

考點二實驗方案的評價

10.（2021江蘇單科,13,4分）室溫下進行以下實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再參加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe”

向濃度均為mol?1/的依1、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO,溶液,有黃色

B<?(AgI)>Ks,(AgCl)

沉淀生成

0向3mLKI溶液中滴加幾滴溪水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br：的氧化性比L的強

D用pH試紙測得:CHCOONa溶液的pH約為9,NaNO。溶液的pH約為8HNO1電離出1「的能力比CH.COOH的強

答案c

11.（2021江蘇單科,12,4分）根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向苯酚濁液中滴加Na￡0,溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H。），的酸性

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解

B向碘水中參加等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色,下層顯紫紅色

度

C向CuSO,溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出Fe的氧化性強于Cu的氧化性

D向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液，有黃色沉淀生成K?.(AgCl)>K,?(Agl)

答案B

12.（2021北京理綜,10,6分）1（0'0溶液中存在平衡:行:;0克（橙色）咒0120?0；-（黃色）出兀用K￡rO溶

液進行以下實驗：

結(jié)合實驗,以下說法不正確的選項是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中CnO夕被C,H5OII復原

C.比照②和④可知K￡rO酸性溶液氧化性強

D.假設向④中參加70%H60,溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/p>

答案D

13.（2021北京理綜,28,16分）化學小組實驗探究S0,與AgNO,溶液的反響。

（1）實驗一:用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備so2,將足量S0,通入AgN（卜溶液中,迅速反響,得到無色溶液

A和白色沉淀B.

①濃壓SO,與Cu反響的化學方程式是.

②試劑a是。

（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為AgSkA&SO,或二者混合物。（資料:Ag:S0,微溶于

水;AgfO3難溶于水）

實驗二:驗證B的成分

①寫出Ag2sCh溶于氨水的離子方程式:。

②參加鹽酸后沉淀I)大局部溶解,剩余少量沉淀％推斷I)中主要是BaSO”進而推斷B中含有Ag2S0?向濾

液E中參加一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2S0；,,所用試劑及現(xiàn)象是。

(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO孑的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中,SO：在AgNO-溶液中被氧化生成A&SO,,隨沉淀B進入D.

途徑2:實驗二中,SO/被氧化為SO彳進入1)0

實驗三:探究SO充的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液,未出現(xiàn)白色

沉淀,可判斷B中不含Ag2SO10做出判斷的理由:。

②實驗三的結(jié)論:。

(4)實驗一中SO。與AgNQ,溶液反響的離子方程式是。

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO,與AgNO,溶液應該可以發(fā)生氧化復原反響。將實驗一所得混合物放置一段時間，

有Ag和SO孑生成。

(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:。

答案(DCDCU+ZHZSO"(濃)=^=CuSO,+SO21+2HQ

②WlNaHS。,溶液

(2)?Ag2SO3+4NH3?H20一■2Ag(NH；i)J+SO|-+4H20

②HO溶液,產(chǎn)生白色沉淀

(3)①AgAgfO,溶解度大于BaSO“沒有BaSO,沉淀時,必定沒有AgfO,

②途徑1不產(chǎn)生SOi，途徑2產(chǎn)生S01-

⑷2Ag'+S02+He---Ag，SO：,I+2H'

⑹實驗條件下:SO與AgNO：,溶液生成Ag2so”的速率大于生成Ag和SO寧的速率,堿性溶液中SO至更易被氧化

為SO：-

M.(2021北京理綜,28,16分)實驗小組制備高鐵酸鉀(KFeO,)并探究其性質(zhì)。

資料:KFeO,為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較

穩(wěn)定。

(1)制備LFeOK夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是(鎰被復原為M/)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(0H)3+10K0H=2KFeO,+6KCl+8Ho另外還有。

⑵探究LFeO,的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL.為證明是否KFeO,氧化

了C1而產(chǎn)生CL,設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將KFeO,溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加鹽酸，

方案II

有C1產(chǎn)生

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KFeO,將C1氧化,還可能由產(chǎn)

生(用方程式表示)。

ii.方案II可證明LFeO,氧化了C1。用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)(FeO,的制備實驗得出:氧化性ChFeO〃填“〉"或)，而方案H實驗說明,CL和FeO彳的氧化性

強弱關(guān)系相反,原因是。

③資料說B月,酸性溶液中的氧化性FeOf>MnO],驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO,和足量ILSO,的混合溶液

中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO彳〉MnO”假設能,請說明理由;假設不能,進一步設計

實驗方案。

理由或方案:。

答案(1)①2KMM+16HC1---2MnCl2+2KCl+5Cl21+8H，0

￥

，②，V，豆一飽和食鹽水

③CL+20H---Cr+C10+H20

3,

(2)0i.Fe4FeOl+20H==4Fe"+30?t+10H20

ii.排除CIO的干擾

②〉溶液酸堿性不同

③理由:FeO孑在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為F&和0..,溶液淺紫色一定是\lnO4的顏色

方案:向紫色溶液b中滴加過量稀lkSO?觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

15.(2021課標山,26,14分)綠桃是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學

興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進行探究。答復以下問題：

(1)在試管中參加少量綠磯樣品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣，溶

液逐漸變紅。由此可知:、。

（2）為測定綠砒中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和KJ（設為裝置.A）稱重,記為m小將樣品裝入

石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m；段按以下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是。

②將以下實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟,直至恒重,記為mg.

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和Kd翻開Ki和K“緩緩通入Ns

e.稱量Af.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠帆化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=（列式表示）.假設實驗時按a、d次序操作,那么使x（填

“偏大."偏小”或"無影響”）.

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將（2）中已叵重的裝置A接入以下圖所示的裝置中，翻開K.和K；,緩緩通入

M加熱。實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、I）中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為.

a.品紅zd.Ba（N03e.濃H60,

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式。

答案⑴樣品中沒有Fe（HI）Fe（H）易被氧氣氧化為Fe（HI）

（2）①枯燥管②dabfee

碑端偏小

（3）①c、a生成白色沉淀、褪色

高溫

②2FeSO,---Fe20;l+S021+S0"

教師專用題組

考點一實驗方案的設計

1.（2021重慶理綜,4,6分）以下實驗中,所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的選項是0

答案A

2.（2021江蘇單科,19,15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬

含量過低,對實驗的影響可忽略）.

①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaC10_2NaCl+NaC10：（

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3?HS=^Ag(NH必Cl+2H20

③常溫時NM,?也0(水合腫)在堿性條件下能復原Ag(NH：,?:4Ag(NH-E+N此?H2c一

4AgI+Nzt+4NH^+4NH31+H20

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為。

(2)NaC10溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AgCl.NaOII和0;,該反響的化學方程式為。

HNO,也能氧化Ag,從反響產(chǎn)物的角度分析,以HNO,代替NaCl。的缺點是。

(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾H"的濾渣進行洗滌,并。

(4)假設省略“過濾I”,直接向冷卻后的反響容器中滴加10%氨水,那么需要增加氨水的用量，除因過量

NaClO與N%?HQ反響外(該條件下NaClO,與NH,"不反響)，還因為.

(5)請設計從“過濾II,后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：

(實驗中須使用的試劑有：2mol?L'水合月井溶液,Imol?L'HS0,溶液)。

答案(15分)(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaC10+2H,.0---4AgCl+4Na0H+021

會釋放出氮氧化物(或NO、N02),造成環(huán)境污染

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中

(4)未過濾掉的溶液會稀釋參加的氨水，且其中含有一定濃度的C1,不利于AgC］與氨水反響

(5)向濾液中滴加2mol?L'水合腫溶液，攪拌使其充分反響，同時用Imol?LHS0,溶液吸收反響中放出的

NH”待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置，過濾、洗滌,枯燥

3.(2021江蘇單科,16,12分)以電石渣［主要成分為?2(011)2和(力0)1為原料制備1(3。；的流程如下：

(1)氯化過程控制電石渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在CL與Ca(OH),作用生成Ca(ClO)」的反

響,Ca(C10)：進一步轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2,少量Ca(C10),分解為CaCL和0、

①生成Ca(CIO)；的化學方程式為。

②提高Ck轉(zhuǎn)化為Ca(C103的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號)。

A.適當減緩通入CL速率

B.充分攪拌漿料

C加水使Ca(OH”完全溶解

⑵氯化過程中CL轉(zhuǎn)化為Ca(C1O0,的總反響方程式為

6Ca(OH)2+6CL>-Ca(C103)2+5CaCl2+6H20

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為(填化學式)。

②濾液中Ca(C10、)2與CaCL的物質(zhì)的量之比n[Ca(C10J/：n(CaCh)l：5(填“〉"或"=").

(3)向濾液中參加稍過量KC1固體可將Ca(C103),轉(zhuǎn)化為KC10；io假設溶液中KC10,的含量為100g?L從該

溶液中盡可能多地析出KClOa固體的方法是。

答案(12分)⑴①2clz+2Ca(0H￡=Ca(C10)2+CaCl2+2H20@AB

(2)①CaC(kCa(0H)2②<

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

4.(2021福建理綜,25.15分)某化學興趣小組制取氨酸鉀和氨水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用上圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有0

(2)假設對調(diào)B和C裝置的位置，(填“能"或"不能")提高B中氨酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反響的研究

(3)在不同條件下KC10-可將K【氧化為【，或KI0*該小組設計了系列實驗研究反響條件對反響產(chǎn)物的影響,

其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號1234

mol-L'KI/mL

KCIO：.(s)/g

1

mol?LH2SO./mL0

蒸儲水/mL0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是。

②設計1號試管實驗的作用是。

③假設2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液參加淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,復原產(chǎn)

物為KC1,那么此反響的離子方程式為。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)該小組設計的實驗方案為:使用以下圖裝置，加熱ml.飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行

的主要原因是。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據(jù)以下資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：。

資料：i.次氨酸會破壞酸堿指示劑;

>>.次氨酸或氨氣可被s（kH2O）和FeCl2等物質(zhì)復原成（T。

答案（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填"膠頭滴管”也可）（2）能

（3）①研究反響體系中硫酸濃度對反響產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗③ClOg+61+6H'一

C1+3I2+3H2O

⑷因存在CL的重新溶解、HC10分解等,此方案無法測算試樣含氯總量（或其他合理答案）

（5）量取一定量的試樣，參加足量的H。溶液，加熱除去過量的IIA,冷卻,再參加足量的硝酸銀溶液,稱量沉

淀質(zhì)量（或其他合理答案）

考點二實驗方案的評價

5.（2021安徽理綜,12,6分）某同學將光亮的鎂條放入盛有NHC1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該

反響原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是。

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反響中有NH,產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反響中有史產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的PH為弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入PH為的NaHCO,溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中0H氧化了Mg

答案D

6.（2021四川理綜,9,13分）（NHJS0,是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】（NH）zSO；在260C和400匕時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用以下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）。

實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示參加試劑（裝置B盛Omol/1.鹽酸此）。通入汽排盡空氣后,于

260C加熱裝置A一段時間,停止加熱，冷卻，停止通入甌品紅溶液不褪色。取下裝置B,參加指示劑,用

Omol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗XaOH溶液mLo經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO；、

（1）儀器X的名稱是。

（2）滴定前,以下操作的正確順序是（填字母編號）。

a.盛裝Omol/LNaOH溶液

b.用Omol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新參加試劑。通入N,排盡空氣后，于加熱裝置A至

(NH,)￡0,完全分解無殘留物,停止加熱，冷卻，停止通入也觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固

體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO3無SO"進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(4)檢驗裝置I)內(nèi)溶液中有SOi',無SOj?的實驗操作和現(xiàn)象是

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。

⑹(NH3S0,在400℃分解的化學方程式是。

答案(13分)(1)圓底燒瓶

(2)dbaec

(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCh溶液,生成白色沉淀;參加足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無

色刺激性氣體

(5)附3或氨氣

400P

(6)3(NH,)2S01-------4NH31+N/t+3soz1+6H20t

【三年模擬】

時間：50分鐘分值:100分

一、選擇題(每題6分,共54分，每題只有一個選項正確)

1.(2021屆天津六校期中,6)以下實驗中,實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向Ba(NO,溶液中通入二氧化硫氣體