2021年河南省許昌市漯河某中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年河南省許昌市深河高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷B.金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同

含解析C.含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長(zhǎng)，可以凈化天然水體

D.乙醛是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）參考答案：

1.將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放C

熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO和C1O3兩種離子的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)

略

時(shí)間（f）的變化示意圖如右圖所示。

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水A13++3OH=^=A1（OH）3I

B.電解飽和食鹽水20+2H三竺=出t+C12t

+

C.在稀氨水中通入過(guò)量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

D,硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

2++3+

Fe+2H+H2O2==Fe+2H2O

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

參考答案：

C.氧化性CIO<C1O3

C

D.C1O3的生成是由于溫度升高引起的

略

參考答案：

5.反應(yīng)N2（Mg）一^2NCh（g）：AH=+57kJ-mol在溫度為T|、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)

BD

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

略

2.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g,裝滿某一種氣體X時(shí)重

511g,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、44B、48C、64D、71

參考答案：A.A、C兩點(diǎn)的反反速率：A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

A

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法

略

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是參考答案：

A,福島核電站泄露的放射性物質(zhì)⑶I與⑶1互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C

略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A.用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

B.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物

D.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na?CO?溶液振蕩后，靜置分液

參考答案：

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料，D

⑥石油的分儲(chǔ)、裂化和煤的干儲(chǔ)都是化學(xué)變化略

A.①??B.??C.①②③⑤D.③?⑤⑥9.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)

生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有關(guān)說(shuō)法

參考答案：正確的是

BA.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y

(g)?nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

C.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI.ti|',Hg的化合價(jià)為+2

0.03mol?(L?min)，則n的值為()

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A.4B.3C.2D.1

參考答案：

參考答案：C

B略

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

10.我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.

切實(shí)際的是：

與

分析：根據(jù)v=2司計(jì)算V(W),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n.A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽(yáng)能

0.2moiC.不使用含碳能源D.提高能源利用率

2L

解答：解：5min末生成0.2molW,則v(W)=5min=0.02mol?(L?min),,速率之比等于化學(xué)計(jì)參考答案：

量數(shù)之比，則0.02mol?(L?min)"：0.03mol?(L?min)l=2n,解得n=3,故選：B.

tC

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律.

略略

11.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A,加入少量固體物質(zhì)B,B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶14.某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種.取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,

解直至完全溶解。則A、B、C依次為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(y)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

陰離子CO2>SQ2、［Al(OH)41、

A.H2OSBaSO4sO2B.FeCb溶液、Fe粉、Cl23

CI

C.H2O、CaC03、SO3氣體D.出0、SiCh、HC1氣體

陽(yáng)離子Al3\Fe3\Mg2\NH/、Na'

參考答案：

Bo''1V(Y)I

略A.若Y是鹽酸，則X中一定含有CCh?-、SiO?\［Al(OH)J和NH.「

3

12.下列實(shí)驗(yàn)方法、或除去雜質(zhì)的方法正確的是()B.若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al\Fe\NH；、Cl

C.若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH$+OH=NFh個(gè)+H?O

A.鈉也可以保存在CCL中B.鈉著火時(shí)可以砂土來(lái)?yè)?/p>

D.若Y是NaOH溶液，則X中的AF、Mg?、NHj物質(zhì)的量之比為2：1：4

滅；

參考答案：

C.除去BaC03固體中混有的BaS04：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

D

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

參考答案：【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)eL

B

(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiCXF、［Al(OH)J或兩者

略中的一種，即生成的沉淀為HzSiCh、Al(OH)3或兩者中的一種，則溶液中不含AR、Mg2\當(dāng)a-b

13.下列鹵族元素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，

即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有H2SQ3又有Al(OH)3,原溶

A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘

液中有硅酸根離子和［Al(OH)J離子，弱酸根離子和錢根離子能雙水解，所以溶液中不含NH「

B.已知匕—匕+「，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CC14,振蕩?kù)o置后CC14層顯紫紅

含有的陽(yáng)離子是Na：

色，說(shuō)明KL在CC14中的溶解度比在水中的大

(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫

C.用浸水即可鑒別苯酚溶液、2,4?己二烯和苯氧化鈉和鉉根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉

D.濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中因?yàn)橐?jiàn)光分解而濃度降低淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和［Al(OH)J

離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子.

【解答】解：溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)E：

參考答案：

(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiCh”、［Al(OH)或兩者

C中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al(OH)3或兩者中的一種，則溶液中不含AH'、Mg2；當(dāng)a-b

2

段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO3+H=HCO3,HC03C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

+H—H2O+CO2個(gè)：當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al(OH)

D.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

3+3H-AF+3H?0,部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有HzSiCh又有Al(OH)3,原溶液中

參考答案：

有Sis］和［Al(OH)J，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32+2H—HtSiO-M，［Al(OH)J

+H-Ai(OH)3J+H2O,由于SiCH-和［Al(OH)4「和錢根離子能雙水解，所以溶液中不含NHZ,D

含有的陽(yáng)離子是Na.略

則X中?定含有的離子是COF、SiO?\A1O\Na,oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiCh?

2二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

+2H-［Al(OH)4］+H-Al(OH)3J+H2O,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO3"

r16.用18moi/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

+H—HCCh,HCO3+H—H2O+CO2個(gè)，be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H—Al+3H2O.

22

綜上可知含有的離子為:CO3\SiO3\AIO2、Na'；(1)用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為m(保留一位小數(shù))，將濃硫酸緩緩倒

(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含AP、或兩者中入盛水的燒杯中后(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”)用少量蒸饋水洗滌量筒2~3次并將

洗滌溶液也倒入燒杯中。

的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CCh?、SiO產(chǎn)、［AI(0H)4］

，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Q：當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉(2)若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量

瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

和鏤根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+0H-NH3?H2O,即溶液中含NH「當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但

沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有AF、Mg*即be段的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有(填入編

號(hào))o

反應(yīng)為：Al(OH)3+0H-A102+2H2O.

綜上可知，X中一定含有的離子是AP、Mg2\NH；、Cl：(3)量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度定容時(shí)，若俯視液面，則

所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);若不小心加水超

A.由分析可知,若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO?、SiO2\A10.>Na,故A錯(cuò)誤;

3過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)。

2

B.若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是AP、Mg\NH4\Cl,沒(méi)有Feo故B錯(cuò)誤；

參考答案：

C.若Y是NaOH溶液，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和鏤根離子反應(yīng)生成氣體：

NH4+OH-NHRHzO,故C錯(cuò)誤；(1)5.6(保留兩位小數(shù)).不應(yīng)該一

D.與筱根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是lv,(2)CEFGH___________________

則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V,生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是IV,則n(AP)：

⑶偏低偏高_(dá)________重新配制

1

2

n(Mg,)：n(NH4)=1：2：2=2：1：4,故D正確.略

故選D.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)

17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問(wèn)題的全面性，題目較難.

6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是

A.用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有CuQ；

廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的思想。②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為一―。

(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是反應(yīng)。取電解CuCL溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物,

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeSj,經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煨燒后最終化合態(tài)的銅生成銅

和SO”在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2+0?=Cu2s+2FcS+SO?、2Cu2S4-302=2Cu：0+2S0^

(4)從放銅銃口放出的銅統(tǒng)中還含有鐵和硫必須除去，銅統(tǒng)吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道

工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS+3&+

Sid=2FeO?SiOe+ZS?,第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2s氧化成粗銅，主要化學(xué)反

應(yīng)為：②CUZS+()2=2CU+S()2,下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是(填序號(hào))

A.反應(yīng)②氧化劑只有6

B.硫元素在①和②均被氧化

C.①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe。、FcO、SiO?等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FcO。提

供的試劑：KMnO,溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為。實(shí)

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是。

驗(yàn)現(xiàn)象是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)?/p>

參考答案：

A—__B—_。

(D綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2CuQ+Cu2s=6Cu+S0"(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸

(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

KMnOi溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO1溶液褪色(4分)

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上

18.(14分)某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCL溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，

的紅色物質(zhì)是否有CuQ(填“是”或“否”),理由是

還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：

【.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

②裝置(填上圖中裝置編號(hào))中的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在：

物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)

③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化銅Cu(0H)z藍(lán)色固體不溶于硫酸銅(CuS0.)溶液呈藍(lán)色

(4)問(wèn)題討論

水

①電解CuCL溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：

氧化亞銅(CuQ)紅色固體不溶于氯化銅(CuCk)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)和;

水色②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是o

氯化亞銅(CuCD白色固體不溶于堿式氯化銅綠色固體不溶于水參考答案：

水

(1)@CUC1(1分)

H.探究實(shí)驗(yàn):

(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水

(1)提出假設(shè)

的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）（2分）①寫出陰極的電極反應(yīng)式為O

②ECFD（2分）②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na'物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol,則此時(shí)銘酸鈉的轉(zhuǎn)

（3）①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）化率為o

③2CUC1+H2=4=2CU+2HC1（1分）參考答案：

（4）?Cu2+4-Cl-4-e-=CuClI（1分）Cu2++e-=Cu（1分）