2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)5認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律含解析魯科版必修2

PAGE6-課時分層作業(yè)(五)相識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(建議用時：40分鐘)1．下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是()A．硼B(yǎng)．氮C．氟D．碳C[非金屬性：F>N>C>B，則最易與H2反應(yīng)的為氟。]2．按Na、Mg、Al的依次，元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是()A．元素的金屬性 B．原子失電子實力C．原子得電子實力 D．陽離子的氧化性D[同周期從左到右，金屬原子失電子實力減弱，金屬性減弱，金屬原子不能得電子，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。]3．下列敘述中，通常不能作為推斷兩種元素得電子實力強弱依據(jù)的是()A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱B．單質(zhì)氧化性的強弱C．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱D．單質(zhì)熔點的凹凸D[單質(zhì)熔點屬于物理性質(zhì)，與原子得電子實力無關(guān)。]4．下列敘述中錯誤的是()A．原子半徑：Na>Si>ClB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．金屬性：Na>Mg>AlD．穩(wěn)定性：HCl<H2S<SiH4D[D選項中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)當(dāng)是HCl>H2S>SiH4。]5．下列說法錯誤的是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強D[Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe才能說明金屬性：Zn>Fe。]6．下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()A．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小B．P、S、Cl最高正價依次上升，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加C．第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱C[S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑漸漸減小；P、S、Cl的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，依次上升，由于P、S、Cl的得電子實力依次增加，其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增加；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最?。灰騈a、Mg、Al的失電子實力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。]7．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列推斷正確的是()A．非金屬性：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．原子半徑：X<Y<ZD．對應(yīng)陰離子的還原性：X>Y>ZD[依據(jù)元素周期律及題給信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”8．下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()A．依據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強B．用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗證Na的金屬性強于MgC．依據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>MgD．依據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱D[A項應(yīng)當(dāng)依據(jù)金屬失電子的難易來確定，易失電子的金屬性較強，不正確；B項中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg，不正確；C項推斷依據(jù)錯誤；D項正確。]9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化實力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<ZB[本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，單質(zhì)氧化實力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，如N2；最高化合價隨原子序數(shù)遞增，有特例O無最高正價、F無正價。]10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W與O2反應(yīng)時能生成兩種氧化物，寫出W與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________、______________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________，X與Z可形成化合物XZ2，該化合物名稱為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是：__________________________________________________(用化學(xué)式表示)。[解析]W與O2反應(yīng)時能生成兩種氧化物，且W為短周期金屬元素，可知W為鈉元素；Na與Y形成化合物Na2Y，可知Y為－2價，且Na與Y同周期，可知Y為硫元素；則Z為氯元素(因原子序數(shù)Z>Y)；因為X與Z(Cl)形成化合物XCl2，則X為鎂元素。[答案](1)4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))Na2O2(2)Na2S氯化鎂(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(寫元素符號)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A、C、D原子半徑由大到小的依次是__________________。(4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，緣由是________________________(用方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的依次為______________。[解析]A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅢA、ⅣA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子，最外層有4個電子，B為碳元素。A、C原子核外次外層有8個電子、最外層電子數(shù)分別是1、6，分別是鈉元素和硫元素，D原子最外層電子數(shù)為7個電子，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯元素。[答案](1)NaCSCl(2)(3)r(Na)＞r(S)＞r(Cl)(4)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)HCl>H2S12．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)試驗小組設(shè)計了如下試驗。(1)裝置A制取的物質(zhì)是________，反應(yīng)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是__________________________________________；裝置C中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)離子方程式是_____________________________，由此說明非金屬性強弱依次是____________。(3)D中盛裝的溶液是____________，作用是_______________________，離子方程式是____________________________________________________。[解析]為證明Cl和S的非金屬性強弱，且C中盛有Na2S溶液，則可知裝置A是為了制備Cl2。裝置B可除去Cl2中的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必需進(jìn)行尾氣汲取，裝置D中NaOH溶液是汲取多余的Cl2。[答案](1)Cl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止空氣污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13．對四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下試驗：金屬試驗GLMR與冷水反應(yīng)不反應(yīng)漸漸反應(yīng)未做試驗未做試驗與2mol·L－1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)與Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做試驗溶解并形成沉淀未做試驗依據(jù)表中所給試驗結(jié)果，推斷這四種金屬活潑性由強到弱的依次正確的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、MC[G和冷水不反應(yīng)，L與冷水漸漸反應(yīng)，可知L的活潑性比G強；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強；G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強。由上可知，四種金屬活潑性由強到弱的依次為L、G、M、R。]14．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<WB[四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W>X＞Z>Y，非金屬性Z>Y，故A項錯誤，B項正確，C項錯誤；由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項錯誤。]15．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[W的金屬性比R弱，R(OH)n為強堿，W(OH)n＋1不肯定為強堿，故A項錯誤；HnXOm為強酸，說明X非金屬性強，且由題意知Y肯定不是稀有氣體元素，故Y的非金屬性比X更強，B項正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價，故C項錯誤；若五種元素同為第3周期，當(dāng)X最高化合價為＋5時，R為金屬元素Al，故D項錯誤。]16．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡潔離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A________，B__________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的依次是_______________________。(2)試寫出4種元素的簡潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A__________________，B__________________，C__________________，D__________________。它們簡潔離子的半徑由大到小的依次是________________________。(3)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是________________，分別比較酸性和堿性的強弱：_____________________________。(4)能夠形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______________，其穩(wěn)定性依次是__________________，理由是_________________________________。[解析]A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，故A為S。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為Ca。依據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的簡潔離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以推斷出B為Cl，C為K。S、Cl分別位于第3周期ⅥA族、ⅦA族，K、C