2020-2021學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試試卷：90分鐘總分：100分可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Fe:561．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展相關(guān)，下列說(shuō)法正確的（）A．“霾塵積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸鐵，且多多益善C．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”只發(fā)生了物理變化D．金剛石屬于金屬單質(zhì)2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)元素化合價(jià)的升降C．化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變3．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SO3、CO、CO2均為酸性氧化物B．干冰、氨氣、冰水混合物、膽礬（CuSO4·5H2O）均為純凈物C．稀鹽酸、熔融氯化鈉均能導(dǎo)電，它們均為電解質(zhì)D．純堿、燒堿、氫氧化鈣均為強(qiáng)堿4．水煤氣中氫氣與一氧化碳的質(zhì)量比為1：14時(shí)極易爆炸，此時(shí)氫氣與一氧化碳的體積比為()A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：15．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．含K＋為1mol的K2SO4配成1L溶液C．將1L0.5mol·L－1鹽酸溶液加熱濃縮到0.5LD．將80gSO3溶于水并配成1L溶液6．關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B．依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C．向渾濁的水中投入明礬，其凈水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D．采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl7．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．含H+的溶液中：、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、、D．無(wú)色溶液中：K+、Fe3+、Na+、8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示（）A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B．NaHCO3溶液與KHSO4溶液；KHCO3溶液與HCl溶液C．BaCl2溶液與K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液D．氧化鐵與稀鹽酸；氧化銅與稀鹽酸9．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④②⑤①③ C．②④⑤①③ D．⑤②④③①10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各選項(xiàng)中正確的是（）A．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB．等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，前者原子數(shù)小C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子數(shù)0.3NAD．常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L11．某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能（）A．OH-0.3mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－112．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c=1000Vρ/(17V+22400)B．C．D．13．有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無(wú)溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L14．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為()A．4∶5 B．5∶4 C．2∶7 D．2∶115．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－116．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（）A．6.5g B．13.0g C．16.8g D．26.0g二、填空題17．（10分）(I)（1）3.4gNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（2）相同質(zhì)量的O2和SO2，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為______________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____________。(II)NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題。(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是_____________；(2)用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式是_____________。18．（10分）（1）已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①作還原劑的物質(zhì)是___________。②若反應(yīng)中每生成5molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________________。(2)19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，則ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是__________；ACl2的化學(xué)式是_____。(3)將適量鐵粉加到三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是______。19．（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4，二元弱酸)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_____________(填序號(hào))。(2)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將____________(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(3)已知草酸跟酸化的KMnO4反應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2＋，反應(yīng)離子方程式為：_______________________。（4）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（5）下列配制的KMnO4溶液濃度偏低的是___________A．稱量KMnO4時(shí)砝碼錯(cuò)放在左盤（使用游碼）B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E.容量瓶未經(jīng)干燥就直接使用20．（10分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是__________,有關(guān)離子方程式為_________________。（3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。21．（12分）Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中還原劑是_______________(填化學(xué)式)，被2molFeSO4還原的過氧化鈉為________mol。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________Ⅱ．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是______________________（2）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________，

化學(xué)參考答案一、選擇題（每題3分，共48分）1．A2．B3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．A10．D11．C12．D13．C14．A15．D16．C二、填空題17．（10分，每空2分）(I)（1）4.48（2）2:1（3）40g/mol(II)（1）+1（2）Cl2+2OH?＝ClO?+Cl?+H2O18．（10分，每空2分）（1）①HCl②10NA（2）95MgCl2（3）2∶319.（10分，每空2分）②⑤（2）偏?。?）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2