2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市回民中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市回民中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一、單選題（16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1.下列儀器對(duì)應(yīng)名稱(chēng)正確的是()A.容量瓶 B.圓底燒瓶 C.蒸發(fā)皿 D.冷凝管2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的化學(xué)式為B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－3.已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16g B.32g C.64 D.324.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．液態(tài)HCl B．石墨 C．NaCl溶液 D．乙醇5.對(duì)1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是(

)A.該溶液中Cl-濃度為2

B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1mol

C.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制

D.將208gBaCl2固體溶解在1L水中,形成的溶液的濃度為16.用表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)

A.22.4LH2的物質(zhì)的量約為1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O的物質(zhì)的量約為0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.37.將5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為(

)A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1

C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-18.某溫度下將通入溶液里,反應(yīng)后得到的混合溶液,經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量之比為11:1,則與反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為()A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:l9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：C．鹽酸滴入氨水中：D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：10.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的選用③、⑧和⑩11.現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol·L－1的溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L－1的溶液完全反應(yīng)。已知可被氧化為，則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4 D．＋512.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性13.已知某溶液中含有和，現(xiàn)分別用NaCl溶液、NaOH溶液和溶液將溶液中的三種陽(yáng)離子逐一完全沉淀分離，其流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．試劑A可能為NaOH溶液B．沉淀2只能是，不可能是C．每加一種試劑需過(guò)量但不需要過(guò)濾即可進(jìn)行下一步D．生成沉淀1的離子方程式只能是↓14.某氯原子的質(zhì)量是，原子的質(zhì)量是，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為②該氯原子的摩爾質(zhì)量是③該氯原子的物質(zhì)的量為④該氯原子所含的電子數(shù)為17A.①③ B.②④ C.①② D.②③15.常溫下，欲配制密度為、濃度為的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為、濃度為的濃鹽酸中需加蒸鎦水()A.200mL B.100mL C.101mL D.120mL16.已知反應(yīng)：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．X為H2O B．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO3 D．生成1molH2AsO3轉(zhuǎn)移2mole?二、填空題（共4個(gè)小題，共52分）17.（11分）下表是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.9266~1202鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10（1）該兒童________________元素含量偏低，報(bào)告單中“”是________________（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（2）服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的________________（填“氧化性”或“還原性”）（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充，一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室用綠礬模擬配制0.00200mol/L的溶液480mL，其操作可分為以下各步：A.稱(chēng)量綠礬固體________________g，放入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗滌液都倒入容量瓶里C.將溶解后的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶D.檢查500mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面離刻度線1cm~2cmF.塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切①應(yīng)用分析天平稱(chēng)取綠礬固體________________g。②正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）________________。③在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有________________。a.綠礬樣品失去部分結(jié)晶水b.定容時(shí)，俯視刻度線c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸鎦水至刻度線d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑到容量瓶外18.（16分）Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：（1）④步所加試劑是________。

（2）第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________、______________。（3）第⑦步的操作名稱(chēng)________，需要的玻璃儀器有________、________。（4）通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)已除盡的操作方法是_____________。Ⅱ.（5）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某和的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是________L。（6）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。19.（10分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過(guò)程：。（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→____________。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________。（5）已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______。A. B.C. D.20.（15分）Ⅰ.（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（2）現(xiàn)有14.4gCO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)___(用表示阿伏加德羅常數(shù))。Ⅱ.已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時(shí),電離出三種不同的離子,電離方程式為NaHSO4=Na++H++,因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是 。(2)下列說(shuō)法中正確的是(填字母)。A.NaHSO4屬于酸B.NaHSO4屬于氫化物C.NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時(shí)加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 .

參考答案1.D2.C3.D4.A5.A6.C7.B8.B9.B10.B11.A12.C13.D14.A15.C16.D17.（11分）：（1）鐵（或Fe）（1分）濃度（2）還原性（3）①0.278②DACBEGF③ab（其他每空2分）18..（1）溶液

（2）；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒

（4）取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加溶