河北省淶水波峰中學(xué)高三3月化學(xué)專練35

沉淀溶解平衡1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()。A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 ()。A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低3．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是 ()。A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④4．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下。CuSO4＋Na2CO3主要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng))CuSO4＋Na2S主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(幾乎不發(fā)生反應(yīng))據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是 ()。A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuSD．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)25．下列說法正確的是 ()。A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol·L－1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3??Ca2＋＋CO32－6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為 ()。A.eq\f(（V2－V1）,V1) B.eq\f(V1,V2)C.eq\f(V1,（V2－V1）) D.eq\f(V2,V1)二、非選擇題.7．(14分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。8．(15分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)??mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－9mol2·L－27.1×10－5mol2·L－26.8×10－6mol2·L－25.6×10－12mol3·L－3實(shí)驗(yàn)步驟如下：①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。④_______________________________________________________________________________________________________________________________。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________________________________________________