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Fe+3CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)固體由紅棕色變?yōu)楹谏?,試管?nèi)澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)注意:①實(shí)驗(yàn)過程中一氧化碳早來晚走,酒精噴燈遲到早退實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳:排盡裝置內(nèi)的空氣,避免混合氣體受熱而爆炸實(shí)驗(yàn)結(jié)束,繼續(xù)通一氧化碳至固體冷卻:防止熱的鐵被進(jìn)入的空氣氧化尾氣處理方法:點(diǎn)燃或收集尾氣(2)工業(yè)煉鐵①設(shè)備:高爐②原料:赤鐵礦石(主要成分:Fe2O3,紅棕色)、焦炭、石灰石、空氣③焦炭的作用:提高爐溫、提供一氧化碳(焦炭產(chǎn)生一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:(C+O2CO2C+CO22CO)石灰石的作用:除去礦石中的雜質(zhì)6、鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3,紅棕色,)(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)7、防止鐵制品生銹的措施①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼8、物質(zhì)顏色:(1)黑色固體:CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉、C(2)(紫)紅色固體:Cu(3)紅棕色固體:Fe2O3(4)藍(lán)色溶液:含Cu2+(CuSO4、CuCl2)(5)淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+(FeSO4、FeCl2)第6章溶解現(xiàn)象1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl,石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)22、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:飽和溶液不能繼續(xù)溶解原來溶質(zhì)的溶液(2)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑熟石灰對(duì)溫度例外:飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NH4NO3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解,生石灰溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl3、固體的溶解度(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克(2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線·0t1t2t3NtSPA例:·0t1t2t3NtSPA80·(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同80·B(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虰C(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>AC(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物,用降溫結(jié)晶法4、氣體的溶解度影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)5、混合物的分離(1)過濾法:分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)分離:KCl和MnO2方法為過濾,步驟:溶解、過濾、蒸發(fā),NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(1)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
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