2023-2024學年山西省大同市高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3山西省大同市2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題（在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.我國的古代文物呈現了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）A.青花瓷將軍罐 B.西漢素紗禪衣C.泰山墨玉 D.后母戊鼎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．青花瓷是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，A不合題意；B．素紗禪衣主要成分是蠶絲即蛋白質，屬于有機高分子材料，B不合題意；C．泰山墨玉主要成分是鋁硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C不合題意；D．后母戊鼎是青銅材質，屬于合金材料，D符合題意；故〖答案〗為：D。2.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（）A.用糯米、酒曲和水釀酒B.用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹C.用少量食醋除去水壺中的水垢D.制作饅頭時添加小蘇打使其松軟可口〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用糯米、酒曲和水釀酒過程中，糯米中的淀粉變成了酒精，發(fā)生了化學變化，故A不符合題意；B．用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹，鐵銹在摩擦除去過程中，和鐵制品都沒有發(fā)生化學變化，故B符合題意；C．用少量食醋除去水壺中的水垢，水垢和醋酸反應生成溶于水的醋酸鹽，發(fā)生了化學變化，故C不符合題意；D．制作饅頭時添加小蘇打，小蘇打受熱分解生成二氧化碳氣體使其松軟可口，發(fā)生了化學變化，故D不符合題意；〖答案〗B。3.化學圖片是一種特殊的化學語言，NaCl固體溶于水的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.NaCl屬于電解質，干燥的NaCl固體可以導電B.氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成C.氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子D.表示的是水合鈉離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl屬于電解質，NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以導電，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C．氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．該圖表示水合氯離子，D錯誤；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣與水反應：B.與Fe反應：C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：D.與NaOH溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質，應寫成分子形式，A錯誤；B．與Fe反應：，B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：，C錯誤；D．與NaOH溶液反應：，D正確；故選D。5.下列對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是（）A.實驗Ⅰ：銅片表面有黑色固體生成B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：制得Fe(OH)3膠體，產生紅褐色沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．已知Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故實驗中觀察不到銅片表面有黑色固體生成，A錯誤；B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產生氣泡，C正確；D．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗，實驗①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為B.過氧化鈉與水反應需要作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過氧化鈉與水反應?！驹斘觥緼．過氧化鈉與水反應生成和，A正確；B．過氧化鈉與水在通常狀況下就能劇烈反應，不需要作催化劑，B錯誤；C．實驗②證明酚酞褪色不是溶液的作用，實驗③證明使酚酞褪色的不是和，C正確；D．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正確；故選B。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的氫原子數為B.溶液中含有的數目為C.標準狀況下，完全溶于水形成氯水時，轉移電子數小于D.與足量的反應，轉移的電子數為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．已知常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故中含有的氫原子數小于，A錯誤；B．題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中含有的數目，B錯誤；C．已知溶于水中的部分Cl2與水反應，故標準狀況下，22.4L即=1molCl2完全溶于水形成氯水時，轉移電子數小于，C正確；D．已知Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與足量的反應，轉移的電子數為=，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、各離子不反應，且均為無色，在酸性溶液中也能大量共存，A符合題意；B．強酸性溶液中含有大量的H+，H+、、與均不能大量共存，B不合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的有顏色的離子、，且酸性溶液中、能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C不合題意；D．強酸性溶液中含有大量的H+，H+與不能大量共存，D不合題意；故〖答案〗為：A。9.下列實驗操作對應現象以及解釋或結論均正確，且兩者具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體粉末沒有變質B向粉末中滴加足量新制氯水有氣泡產生氯水中含有C用鉑絲蘸取溶液，在外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色可通過焰色試驗鑒別鉀鹽與鈉鹽D向溶液中加入少量金屬鈉有紅色固體析出還原性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．久置，可能會部分變?yōu)樘妓徕c，向久置中加入過量稀鹽酸，產生無色氣體，該氣體可能是氧氣，也可能是二氧化碳，還可能是兩種氣體的混合氣，該實驗不能證明粉末沒有變質，A錯誤；B．向粉末中滴加足量新制氯水，有氣泡生成，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，證明氯水中含有，B正確；C．鉀鹽焰色反應的現象要透過藍色鈷玻璃去觀察火焰顏色，避免鈉鹽的干擾，C錯誤；D．向溶液中加入少量金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與溶液反應，不會發(fā)生置換反應，不會有紅色固體，更不能說明鈉與銅的還原性大小，D錯誤；故選B。10.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是（）A.實驗中需要儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25gD.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；B．根據配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．托盤天平只能精確到小數點后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為：C。11.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A.圖①證明過氧化鈉與水反應放熱 B.圖②證明能與燒堿溶液反應C.圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.圖④制備并能較長時間觀察其顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，若觀察到脫脂棉燃燒可證明該反應同時放熱，故A不符合題意；B．氯氣和燒堿若反應，則瓶內的氣球因瓶內氣壓變小而膨脹，則能證明能與燒堿溶液反應，故B不符合題意；C．小試管內的溫度比大試管內的溫度低，碳酸氫鈉熱穩(wěn)性較差，為了比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)性，碳酸氫鈉應放在小試管，碳酸鈉放在大試管，則圖③不能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C符合題意；D．容易被氧氣氧化，為了避免與氧氣接觸，用煤油隔絕空氣，并把滴管伸入到硫酸亞鐵溶液中，則圖④能制備并能較長時間觀察其顏色，故D不符合題意；〖答案〗C。12.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.納米級分散于水中形成分散系可產生丁達爾效應B.過程Ⅰ的化學方程式為C.是過程Ⅱ的氧化產物D.整個過程的總反應為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是納米級的，在水溶液中形成的分散系是膠體，可產生丁達爾效應，故A正確；B．從箭頭看，過程Ⅰ的反應物是，生成物是和，條件是太陽能，則過程Ⅰ的化學方程式為，故B正確；C．過程Ⅱ是和反應生成和，氫元素的化合價從+1價被還原成0價，則是過程Ⅱ的還原產物，故C錯誤；D．從整個過程來看，是反應的催化劑，則總反應式為，故D正確；〖答案〗C。13.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g，與足量的水反應生成672mL混合氣體(標準狀況下)，放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為（）A.1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.3:2:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】n(H2)+n(O2)==0.03mol，放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則n(H2)=0.02mol，n(O2)=0.01mol，由關系式：2Na——H2、2Na2O2——O2，可求出n(Na)=0.04mol，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na):n(Na2O2)=0.04mol:0.02mol=2:1，故選C。14.下列選項描述與對應圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的圖像B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-（已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-）〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，隨著時間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反應40mL鹽酸，則在后半段反應中前階段產生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產生二氧化碳氣體，B錯誤；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反應時導電性接近于0，MgSO4溶液過量后導電能力增強，圖象符合，C正確；D．根據還原性強弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應一旦開始Cl-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題（本題共4小題）15.化學與生產、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調節(jié)酸度。寫出用小蘇打調節(jié)酸度時發(fā)生反應的離子方程式：__________。（2）沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒會發(fā)黑，該反應的化學方程式為__________。（3）SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質，寫出過量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：__________。（4）有人誤把潔廁靈(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為NaClO)一起倒在馬桶里，結果產生大量的黃綠色氣體。該反應的離子方程式為__________。（5）我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為。該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。（6）安全氣囊彈出時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。標準狀況下生成44.8LN2時轉移電子個數為__________(為阿伏加德羅常數的值)?！即鸢浮剑?）H++=H2O+CO2↑（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）SO2+OH-=（4）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O（5）N和S（6）①.15:1②.1.25〖解析〗（1）小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調節(jié)酸度，即NaHCO3和H+反應，則用小蘇打調節(jié)酸度時發(fā)生反應的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑，故〖答案〗為：H++=H2O+CO2↑；（2）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質，則過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3，該反應的離子方程式為：SO2+OH-=，故〖答案〗為：SO2+OH-=；（4）84消毒液的主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應，產生有毒黃綠色氣體Cl2，試管內可觀察到的現象有黃綠色氣體生成，離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故〖答案〗為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；（5）已知黑火藥的爆炸反應為，該反應中S和N的化合價降低，故被還原的元素是N和S，故〖答案〗為：N和S；（6）根據方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為10：2=5：1，一個疊氮化鈉中含有3個N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為15：1，由反應可知轉移10mol電子生成16mol氮氣，則標準狀況下生成44.8L即=2molN2時轉移電子個數為=1.25NA，故〖答案〗為：15:1；1.25。16.某化學實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________，連橡皮管a的作用是__________，裝置B中盛放的藥品是__________（填名稱）。（2）一段時間后，根據裝置D與E中出現的不同現象可得出的結論是__________。（3）裝置F的作用是__________，若有HCl揮發(fā)出來，裝置G中的現象為__________。（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設計了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應是放熱反應，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應：。①裝置中儀器A的名稱是__________。②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質的量是__________mol。〖答案〗（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下③.無水硫酸銅（2）干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯氣②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由實驗可知，裝置A中制備Cl2，反應為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中無水硫酸銅可用于檢驗水，C中無水氯化鈣可吸收水，D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色，可知干燥的氯氣不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，(4)儀器A為分液漏斗，儀器B中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水即為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，避免發(fā)生副反應；根據n=計算出二氧化錳的物質的量，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應，結合電子守恒計算充分反應后轉移電子的物質的量，反應中HCl被氧化生成氯氣，結合Cl元素守恒計算被氧化的HCl的物質的量，據此分析解答。（1）由分析可知，裝置A中MnO2和濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由題干實驗裝置圖可知，連橡皮管a的作用是平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下，檢驗水常用無水硫酸銅，則裝置B中盛放的試劑是無水硫酸銅，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下；無水硫酸銅；（2）裝置D與E中出現的不同現象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故〖答案〗為：干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（3）由分析可知，F中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，故〖答案〗為：吸收氯氣；生成白色沉淀；（4）①由題干實驗裝置圖可知，裝置中儀器A的名稱為：分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；②裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯，故〖答案〗為：否；氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3；③8.7gMnO2物質的量為：=0.1mol，反應中MnO2的+4價Mn元素被還原成+2價的Mn2+，根據電子守恒可知，充分反應后轉移電子的物質的量為：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯氣，根據Cl元素守恒可知，反應中被氧化的HCl的為：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故〖答案〗為：0.2。17.現有下列物質：①NaCl固體②HCl氣體③固體④熔融KCl⑤銅⑥稀硫酸⑦CaO⑧⑨氨水。（1）上述物質中，屬于電解質是__________（填序號）。（2）寫出②的水溶液和少量③反應的離子方程式：__________.〖答案〗（1）①②③④⑦（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖解析〗（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，所有的酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物屬于電解質，故上述物質中，屬于電解質的是①②③④⑦，⑧CO2為非電解質，⑥稀硫酸和⑨氨水為混合物、⑤銅為單質既不是電解質也不是非電解質，故〖答案〗為：①②③④⑦；（2）②即HCl氣體的水溶液和少量③即CaCO3固體反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故〖答案〗為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。18.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。興趣小組同學為確定其成分，進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）測定溶液pH的操作是__________。（2）該溶液中肯定含有的離子是__________（填離子符號，下同），肯定不含有的離子是__________，可能含有的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（4）若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在，可采取的方法是__________?！即鸢浮剑?）把一小片試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸待測液滴在試紙上，顯色后與標準比色卡相對照。（2）①.、②.、、③.（3）（4）取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，則原溶液中含有?！冀馕觥健枷榻狻椒治隹芍?，某無色透明溶液中不含，溶液顯酸性，則含有，加入過量溶液，生成不溶于稀硝酸的白色程度，則不含、，一定含有；加入溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀是，由于實驗②引入，溶液中可能含有氯離子，也可能不含。（1）測定溶液的操作是：把一小片試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸待測液滴在試紙上，顯色后與標準比色卡相對照；（2）分析可知，該溶液中肯定含有的離子是、；肯定不含有的離子是、、；可能含有的離子是；（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為；（4）若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在，可采取的方法是，取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，則原溶液中含有。19.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上常用作補血劑。某課外小組的同學通過實驗測定補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數，實驗步驟如圖所示：（1）證明經步驟①得到的濾液中含有的方法如下：取樣，先滴加__________，再滴加少量氯水，該過程的現象為__________。（2）步驟②加入氯水發(fā)生反應的離子方程式是__________。（3）步驟③產生的紅褐色物質成分是__________（寫化學式）。（4）步驟④中一系列操作為__________、洗滌、干燥、灼燒。（5）若所取補血劑質量為，最終得到紅棕色固體C的質量為，則補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數為__________（用含、的代數式表示，不考慮實驗中鐵元素的損失）?！即鸢浮剑?）①.KSCN溶液②.溶液開始不變色，加入氯水后變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（3）Fe(OH)3（4）過濾（5）〖解析〗〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，補血劑研磨成粉末后加入稀硫酸溶解形成濁液，過濾去不溶性雜質得到濾液，向濾液中加入氯水，將Fe2+轉化為Fe3+，即溶液A中含有Fe3+，向A中加入堿得到紅褐色懸濁液B，紅褐色物質為Fe(OH)3，步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，據此分析解題。（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生反應Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，說明含有Fe2+，故〖答案〗為：KSCN溶液；溶液開始不變色，加入氯水后變?yōu)檠t色；（2）氯水具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故〖答案〗為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；（3）由分析可知，步驟③產生的紅褐色物質成分是Fe(OH)3，故〖答案〗為：Fe(OH)3；（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故〖答案〗為：過濾；（5）若所取補血劑質量為，最終得到紅棕色固體C的質量為，則有n(FeSO4·7H2O)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=mol，則補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數為=，故〖答案〗為：。20.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：過程①制取1molNa2FeO4，理論上需要Na2O2的物質的量為__________。步驟②中反應能夠發(fā)生的原因是__________。分離出K2FeO4固體的操作中使用的玻璃儀器有__________。〖答案〗①.2mol②.K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4③.漏斗、燒杯和玻璃棒〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵與過氧化鈉反應生成Na2FeO4，加入KOH至飽和，可生成溶解度更小的K2FeO4，K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，且還原產物可生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，達到凈水的目的，以此解答該題?！驹斘觥坑煞治隹芍^程①中發(fā)生的反應方程式為：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，故反應中制取1molNa2FeO4，理論上需要Na2O2的物質的量為2mol，步驟②中發(fā)生反應為：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH，該反應能夠發(fā)生的原因是K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，分離出K2FeO4固體即分離固體和液體，該操作為過濾，則操作中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故〖答案〗為：2mol；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；漏斗、燒杯和玻璃棒。山西省大同市2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題（在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.我國的古代文物呈現了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）A.青花瓷將軍罐 B.西漢素紗禪衣C.泰山墨玉 D.后母戊鼎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．青花瓷是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，A不合題意；B．素紗禪衣主要成分是蠶絲即蛋白質，屬于有機高分子材料，B不合題意；C．泰山墨玉主要成分是鋁硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C不合題意；D．后母戊鼎是青銅材質，屬于合金材料，D符合題意；故〖答案〗為：D。2.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（）A.用糯米、酒曲和水釀酒B.用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹C.用少量食醋除去水壺中的水垢D.制作饅頭時添加小蘇打使其松軟可口〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用糯米、酒曲和水釀酒過程中，糯米中的淀粉變成了酒精，發(fā)生了化學變化，故A不符合題意；B．用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹，鐵銹在摩擦除去過程中，和鐵制品都沒有發(fā)生化學變化，故B符合題意；C．用少量食醋除去水壺中的水垢，水垢和醋酸反應生成溶于水的醋酸鹽，發(fā)生了化學變化，故C不符合題意；D．制作饅頭時添加小蘇打，小蘇打受熱分解生成二氧化碳氣體使其松軟可口，發(fā)生了化學變化，故D不符合題意；〖答案〗B。3.化學圖片是一種特殊的化學語言，NaCl固體溶于水的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.NaCl屬于電解質，干燥的NaCl固體可以導電B.氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成C.氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子D.表示的是水合鈉離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl屬于電解質，NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以導電，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C．氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．該圖表示水合氯離子，D錯誤；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣與水反應：B.與Fe反應：C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：D.與NaOH溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質，應寫成分子形式，A錯誤；B．與Fe反應：，B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：，C錯誤；D．與NaOH溶液反應：，D正確；故選D。5.下列對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是（）A.實驗Ⅰ：銅片表面有黑色固體生成B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：制得Fe(OH)3膠體，產生紅褐色沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．已知Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故實驗中觀察不到銅片表面有黑色固體生成，A錯誤；B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產生氣泡，C正確；D．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗，實驗①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為B.過氧化鈉與水反應需要作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過氧化鈉與水反應?！驹斘觥緼．過氧化鈉與水反應生成和，A正確；B．過氧化鈉與水在通常狀況下就能劇烈反應，不需要作催化劑，B錯誤；C．實驗②證明酚酞褪色不是溶液的作用，實驗③證明使酚酞褪色的不是和，C正確；D．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正確；故選B。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的氫原子數為B.溶液中含有的數目為C.標準狀況下，完全溶于水形成氯水時，轉移電子數小于D.與足量的反應，轉移的電子數為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．已知常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故中含有的氫原子數小于，A錯誤；B．題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中含有的數目，B錯誤；C．已知溶于水中的部分Cl2與水反應，故標準狀況下，22.4L即=1molCl2完全溶于水形成氯水時，轉移電子數小于，C正確；D．已知Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與足量的反應，轉移的電子數為=，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、各離子不反應，且均為無色，在酸性溶液中也能大量共存，A符合題意；B．強酸性溶液中含有大量的H+，H+、、與均不能大量共存，B不合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的有顏色的離子、，且酸性溶液中、能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C不合題意；D．強酸性溶液中含有大量的H+，H+與不能大量共存，D不合題意；故〖答案〗為：A。9.下列實驗操作對應現象以及解釋或結論均正確，且兩者具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體粉末沒有變質B向粉末中滴加足量新制氯水有氣泡產生氯水中含有C用鉑絲蘸取溶液，在外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色可通過焰色試驗鑒別鉀鹽與鈉鹽D向溶液中加入少量金屬鈉有紅色固體析出還原性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．久置，可能會部分變?yōu)樘妓徕c，向久置中加入過量稀鹽酸，產生無色氣體，該氣體可能是氧氣，也可能是二氧化碳，還可能是兩種氣體的混合氣，該實驗不能證明粉末沒有變質，A錯誤；B．向粉末中滴加足量新制氯水，有氣泡生成，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，證明氯水中含有，B正確；C．鉀鹽焰色反應的現象要透過藍色鈷玻璃去觀察火焰顏色，避免鈉鹽的干擾，C錯誤；D．向溶液中加入少量金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與溶液反應，不會發(fā)生置換反應，不會有紅色固體，更不能說明鈉與銅的還原性大小，D錯誤；故選B。10.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是（）A.實驗中需要儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25gD.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；B．根據配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．托盤天平只能精確到小數點后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為：C。11.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A.圖①證明過氧化鈉與水反應放熱 B.圖②證明能與燒堿溶液反應C.圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.圖④制備并能較長時間觀察其顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，若觀察到脫脂棉燃燒可證明該反應同時放熱，故A不符合題意；B．氯氣和燒堿若反應，則瓶內的氣球因瓶內氣壓變小而膨脹，則能證明能與燒堿溶液反應，故B不符合題意；C．小試管內的溫度比大試管內的溫度低，碳酸氫鈉熱穩(wěn)性較差，為了比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)性，碳酸氫鈉應放在小試管，碳酸鈉放在大試管，則圖③不能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C符合題意；D．容易被氧氣氧化，為了避免與氧氣接觸，用煤油隔絕空氣，并把滴管伸入到硫酸亞鐵溶液中，則圖④能制備并能較長時間觀察其顏色，故D不符合題意；〖答案〗C。12.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.納米級分散于水中形成分散系可產生丁達爾效應B.過程Ⅰ的化學方程式為C.是過程Ⅱ的氧化產物D.整個過程的總反應為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是納米級的，在水溶液中形成的分散系是膠體，可產生丁達爾效應，故A正確；B．從箭頭看，過程Ⅰ的反應物是，生成物是和，條件是太陽能，則過程Ⅰ的化學方程式為，故B正確；C．過程Ⅱ是和反應生成和，氫元素的化合價從+1價被還原成0價，則是過程Ⅱ的還原產物，故C錯誤；D．從整個過程來看，是反應的催化劑，則總反應式為，故D正確；〖答案〗C。13.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g，與足量的水反應生成672mL混合氣體(標準狀況下)，放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為（）A.1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.3:2:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】n(H2)+n(O2)==0.03mol，放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則n(H2)=0.02mol，n(O2)=0.01mol，由關系式：2Na——H2、2Na2O2——O2，可求出n(Na)=0.04mol，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na):n(Na2O2)=0.04mol:0.02mol=2:1，故選C。14.下列選項描述與對應圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的圖像B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-（已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-）〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，隨著時間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反應40mL鹽酸，則在后半段反應中前階段產生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產生二氧化碳氣體，B錯誤；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反應時導電性接近于0，MgSO4溶液過量后導電能力增強，圖象符合，C正確；D．根據還原性強弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應一旦開始Cl-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題（本題共4小題）15.化學與生產、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調節(jié)酸度。寫出用小蘇打調節(jié)酸度時發(fā)生反應的離子方程式：__________。（2）沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒會發(fā)黑，該反應的化學方程式為__________。（3）SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質，寫出過量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：__________。（4）有人誤把潔廁靈(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為NaClO)一起倒在馬桶里，結果產生大量的黃綠色氣體。該反應的離子方程式為__________。（5）我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為。該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。（6）安全氣囊彈出時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。標準狀況下生成44.8LN2時轉移電子個數為__________(為阿伏加德羅常數的值)?！即鸢浮剑?）H++=H2O+CO2↑（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）SO2+OH-=（4）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O（5）N和S（6）①.15:1②.1.25〖解析〗（1）小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調節(jié)酸度，即NaHCO3和H+反應，則用小蘇打調節(jié)酸度時發(fā)生反應的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑，故〖答案〗為：H++=H2O+CO2↑；（2）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質，則過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3，該反應的離子方程式為：SO2+OH-=，故〖答案〗為：SO2+OH-=；（4）84消毒液的主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應，產生有毒黃綠色氣體Cl2，試管內可觀察到的現象有黃綠色氣體生成，離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故〖答案〗為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；（5）已知黑火藥的爆炸反應為，該反應中S和N的化合價降低，故被還原的元素是N和S，故〖答案〗為：N和S；（6）根據方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為10：2=5：1，一個疊氮化鈉中含有3個N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為15：1，由反應可知轉移10mol電子生成16mol氮氣，則標準狀況下生成44.8L即=2molN2時轉移電子個數為=1.25NA，故〖答案〗為：15:1；1.25。16.某化學實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________，連橡皮管a的作用是__________，裝置B中盛放的藥品是__________（填名稱）。（2）一段時間后，根據裝置D與E中出現的不同現象可得出的結論是__________。（3）裝置F的作用是__________，若有HCl揮發(fā)出來，裝置G中的現象為__________。（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設計了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應是放熱反應，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應：。①裝置中儀器A的名稱是__________。②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質的量是__________mol。〖答案〗（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下③.無水硫酸銅（2）干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯氣②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由實驗可知，裝置A中制備Cl2，反應為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中無水硫酸銅可用于檢驗水，C中無水氯化鈣可吸收水，D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色，可知干燥的氯氣不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，(4)儀器A為分液漏斗，儀器B中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水即為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，避免發(fā)生副反應；根據n=計算出二氧化錳的物質的量，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應，結合電子守恒計算充分反應后轉移電子的物質的量，反應中HCl被氧化生成氯氣，結合Cl元素守恒計算被氧化的HCl的物質的量，據此分析解答。（1）由分析可知，裝置A中MnO2和濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由題干實驗裝置圖可知，連橡皮管a的作用是平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下，檢驗水常用無水硫酸銅，則裝置B中盛放的試劑是無水硫酸銅，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡內外壓強，使?jié)恹}酸順利流下；無水硫酸銅；（2）裝置D與E中出現的不同現象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故〖答案〗為：干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（3）由分析可知，F中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，故〖答案〗為：吸收氯氣；生成白色沉淀；（4）①由題干實驗裝置圖可知，裝置中儀器A的名稱為：分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；②裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯，故〖答案〗為：否；氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3；③8.7gMnO2物質的量為：=0.1mol，反應中MnO2的+4價Mn元素被還原成+2價的Mn2+，根據電子守恒可知，充分反應后轉移電子的物質的量為：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯氣，根據Cl元素守恒可知，反應中被氧化的HCl的為：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故〖答案〗為：0.2。17.現有下列物質：①NaCl固體②HCl氣體③固體④熔融KCl⑤銅⑥稀硫酸⑦CaO⑧⑨氨水。（1）上述物質中，屬于電解質是__________（填序號）。（2）寫出②的水溶液和少量③反應的離子方程式：__________.〖答案〗（1）①②③④⑦（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖解析〗（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，所有的酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物屬于電解質，故上述物質中，屬于電解質的是①②③④⑦，⑧CO2為非電解質，⑥稀硫酸和⑨氨水為混合物、⑤銅為單質既不是電解質也不是非電解質，故〖答案〗為：①②③④⑦；（2）②即HCl氣體的水溶液和少量③即CaCO3固體反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故〖答案〗為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。18.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。興趣小組同學為確定其成分，進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）測定溶液pH的操作是__________。（2）該溶液中肯定含有的離子是__________（填離子符號，下同），肯定不含有的離子是__________，可能含有的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（4）若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在，可采取的方法是__________?！即鸢?/p>