2023-2024學年浙江省臺州八校聯盟高一上期期中聯考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省臺州八校聯盟2023-2024學年高一上學期期中聯考試題考生須知：1.本卷共4頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，請在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于氧化物的是（）A.Na2O B.CaCO3 C.HNO3 D.O2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；【詳析】A．Na2O只有Na、O兩種元素，且含有O元素，則屬于氧化物，A正確；B．有Ca、C、O三種元素，則不屬于氧化物，B錯誤；C．有N、H、O三種元素，則不屬于氧化物，故C錯誤；D．氧氣為單質，不是氧化物，故D錯誤；故選A。2.下列儀器名為“燒杯”的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器為量筒，故A錯誤；B．該儀器為燒杯，故B正確；C．該儀器為試管，故C錯誤；D．該儀器為蒸發(fā)皿，故D錯誤；故選B。3.下列物質屬于電解質的是（）A.鐵 B.酒精 C.飽和NaCl溶液 D.熔融的KCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；【詳析】A．鐵為單質，不是電解質，A錯誤；B．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B錯誤；C．氯化鈉溶液能導電，但是屬于混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D．熔融態(tài)的氯化鉀能導電且是化合物，屬于電解質，故D正確；故選D。4.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應類型是（）A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】由酸和堿發(fā)生的化學反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，酸和堿的反應是中和反應，屬于復分解反應，故選D。5.下列關于膠體的說法中，正確的是（）A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可得膠體B.具有丁達爾效應C.是一種純凈物D.其分散質粒子直徑小于1nm〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體，A錯誤；B．丁達爾效應是膠體的性質之一，膠體具有丁達爾效應，B正確；C．膠體屬于混合物，C錯誤；D．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間，D錯誤；故選B。6.下列微粒互為同素異形體是（）A.Na和Na+ B.O2和O3C.CO和CO2 D.CuSO4和〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質?！驹斘觥緼．Na和Na+不是單質，不互為同素異形體，A不符合題意；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，B符合題意；C．CO2和CO是化合物不是單質，不互為同素異形體，C不符合題意；D．CuSO4和CuSO4?5H2O是鹽不是單質，不互為同素異形體，D不符合題意；故選B。7.下列電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋，選項A錯誤；B．Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，選項B錯誤；C．NaHCO3為強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋，選項C錯誤；D．次氯酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為：，選項D正確；〖答案〗選D。8.歡慶盛大節(jié)日的時候常會放些煙花，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗有關，下列說法錯誤的是（）A.焰色試驗屬于化學變化 B.可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KClC.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 D.觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，A錯誤；B．Na元素的焰色反應火焰顏色為黃色，K元素的焰色反應火焰顏色為紫色，故可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCl，B正確；C．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色都是黃色，顏色相同，C正確；D．觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，D正確；故選A。9.金屬鈉著火時，適用于滅火的是（）A.水 B.煤油 C.泡沫滅火器 D.干燥沙土〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題?！驹斘觥库c著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。10.下列各化合物不能由單質之間直接化合的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與氧氣常溫反應直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；B．Na與O2點燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；C．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；D．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；故選C。11.中國藥學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關說法正確的是（）A.青蒿素的摩爾質量為282 B.青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5C.1mol青蒿素的質量為282g D.1mol青蒿素中含11molH2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．相對分子質量為282，摩爾質量為282g?mol-1，故A錯誤；B．C、H、O物質的量之比為15：22：5，故B錯誤；C．青蒿素的摩爾質量為282g?mol-1，則1mol青蒿素的質量為282g，故C正確；D．1mol青蒿素中含有22molH原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故〖答案〗為C。12.下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度時的水溶性：Na2CO3<NaHCO3C.等濃度溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3D.與同體積同濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，故C錯誤；D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確?！即鸢浮竭xD。13.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣與其他物質反應時，只表現出強氧化性B.新制氯水放置幾天后酸性變強C.漂白粉的有效成分是CaCl2和D.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣表現出氧化性和還原性，A錯誤；B．新制氯水放置幾天后，次氯酸分解為氧氣和強酸鹽酸，酸性變強，B正確；C．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故C錯誤；D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；故選B。14.在下列變化中，需要加入合適的還原劑可以實現的是（）A.CuO→Cu B.CO→CO2C. D.SO2→SO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化還原過程中氧化劑被還原，氧化劑中某種元素的化合價降低，還原劑被氧化，還原劑中某種元素的化合價升高，因此化合價降低過程需要還原劑參與?！驹斘觥緼．CuO→Cu的過程中，銅元素化合價降低，加入合適還原劑可以實現該氧化還原反應，A正確；B．CO→CO2的過程中，碳元素的化合價升高，需要加入合適氧化劑才能實現該反應，B錯誤；C．的過程中，各物質元素化合價不變，加入還原劑不能實現該反應，C錯誤；D．SO2→SO3的過程中，硫元素的的化合價升高，需要加入合適氧化劑才能實現該反應，D錯誤；故選A15.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，丕選、多選、錯選均不得分)16.下列關于物質用途的說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具中作為供氧劑B.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一C.氯氣雖然有毒，但可用于藥物的合成D.工業(yè)上可用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產生氣體，可用作發(fā)酵粉，B正確；C．氯氣雖然有毒，但在藥品工業(yè)中可用于藥物的合成，故C正確；D．氫氧化鈣微溶于水，工業(yè)上可用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，故D錯誤；故選D。17.在澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Ca2+、Na+、、 B.K+、Na+、、C.K+、Na+、、H+ D.Cu2+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ca2+和反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．各離子之間不反應且澄清透明，可以大量共存，B符合題意；C．H+和反應生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合題意；D．Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B18.下列離子方程式中正確的是（）A.鹽酸滴在石灰石上：B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：C.氯氣通入水中：D.鋁片和硫酸銅溶液反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸滴在石灰石上，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．次氯酸是弱酸，因此氯氣和水反應離子方程式：，選項C錯誤；D．鋁片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；〖答案〗選A。19.根據下列反應：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】還原性還原劑大于還原產物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。20.在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是（）A.1：5 B.1：6 C.5：1 D.6：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，HCl中Cl元素化合價有-1→0，被氧化，為還原劑，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl為5mol，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5，故〖答案〗為A。21.下列有關實驗的敘述正確的是（）A.某溶液加入稀鹽酸產生氣體，把該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產生，則原溶液一定有B.某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ca2+C.某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，則原溶液中一定有D.粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質，可依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中可能含有，也可能含有，A錯誤；B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+，不一定有Ca2+，B錯誤；C．向某溶液中，加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，此沉淀只能為AgCl沉淀，該溶液中一定含有Cl-，C正確；D．粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質，可依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去，D錯誤；故選C。22.表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數為B.常溫常壓下，18gH2O所含的分子數為C.標準狀況下，22.4LCO2所含的氧原子數為D.用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數目是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，11.2LO2的物質的量小于0.5mol，則含的氧原子數小于，A錯誤；B．18gH2O的物質的量為1mol，含1mol水分子，數目為，B正確；C．1分子二氧化碳含有2個氧原子，標準狀況下，22.4LCO2為1mol，含的氧原子為2mol，則數目為2，故C錯誤；D．，用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子1mol，數目是，故D錯誤；故選B。23.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是（）A．探究鈉與反應B．證明與水反應放熱C．證明能與燒堿溶液反應D．鑒別純堿與小蘇打〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na與Cl2加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗證鈉與氯氣的反應，A正確；B．Na2O2與水反應生成氧氣，且反應放出大量的熱，能使脫脂棉燃燒，可驗證過氧化鈉的性質，B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應，則氣球變大，可驗證氯氣與燒堿溶液反應，C正確；D．加熱固體時，為防止生成的水倒流，炸裂試管，試管口應向下傾斜，D錯誤；故〖答案〗為：D。24.向一定體積溶液中逐滴通入CO2，測得體系的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.XY段溶液中的離子方程式為B.XY段溶液的導電能力逐漸減弱，說明生成的BaCO3不是電解質C.a處溶液中的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是因為CO2溶于水生成了H2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，XY段導電能力下降，則溶液中自由移動離子減少，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A錯誤；B．XY段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成了難溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是電解質，B錯誤；C．溶液導電的本質是溶液中有自由移動的離子，a處導電能力幾乎為0，是因為溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C正確；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的CO2與Ba(OH)2發(fā)生反應Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中離子濃度增大，D錯誤；故選C。25.某固體可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C.該固體中只含有NH、CO、SO、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol，而碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸，所以沉淀部分溶解，說明原溶液中一定含有CO、SO，且n(SO)=0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g?4.66g=1.97g，物質的量是0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)即0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol，根據電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2?0.03mol=0.03mol，氯離子無法確定是否存在。【詳析】A．分析可知，該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，A說法正確；B．該固體一定沒有Cu2+，一定有Na+，Cl-無法判斷，B說法錯誤；C．該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-無法確定是否含有，C說法錯誤；D．根據上述實驗，該固體中一定含有Na+，D說法錯誤；〖答案〗選A。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.“生活無處不化學”，按要求回答下列問題（1）廚房中的調味品有①面堿(主要成分為碳酸鈉)，②食醋(主要成分為醋酸)，③料酒(主要成份為酒精)。上述物質溶于水顯酸性的是___________(填序號)，主要成份為電解質的是___________(填序號)。（2）NaHCO3的俗稱是___________，它在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，寫出相關的離子方程式___________。〖答案〗（1）①.②②.①②（2）①.小蘇打②.〖解析〗（1）醋酸為一元弱酸，溶于水顯酸性的有②；碳酸鈉和醋酸均為電解質，故主要成分為電解質的有①②；（2）NaHCO3的俗稱是小蘇打；它在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，相關的離子方程式為。27.I．新制氯水含有的微粒中與下列現象有關的是(用化學式或離子符號填寫)：（1）使氯水呈黃綠色的是___________。（2）能使紫色石蕊溶液顯紅色的是___________（3）能使紅紙褪色的是___________。Ⅱ．物質的量相關公式的計算（4）含有6.02×1023個Cl的Cl2，則Cl2的物質的量為___________。（5）同溫同壓下，O2和O3體積比為3∶2，它們的質量之比為___________?！即鸢浮剑?）Cl2（2）H+（3）HClO（4）0.5mol（5）1∶1〖解析〗（1）氯氣是黃綠色氣體，氯水中存在化學平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中存在氯氣分子呈黃綠色，故〖答案〗為：Cl2；（2）能使紫色石蕊試液顯紅色是H+，故〖答案〗為：H+；（3）能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO，故〖答案〗為：HClO；（4）3.01×1023個Cl的物質的量是n(Cl)=；（5）根據阿伏伽德羅定律可知：在同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的物質的量的比。同溫同壓下，O2和O3體積比為3∶2，它們的物質的量之比為3∶2；根據m=n·M可知：它們的質量比為m(O2)∶m(O3)=(3mol×32g/mol)∶(2mol×48g/mol)=1∶1。28.如圖，A是金屬鈉，根據關系圖回答下列問題。（1）寫出下列符號所代表的物質的化學式：B：___________；C：___________。（2）寫出下列物質轉化的化學方程式。①A→C；___________②B→D：___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗Na與氧氣在加熱條件下生成B()，Na與水反應生成C()，B()與二氧化碳反應生成D()，故A為Na、B為、C為、D為，以此作答。（1）由分析可知，B為、C為，故〖答案〗為：；；（2）A→C的化學方程式為，B→D的化學方程式為，故〖答案〗為：；。29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2的儀器名稱是___________，產生氯氣的離子方程式為___________（2）裝置a中的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________（3）寫出裝置c中反應的化學方程式___________。（4）裝置d可選用試劑___________(填標號)。A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.飽和食鹽水 D.濃H2SO4〖答案〗（1）①圓底燒瓶②（2）去除氯氣中的氯化氫雜質（3）（4）B〖解析〗〖祥解〗該裝置用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下產生氯氣，然后除去氯氣中的氯化氫雜質，除雜后的氯氣在加熱條件下與KOH溶液反應生成，在低溫下與NaOH溶液反應生成NaClO，最后進行尾氣處理。（1）①由裝置圖可知，盛放的儀器名稱是圓底燒瓶；②實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件產生氯氣，其離子反應方程式為：（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中會有氯化氫雜質，氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質；（3）裝置c中的反應是氯氣和氫氧化鈉溶液在低溫下的反應，生成次氯酸鈉，氯化鈉和水，其化學反應方程式為：。（4）氯氣有毒，裝置d為除雜，除去未反應的氯氣，應選用氫氧化鈉溶液，選B。30.充分加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，加熱至恒重，固體質量減輕6.2克，求：（1）原混合物中Na2CO3的質量是___________克；（2）往加熱后的固體中加入足量鹽酸，可得到標準狀況下CO2___________升?！即鸢浮剑?）10.6（2）4.48〖解析〗（1）充分加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物,NaHCO3會受熱分解，根據化學方程式計算x=16.8g，因此，故原混合物中Na2CO3的質量是10.6克；（2）根據碳元素守恒即可算出往加熱后的固體中加入足量鹽酸所產生的CO2體積V1=2.24LV2=2.24L，因此。浙江省臺州八校聯盟2023-2024學年高一上學期期中聯考試題考生須知：1.本卷共4頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，請在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于氧化物的是（）A.Na2O B.CaCO3 C.HNO3 D.O2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；【詳析】A．Na2O只有Na、O兩種元素，且含有O元素，則屬于氧化物，A正確；B．有Ca、C、O三種元素，則不屬于氧化物，B錯誤；C．有N、H、O三種元素，則不屬于氧化物，故C錯誤；D．氧氣為單質，不是氧化物，故D錯誤；故選A。2.下列儀器名為“燒杯”的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器為量筒，故A錯誤；B．該儀器為燒杯，故B正確；C．該儀器為試管，故C錯誤；D．該儀器為蒸發(fā)皿，故D錯誤；故選B。3.下列物質屬于電解質的是（）A.鐵 B.酒精 C.飽和NaCl溶液 D.熔融的KCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；【詳析】A．鐵為單質，不是電解質，A錯誤；B．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B錯誤；C．氯化鈉溶液能導電，但是屬于混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D．熔融態(tài)的氯化鉀能導電且是化合物，屬于電解質，故D正確；故選D。4.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應類型是（）A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】由酸和堿發(fā)生的化學反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，酸和堿的反應是中和反應，屬于復分解反應，故選D。5.下列關于膠體的說法中，正確的是（）A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可得膠體B.具有丁達爾效應C.是一種純凈物D.其分散質粒子直徑小于1nm〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體，A錯誤；B．丁達爾效應是膠體的性質之一，膠體具有丁達爾效應，B正確；C．膠體屬于混合物，C錯誤；D．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間，D錯誤；故選B。6.下列微?；橥禺愋误w是（）A.Na和Na+ B.O2和O3C.CO和CO2 D.CuSO4和〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質?！驹斘觥緼．Na和Na+不是單質，不互為同素異形體，A不符合題意；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，B符合題意；C．CO2和CO是化合物不是單質，不互為同素異形體，C不符合題意；D．CuSO4和CuSO4?5H2O是鹽不是單質，不互為同素異形體，D不符合題意；故選B。7.下列電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋，選項A錯誤；B．Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，選項B錯誤；C．NaHCO3為強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋，選項C錯誤；D．次氯酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為：，選項D正確；〖答案〗選D。8.歡慶盛大節(jié)日的時候常會放些煙花，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗有關，下列說法錯誤的是（）A.焰色試驗屬于化學變化 B.可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KClC.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 D.觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，A錯誤；B．Na元素的焰色反應火焰顏色為黃色，K元素的焰色反應火焰顏色為紫色，故可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCl，B正確；C．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色都是黃色，顏色相同，C正確；D．觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，D正確；故選A。9.金屬鈉著火時，適用于滅火的是（）A.水 B.煤油 C.泡沫滅火器 D.干燥沙土〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題?！驹斘觥库c著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。10.下列各化合物不能由單質之間直接化合的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與氧氣常溫反應直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；B．Na與O2點燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；C．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；D．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；故選C。11.中國藥學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關說法正確的是（）A.青蒿素的摩爾質量為282 B.青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5C.1mol青蒿素的質量為282g D.1mol青蒿素中含11molH2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．相對分子質量為282，摩爾質量為282g?mol-1，故A錯誤；B．C、H、O物質的量之比為15：22：5，故B錯誤；C．青蒿素的摩爾質量為282g?mol-1，則1mol青蒿素的質量為282g，故C正確；D．1mol青蒿素中含有22molH原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故〖答案〗為C。12.下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度時的水溶性：Na2CO3<NaHCO3C.等濃度溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3D.與同體積同濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，故C錯誤；D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確?！即鸢浮竭xD。13.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣與其他物質反應時，只表現出強氧化性B.新制氯水放置幾天后酸性變強C.漂白粉的有效成分是CaCl2和D.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣表現出氧化性和還原性，A錯誤；B．新制氯水放置幾天后，次氯酸分解為氧氣和強酸鹽酸，酸性變強，B正確；C．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故C錯誤；D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；故選B。14.在下列變化中，需要加入合適的還原劑可以實現的是（）A.CuO→Cu B.CO→CO2C. D.SO2→SO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化還原過程中氧化劑被還原，氧化劑中某種元素的化合價降低，還原劑被氧化，還原劑中某種元素的化合價升高，因此化合價降低過程需要還原劑參與。【詳析】A．CuO→Cu的過程中，銅元素化合價降低，加入合適還原劑可以實現該氧化還原反應，A正確；B．CO→CO2的過程中，碳元素的化合價升高，需要加入合適氧化劑才能實現該反應，B錯誤；C．的過程中，各物質元素化合價不變，加入還原劑不能實現該反應，C錯誤；D．SO2→SO3的過程中，硫元素的的化合價升高，需要加入合適氧化劑才能實現該反應，D錯誤；故選A15.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，丕選、多選、錯選均不得分)16.下列關于物質用途的說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具中作為供氧劑B.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一C.氯氣雖然有毒，但可用于藥物的合成D.工業(yè)上可用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產生氣體，可用作發(fā)酵粉，B正確；C．氯氣雖然有毒，但在藥品工業(yè)中可用于藥物的合成，故C正確；D．氫氧化鈣微溶于水，工業(yè)上可用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，故D錯誤；故選D。17.在澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Ca2+、Na+、、 B.K+、Na+、、C.K+、Na+、、H+ D.Cu2+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ca2+和反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．各離子之間不反應且澄清透明，可以大量共存，B符合題意；C．H+和反應生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合題意；D．Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B18.下列離子方程式中正確的是（）A.鹽酸滴在石灰石上：B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：C.氯氣通入水中：D.鋁片和硫酸銅溶液反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸滴在石灰石上，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．次氯酸是弱酸，因此氯氣和水反應離子方程式：，選項C錯誤；D．鋁片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；〖答案〗選A。19.根據下列反應：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】還原性還原劑大于還原產物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。20.在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是（）A.1：5 B.1：6 C.5：1 D.6：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，HCl中Cl元素化合價有-1→0，被氧化，為還原劑，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl為5mol，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5，故〖答案〗為A。21.下列有關實驗的敘述正確的是（）A.某溶液加入稀鹽酸產生氣體，把該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產生，則原溶液一定有B.某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ca2+C.某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，則原溶液中一定有D.粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質，可依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中可能含有，也可能含有，A錯誤；B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+，不一定有Ca2+，B錯誤；C．向某溶液中，加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，此沉淀只能為AgCl沉淀，該溶液中一定含有Cl-，C正確；D．粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質，可依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去，D錯誤；故選C。22.表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數為B.常溫常壓下，18gH2O所含的分子數為C.標準狀況下，22.4LCO2所含的氧原子數為D.用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數目是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，11.2LO2的物質的量小于0.5mol，則含的氧原子數小于，A錯誤；B．18gH2O的物質的量為1mol，含1mol水分子，數目為，B正確；C．1分子二氧化碳含有2個氧原子，標準狀況下，22.4LCO2為1mol，含的氧原子為2mol，則數目為2，故C錯誤；D．，用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子1mol，數目是，故D錯誤；故選B。23.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是（）A．探究鈉與反應B．證明與水反應放熱C．證明能與燒堿溶液反應D．鑒別純堿與小蘇打〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na與Cl2加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗證鈉與氯氣的反應，A正確；B．Na2O2與水反應生成氧氣，且反應放出大量的熱，能使脫脂棉燃燒，可驗證過氧化鈉的性質，B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應，則氣球變大，可驗證氯氣與燒堿溶液反應，C正確；D．加熱固體時，為防止生成的水倒流，炸裂試管，試管口應向下傾斜，D錯誤；故〖答案〗為：D。24.向一定體積溶液中逐滴通入CO2，測得體系的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.XY段溶液中的離子方程式為B.XY段溶液的導電能力逐漸減弱，說明生成的BaCO3不是電解質C.a處溶液中的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是因為CO2溶于水生成了H2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，XY段導電能力下降，則溶液中自由移動離子減少，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A錯誤；B．XY段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成了難溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是電解質，B錯誤；C．溶液導電的本質是溶液中有自由移動的離子，a處導電能力幾乎為0，是因為溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C正確；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的CO2與Ba(OH)2發(fā)生反應Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中離子濃度增大，D錯誤；故選C。25.某固體可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C.該固體中只含有NH、CO、SO、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol，而碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸，所以沉淀部分溶解，說明原溶液中一定含有CO、SO，且n(SO)=0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g?4.66g=1.97g，物質的量是0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)即0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol，根據電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2?0.03mol=0.03mol，氯離子無法確定是否存在?！驹斘觥緼．分析可知，該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，A說法正確；B．該固體一定沒有Cu2+，一定有Na+，Cl-無法判斷，B說法錯誤；C．該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-無法確定是否含有，C說法錯誤；D．根據上述實驗，該固體中一定含有Na+，D說法錯誤；〖答案〗選A。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.“生活無處不化學”，按要求回答下列問題（1）廚房中的調味品有①面堿(主要成分為碳酸鈉)，②食醋(主要成分為醋酸)，③料酒(主要成份為酒精)。上述物質溶于水顯酸性的是___________(填序號)，主要成份為電解質的是___________(填序號)。（2）NaHCO3的俗稱是___________，它在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，寫出相關的離子方程式_______