江蘇省無錫市梅村高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

江蘇省梅村中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一化學(xué)注意事項：1.本試卷共8頁。本卷滿分100分，答題時間為75分鐘。2.試題答案需作答在答題卡，答在試卷上無效。3.作答選擇題時必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64第1卷選擇題一、選擇題：每題一個正確選項，共51分1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A項錯誤；B．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C．將氯氣通入石灰乳中發(fā)生反應(yīng)可以制得漂白粉，其有效成分為，C項正確；D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：，D項錯誤；故選C。2.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯誤；C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯誤；綜上所述，本題選C。3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是A.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D.堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】【詳解】A．CuO與HCl反應(yīng)，生成CuCl2和H2O，雖然產(chǎn)物為鹽和水，但反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)呈堿性，可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可一步實現(xiàn)Na2CO3→NaOH，A符合題意；B．碳酸鈣不溶于水，加熱分解為氧化鈣，不能一步實現(xiàn)CaCO3→Ca(OH)2，B與題意不符；C．硝酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，且不能與其它物質(zhì)生成沉淀，不能一步實現(xiàn)NaNO3→NaCl，C與題意不符；D．氧化銅與水不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)CuO→Cu(OH)2，D與題意不符；答案為A。5.下圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離C.水是電解質(zhì)，能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．電解質(zhì)在發(fā)生電離不需要通電，B錯誤；C．水是電解質(zhì)，電離程度很微弱，C錯誤；D．溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是存在自由移動的離子，NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-，D正確；故選D。6.下列離子方程式的書寫正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氧化鐵與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：2OH-+Mg2++Ba2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅為難溶物，保留化學(xué)式，不能拆，正確的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；故選A。7.下列各組離子能在無色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、C.H+、K+、、 D.Ag+、Fe3+、、【答案】B【解析】【詳解】A．和大量存在時會生成和，不能大量共存，A項錯誤；B．4中離子均不互相反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．和大量存在時會生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D．的水溶液為淺黃色，無色溶液中不能大量共存，和大量存在時會生成，不能大量共存，D項錯誤；故選B。8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑的才能實現(xiàn)的是A.SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D.CO2→CO【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸時硫元素化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，A錯誤；B．碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時無元素化合價變化，B錯誤；C．氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣時氯元素化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，C錯誤；D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳時碳元素化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，D正確；故選D。9.溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是()A.溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B.該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2C.該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D.該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】【詳解】A項，KBrO3中Br為＋5價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；此反應(yīng)中還原劑是I2，還原產(chǎn)物是Br2，故I2的還原性強(qiáng)于Br2，B、C正確；D項，從2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2可判斷出氧化性：Br2>I2，這與I2的還原性強(qiáng)于Br2并不矛盾，因此D項錯。10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯誤的是A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2和Na反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故A正確；B．NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收尾氣，以免其污染空氣，故B正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)顯酸性，當(dāng)棉花球外的石蕊溶液未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；故選C。11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，下列說法中不正確的是A.原白色粉末中肯定含有Na2CO3B.原白色粉末中肯定含有CaCl2C.實驗(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3D.根據(jù)以上實驗無法確定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，說明混合物中一定含有，和至少含有一種；（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有；所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，綜上所述，C項錯誤，故選C。12.侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D.析出固體的上層清液中不存在【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使NaHCO3固體析出，故C正確；D．析出NaHCO3固體后的溶液為混有氯化銨的飽和NaHCO3溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；答案選C。13.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A.①處和②處 B.只有②處C.③處和④處 D.②處、③處和④處【答案】D【解析】【詳解】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，會與NaOH溶液反應(yīng)，故不能選擇NaOH溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，會造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，④錯誤；②處、③處和④處均錯誤，故選D。14.用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，同時采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示A.氯離子的濃度 B.氯水的pHC.氯水的導(dǎo)電能力 D.氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【分析】氯水中含次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成HCl和O2?！驹斀狻緼．次氯酸分解生成HCl，氯離子濃度增大，A錯誤；B．次氯酸分解生成HCl，氫離子濃度增大，pH值降低，B正確；C．次氯酸分解生成HCl，氯離子和氫離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯誤；D．次氯酸分解生成O2，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯誤；故選B。15.兩個容積相同的瓶子，同溫同壓時，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有N2氣體，則兩氣體不相等的是A.原子總數(shù) B.壓強(qiáng) C.密度 D.質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】兩個容積相同的瓶子，同溫同壓時，所含氣體的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼．兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所含原子總數(shù)不同，A符合題意；B．根據(jù)題意，兩氣體的壓強(qiáng)相同，B不符合題意；C．兩種氣體的相對分子質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量相同，容器體積相同，故密度相同，C不符合題意；D．兩種氣體的相對分子質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量相同，，D不符合題意；故選A。16.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，17gNH3所含的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol/L的硫酸鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)為10NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4L水所含分子數(shù)大于NA，B錯誤；C．常溫常壓下，5.6gFe在足量Cl2中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算離子個數(shù)，D錯誤；故選A。17.取16.8g固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進(jìn)行實驗。下列能夠說明固體已完全分解的是A.加水溶解后滴加酚酞，溶液變紅B.加水溶解后滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C.稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D.加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉、碳酸氫鈉加水溶解，溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，不能說明已經(jīng)完全分解，故A不符合題意；B．加水溶解后滴加澄清石灰水，碳酸鈉、碳酸氫鈉和澄清石灰水都要反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能說明固體已完全分解，故B不符合題意；C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變，說明開始碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全，若沒有完全分解，受熱后質(zhì)量會發(fā)生改變，故C符合題意；D．無論固體是否完全分解，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，都得到NaCl溶液，因此不能說明固體已完全分解，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。第11卷(非選擇題共49分)18.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的橋梁。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的質(zhì)量為___________g。（2）將0.2mol/LAl2(SO4)3和0.2mol/LH2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c()=___________mol/L。（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。①配制該營養(yǎng)液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）17（2）0.4（3）①.0.018mol/L②.4：9【解析】【小問1詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CH4氣體含H原子物質(zhì)的量為1mol，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為；【小問2詳解】設(shè)溶液的體積均為VL，c()=；【小問3詳解】根據(jù)題意，，c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.018mol/L；設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8可知，c(NH)：c(K+)=2x：y=8：9，則x：y=4：9。19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。（1）上述反應(yīng)中的x=___________，y=___________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑為___________；還原產(chǎn)物為___________。（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：ClO-___________(填“>”或“<”，下同)；還原性強(qiáng)弱：Cl-_________Fe3+。（4）請用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：___________。【答案】19.①.10②.520①.ClO-②.Cl-21.①.>②.<22.【解析】【小問1詳解】在中，根據(jù)電荷守恒：，所以x=10，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求出y=5。小問2詳解】在中，中氯元素的化合價從+1價降低到反應(yīng)后中的-1價，所以作氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為。【小問3詳解】該反應(yīng)中，做氧化劑，是還原產(chǎn)物，被氧化為，則是還原劑，是氧化產(chǎn)物，在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：>，還原性：＜?！拘?詳解】該反應(yīng)中，1mol轉(zhuǎn)化為，得到2mol電子，則3mol轉(zhuǎn)化為，得到6mol電子；1mol轉(zhuǎn)化為，失去3mol電子，則2mol轉(zhuǎn)化為，失去6mol電子。即2mol轉(zhuǎn)移6mol電子給3mol，用單線橋法表示表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：。20.一氧化二氯(Cl2O)是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水;熔點：-120.6°C;沸點2.0°C。（1）盛有濃鹽酸儀器的名稱是_________________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置B中的試劑是_______(填名稱)。（4）裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是。溫度/°C純堿含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A.溫度越高，Cl2O的收率越低B.純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C.隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率先增大后減小D.溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低（6）C中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為__________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）（5）B（6）0.5【解析】【分析】實驗室先用MnO2與濃鹽酸加熱制Cl2，再用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；將Cl2通入潮濕的Na2CO3中加熱，發(fā)生反應(yīng)，將產(chǎn)生的Cl2O用冰水混合物冷卻，從而獲得Cl2O，含Cl2尾氣用NaOH溶液吸收。【小問1詳解】盛有濃鹽酸的儀器帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；【小問2詳解】裝置A中，MnO2與濃鹽酸加熱制Cl2，離子方程式為?！拘?詳解】后續(xù)實驗是Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)，所以Cl2不需要干燥，則裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，試劑是飽和食鹽水；小問4詳解】裝置C中，Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物為NaCl和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問5詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可以得出，隨著溫度的不斷升高，Cl2O的收率不斷降低，A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，純堿含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正確；C．隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率從67.85%增大到89.26%，然后不斷減小，C正確；D．0～10℃，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，從10℃往后，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低，D正確；故選B?！拘?詳解】Na2CO3與水質(zhì)量比為106∶9，則物質(zhì)的量之比為1:0.5，如果用表示含水碳酸鈉，則x為0.5。21.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）用氯水進(jìn)行如下表實驗：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ把氯水點在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩?。邪咨恋砩散ⅲ院螅芤鹤?yōu)闊o色①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是___________。②實驗Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是___________；b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+___________________(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計實驗如下：c．將少量稀硝酸點在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色d．上述實驗d的方案是___________。（3）將氯氣通入NaOH溶液可制得消毒液。某溫度下將Cl2通入NaOH溶液里，反應(yīng)后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，還含有NaClO3，請寫出氯氣與NaOH生成NaClO3的離子方程式___________；經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)之比為11：1，則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為___________。【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）①.酸性、強(qiáng)氧化性(或漂白性)②.AgCl③.Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO④.取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色（3）①.6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O②.4∶3【解析】【分析】實驗Ⅰ的現(xiàn)象：試紙變紅，說明氯水顯酸性，試紙褪色，說明氯水具有強(qiáng)氧化性(或漂白性)；實驗II：氯水中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，產(chǎn)生的硝酸能使藍(lán)色石蕊變紅但不能使其褪色，若ii中溶液能使藍(lán)色石蕊先后變紅后褪色，則證明有HClO產(chǎn)生。【小問1詳解】Cl2與水反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問2詳解】①實驗Ⅰ的現(xiàn)象：試紙變紅，說明氯水顯酸性，試紙褪色，說明氯水具有強(qiáng)氧化性(或漂白性)，氯水具有的性質(zhì)是：酸性、強(qiáng)氧化性(或漂白性)；②實驗Ⅱ：白色沉淀是：AgCl；根據(jù)實驗I的現(xiàn)象，氯水中加硝酸銀溶液有白色氯化銀沉淀生成，同時還應(yīng)有HClO生成，化學(xué)方程式為：Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO；③硝酸能使藍(lán)色石蕊變紅但不能使其褪色，若ii中溶液能使藍(lán)色石蕊先后變紅后褪色，則證明有HClO產(chǎn)生，故實驗d的方案是：取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色；【小問3詳解】氯氣與NaOH生成NaClO3的離子方程式：6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O；ClO-與的個數(shù)之比為11：1，根據(jù)的得失電子守恒，ClO-、、Cl-的個數(shù)之比為11：1：16，故Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為16：12=4：3。22.回答下列問題。Ⅰ．為測定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗(反應(yīng)裝置如圖所示，U形管中的無水CaCl2用作干燥劑)①稱量A、B裝置的總質(zhì)量②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞有關(guān)數(shù)據(jù)：A、B裝置反應(yīng)前總質(zhì)量為ag，稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為bg，反應(yīng)后A、B總質(zhì)量為cg。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）沒有B裝置