江蘇省揚州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（原卷版）

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高一化學(xué)注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第14題，共42分]、非選擇題[第15題~第18題，共58分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準考證號用05毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題(共42分)單項選擇題：共14題，每題3分，共計42分。每題只有一個選項符合題意。1.我國提出了將在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標，彰顯大國的責任與擔當?！疤歼_峰”“碳中和”中的“碳”指的是A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳單質(zhì) D.含碳物質(zhì)2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉 B.蔗糖 C. D.3.氯堿工業(yè)的原理為：，下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的空間填充模型：C.中既有離子鍵也有共價鍵 D.的電子式：4.實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制備 B.檢驗C.干燥 D.收集5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.呈現(xiàn)黃綠色，可用于水體的殺菌消毒B.苯具有可燃性，可用于萃取水中的C.具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥6.膠體的實驗室制備方法如下：，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.膠體能凈水是因為其具有吸附性D.向溶液中滴入幾滴飽和溶液，也可得到膠體7.配制溶液時，下列操作不符合規(guī)范的是A.溶解固體后冷卻至室溫 B.使用未經(jīng)干燥的容量瓶C.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線8.元素位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是A.原子半徑： B.元素最高化合價：C.堿性： D.熱穩(wěn)定性：9.淀粉試紙檢驗的原理為。下列說法正確的是A.中碘元素的化合價為+5 B.是氧化劑C發(fā)生氧化反應(yīng) D.每生成，轉(zhuǎn)移電子10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.漂白粉 B.飽和食鹽水固體C.溶液 D.11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗溶液中的向溶液中先加鹽酸，再加溶液B干燥將氣體通過盛有濃的洗氣瓶C吸收尾氣中將氣體通入盛有飽和食鹽水的燒杯D測定氯水的將氯水滴在試紙上，與標準比色卡對照A.A B.B C.C D.D12.硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價態(tài)，可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對魚的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。關(guān)于及上述制備反應(yīng)，下列說法正確的是A.具有還原性B.中兩種硫原子性質(zhì)相同C.將溶于水時加入乙醇可幫助其溶解D.該方法制備時須通入過量的至溶液呈酸性13.硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價態(tài)，可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對魚的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。下列離子方程式書寫正確的是A.少量與過量溶液反應(yīng)：B.溶液與稀反應(yīng)：C.溶液與足量氯水反應(yīng)：D.溶液在空氣中久置變渾：14.亞氯酸鈉是一種高效漂白劑和氧化劑。溶液的實驗室制備過程為：反應(yīng)①：在酸性條件下，還原制備；反應(yīng)②：在堿性條件下，與反應(yīng)，得溶液。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中用提供酸性環(huán)境B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)②中的可用代替D制備至少需要標準狀況下氣體非選擇題(共58分)15.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：（1）元素②在周期表中的位置為___________。元素④的一種原子內(nèi)有10個中子，該原子是___________(用核素符號表示)。（2）元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是___________(填化學(xué)式)。（3）元素⑤單質(zhì)著火不能用水來滅火，其原因是___________。（4）肼(N2H4)由元素①、③組成，可與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，同時放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。16.海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽和難溶性雜質(zhì)，某興趣小組在實驗室中進行粗鹽精制的模擬實驗。實驗過程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，過濾；向濾液中依次加入稍過量的甲溶液、溶液、乙溶液，過濾；向濾液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。（1）加水溶解粗鹽時，需控制所加入的水的質(zhì)量。加入水的適宜用量是___________。（2）乙溶液為___________溶液(填化學(xué)式)。實驗中不取樣出來進行分析，判斷溶液加入量己“稍過量”的實驗方法及現(xiàn)象是___________。（3）某同學(xué)認為，若粗鹽中含的質(zhì)量為，正確進行上述實驗操作制得精鹽的質(zhì)量將大于。判斷其觀點是否合理，并說明理由___________。II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：（4）吸收塔中與反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在反應(yīng)池中，海水中己轉(zhuǎn)化為。設(shè)計后續(xù)步驟將先轉(zhuǎn)化為又轉(zhuǎn)化為，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量與產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當流量高于后，產(chǎn)率下降，原因是___________。17.堿式次氯酸鎂是一種強氧化性抗菌劑，難溶于水。用鎂渣[主要含有等]制備堿式次氯酸鎂的流程如下。（1）“煅燒”在700℃高溫下進行，煅燒得到的同時，生成氣體的化學(xué)式為___________。（2）“溶解時需加熱，反應(yīng)會生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“沉淀”步驟制備時需控制約為10，堿性太強會產(chǎn)生雜質(zhì)使沉淀中鎂元素含量增大，該雜質(zhì)的化學(xué)式為________。用下圖所示裝置制備。將晶體與溶液、溶液中的一種配成溶液，加入到三頸燒瓶中，80℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化學(xué)式)。（4）向的溶液中加入適量溶液、溶液，過濾，洗滌，干燥得到固體。為測定其組成，將所得固體溶于酸，再加入過量的溶液，充分反應(yīng)生成和。測得生成的為。計算的化學(xué)式_________(寫出計算過程)。18.自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的等會污染環(huán)境，需要加以治理。（1）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過程如圖所示。的結(jié)構(gòu)式為___________。與和溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（2）工業(yè)上利用的轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置I的作用是___________(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是___________(填字母)。A．溶液B．水C．濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應(yīng)進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是___________。若用、水在催化劑存在時吸收尾氣中的，吸收完成后，隨