高二化學(xué)必修一期末知識點

高二化學(xué)必修一期末知識點

1.高二化學(xué)必修一期末知識點篇一

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅

棕色）、12（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余

均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCKHBr、HI、NH3、S02、

N02、F2、C12、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下

熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫

鍵的NH3、H20、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的煌、

一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，金

屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離

子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、

02、03、N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、

H202、硫酸、_o

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越

多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)）液態(tài)）氣態(tài)。如：

白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華

（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯

化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

2,高二化學(xué)必修一期末知識點篇二

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na20

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+02點燃==Na202

3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H20=4Na0H+02t

5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2c03+02

6、碳酸氫鈉受熱分2NaHC03Z\=Na2c03+H20+C02f

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3c12點燃==2FeC13

11、制取漂白粉（氯氣能通入石灰

漿）2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

12、氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=HC1O+HC1

13、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10

14、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3

I+2HC10

3.高二化學(xué)必修一期末知識點篇三

氨氣及鉉鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、

極易溶于水（且快）1：700體積比,溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水

溶液呈堿性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作紅色噴泉實驗.

生成的一水合氨NH3?H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定,會分解，受

熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===（A）NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鏤鹽：NH3+HCF=NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造

_、鏤鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化

時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑.

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鏤鹽），受熱易分

解，放出氨氣：

NH4C1NH3t+HC11

NH4HC03NH3t+H20t+C02f

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥鏤鹽與和堿固體混合

加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

4.高二化學(xué)必修一期末知識點篇四

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加

壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài).

制法:MnO2+4HCl（濃）MnCl制法20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔.

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化

合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12==（點燃）2NaC12Fe+3cl2==（點

燃）2FeC13Cu+C12===（點燃）CuC12

C12+H2==（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量

白霧.

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可

以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱

的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒.

5.高二化學(xué)必修一期末知識點篇五

二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.

石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶,

具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被

廣泛應(yīng)用.（瑪瑙飾物,石英生堀,光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色

透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可

以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與

堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF41+2H20

Si02+Ca0==（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠

塞.

6.高二化學(xué)必修一期末知識點篇六

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、

麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6C以下）；

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、快燒、甲醛、一氯甲烷、新戊

烷；

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味：

無味：甲烷、乙塊（常因混有PH3、H2s和AsH3而帶有

臭味）；

稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯；

3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)燒、一氯代燃、乙醇、乙醛、低級酯、

汽油；

比水重：澳苯、CC14,氯仿(CHC13).

5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、浪苯、甲烷、乙烯、苯及同系

物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、

甲酸、丙三醇(甘油).

7.高二化學(xué)必修一期末知識點篇七

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化

較大，如NaCl,KNO3C

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新

制的CaO吸收大部分水再蒸儲

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：Si02(I2)o

5,萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過

濾分離。

7,增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(CO)：通

過熱的CuO;C02(S02)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)

必須被藥品吸收：N2(02)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分

離,然后再還原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液

把Al(0H)3溶解,過濾，除去Fe(0H)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)

化成Al(OH)3。

8.高二化學(xué)必修一期末知識點篇八

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反

應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫

做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)：2C1-C12t+2e-o

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原

反應(yīng)：Na++e-->Nao

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2t

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2C1-C12+2e-

陰極：2H++e-H2t

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+C12t

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,

CuS04溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu-Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)

Zn-Zn2++2e-;NifNi2++2e-

FefFe2++2e一

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e--^Cu

（3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuS04溶液

為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：CufCu2++2e-

陰極反應(yīng)：Cu2++2e--^Cu

9.高二化學(xué)必修一期末知識點篇九

有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類炫、鹵代燃、硝基化合物、酯、

絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下

同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（醵）、

醛、（_）、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能

與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能

溶解許多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反

應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接

觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入

乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶

劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易

溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學(xué)選修5于65c時，

能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水

的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿

溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳

酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出

的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕

金屬鹽（包括鏤鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂

化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括鏤鹽）溶液中,

蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體

型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘

油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

10.高二化學(xué)必修一期末知識點篇十

鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離

出來的H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離

出來的H+或0H-結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促

進水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性,

兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度

大，堿性更強。