吉林省長春市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

吉林省長春市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不存在電離平衡的是（）A．HF B．Na2SO4 2．下列反應屬于氧化還原反應且ΔH>0的是（）A．鋁熱反應B．Ba(OH)2?8C．灼熱的木炭與CuO反應D．鎂條在CO2中燃燒3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A．使用熱的純堿溶液去油污 B．濃氨水有刺激性氣味C．明礬、氯化鐵常用于凈水 D．硫化鈉濃溶液有臭味4．已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H+A．升高溫度，KaB．當向該溶液中加入一定量的硫酸時，KaC．向醋酸溶液中加入水，KaD．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，Ka5．已知反應2A???????__3B+C在10時，vB=3mol?LA．2mol?L-1?s-1 B．6mol?L-1?s-1C．24mol?L-1?s-1 D．8mol?L-1?s-16．在一定量的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2，HA．N2為0.2mol?L-1，H2B．N2為0.15mol?LC．N2、H2D．NH37．如圖所示，E1=393.5kJ?mol-1，A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C（s，石墨）???????__C（s，金剛石）C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少8．下列裝置或操作能達到目的的是（）A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響C．裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響9．下列屬于水解反應的離子方程式且書寫正確的是（）A．CH3COC．SO32?10．氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關鍵技術，其中一種儲氫的方法為：若該反應在恒容密閉容器中進行，下列有關該反應的圖像正確的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D11．25℃時，水的電離達到平衡：H2A．將水加熱到95℃時，KwB．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱12．下列敘述正確的是（）A．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液B．用潤濕的pH試紙測定1mol?L-1硫酸氫鈉溶液的pH，結果偏高C．一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D．由水電離出來的H+的濃度為1.0×1013．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4(g)+2NO2組別溫度時間/min010204050①T0.500.350.250.100.10②T0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A．T1時，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol?LB．由實驗數(shù)據(jù)可知，實驗控制的溫度：TC．40min時，表格中T2D．該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行14．已知反應2NO(g)+2H2(g)?N2①2NO(g)?N②N2③N2下列有關說法正確的是（）A．總反應的速率決定于反應①B．反應②中N2O2C．N2O2D．總反應的逆反應的活化能比正反應的活化能小15．常溫下，用0.1mol?L?1KOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1HA（KaA．a(chǎn)點溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點>c點C．b點溶液中粒子濃度大?。篶(D．e點溶液中：c(二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．汽車尾氣中的主要污染物是NO回答下列問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對應反應的熱化學方程式為（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O①圖2中反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，該反應的活化能為，該反應的ΔH=。②在反應體系中加入Pt2O+作為該反應的催化劑，則Ea17．氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.01mol?L?1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還有。（2）不用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：。（3）選何種指示劑，說明理由：，到達終點時溶液顏色變化：。（4）當用酸滴定堿時，下列操作使測定結果（堿的濃度）偏高的是（填序號）。①酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗（5）有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積/mL所消耗酸性KMnO滴定前滴定后120.000.5020.60220.006.0025.90320.001.4024.20則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L18．常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學式HFHCNH電離常數(shù)KKKK回答下列問題：（1）c(H+)（2）若HCN的起始濃度為0.01mol?L?1，平衡時c(H+)約為mol?L?1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(（3）25℃時，0.1mol?L?1的HA溶液中測得c(H+)=0①HA是（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。②HA的電離方程式為。寫出該電離平衡常數(shù)表達式：。③25℃時，當向HA中加入一定量的鹽酸時，HA的電離平衡常數(shù)是否變化？（填“變大”“變小”或“不變”），說明原因：。19．含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學研究的熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）頁巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價值的乙烯。相關反應如下：?。瓹2Hⅱ．CO(g)+H2O(g)?COⅲ．C2H6(g)?計算ΔH1=kJ?mol?1（2）一定溫度下，將4molCO與2molHH2O(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應①在0~4min時段，H2O的平均反應速率v(H2O)=（3）②該反應到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）③若保持與4min時相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時充入0.5molCO，1.5molH2O(g)，0.5molCO2和amolH2，則當a=2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，A選項不符合題意；

B.Na2SO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，B選項符合題意；

C.CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水得到H2CO3，屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，C選項不符合題意；

D.NaHCO3是鹽，但是電離出的HCO3-屬于弱酸的酸根陰離子，電離時存在電離平衡，D選項不符合題意。

故答案為：B。

【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，存在電離平衡狀態(tài)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A.鋁熱反應屬于放熱反應，且屬于氧化還原反應，A選項是錯誤的；

B.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的混合物溶于水屬于吸熱反應，但是不是氧化還原反應，B選項是錯誤的；

C.灼熱的木炭和CuO反應屬于吸熱反應，且屬于氧化還原反應，C選項是正確的；

3．【答案】B【解析】【解答】A.使用熱的純堿溶液去油污，升高溫度可以增大CO32-水解度的程度，使堿性更強，有利于酯基的水解，A選項與水解相關，不符合題意；

B.濃氨水具有刺激性氣味是因為濃氨水具有揮發(fā)性，使有刺激性氣味的NH3揮發(fā)出，與水解無關，B選項符合題意；

C.明礬和氯化鐵凈水是因為水解產(chǎn)生了Al（OH）3和Fe（OH）3膠體，對水中的雜質(zhì)具有吸附性，與水解相關，C選項不符合題意；

D.硫化鈉水解會產(chǎn)生H2S氣體，該氣體具有臭雞蛋味，D選項與水解相關，D選項不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.水解是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡會正向移動；

B.濃氨水具有刺激性氣味是因為濃氨水具有揮發(fā)性，使有刺激性氣味的NH3揮發(fā)出，與水解無關；

C.膠體具有吸附性，可以吸附住水中的不溶于水的雜質(zhì)粒子；

D.硫化鈉水解會產(chǎn)生H2S氣體，該氣體具有臭雞蛋味。4．【答案】A【解析】【解答】A.電離過程是吸熱的過程，升高溫度，Ka值會增大，A選項是正確的；

B.加入硫酸不會影響溫度，所以Ka值不會改變，B選項是錯誤的；

C.對醋酸進行稀釋，不會影響溫度，所以Ka值不變，C選項是錯誤的；

D.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，溫度吧庀，Ka值不變，所以D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】Ka值只是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，Ka值不變。5．【答案】D【解析】【解答】起始時，vB=3mol?L?1?s?1，vc=1mol·L-1·s-1，當升高10℃時，vc=2mol·L-1·s-1，當升高至20℃時，vc=4mol·L-1·s-1，當升高30℃時，vc=8mol·L-1·s-1，故當升高至40℃時，vc=8mol·L-1·s-1。D選項是正確的。

故答案為：D。6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)“一邊倒”原則，假設所有的反應物都能轉(zhuǎn)化為生成物，則氮氣的物質(zhì)的量濃度處于0~0.2mol/L之間，H2的物質(zhì)的量濃度處于0~0.6mol/L之間，NH3的物質(zhì)的量濃度處于0~0.4mol/L，B選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】可逆反應的轉(zhuǎn)化率小于100%，所以所有的反應物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物。7．【答案】B【解析】【解答】A.石墨和金剛石屬于兩種不同的物質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學反應，A選項是錯誤的；

B.根據(jù)能量的示意圖，可知，金剛石的能量大于石墨1.9KJ，可見石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9KJ的能量，B選項是正確的；

C.石墨更穩(wěn)定，C選項是錯誤的；

D.因為石墨更穩(wěn)定，所以石墨的C-C鍵的鍵能更大，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化屬于還行變化；

B.反應物總能量低于生成物總能量的反應屬于吸熱反應；

C.物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)就越穩(wěn)定；

D.物質(zhì)越穩(wěn)定，證明越不容易發(fā)生化學反應。即物質(zhì)內(nèi)部的鍵能更大，鍵更難斷裂。8．【答案】C【解析】【解答】A.該裝置不是密封裝置，無法測定氣體產(chǎn)生的速率，A選項是錯誤的；

B.該反應的變量不只濃一種，因為產(chǎn)生的Mn2+具有催化作用，所以無法確定濃度對反應速率的影響，B選項是錯誤的；

C.裝置三中，反應進行一段時間后，紅墨水的液面是左低右高，說明還反應是放熱反應，C選項是正確的；

D.該反應中不只一種變量，除了溫度不同外，Na2S2O3溶液的濃度也不同，無法達到實驗目的，D選項是錯誤的。

答案為：C

【分析】在反應速率影響因素的實驗進行探究時，應該確保只有一種變量，若存在其余變量，則無法確定該因素對反應速率的影響。9．【答案】A【解析】【解答】A.CH3COO-的水解方程式是正確的，A選項是正確的；

B.HCO3-離子水解的產(chǎn)物是H2CO3，B選項是錯誤的；

C.SO32-應該分步水解，第一步水解的產(chǎn)物是HSO3-，C選項是錯誤的；

D.Fe3+的水解產(chǎn)物是Fe（OH）3膠體，不能書寫沉淀符號，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.CH3COO-的水解方程式是：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；

B.HCO3-離子水解的方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

C.SO32-的水解離子方程式為：SO32-+H2O?HCO3-+OH10．【答案】D【解析】【解答】A.該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)應該增大，A選項是錯誤的；

B.環(huán)己烷的物質(zhì)的量越大，轉(zhuǎn)化率越小，B選項是錯誤的；

C.P1時，反應先達到平衡，證明P1更大，增大壓強，該反應應該逆移，苯的體積分數(shù)減小，C選項是錯誤的；

D.使用催化劑，會加快反應速率，但是不會使平衡移動，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，化學平衡常數(shù)增大；

B.對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，化學平衡常數(shù)增大；

C.對于氣體計量數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡會向氣體計量數(shù)減小的方向移動；

D.使用催化劑，會加快反應速率，但是不會使平衡移動。11．【答案】D【解析】【解答】A.水的電離過程是吸熱的，升高溫度，平衡正移，Kw會增大，c（H+）增大，pH值減小，但是c（H+）仍等于c（OH-），所以水仍顯中性，A選項不符合題意；

B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)增大，但溫度不變，Kw不變，B選項不符合題意；

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溫度不變，Kw不變，C選項不符合題意；

D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，但是溶液導電能力減弱，因為加入的HCl是強電解質(zhì)，D選項是錯誤的，符合題意；12．【答案】B【解析】【解答】A.甲基橙在pH>4.4的溶液中顯黃色，所以使甲基橙顯黃色的溶液不一定是堿性溶液，A選項是錯誤的；B.NaHSO4溶液顯酸性，用濕潤的pH試紙測定時，c（H+）偏小，pH值偏大，B選項是正確的；

C.一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，因為一水合氨的電離是可逆反應，所以平衡會正向移動，pH值的變化小于1，C選項是錯誤的；

D.由水電離出來的H+的濃度為1.0×10?10mol?L?1，說明該溶液是酸性溶液，溶液中的c（H+）=Kw1×10-10=10-4mol/L，pH=4，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.弱酸性或者中性或堿性溶液中，甲基橙都是顯黃色；

B.在用濕潤的pH試紙測定酸性溶液時，pH測定結果會偏大；

C.對于弱電解質(zhì)的電離平衡，越稀越電離；

D.由水電離出來的H+的濃度為1.0×10?10mol?L?113．【答案】B【解析】【解答】A.T1時，0~20min內(nèi)，v（CH4）=0.50-0.251×20=0.0125mol?L-1?min?1，v（NO2）=2v（CH4）=0.025mol?L-1?min-1，A選項是錯誤的；

B.根據(jù)反應速率，可知，T1時反應速率更慢，所以T2溫度更高，B選項是正確的；

C.T2溫度反應速率較快，所以T2溫度時達到平衡的時間更快，因為組別①的實驗在40min的時候已經(jīng)達到平衡了，那么說明組別②實驗在40min也達到平衡了，因此，40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)應該是0.15，C選項是錯誤的；

D.溫度越高，CH4到達平衡時的物質(zhì)的量越高，說明該反應是放熱反應，即?H<0，該反應的?S>0，該反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行，D選項是錯誤的。

【分析】A.化學反應速率之比等于反應物的系數(shù)之比；

B.升高溫度可以加快化學反應速率；14．【答案】B【解析】【解答】A.反應②是慢反應，慢反應是反應的決速步，A選項是錯誤的；

B.并不是所有的N2O2和H2都可以發(fā)生反應，所以僅部分碰撞屬于有效碰撞，B選項是正確的；

C.N2O2和N2O都是該反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C選項是錯誤的；

D.該反應屬于放熱反應，對于放熱反應來說，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.慢反應的活化能大，屬于反應的決速步；

B.該反應屬于可逆反應，因此不是所有的N2O2和H2都可會發(fā)生有效碰撞；

C.根據(jù)反應的進程，可知：N15．【答案】D【解析】【解答】A.Ka=1.0×10?5，電離平衡常數(shù)較小，c（A-）≈c（H+），c（HA）≈0.1mol/L，c（H+）=Ka×c（HA）=0.001mol/L，則溶液的pH=3，A選項不符合題意；

B.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，d點溶質(zhì)為KA、c點溶質(zhì)為KA和HA，c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度：d點>c點，B選項不符合題意；

C.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液pH<7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，所以c(Aˉ)>c(HA)，鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以

c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，C選項不符合題意；

D.e點溶液中溶質(zhì)為KOH和KA且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，溶液中存在物料守恒2c(K+)=3c(A-)，即2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)Ka值與H+之間的關系，帶入HA酸的起始濃度，可以計算出該酸溶液中H+的濃度，繼而求出pH值；

B.酸堿會抑制水的電離，因此酸會電離出較多的H+，堿電離出OH-，而弱離子的水解，會促進水的電離，因為弱離子水解時會結合水電離出的H+或OH-；

C.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液pH<7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，所以c(Aˉ)>c(HA)，鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以

c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H16．【答案】（1）N2；N2（2）放熱；134kJ?mol?1；-226kJ?mol?1；減??；不變【解析】【解答】（1）氮氣是最穩(wěn)定的，因為其內(nèi)部的鍵能最大，鍵最難被破壞；圖1的反應熱方程式為：N2(g)+O2(g)???????__2NO(g)ΔH=946+498-2×632=+180kJ·mol?1；

（2）①圖2中反應反應物總能量小于生成物的總能量，所以屬于放熱反應；該反應的活化能是Ea=134kJ?mol?1；反應熱是正反應的活化能與逆反應活化能之差，134-360=-226kJ?mol?1；

②催化劑會降低反應的活化能，但是催化劑不能改變反應熱，因此ΔH不變。

17．【答案】（1）錐形瓶（2）堿；高錳酸鉀具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此量取酸性高錳酸鉀溶液用酸式滴定管（3）不用指示劑，因為高錳酸鉀本身呈紫紅色，可作為指示劑；由無色變成淺紅色（4）③④（5）0.025【解析】【解答】（1）滴定過程中還需要用到錐形瓶，錐形瓶中盛放待測液；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，不能用堿式滴定管來盛放，因為高錳酸鉀能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠；

（3）因為酸性高錳酸鉀本身具有較深的顏色紫紅色，所以不需要再加指示劑；滴定的重點是溶液由無色變?yōu)闇\紅色；

（4）①酸式滴定管在滴至終點時俯視讀數(shù)，會使標準液的體積偏小，那么待測液濃度就會偏低；

②堿液移至錐形瓶后，加入10mL蒸餾水，不會影響待測液的物質(zhì)的量，也不會影響標準液消耗的體積，所以不會使待測液的濃度偏高；

③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡，會使標準液消耗的體積偏大，使待測液的濃度偏高；

④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，會使標準液消耗的體積偏大，使待測液的濃度偏高；

故答案為：③④；

（5）第三組數(shù)據(jù)的誤差較大，舍去不用，取前兩組數(shù)據(jù)平均值為20.00mL，n（KMnO4）=cV×10-3=0.01×20×10-3=2×10-5mol，n（HSO3-）=2.5n（KMnO4）=5×10-5mol，c（HSO3-）=nV=0.025mol?L?1。

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