16幾種重要的鹽（第3課時(shí)）（導(dǎo)學(xué)案）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（浙教版）（教師版）

1.6幾種重要的鹽（第3課時(shí)）（導(dǎo)學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法對(duì)氫氧化鈣的性質(zhì)探究。掌握實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證和總結(jié)鹽的性質(zhì)。會(huì)總結(jié)物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鞏固氫氧化鈣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1.鞏固氫氧化鈣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)2.總結(jié)離子的鑒定方法【自主學(xué)習(xí)】1.酸有哪些共性？①酸能與指示劑反應(yīng)；②酸+金屬→鹽+氫氣；③酸+某些金屬氧化物→鹽+水；④酸+堿→鹽+水；⑤酸+鹽→新鹽+新酸2.堿有哪些共性？①堿溶液與指示劑反應(yīng)；②堿+某些非金屬氧化物→鹽+水；③堿+酸→鹽+水；④堿+鹽→新堿+新鹽3.鹽有哪些性質(zhì)？①鹽+金屬→新鹽+新金屬；②鹽+酸→新鹽+新酸；③鹽+堿→新鹽+新堿；④鹽+鹽→新鹽+新鹽【課堂探究】知識(shí)點(diǎn)一、堿和鹽的性質(zhì)探究氫氧化鈣的性質(zhì)操作步驟現(xiàn)象原理解釋向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液滴有無色酚酞試液試管溶液變紅色滴有紫色石蕊試液試管變藍(lán)色氫氧化鈣溶液呈堿性向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH試管少量加入氫氧化鈣溶液，再滴加氯化鐵溶液。有紅褐色沉淀生成3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓（二）認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象原理解釋取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有氣泡產(chǎn)生BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸，另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑【能力拓展】1.檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡便。2.因?yàn)槁然^和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)含硫酸根離子和氯離子的化合物。知識(shí)點(diǎn)二、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）利用物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、揮發(fā)性等。（2）利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體、沉淀或溶液顏色改變等明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）對(duì)于不用其他試劑、僅用組內(nèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)鑒別物質(zhì)的題，首先觀察是否有特殊顏色的物質(zhì)，若有，先鑒別出該物質(zhì)，再用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；若物質(zhì)都無顏色，則將物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象分析鑒別。離子所用試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3SO42Ba(NO3)2溶液和稀硝酸滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3CO32鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH+紫色石蕊試液、pH試紙、鋅?；蚪饘傺趸铫偃芤鹤兗t；②pH<7；③產(chǎn)生氣泡④金屬氧化物溶解，產(chǎn)生相應(yīng)顏色的溶液OH酚酞試液、紫色石蕊試液或pH試紙①溶液變紅；②溶液變藍(lán)；③pH>7NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑Cu2+NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe3+NaOH溶液生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【自我測(cè)評(píng)】1.下列物質(zhì)的溶液能與AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，且都生成白色沉淀的是()A.HCIB.Ca(OH）2C.NaOHD.BaCl2【答案】D【解析】硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。2.有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A.pH試紙B.酚酞試液C.稀硫酸D.硝酸鋇溶液【答案】D【解析】AB碳酸鈉呈堿性，硫酸鈉中性。C.碳酸鈉和稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。3.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A.NaNO3、NaC1、Na2CO3B.Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2C.CuCl2、KCl、HClD.FeCl3、KOH、NaCl【答案】A【解析】A都是可溶于水且無色，B選項(xiàng)產(chǎn)生不溶的白色沉淀硫酸鋇，C銅離子溶于水呈藍(lán)色，D鐵離子溶于水為無色。4.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（）A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42B.向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬C.CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)樯沙恋鞤.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性【答案】D【解析】A、不正確.因?yàn)槁然^和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀B、不正確.因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w.C、不正確.碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鋇反應(yīng).D、正確.因?yàn)槟苁狗犹囈鹤兗t的溶液一定顯堿性。故選D。5.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH）2和稀鹽酸三種溶液；乙：若有BaCl溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液；丙：有酚酞試液和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐CI、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關(guān)這些方案的評(píng)價(jià)正確的是（）A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D.都可行【答案】D【解析】甲方案的三種溶液中通入CO2，若產(chǎn)生沉淀，則待鑒別物質(zhì)是Ca(OH)2，而繼續(xù)區(qū)分其他兩種溶液的方法是將它們分別滴在剛產(chǎn)生的沉淀CaCOs上，有氣泡產(chǎn)生的是稀HCI，否則是NaOH；乙方案將BaCl溶液分別滴入四種溶液中，沒有沉淀的是NaOH溶液，剩下三種溶液都有白色沉淀，必須再兩兩相互反應(yīng)，這時(shí)Na2CO3、H2SO4，現(xiàn)象相同尚無法鑒別開，可利用已鑒別出的適量NaOH溶液分別倒入兩溶液里，因?yàn)橹泻头磻?yīng)會(huì)放熱，其中H2SO4：與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，所以比較兩管壁溫度較高的是H2SO4；丙方案先向每種溶液樣品滴加