人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中測試模擬卷（選擇性必修1）（四）（含答案）

人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．下列變化不符合圖示的是A．KMnO4分解制OC．二氧化碳與灼熱的木炭反應 D．Ba(OH)2?82．下列有關化學用語表示正確的是A．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?molB．用惰性電極電解CuSO4C．NaHCO3D．鉛蓄電池(H2S3．為探究NaHCO3、Na2C序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO20.018.5②水3.2gNa20.024.3③鹽酸2.5gNaHCO20.016.2④鹽酸3.2gNa20.025.1由此得出的結論正確的是（）A．Na2B．NaHCO3C．20.0℃時，含3.2gNa2D．20.0℃時，含2.5gNaHCO34．已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)????ΔH2A．?260.4kJ/C．?438.9kJ/5．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則（）A．N4與N2互稱為同位素B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量6．下列裝置使用符合題意且能達到相應實驗目的的是A．①測量中和反應的反應熱 B．②測定FeC．③探究溫度對化學平衡的影響 D．④測定化學反應速率7．下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗8．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有（）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②9．下列有關可逆反應的說法錯誤的是A．可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應B．2HI?HC．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質的濃度相等D．可逆反應中反應物和生成物同時存在10．在一定條件下，反應N2+3HA．圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后N2B．圖②改變的條件可能是增大H2的濃度，達到新平衡后HC．圖③改變的條件可能是減小NH3的濃度，達到新平衡后D．圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后N211．CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應2SA．氣體密度 B．氣體總壓C．CH4與S2體積比 D．CS2的體積分數(shù)12．已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入2molA(g)和1molB(g)、1molA(g)和0.5molB(g)、2molC(g)。恒溫，恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．C的質量m：mB．容器內壓強p：pC．c(A)與c(B)之比k：kD．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q13．在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO3：2SO溫度/衡時SO2

001MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B．實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強10MPaC．使用催化劑可加快反應速率，提高SOD．為提高SO14．合成氨的反應為N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol，下列有關說法中錯誤的是（）A．對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的平衡轉化率B．采用高溫條件的目的是為了提高原料的平衡轉化率C．使用催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率D．混合氣分離氨后進行循環(huán)利用，遵循綠色化學思想15．下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是（）ABCD將NO測定中和熱測定O2驗證反應的吸放熱比較溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D16．下列事實說明HNO①HNO2溶液能和NaOH溶液反應②常溫下0.③HNO2溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下A．①② B．②④ C．①④ D．②③17．一定溫度下，某弱酸的電離平衡為：HA?H++A-，向該溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)值變小的是A．n(H+) B．c(OH-)C．c(HA)?c(OH-)18．在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘積不變 B．促進了水的電離C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了19．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤20．下列反應的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質的溶解平衡”無關的是A．鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2B．明礬用于凈水C．鹽酸與CaCO3反應生成CO2D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4二、非選擇題21．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。（1）I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.②將自己配制的0.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2試回答下列問題：①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填標號，下同)。②若用25.00L滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積。a.=10.00mLB．=15.00mLC．<10.00mLD．>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為。（3）達到滴定終點的現(xiàn)象是。（4）實驗中消耗了Na2S2O3（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是____(填標號)。A．配制NaB．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C．裝NaD．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．裝Na（6）II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO難溶物AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白K15111A．Na2CrO4 22．鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO已知：25℃，Ksp(CaSO回答下列問題：（1）用化學用語表示Mg(OH)（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中NH4Cl溶解Mg（3）為探究步驟Ⅰ中用飽和Na①用離子反應方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應。②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，得出的結論是。③ii中加入過量0.1mol/LNa2CO3溶液，CaS（4）結合上述實驗證據(jù)，解釋步驟Ⅰ中用Na2C23．某學習小組同學對影響H2O2分解速率的因素進行探究。（1）【實驗I】小組同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒濱I】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。實驗I的目的是。（2）實驗II未觀察到預期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是。（3）【實驗III】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是。（4）【探究IV】某同學查閱文獻資料發(fā)現(xiàn)KI也對該反應具有催化作用。資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-?？偡磻幕瘜W方程式是。資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。（5）下列判斷正確的是(填字母)。a．加入KI后改變了反應的路徑b．加入KI后改變了總反應的能量變化c．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放熱反應24．已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)25．H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：H2O（l）?H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。若減小壓強，平衡向移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上（填高或低），高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點（填高或低）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．KMnO4分解制O2為吸熱反應，A項符合圖示；B．Na與水反應生成NaOH和H2為放熱反應，B項不符合圖示；C．CO2與灼熱的木炭的反應為吸熱反應，C項符合圖示；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，D項符合圖示；故答案為：B。

【分析】圖示反應物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應，常見的放熱反應有：絕大多數(shù)的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數(shù)的復分解反應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應反應等。2．【答案】D【解析】【解答】A．燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成指定的物質時所放出的熱量叫做燃燒熱，氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的物質的量應為1mol，A不符合題意；B．用惰性電極電解CuSO4溶液得到氧氣、銅和硫酸，化學方程式為2CuSOC．NaHCO3水解生成碳酸和氫氧化鈉，離子方程式：D．鉛蓄電池(H2SO故答案為：D。

【分析】A．燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成指定的物質時所放出的熱量叫做燃燒熱；B．用惰性電極電解CuSOC．NaHCOD．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應。3．【答案】C【解析】【解答】A．由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應，故A不符合題意；B.2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故B不符合題意；C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C符合題意；D．NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥坑杀碇袛?shù)據(jù)可知，NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，Na2CO3溶于水的過程為放熱過程，NaHCO3與鹽酸的反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；Na2CO3與鹽酸的反應后溫度升高，說明該反應是放熱反應，以此解答該題。4．【答案】A【解析】【解答】已知：①Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)????ΔH1=-351.1kJ/mol故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。5．【答案】C【解析】【解答】A．N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A不符合題意；

B．從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B不符合題意；

C．N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C不符合題意；

D．由B可知，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、同位素指的是同種元素的不同原子；

B、△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

C、同系物指的是分子結構相似，官能團數(shù)目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

D、△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。6．【答案】C【解析】【解答】A．①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實驗，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會加速橡膠的老化，B不符合題意；C．2NO2?N2O4D．長頸漏斗是敞開裝置，產(chǎn)生的氫氣會從長頸漏斗的上口逸出，導致測量的氣體體積不準確，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.測定中和熱時需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

B.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中；

D.產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗的上口逸出。7．【答案】C【解析】【解答】A．金屬的腐蝕會消耗金屬，造成損失，應該減慢速率，A不符合題意；B．橡膠的老化會減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費，應該減慢速率，B不符合題意；C．合成氨時反應速率增大會提高生產(chǎn)效率，對人類有益，C符合題意；D．食物的腐敗會消耗食物，造成浪費，應該減慢速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項合成氨時反應速率增大會提高生產(chǎn)效率，對人類有益；其它選項均會造成浪費和損失。8．【答案】B【解析】【解答】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，故B符合題意

【分析】根據(jù)反應物濃度、溫度、壓強和催化劑對活化分子和活化分子百分數(shù)的影響分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，A不符合題意；B．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，在加熱條件下，該反應既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，該反應為可逆反應，B不符合題意；C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質的濃度保持不變，但不一定相等，C符合題意；D．可逆反應的特點：反應不能進行到底?？赡娣磻獰o論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，所以反應物和生成物同時存在，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】AB．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應；C．利用“變者不變即平衡”；D．可逆反應的特點：反應不能進行到底。10．【答案】A【解析】【解答】A．該反應的正反應方向是放熱反應，圖①改變的條件是升溫，升溫v正′、v逆′均增大，且B．圖②改變條件的瞬間，v正′瞬時增大，但v逆′瞬時不變，平衡正向移動，故改變的條件可能是增大C．圖③改變的條件不可能是減小NH3的濃度，因為減小NH3的濃度的瞬間，D．圖④改變的條件不可能是加壓，因為加壓后v正′、v逆故答案為：A。

【分析】B.增大氫氣濃度，v正′瞬時增大，但v逆′瞬時不變，平衡正向移動；

C.減小NH3的濃度，v逆′瞬時減小，v正11．【答案】D【解析】【解答】A．恒容容器，質量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選A；B．反應前后氣體的物質的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變不一定平衡，不選B；C．CH4與S2體積比一直為1∶2，故不一定平衡，不選C；D．CS2的體積分數(shù)不變說明反應已經(jīng)達到了平衡，選D；故答案為：D。

【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】A【解析】【解答】A．甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molA和0.5molB，增大壓強，平衡向正反應移動，A轉化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，A符合題意；B．甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強p甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，B不符合題意；C．對于甲、乙，A、B起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，c（A）與c（B）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（A）與c（B）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C不符合題意；D．甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲＞2Q乙，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)等效平衡原理分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應2SO2(g)+B．由表格可知，450℃、壓強10MPa時，二氧化硫的轉化率較高，當沒有測定其它條件時二氧化硫的轉化率，不能確定實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強10MPa，故B不符合題意；C．使用催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，不能提高SOD．充入過量的空氣，平衡正向移動，SO故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

B.450℃、壓強10MPa時，二氧化硫的轉化率較高；

C.催化劑不影響平衡移動。14．【答案】B【解析】【解答】A．對原料氣進行壓縮，壓強增大，平衡正向移動，可增大原料氣的平衡轉化率，選項A不符合題意；B．焓變?yōu)樨撝?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉化率減小，選項B符合題意；C．催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，選項C不符合題意；D．混合氣分離氨后，利于平衡正向移動，進行循環(huán)利用，可減少尾氣排放，遵循綠色化學思想，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.增大壓強，該反應的平衡正向移動；

C.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率；

D.綠色化學應符合“原料中的原子全部轉變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排放”，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。15．【答案】C【解析】【解答】A．中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，使溶液充分反應，故A不符合題意；B．測定O2C．若X中是吸熱反應，集氣瓶中空氣壓強減小，U形管內甲液面升高乙降低；若X中是放熱反應，集氣瓶中空氣壓強增大，U形管內甲液面降低乙升高，可以達到實驗目的，故C符合題意；D．2NO2(g)?N2O4(g)△H<0升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體顏色加深，溫度降低，平衡正向移動，氣體顏色變淺，只能判斷平衡移動方向，不能比較溫度對化學反應速率的影響，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.測定中和熱時還需要環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌；

B.生成的氧氣從長頸漏斗逸出；

D.利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。16．【答案】B【解析】【解答】①HNO2無論強弱都能和NaOH溶液反應，故不選；②常溫下0.1mol?L?1的③向HNO2溶液中滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，只能證明HNO2溶于水顯酸性，不能證明酸性強弱，故不選；④常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NaNO2能發(fā)生水解，其為強堿弱酸鹽，HNO2為弱酸，故答案為B。

【分析】弱電解質在水溶液中部分電離。17．【答案】D【解析】【解答】A．某弱酸的電離平衡為：HA?H++B．酸溶液加水稀釋，c(H+)C．c(HA)?c(OHD．c(HA)c(A?)=故答案為：D。

【分析】依據(jù)Ka和c(H+)c(OH-)=Kw變形法分析。18．【答案】B【解析】【解答】A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A不符合題意；B.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故B符合題意；C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低，故C不符合題意；D.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw只與溫度有關；鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子已抑制水的電離。19．【答案】A【解析】【解答】①硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3；②加熱蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3；③KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液得到KCl；④AlCl3易水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干AlCl3溶液，促進水解平衡正向移動，得到Al(OH)3；⑤NaHCO3易分解，加熱蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3；可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl，故答案為：A。

【分析】鹽中酸根離子對應揮發(fā)性酸，或含有易被氧化的離子，或鹽加熱易分解時，在空氣中直接加熱不能得到相應的鹽，若能得到相應鹽的晶體，則說明在加熱過程中鹽的性質穩(wěn)定、不分解、含有不揮發(fā)性酸的酸根等。20．【答案】D【解析】【解答】A．NHB．明礬用于凈水，Al3+水解生成C．鹽酸與CaCO3發(fā)生反應生成COD．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成故答案為：D。

【分析】A.氯化銨水解顯酸性；

B.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；

C.鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳。21．【答案】（1）c；D（2）C（3）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色（4）2.84（5）A；C；E（6）A【解析】【解答】（1）①標準溶液顯堿性，所以應該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故答案為：c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時是從上往下讀，所以當用25.00L滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應>25-10=15mL，選D；（2）飲用水中溶解的Cl2會與加入的KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）當?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復顏色，則說明到達滴定終點；（4）滴定過程中消耗標準液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質的量n(Cl2)=12n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是2×1（5）A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質的物質的量，因此不影響標準溶液的消耗，故對測定結果無影響，故B不正確；C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會使標準溶液的濃度減小，在滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故C正確；D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標準溶液的體積偏小，導致測定結果偏小，故D不正確；E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標準溶液的體積偏大，最終導致測定結果偏大，故E正確，故答案為：ACE；（6）用AgNO3滴定NaSCN，應用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應選用Na2CrO4作指示劑，達到滴定終點，出現(xiàn)磚紅色沉淀時。

【分析】（1）①只要將堿式滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠即可排出其中的氣泡；

②滴定管下端無刻度；

（2）氯氣能將碘離子氧化為單質碘；

（3）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色，達到滴定終點；

（4）根據(jù)關系式：Cl2～I2～2Na2S2O3計算；

（5）根據(jù)c(待測)=c(標準)V(22．【答案】（1）Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)（2）Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)?2NH3?H2O(s)+Mg2+(aq)（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；c(Ca2+)＝3.（4）將不溶于酸的CaSO4轉化為能溶于酸的CaCO3除去【解析】【解答】（1）用化學用語表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡，即用化學方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg（2）步驟Ⅱ中NH4Cl溶解Mg(OH)2的原理是NH+4與Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)溶解平衡中的OH-結合生成NH3?H2O，從而促進Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移動，對應的化學反應方程式是：Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)?（3）①i中白色沉淀是CaCl2與Na2CO3反應生成的CaCO3，i中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，發(fā)生的離子反應是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②i中白色沉淀是CaCl2與Na2CO3反應生成的CaCO3，ii中白色沉淀是CaCl2與Na2SO4反應生成的CaSO4，i中加入稀鹽酸，白色沉淀CaCO3溶解，ii中加入鹽酸，對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，得出的結論是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；③結合題給信息：當溶液中剩余的離子濃度小于1×10?5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了，Ksp(CaCO3)=3.（4）對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，得出的結論是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸，所以步驟Ⅰ中用Na2CO3

【分析】（1）依據(jù)沉淀溶解平衡；

（2）依據(jù)沉淀溶解平衡移動原理分析；

（3）①依據(jù)反應物及現(xiàn)象判斷；

②依據(jù)反應物的性質分析；

③據(jù)沉淀溶解平衡及Ksp分析。

（4）依據(jù)沉淀轉化分析。23．【答案】（1）在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響（2）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（3）未排除陰離子種