2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化作業(yè)含解析新人教版必修2_第1頁
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PAGE7-第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化合格考過關(guān)檢驗1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是()。A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體B.FeCl3溶液呈酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.NaClO具有強氧化性,可用于消毒殺菌答案:D解析:濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體,故A錯誤;FeCl3溶液用作銅制線路板的蝕刻劑是利用FeCl3的氧化性,故B錯誤;SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性,故C錯誤;NaClO具有強氧化性,可用于消毒殺菌,故D正確。2.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)。選項ABCD試驗?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓娧趸栽囼炑b置答案:D解析:A項中由于分子是在不斷運動著的,故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸汲取,導(dǎo)致左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,能達(dá)到試驗?zāi)康?B項中濾紙接觸濃硫酸后,會很快因脫水而變黑,能達(dá)到試驗?zāi)康?C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,能達(dá)到試驗?zāi)康?D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無法推斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性,不能達(dá)到試驗?zāi)康摹?.在如圖所示的試驗裝置中,試驗起先一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。A.①中蘋果塊變干癟B.②中膽礬晶體表面有“白斑”C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅答案:D解析:濃硫酸具有吸水性,蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO3溶液中的水分都能被濃硫酸汲取,從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬晶體表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的白色CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃硫酸不能電離出H+,因此pH試紙不會變紅,但會被炭化而變黑。4.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)敘述正確的是()。A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出酸性D.每1mol銅參與反應(yīng)就有1molH2SO4被還原,同時生成1molSO2答案:D解析:Cu與濃硫酸的反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性,A、C項錯誤;該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),B項錯誤;1molCu參與反應(yīng)時,有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng),其中有1mol被還原,產(chǎn)生1molSO2,D項正確。5.比較下述試驗方案,推斷能夠確定一種溶液中肯定含有SO4A.取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。B.取試樣溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解C.取少量試樣的溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成D.取少量試樣溶液,加入足量鹽酸,無沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成答案:D解析:遇鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成時,原溶液可能含有Ag+或SO42-,A錯;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有Ag+,B錯;加入BaCl2溶液,能產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有CO32-、Ag6.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()。A.濃硫酸可作干燥劑B.都具有脫水性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.都能與木炭反應(yīng)答案:A解析:A中濃硫酸具有吸水性,可作干燥劑;C中濃硫酸在加熱時可與銅發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng);B中濃硫酸具有脫水性,稀硫酸不具有脫水性;D中稀硫酸不與木炭反應(yīng)。7.按下圖裝置進行試驗,可證明碳與濃硫酸反應(yīng)放出的氣體是SO2和CO2。(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)的氧化劑為(填化學(xué)式),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共L。(2)洗氣瓶①②中溶液褪色,體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)依次為(填字母)。

A.氧化性、還原性 B.漂白性、還原性C.漂白性、氧化性 D.還原性、漂白性(3)證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為

。

答案:(1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO433.6(2)B(3)洗氣瓶③中品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁解析:(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,C元素的化合價上升,S元素的化合價降低,所以氧化劑是H2SO4,由化學(xué)方程式可知,每消耗1molC,轉(zhuǎn)移4mol電子,生成1molCO2和2molSO2,所以轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成0.5molCO2和1molSO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(0.5+1)mol×22.4L·mol-1=33.6L。(2)洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,洗氣瓶②中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故選B。(3)當(dāng)洗氣瓶③中品紅溶液不褪色,證明SO2已被除盡,澄清石灰水變渾濁,即可證明有二氧化碳存在。8.試驗室常用下列裝置來進行銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗。(1)推斷銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是,甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中若有3.2gCu參與反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。

(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有NaOH溶液的棉花,請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(3)欲視察生成的CuSO4溶液的顏色,應(yīng)實行的操作是。

(4)若銅片還有剩余,硫酸(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是

。

答案:(1)乙中品紅溶液褪色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.05(2)2OH-+SO2SO32-+H(3)將反應(yīng)后的液體漸漸注入水中,邊加邊攪拌,而后視察顏色(4)沒有因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O的進行,硫酸變稀,而稀硫酸不與Cu反應(yīng),故硫酸不會消耗完解析:(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2能使品紅溶液褪色,若有3.2gCu參與反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為3.2g64g·mol-1=0.05mol。(2)SO2為酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)視察CuSO4溶液顏色實質(zhì)上是考查濃硫酸的稀釋方法。(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO等級考素養(yǎng)提升1.肯定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列狀況不行能的是()。A.加入銅的質(zhì)量為6.4gB.加入濃硫酸中溶質(zhì)為0.2molC.加入銅的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃硫酸中溶質(zhì)大于0.2mol答案:B解析:Cu與濃硫酸共熱時發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2(0.1mol)時,反應(yīng)消耗0.1molCu(6.4g),消耗0.2molH2SO4,由于反應(yīng)中H2SO4不斷消耗且有H2O生成,濃硫酸濃度不斷降低,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r不再與Cu反應(yīng),故試驗中m(Cu)≥6.4g,n(H2SO4)>0.2mol,B錯誤。2.已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,②Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,下列說法不正確的是()。A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以稀硫酸是氧化性酸B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等,則生成氣體的物質(zhì)的量相等答案:A解析:從化學(xué)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A錯誤;過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成SO2,硫酸變稀后生成H2,B正確;在Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中,有1molH2SO4被還原時分別生成1molSO2和1molH2,D正確。3.(雙選)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是()。硫酸化學(xué)純(CP)500mL化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46molD.6.5gZn與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L答案:AC解析:A項,c=1000×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1=18.4mol·L-1;B項,等體積水的質(zhì)量小于該硫酸的質(zhì)量,故混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%;C項,由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,當(dāng)0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全參與反應(yīng)時,被還原的H4.(雙選)下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是()。A.濃硫酸使膽礬晶體變白,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性C.濃硫酸在加熱條件下與銅不反應(yīng)D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)答案:AD解析:濃硫酸使膽礬晶體變白,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,A項正確;濃硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不過濃硫酸的氧化性是+6價的S體現(xiàn)出來的,而稀硫酸的氧化性是+1價的H體現(xiàn)出來的,B項錯誤;濃硫酸在加熱條件下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C項錯誤;常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),D項正確。5.某化學(xué)課外愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)狀況,用如圖所示裝置進行有關(guān)試驗?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是,其作用是。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,裝置A中仍有氣體產(chǎn)生,此時裝置B中現(xiàn)象是,B中應(yīng)盛放的液體是(填字母)。

A.水 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液(4)試驗中,取肯定質(zhì)量的銅片和肯定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完全,發(fā)覺圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問認(rèn)為還有肯定量的H2SO4剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為緣由是。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是(填字母)。

A.鐵粉 B.BaCl2溶液C.銀粉 D.NaHCO3溶液答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)汲取多余的SO2,防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升D(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗,濃硫酸漸漸變稀,而銅不與稀硫酸反應(yīng)②AD解析:(1)裝置A為銅與濃硫酸的反應(yīng)裝

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