高中化學(xué)新教材必修一試題 (五)

第2章海水中的重要元素-鈉和氯

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so4+2C?當(dāng)NazS+2c下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Imol/LNa2so4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NA

B.ILO.lmol/LNa2s溶液中含陰離子的數(shù)目小于O.INA

C.生成Imol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.通常狀況下H.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為HNA

【答案】C

【解析】A、未注明溶液的體積，無(wú)法判斷l(xiāng)mol/LNa2s04溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、ILO.lmol/LNa2s溶液中含有O.lmolNazS,硫離子水解一成HS和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于O.INA,選

項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成Imol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,選項(xiàng)C正確；

D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)子的數(shù)目不是IINA,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

2.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.NaHSCh溶于水呈酸性：NaHSCh=Na++H++SO：

B.在Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2t+S；+H2O

2+

C.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn+2Cl2T+2H2O

D.工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2CM62Mg+O2T

【答案】B

【解析】A.NaHSCh溶于水呈酸性是因?yàn)镠SOi的電離程度大于水解程度，HSO,,5H++SO7,A錯(cuò)誤；

B.在Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式是

2H++S2。［===S02f+SJ+H2。，故B正確；

A

2+

C.濃鹽酸與MnC>2反應(yīng)生成氯化錦、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn+C12T+2H2O,故

C錯(cuò)誤；

通電

D.工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂，Mg2++2C1-=Mg+Cht，故D錯(cuò)誤;

3.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

ABCD

FeCb溶液滴入Na塊放在垢煙里并加H2c2。4溶液滴入KMnCU

AgNCh溶液滴入氯水中

Mg(OH)2濁液中熱酸性溶液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶液淡發(fā)出黃色火焰，生成淡

產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

色沉淀黃綠色褪去黃色固體

【答案】A

【解析】A.FeCb溶液滴入Mg(OH)2濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，2FeCb+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgC12,產(chǎn)生紅

褐色沉淀為Fe(0H)3,沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.AgNCh溶液滴入氯水中，生成氯化銀沉淀，促進(jìn)了氯氣與水反應(yīng)，CI2+H2O.'HC1+HC1O,淡黃綠色褪去，

C1元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.Na塊放在用煙里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，Na、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧

化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.H2c2。4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)

2KMnO4+5H2C204+3H2S04=2MnSO4+K2S04+10CO2?+8H2O,C、Mn元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原

反應(yīng)，D不符合題意；

4.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)

可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中正確的是()

選項(xiàng)氣體abcd

A鹽酸飽和。溶液濃硫酸

co2CaCC)3Na2c3

BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸

飽和溶液消石灰固體

CNH3NH4C1H2ONaOH

稀硝酸濃硫酸

DNO銅屑H2O

【答案】D

【解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液,

因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；

D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，

正確。

5.己知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.3g含有的中子數(shù)為INA

B.ImolK2Cr2O7被還原為CE+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

3g

【解析】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為。:■,義時(shí)=0,選項(xiàng)A正確；

3g/mol

B.重鋁酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3,Imol重銘酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moiX2XNAmoH=6NA,

選項(xiàng)B正確；

C.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,每個(gè)分子所含有電子數(shù)均為14,則28g混合物的物質(zhì)的量為Imol,所含

有的電子數(shù)等于14NA,選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol,故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA,選項(xiàng)D

不正確；

6.將氯氣制成漂白粉的主要目的是（）

①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)

②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)

③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

④提高漂白能力

A.①②B.②③④C.②③D.②

【答案】D

【解析】①氯氣是氣體且有毒，將C12制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運(yùn)輸，故①錯(cuò)誤;

②氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故②正確；

③將C12制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故③錯(cuò)誤；

④將C12制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會(huì)改變，故④錯(cuò)誤。

7.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（

AD

【答案】B

【解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周

沒(méi)有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。

8.欲配制lOOmLl.Omol/LNazSCU溶液，正確的方法是（）

①將14.2gNa2so4,溶于100mL水中

②將32.2gNa2so4TOH2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】B

14.2g

【解析】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為一°,但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出

142g/mol

物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；

32.2g

②32.2gNa2sO4TOH2O物質(zhì)的量為/=0.1mol,硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉

322g/mol

的物質(zhì)的量濃度?=郊臀=L0mol?L",故②正確；

U.JLL

③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mlx5moi/L=100mlxc（硫酸鈉），則c（硫酸

鈉）=1.0mol/L,故③正確；

②③正確，故答案為B。

9.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO4和Na2cCh混合物中各組分的含量。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B.濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol

C.氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL

D.原混合物中NazSCU與Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:3

【答案】C

【解析】混合溶液中加入BaCL溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Na2sCU+BaC12=BaSO41+2NaCl；Na2CO3+BaCh=BaC03

1+2NaCl,濾液b中溶質(zhì)為NaCl、BaCL,沉淀a為BaSCU和BaCCh,然后向沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，發(fā)生的反

應(yīng)為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2T，硫酸鋼不溶于稀硝酸，所以得到的氣體d是二氧化碳，白色沉淀c

是BaSO4；n(BaSO4)=2.33g4-233g/mol=0.01mol,n(BaCOs)=(8.24g-2.33g)4-l97g/mol=0.03mol,根據(jù)S、C原子守

恒得n(BaS04)=n(Na2S04)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3)=0.03mol；

A.通過(guò)以上分析知，沉淀a的主要成分是BaS04和BaCCh,A正確；

B.根據(jù)化學(xué)式知,鈉離子和C、S原子個(gè)數(shù)之比為2：1,則n(Na+)=2n(Na2so4)+2

n(Na2cO3尸2x0.01mol+2x0.03mol=0.08mol,B正確；

C.根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=n(Na2co3)=0.03mol,則二氧化碳在標(biāo)況下體積

=0.03molx22.4L/mol=0.672L=672mL,C錯(cuò)誤；

D.n(Na2so4)：n(Na2co3)=0.01mol:0.03mol=l：3,D正確；

10.相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相

等的是()

【答案】C

【解析】由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相

等，假設(shè)HC1為Imol,則含有2moi原子，設(shè)混合氣體均為Imol,如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；

A.Ar是單原子分子，一個(gè)03分子中含3個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HC1原子數(shù)相等，

故A不符合題意；

B.H?是雙原子分子，一個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子

數(shù)大于2mol,故B不符合題意；

C.N2、02都是由2個(gè)原子組成，所以無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol,

符合題意中的“一定相等”，故C正確；

D.CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子

數(shù)大于2mo1,故D不符合題意；

11.下列溶液分別加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是()

A.20mLimolLT的AlCbB.50mLimOLLT的KC1

C.20mL2moiLT的NH4clD.20mL2moi的CaCb

【答案】D

【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計(jì)算各選項(xiàng)中氯離子的

物質(zhì)的量。n（C「尸cxvx各物質(zhì)中C廠的個(gè)數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：

A.lmol/Lx0.02Lx3=0.06mol；

B.1mol/Lx0.05Lx1=0.05mol；

C.2mol/Lx0.02Lx1=0.04mol；

D.2mol/Lx0.02Lx2=0.08mol；

12.已知KMnCU與濃HC1在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生CI2,若用如圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它

與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（）

①②③

A.只有①和②處B.只有②處

C.只有②和③處D.只有②、③、④處

【答案】D

【解析】①KMnCU與濃HC1在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生C12,無(wú)需加熱，鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)盛裝在分液漏斗中，固體放在圓

底燒瓶中，①正確；

②生成的氯氣中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HC1,氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，不

能用于HC1的除雜，②錯(cuò)誤；

③通入洗氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則氣體不能通過(guò)洗氣瓶，故③錯(cuò)誤；

④氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致橡皮塞頂開，

并有尾氣處理裝置，故④錯(cuò)誤。

13.如圖是驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如打開B,從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無(wú)變化，如

關(guān)閉B,C中干燥的紅色布條褪色，則D中所裝溶液是（）

B

A.濃H2so4B.飽和NaCl溶液

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

【答案】B

【解析】A.氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HC1O,可使有色布條褪

色，故B正確；

C.氯氣經(jīng)過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣經(jīng)過(guò)NaBr溶液后，氯氣和澳化鈉反應(yīng)，C12+NaBr=Br2+2NaCL可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故

D錯(cuò)誤；

14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有C12

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC10

【答案】D

【解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cb,A正確；

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl,B正確;

C、向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是C02,這說(shuō)明氯水中含有H卡,C正確；

D、向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化

生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HC10,D不正確。

15.下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A次氯酸漂白品紅溶液后，再進(jìn)行加熱，顏色不恢復(fù)次氯酸的漂白是永久的

將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反

B

摸試管外壁感覺變熱應(yīng)

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

C該鹽一定是Na2cCh

變渾濁的氣體

向某溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCb

D該溶液中一定含有SOt

溶液，有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白原理是利用強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色

物質(zhì)，漂白后的物質(zhì)加熱不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，則次氯酸的漂白是永久的，故A正確；

B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，故B

正確；

C.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸

鈉、亞硫酸氫鈉等，故c錯(cuò)誤；

D.加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCb溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則

溶液中一定含有SO：,故D正確；

第n卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題：包括第16題~第20題5個(gè)大題，共55分。

16.（12分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)

行研究。A是短周期元素中原子半徑最大的金屬元素（“一”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成ImoKh,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（用NA

表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含NA的代數(shù)式表示）。

（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)

分子質(zhì)量為。

（4）若稱取10.5g純凈的NaHCCh固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部

加入到100mL2moi的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮

發(fā)忽略不計(jì)）o

（5）某化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）：KMnO4+KI+H2SO4^MnSO4+l2+KIO3+K2SO4+H2O,若該反應(yīng)方程式中L和

KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3,請(qǐng)將方程式配平；

KMnO4+KI+H2SO4TMnSO4+6I2+3KIO3+K2SO4+H20,并用單線橋標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T(2分)

(2)2NA(2分)

(3)23.2(2分)

(4)0.75mol-L1(2分)

(5)615156915(2分)

30e-

i一~(2分)

6KMnO4+15KI+15H2SO4=6NInSO4+6l2+3KIO3+9K2SO4-15H2O

【解析】(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；

(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2,其供氧時(shí)，其供養(yǎng)時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為。價(jià)和-2價(jià)，Imol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

Imol,其供養(yǎng)時(shí)每生成ImolO2消耗2moi過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移2moi電子，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；

(3)若B為NazO,與11.6gCO2和H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)后增重的質(zhì)量應(yīng)為11.6g,但實(shí)際反應(yīng)后固體

增重的質(zhì)量只有3.6g,說(shuō)明固體B為過(guò)氧化鈉，由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+Ch,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2:1,加(增重尸制吸收)-7〃(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g,

8.0g、

;M(O2)=11.6g-3.6g=8.Og,所以”(。2)=——=0.25mol,“(CO?和H2O)=0.5mol,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)

32g/mol

,lL6g

里為---------=23.2g/mol；

0.5mol

10.5g

(4)/i(NaHCO)=--^7=0.125mol,NaHCCh最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl,消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCCh物質(zhì)

384g/mol

的量，貝I]〃(HC1)患馀=”(HC1)-〃(NaHCO3)=(MLx2moi1-1-0.12511101=0.0750101,所以溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量

生,,0.075mol,

濃度為：c(HCl)利余=------=0.75moLLT；

U.1L

(5)反應(yīng)KMnCU+KI+H2sCU-MnSCU+b+KICh+K2sO4+H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，I

元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到。價(jià)和+5價(jià)，若該反應(yīng)方程式中L和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3,貝也元素失

30

去電子的數(shù)目為2X6(1-0)+3X[5-(T)]=30,則KMnCU的化學(xué)計(jì)量系數(shù)應(yīng)為F=6,結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KMnCU+15KI+l5H2so4=6MnSO4+6l2+3KIO3+9K2so4+15H2O,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

?30e,

向和數(shù)目為：I。

6KXlnO4+15KI+15H2so4=6MnSO4-6L+3KIO3+9氐SO4-15氏0

17.(12分)化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)漂粉精中有效成分的化學(xué)式為：

(2)“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是：

(3)向渾濁的水中加入明磯KA1(SO4)2-12H2O后，水可得到凈化。寫出明磯在水中的電離方程式：o

往明磯溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，若使SCU2-恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；若

使AF+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)飲用水中的N03-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NCh-

還原為N2,其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：0

【答案】(1)Ca(C10)2(1分)

(2)SiO2(1分)

2

(3)KA1(SO4)2=K++AF++2SO4-(2分)

22+3+

2SO4'+2Ba+Al+4OH-=2BaSO4i+A102+2H2O(2分)

2+2

2AF++3Ba+60H+3SO4-=2A1(OH)31+3BaSO4；(2分)

30e-

(4)?I(2分)\5NA(2分)

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2O

【解析】

(l)漂白精是用Cb與Ca(0H)2反應(yīng)制得的，其主要成分是CaCb和Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2。

(2)光導(dǎo)纖維主要成分是SiCh。

(3)明磯為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離得到AF+、K+、SO?',電離方程式為KA1(SO4)2=K++A13++2SO42-；若使SCU1

恰好完全沉淀，設(shè)KA1(SO4)2為Imol,加入的Ba(OH)2為2mol,與AF+反應(yīng)恰好生成AlO。發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為2so42-+2Ba2++AF++4OH-=2BaSO4+A1O2+2H2O；加入Ba(OH)2至AF+恰好完全沉淀時(shí)，設(shè)KA1(SO4)2

為Imol,需要OH-3mol,則Ba?+為生成BaSCU為1.5mol,溶液中還有O.SmolSC^-沒(méi)有參加反應(yīng)，反

3+22+

應(yīng)離子方程式為2Al+3SO4-+3Ba+6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4；。

(4)該反應(yīng)中A1元素從。價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子數(shù)是3x10=30,NaNCh中+5價(jià)N元素化合價(jià)降低到。價(jià)生

成N2,0生成3moiN2,轉(zhuǎn)移30mol電子，所以當(dāng)Nz

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H：0

為0」5moi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。

18.(11分)I.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

(2)從反應(yīng)可以看出氧化性：ChN2(填)。若71g氯氣參與反應(yīng)，理論上生成N2的體

積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。工作人員通過(guò)能否看到白煙判斷管道是否漏氣，

請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)，寫出生成的白煙的化學(xué)式o

(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整

計(jì)算可得需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為go

將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解；

將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL_________（填儀器名稱）

用少量蒸儲(chǔ)水燒杯2?3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；

繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線1?2cm處，改用小心滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標(biāo)簽。

3C12+2NH3=Nz+6HC1

【答案】（1）C12（1分）N2（1分）T|（2分）

6e-

（2）>（1分）7.5（1分）NH3+HC1=NH4C1（2分）

（3）0.4g（1分）容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）

【解析】I,（1）由方程式可知，反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低被還原，CL為氧化劑，N元素化合價(jià)升高被氧化，

3C12+2NH3=N2+6HC1

N2是氧化產(chǎn)物，生成ImolNz時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移如下：［|,

6e-

3C12+2NHS=N2+6HC1

故答案為：CL；N2；1|；

6e~

（2）由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于氮?dú)?；由方程式可得如下關(guān)系：3c12—N2,則71g

71g,

氯氣參與反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為r,,x22.4L/moh7.5L；當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，過(guò)量NH3可與HC1

71g/mol-

反應(yīng)生成氯化鍍，有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HC1=NH4CL故答案為：>；7.5；NH3+HC1=NH4C1；

II.100mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.1L=0.1mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量為

40g/molx0.1mol=4.0g；將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸

儲(chǔ)水至液面距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故答案為：4.0；

容量瓶；膠頭滴管。

19.（10分）某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的C12與Na2cCh反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學(xué)式。A中制取Ch的離子方程式?

（2）試劑Y的名稱為=

（3）通入一定量潮濕的C12反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有CbO一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCCh

等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCCh和；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCCh和。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸儲(chǔ)水、稀硝酸、BaCb溶液、澄清石灰水、AgNCh溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸

儲(chǔ)水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管

中

步驟2：向A試管中滴加BaCb溶液—

步驟3：______________—

（4）已知CbO與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中CbO進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

+2+

【答案】（1）HC1（1分）MnO2+4H+2Cl=Mn+Cht+2H2O（1分）

（2）飽和食鹽水（1分）

（3）①NaCl（1分）NaCl、Na2cCh（1分）

②步驟1：若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；（1分）

步驟2：若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉（1分）

步驟3：向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸溶液，再滴加AgNCh溶液（1分）

若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立（1分）

（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（1分）

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取C12,化學(xué)方程式為

A

MnO2+4HCl（濃）=MnCb+CLT+2H2O,其中HC1、MnCb是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫成離子形式，據(jù)此寫出離

子方程式；

（2）由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的CL中混有HC1、H2O（g）o該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的CL

與Na2cCh反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cb中的HC1氣體，試劑Y要求既能