2023-2024學年浙江省溫州市瑞安十校聯(lián)考高一上期期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省溫州市瑞安十校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期中試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1.氮氣的分子式是（）A.H2 B.He C.N2 D.Ar〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮氣是由許多氮氣分子構成的，每個氮分子中含有2個N原子，故氮氣的分子式是N2，故合理選項是C。2.純堿屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧的化合物，由三種元素，A不符合；B．酸是電離出的陽離子全部是氫離子，沒有，B不符合；C．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，沒有，C不符合；D．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，D符合；故〖答案〗選D。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；B．為圓底燒瓶，故B不選；C．為分液漏斗，故C不選；D．為坩堝，故D選；故選D。4.下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是（）A.NaCl B.CO2 C.CH3CH2OH D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl是離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導電，A符合題意；B．CO2是由分子構成的共價化合物，在水中能夠與水反應產(chǎn)生電解質H2CO3，H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此不能導電，B不符合題意；C．CH3CH2OH是由分子構成的共價化合物，CH3CH2OH屬于非電解質，在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，C不符合題意；D．H2SO4是由分子構成的共價化合物，屬于電解質，在水中會發(fā)生電離而導電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此在熔融狀態(tài)而不能導電，D不符合題意；故合理選項是A。5.下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4二元強酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.氯化鈉溶液 B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵沉淀 D.氫氧化鐵膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，則光束通過氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應，故選D。7.下列屬于非氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，鐵元素、氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選A；B．，各元素化合價均沒變，屬于非氧化還原反應，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。8.在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A.HNO3(濃) B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應，銅元素化合價升高生發(fā)生氧化反應成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、都能與OH-反應，不能共存，故A錯誤；B．Ca2+、反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯誤；C．Ag+能與Cl-或反應生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．各離子之間相互不反應，能共存，故D正確；故選D。10.下列說法錯誤的是（）A.1molNH的質量為18gB.摩爾是描述物質所含微粒多少的物理量C.SO2的摩爾質量為64g·mol-1D.一個水分子的質量約等于〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的摩爾質量=18g/mol，1mol的質量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正確；

B．物質的量是描述物質所含微粒多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；

C．SO2的相對分子質量為64，摩爾質量為64g?mol-1，故C正確；

D．水的摩爾質量=18g/mol,一個水分子的質量約等于=，故D正確；故選：B。11.下列溶液中含Cl-的物質的量濃度最大的是（）A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質的濃度及化學式組成有關，A．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，

D．NaClO電離出ClO-離子和鈉離子，則溶液中不存在氯離子；故選：C。12.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是（）①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不能生成FeCl2，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

②Cu與稀鹽酸不反應，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

③Cu(OH)2與稀鹽酸反應生成CuCl2和水，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

④Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成FeCl3，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。故選：C。13.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.過氧化鈉與水反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液與鹽酸，離子方程式為：，故A錯誤；

B．氯氣用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；

C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH￣+H2↑，故C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。14.下列實驗操作或說法不正確的是（）A.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-D.在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KSCN檢驗鐵離子時，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故A錯誤；

B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，濃硫酸稀釋后放出大量熱，熱的溶液體積偏大，導致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；

C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干擾離子，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故D正確；

故選：A。15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是（）A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質B.溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C.電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D.氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由兩種或者兩種以上物質組成的為混合物，只含一種物質的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質，故A正確；

B．溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，溶液分散質粒度小于1nm,濁液分散質粒度大于100nm,故B正確；

C．概念分析可知：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物為非電解質，故C錯誤；

D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應，沒有的為非氧化還原反應，故D正確；

故選：C。16.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（）A.稀鹽酸和燒堿溶液反應 B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C.稀鹽酸和氫氧化銅反應 D.醋酸和澄清石灰水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸和燒堿氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；

B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．醋酸和澄清石灰水反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；

故選：A。17.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，在使用套管進行實驗時，把穩(wěn)定性強Na2CO3的放在溫度較高的外管，把穩(wěn)定性差的NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管，可以根據(jù)澄清石灰水變渾濁情況判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．鈉與水反應產(chǎn)生NaOH、H2，H2沒有助燃性，不支持燃燒，因此該裝置不能用于

檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，B錯誤；C．Cl2及含有的雜質HCl氣體都與NaOH在溶液中發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，C錯誤；D．氯水中含有的HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測新制氯水的pH

值，D錯誤；故合理選項是A。18.下列說法正確的是（）A.鈉著火后可用水來滅火B(yǎng).不能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D.純堿可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉著火后產(chǎn)物Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2，會導致火勢加聚，因此不可用水來滅火，應該使用干沙或干土滅火，A錯誤；B．Fe、Pt灼燒時都不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗，B錯誤；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作紅色顏料，C正確；D．盡管純堿能夠與胃酸(鹽酸)發(fā)生反應而降低胃液的濃度，但由于其水溶液堿性很強，會對人產(chǎn)生強烈的刺激性，因此不可用于治療胃酸過多，D錯誤；故合理選項是C。19.下列關于氯氣的性質敘述正確的是（）A.工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，而不是氯氣與澄清石灰水反應，A錯誤；B．氯氣有毒，但能用于生產(chǎn)藥品治療疾病，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項是D。20.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推斷下列說法正確的是（）A.氧化性：W3+<Y2 B.Z元素在反應③中被氧化C.反應Y2+2X-=2Y-+X2可以進行 D.還原性：X-<Y-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2＞W(wǎng)3+，還原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、還原性Y-＞W(wǎng)2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、還原性X-＞X2，由此得出氧化性由強到弱的順序是Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，還原性由強到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-＞X2，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)反應②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+＞Y2，故A錯誤；

B．X元素在反應③化合價升高，被氧化，故B錯誤；

C．根據(jù)三個反應得到氧化性強弱為Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，假設反應Y2+2X-═2Y-+X2可以進行，則得出氧化性：Y2＞X2，與題中得出的信息違背，故C錯誤；

D．還原性由強到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-，故D正確；

故選：D。21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAB.金屬鈉反應生成過氧化鈉失去的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，氮氣所含有的分子數(shù)目為NAD.物質的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．金屬鈉物質的量是，反應生成過氧化鈉化合價升高1價，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．常溫常壓下，氮氣的物質的量是，所含有的分子數(shù)目為NA，C正確；D．物質的量濃度為的溶液中，缺少體積數(shù)，不能計算含有個數(shù)，D錯誤；故選C。22.除去括號內(nèi)雜質所用試劑和方法錯誤的是（）A.CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣B.FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項A。23.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是（）A.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.生成6molCu的同時生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化臺價由-2價升高為+4價，以此來解答?！驹斘觥緼．反應物Cu2S、Cu2O中Cu元素化合價由+1價降為金屬銅Cu單質中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cu2S中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，S元素化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，同時反應產(chǎn)生1molSO2氣體，但由于未知氣體所處的外界條件，因此不能確定產(chǎn)生SO2氣體的體積，C錯誤；D．在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，化合價變化了6價，轉移了6mol電子，同時生成金屬Cu6mol，所以每生成19.2gCu，其物質的量n(Cu)==0.3mol，故反應中轉移0.3mol電子，D錯誤；故合理選項是B。24.下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質量減少bg〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質量計算混合物中Na2CO3質量分數(shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質量及BaCO3沉淀可以計算出混合物中Na2CO3的質量，進而可得Na2CO3質量分數(shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應，最后得到溶液中溶質都是NaCl，根據(jù)混合物的質量及NaCl質量，可以計算出混合物中Na2CO3的質量，進而可得Na2CO3質量分數(shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質量可以計算出NaHCO3的質量，進而可得混合物中Na2CO3的質量和質量分數(shù)，D不符合題意；故合理選項是A。25.下列關于實驗的敘述中，正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2+與氯水反應產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+與Cl2反應產(chǎn)生，因此不能用于檢驗某溶液中是否含有Fe2+，A錯誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，火焰顯黃色，同時反應產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，將鮮花中紅色物質氧化變?yōu)闊o色物質，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯誤；D．進行焰色試驗時，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共44分)26.按要求完成下列各小題：（1）寫出下列物質的化學式或名稱：小蘇打___________，KSCN___________。（2）寫出氯氣與水反應的離子方程式：___________（3）在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為___________。（4）用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取___________mL2.50mol/LNaCl溶液。（5）有下列物質：①氫氧化鋇固體②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅其中屬于電解質是___________(填序號)。〖答案〗（1）①.NaHCO3②.硫氰化鉀（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）64g/mol（4）20.00（5）①③〖解析〗（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故小蘇打的化學式為NaHCO3；KSCN是硫氰化鉀的化學式；（2）氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應產(chǎn)生的兩種酸中，HCl是強酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以電解質分子形式存在，故反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）在標準狀況下，112mL某氣體的物質的量是n=，其質量為0.32g，該氣體的摩爾質量M=；（4）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，可知用2.50mol/LNaCl溶液配

100mL0.50mol/LNaCl溶液，

需用量筒量取該溶液的體積V=；（5）①氫氧化鋇固體是堿，屬于電解質；②稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質；③熔融氯化鋇是鹽，屬于電解質；④二氧化硫氣體是化合物，由分子構成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質；⑤銅是金屬單質，不是化合物，因此不屬于電解質，故上述物質中屬于電解質的物質序號是①③。27.物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖，請正確回答下列問題：（1）填寫二維圖缺失的內(nèi)容：化學式A___________；類別B___________。（2）某同學利用以下試劑研究HClO4性質，進行了如下預測：從物質類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，可能與HClO4反應的有(填字母)___________；a．H2SO4b．Fec．NaOH（3）關于鹽酸與NaClO反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于___________反應類型(填四大基本反應類型)；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，因為他曾經(jīng)看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式___________；該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有___________性。〖答案〗（1）①.Cl2②.酸（2）bc（3）①.復分解②.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③.還原〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氯元素的價類圖可知A是Cl2，B所屬物質類別是酸，然后根據(jù)物質的性質分析解答。（1）根據(jù)氯元素的價類圖可知A是Cl2，B所屬物質類別是酸；（2）HClO4屬于一元強酸，與H2SO4不能發(fā)生反應，但能夠與比較活潑的金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Fe(ClO4)2、H2；能夠與NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生NaClO4、H2O，故合理選項是bc；（3）根據(jù)反應方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知該反應是強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，因此符合復分解反應的基本規(guī)律，因此反應基本類型為復分解反應；混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是

NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，說明二者發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在該反應中，HCl的作用為表現(xiàn)酸性和還原性。故該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有還原性。28.某同學用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該KOH溶液需用電子天平(精確度0.01g)稱取KOH固體___________g。（2）配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是___________。（3）配制時，其正確的操作順序是④①___________⑥(填序號，每個操作只用一次)。①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1―2cm時③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④在盛有KOH固體的燒杯中加入適量水溶解⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻（4）實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是(填字母)___________。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制 B.定容時，俯視刻度線C.搖勻后，液面下降，補充水 D.轉移過程中有少量溶液濺出〖答案〗（1）2.80（2）100mL容量瓶（3）③②⑤（4）CD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)m=n·M=c·V·M計算溶質的質量。配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質的物質的量及溶液的體積影響，結合物質的量濃度定義式c=分析實驗誤差。（1）在實驗室中有規(guī)格是100mL的容量瓶，配制100mL0.50mol/L

的KOH溶液，需溶質的物質的量是n(KOH)=c·V=0.50mol/L×0.1L=0.050mol，則需用電子天平(精確度

0.01g)稱取

KOH固體的質量m(KOH)=0.050mol×56g/mol=2.80g；（2）根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知需使用的玻璃儀器除有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，氦需要100mL的容量瓶；（3）根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知配制溶液時，其正確的操作順序是④①③②⑤⑥，故缺少的實驗步驟是③②⑤；（4）A．使用容量瓶配制溶液時需要向其中加水，因此容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制，只要最后凹液面最低處與刻度線相切，就不會產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B．定容時，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，最終會導致配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．搖勻后，液面下降，這是由于部分黏在容量瓶的瓶頸上，若此時向其中補充水，導致溶液的體積偏大，因而會使配制的溶液濃度偏低，C符合題意；D．若轉移過程中有少量溶液濺出，導致溶質損失，溶質的物質的量偏少，溶液體積不變，最終導致配制溶液的濃度偏低，D符合題意；故合理選項是CD。29.某化學興趣小組設計了如圖裝置制取Cl2，并進行相關性質實驗。圖中裝置B可儲存多余的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________（3）儲氣瓶b可以收集氯氣，則b內(nèi)盛放的試劑是___________。（4）裝置E中的溶液作用是___________。（5）裝置F中硬質試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。（6）裝置G中球形干燥管的作用是___________。（7）裝置D中溶液的顏色由淺綠色變成黃色，則反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）飽和食鹽水（4）除去氯氣中的水蒸氣（5）2Fe+3Cl22FeCl3（6）防止倒吸（7）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-〖解析〗〖祥解〗二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（1）裝置A中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為分液漏斗；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）對裝置的基本要求是氣密性良好，氯氣難溶于液體b,所以b內(nèi)盛放的試劑是飽和食鹽水，（4）濃硫酸具有吸水性，裝置E中的溶液作用是除去氯氣中的水蒸氣；（5）鐵與氯氣加熱生成氯化鐵，故發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（6）氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，裝置G中球形干燥管的作用是防止倒吸，以防引起實驗安全事故，充分吸收Cl2、HCl；（7）氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，裝置B中Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。三、計算題(每空2分，共6分)30.某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的兩份，第一份恰好與2L0.3mol/L鹽酸完全中和；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質量增加了11.6g，試計算：（1）與第一份反應的鹽酸的物質的量是___________。（2）第一份中和所得溶質的質量___________g；（3）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________?！即鸢浮剑?）0.6mol（2）35.1（3）2：1〖解析〗（1）2L0.3mol/L鹽酸中溶質HCl的物質的量為n(HCl)=c·V=0.3mol/L×2L=0.6mol；（2）Na2O與HCl發(fā)生化學反應產(chǎn)生NaCl、H2O，Na2O2與HCl發(fā)生反應，生成NaCl、H2O、O2，則根據(jù)元素守恒可知第一份中反應產(chǎn)生NaCl的物質的量n(NaCl)=n(HCl)=0.6mol，其質量為m(NaCl)=0.6mol×58.5g/mol=35.1g；（3）假設Na2O、Na2O2的物質的量分別是x、y，它們中的Na元素全部變?yōu)镹aCl，則根據(jù)元素守恒，可知2x+2y=0.6mol；根據(jù)二者與足量的CO2氣體作用，Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)Na元素守恒，可知最終固體為Na2CO3，其物質的量是0.3mol，增加的質量為106×0.3-(62x+78y)=11.6g，兩式聯(lián)立，可得x=0.2mol，y=0.1mol，故固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是x：y=2：1。浙江省溫州市瑞安十校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期中試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1.氮氣的分子式是（）A.H2 B.He C.N2 D.Ar〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮氣是由許多氮氣分子構成的，每個氮分子中含有2個N原子，故氮氣的分子式是N2，故合理選項是C。2.純堿屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧的化合物，由三種元素，A不符合；B．酸是電離出的陽離子全部是氫離子，沒有，B不符合；C．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，沒有，C不符合；D．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，D符合；故〖答案〗選D。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；B．為圓底燒瓶，故B不選；C．為分液漏斗，故C不選；D．為坩堝，故D選；故選D。4.下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是（）A.NaCl B.CO2 C.CH3CH2OH D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl是離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導電，A符合題意；B．CO2是由分子構成的共價化合物，在水中能夠與水反應產(chǎn)生電解質H2CO3，H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此不能導電，B不符合題意；C．CH3CH2OH是由分子構成的共價化合物，CH3CH2OH屬于非電解質，在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，C不符合題意；D．H2SO4是由分子構成的共價化合物，屬于電解質，在水中會發(fā)生電離而導電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此在熔融狀態(tài)而不能導電，D不符合題意；故合理選項是A。5.下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4二元強酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.氯化鈉溶液 B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵沉淀 D.氫氧化鐵膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，則光束通過氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應，故選D。7.下列屬于非氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，鐵元素、氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選A；B．，各元素化合價均沒變，屬于非氧化還原反應，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。8.在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A.HNO3(濃) B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應，銅元素化合價升高生發(fā)生氧化反應成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、都能與OH-反應，不能共存，故A錯誤；B．Ca2+、反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯誤；C．Ag+能與Cl-或反應生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．各離子之間相互不反應，能共存，故D正確；故選D。10.下列說法錯誤的是（）A.1molNH的質量為18gB.摩爾是描述物質所含微粒多少的物理量C.SO2的摩爾質量為64g·mol-1D.一個水分子的質量約等于〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的摩爾質量=18g/mol，1mol的質量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正確；

B．物質的量是描述物質所含微粒多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；

C．SO2的相對分子質量為64，摩爾質量為64g?mol-1，故C正確；

D．水的摩爾質量=18g/mol,一個水分子的質量約等于=，故D正確；故選：B。11.下列溶液中含Cl-的物質的量濃度最大的是（）A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質的濃度及化學式組成有關，A．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C．Cl-的濃度為：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，

D．NaClO電離出ClO-離子和鈉離子，則溶液中不存在氯離子；故選：C。12.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是（）①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不能生成FeCl2，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

②Cu與稀鹽酸不反應，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

③Cu(OH)2與稀鹽酸反應生成CuCl2和水，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。

④Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成FeCl3，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)。故選：C。13.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.過氧化鈉與水反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液與鹽酸，離子方程式為：，故A錯誤；

B．氯氣用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；

C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH￣+H2↑，故C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。14.下列實驗操作或說法不正確的是（）A.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-D.在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KSCN檢驗鐵離子時，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故A錯誤；

B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，濃硫酸稀釋后放出大量熱，熱的溶液體積偏大，導致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；

C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干擾離子，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故D正確；

故選：A。15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是（）A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質B.溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C.電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D.氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由兩種或者兩種以上物質組成的為混合物，只含一種物質的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質，故A正確；

B．溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，溶液分散質粒度小于1nm,濁液分散質粒度大于100nm,故B正確；

C．概念分析可知：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物為非電解質，故C錯誤；

D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應，沒有的為非氧化還原反應，故D正確；

故選：C。16.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（）A.稀鹽酸和燒堿溶液反應 B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C.稀鹽酸和氫氧化銅反應 D.醋酸和澄清石灰水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸和燒堿氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；

B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．醋酸和澄清石灰水反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；

故選：A。17.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，在使用套管進行實驗時，把穩(wěn)定性強Na2CO3的放在溫度較高的外管，把穩(wěn)定性差的NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管，可以根據(jù)澄清石灰水變渾濁情況判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．鈉與水反應產(chǎn)生NaOH、H2，H2沒有助燃性，不支持燃燒，因此該裝置不能用于

檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，B錯誤；C．Cl2及含有的雜質HCl氣體都與NaOH在溶液中發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，C錯誤；D．氯水中含有的HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測新制氯水的pH

值，D錯誤；故合理選項是A。18.下列說法正確的是（）A.鈉著火后可用水來滅火B(yǎng).不能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D.純堿可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉著火后產(chǎn)物Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2，會導致火勢加聚，因此不可用水來滅火，應該使用干沙或干土滅火，A錯誤；B．Fe、Pt灼燒時都不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗，B錯誤；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作紅色顏料，C正確；D．盡管純堿能夠與胃酸(鹽酸)發(fā)生反應而降低胃液的濃度，但由于其水溶液堿性很強，會對人產(chǎn)生強烈的刺激性，因此不可用于治療胃酸過多，D錯誤；故合理選項是C。19.下列關于氯氣的性質敘述正確的是（）A.工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，而不是氯氣與澄清石灰水反應，A錯誤；B．氯氣有毒，但能用于生產(chǎn)藥品治療疾病，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項是D。20.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推斷下列說法正確的是（）A.氧化性：W3+<Y2 B.Z元素在反應③中被氧化C.反應Y2+2X-=2Y-+X2可以進行 D.還原性：X-<Y-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2＞W(wǎng)3+，還原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、還原性Y-＞W(wǎng)2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、還原性X-＞X2，由此得出氧化性由強到弱的順序是Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，還原性由強到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-＞X2，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)反應②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+＞Y2，故A錯誤；

B．X元素在反應③化合價升高，被氧化，故B錯誤；

C．根據(jù)三個反應得到氧化性強弱為Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，假設反應Y2+2X-═2Y-+X2可以進行，則得出氧化性：Y2＞X2，與題中得出的信息違背，故C錯誤；

D．還原性由強到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-，故D正確；

故選：D。21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAB.金屬鈉反應生成過氧化鈉失去的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，氮氣所含有的分子數(shù)目為NAD.物質的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．金屬鈉物質的量是，反應生成過氧化鈉化合價升高1價，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．常溫常壓下，氮氣的物質的量是，所含有的分子數(shù)目為NA，C正確；D．物質的量濃度為的溶液中，缺少體積數(shù)，不能計算含有個數(shù)，D錯誤；故選C。22.除去括號內(nèi)雜質所用試劑和方法錯誤的是（）A.CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣B.FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項A。23.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是（）A.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.生成6molCu的同時生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化臺價由-2價升高為+4價，以此來解答。【詳析】A．反應物Cu2S、Cu2O中Cu元素化合價由+1價降為金屬銅Cu單質中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cu2S中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，S元素化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，同時反應產(chǎn)生1molSO2氣體，但由于未知氣體所處的外界條件，因此不能確定產(chǎn)生SO2氣體的體積，C錯誤；D．在反應Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，化合價變化了6價，轉移了6mol電子，同時生成金屬Cu6mol，所以每生成19.2gCu，其物質的量n(Cu)==0.3mol，故反應中轉移0.3mol電子，D錯誤；故合理選項是B。24.下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質量減少bg〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質量計算混合物中Na2CO3質量分數(shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質量及BaCO3沉淀可以計算出混合物中Na2CO3的質量，進而可得Na2CO3質量分數(shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應，最后得到溶液中溶質都是NaCl，根據(jù)混合物的質量及NaCl質量，可以計算出混合物中Na2CO3的質量，進而可得Na2CO3質量分數(shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質量可以計算出NaHCO3的質量，進而可得混合物中Na2CO3的質量和質量分數(shù)，D不符合題意；故合理選項是A。25.下列關于實驗的敘述中，正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2+與氯水反應產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+與Cl2反應產(chǎn)生，因此不能用于檢驗某溶液中是否含有Fe2+，A錯誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，火焰顯黃色，同時反應產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，將鮮花中紅色物質氧化變?yōu)闊o色物質，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯誤；D．進行焰色試驗時，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共44分)26.按要求完成下列各小題：（1）寫出下列物質的化學式或名稱：小蘇打___________，KSCN___________。（2）寫出氯氣與水反應的離子方程式：___________（3）在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為___________。（4）用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取___________mL2.50mol/LNaCl溶液。（5）有下列物質：①氫氧化鋇固體②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅其中屬于電解質是___________(填序號)?！即鸢浮剑?）①.NaHCO3②.硫氰化鉀（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）64g/mol（4）20.00（5）①③〖解析〗（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故小蘇打的化學式為NaHCO3；KSCN是硫氰化鉀的化學式；（2）氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應產(chǎn)生的兩種酸中，HCl是強酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以電解質分子形式存在，故反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）在標準狀況下，112mL某氣體的物質的量是n=，其質量為0.32g，該氣體的摩爾質量M=；（4）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，可知用2.50mol/LNaCl溶液配

100mL0.50mol/LNaCl溶液，

需用量筒量取該溶液的體積V=；（5）①氫氧化鋇固體是堿，屬于電解質；②稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質；③熔融氯化鋇是鹽，屬于電解質；④二氧化硫氣體是化合物，由分子構成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質；⑤銅是金屬單質，不是化合物，因此不屬于電解質，故上述物質中屬于電解質的物質序號是①③。27.物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖，請正確回答下列問題：（1）填寫二維圖缺失的內(nèi)容：化學式A___________；類別B___________。（2）某同學利用以下試劑研究HClO4性質，進行了如下預測：從物質類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，可能與HClO4反應的有(填字母)___________；a．H2SO4b．Fec．NaOH（3）關于鹽酸與NaClO反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于___________反應類型(填四大基本反應類型)；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，因為他曾經(jīng)看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式___________；該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有___________性。〖答案〗（1）①.Cl2②.酸（2）bc（3）①.復分解②.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③.還原〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氯元素的價類圖可知A是Cl2，B所屬物質類別是酸，然后根據(jù)物質的性質分析解答。（1）根據(jù)氯元素的價類圖可知A是Cl2，B所屬物質類別是酸；（2）HClO4屬于一元強酸，與H2SO4不能發(fā)生反應，但能夠與比較活潑的金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Fe(ClO4)2、H2；能夠與NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生NaClO4、H2O，故合理選項是bc；（3）根據(jù)反應方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知該反應是強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，因此符合復分解反應的基本規(guī)律，因此反應基本類型為復分解反應；混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是

NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，說明二者發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在該反應中，HCl的作用為表現(xiàn)酸性和還原性。故該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有還原性。28.某同學用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該KOH溶液需用電子天平(精確度0.01g)稱取KOH固體___________g。（2）配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是___________。（3）配制時，其正確的操作順序是④①___________⑥(填序號，每個操作只用一次)。①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1―2cm時③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液