高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)6：第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，不正確的是（）

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零

B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)

D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變

2.下列說法正確的是（）

A.密閉容器中充入1molNz和3m0IH2可生成2moiNH3

B.一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度

C.對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞

3.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2^^^2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率?與時(shí)間⑺的關(guān)系曲線，下列

敘述正確的是（）

A.“時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B.??/2時(shí)，X2的物質(zhì)的量越來越多

C.t2?t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D.工2?“，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。

述化也

目前的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2so2+。2~^2s。3的說法中，不正確的是（）

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下S02和。2不可能全部轉(zhuǎn)化為S03

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSO2和1mol。2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的

過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等

D.平衡時(shí)SO2、。2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

5.可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)+R(g)+S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事

實(shí)是()

A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

6.下列敘述中可以說明反應(yīng)2Hl(g)^^^1^出)+12(8)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分組成HI%=k%

④反應(yīng)速率D(H2)=D(I2)=1/2D(HI)

@[HIJ：[H2]：[L]-2：1：1

⑥)。(HI)分解=D(HI)生成

⑦壓強(qiáng)不變

A.①?⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

7.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)02P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是()

A.M、N全部變成了PB.反應(yīng)已經(jīng)停止

C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D.”M)：D(N)=2：1

8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)aN—AM的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,

下列表述正確的是()

O

日

、

明

S

盡

睇

°h，2h時(shí)間/min

A.a：8=1：2

B./2時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C/3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

2

D/時(shí),D（N）的反應(yīng)速率是一mol-L1-min1

9.在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2—2SO3中，充入由出0組成的氧氣一段時(shí)間后，出0

存在于下列物質(zhì)中的（）

A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中

C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

10.將0.2moll」的KI溶液和0.05mol-L」Fe2（SC）4）3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下

列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2rL2Fe2++l2”的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

?滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成

③滴入K31Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

已知:3Fe2++2[Fe（CN）6]*-Fe3[Fe（CN）6bl（藍(lán)色沉淀）。

A.①和②B.②和④C.③和④D.①

11.（雙選）在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）—2Z（g）。已知：X2、丫2、Z的起

始濃度分別為0.1moLL-、0.3mol-L\0.2mol.L在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

各物質(zhì)的濃度可能是（）

A.Z^j0.3molL-1B.Y2為。.35moLL/i

C.X2為0.2mol-L1D.Z為OdmolL/i

12.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）=2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX,同時(shí)消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2

13.（雙選）在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?和SO2,發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2

—NO+SO3,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.NO和SCh的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2和SCh的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO?和SO?的總物質(zhì)的量

D.SO2,NO2、NO、SO3物質(zhì)的量一定相等

14.(雙選)在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SC)3(g)，反應(yīng)過程中

某一時(shí)刻測(cè)得SCh、O2、SO3的濃度分別為0.2mol-Li、0.2moll1、0.2mol.L',當(dāng)反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()

H

A.c(SO3)=0.4mol-L-'B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol.L

11

C.C(SO2)=0.25mol-LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol-L

15.在一定溫度下的恒壓容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)。下列能說明該反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③C和D的物

質(zhì)的量之比為1:2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥。(A):p(C)=l：1

A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

能力提升

16.某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖

所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

(3)該反應(yīng)是由__________開始反應(yīng)的。

①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)

17.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)pZ(g)+gQ(g)::=h,"X(g)+〃Y(g),式中m、〃、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。

在0~3min末，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)XYZQ

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知:0~2min末?;(Q)=0.075mol-L-'-min'',o(Z):u(Y)=l:2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)0-2min末X的反應(yīng)速率o(X)=。

(2)起始時(shí)〃(Y)=o

(3)3min末是否達(dá)到平衡(填“是”或“否”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是(填序號(hào)，下同)。

A.縮小容器體積B.移走部分QC.通入大量He氣D.升高溫度

參考答案

基礎(chǔ)過關(guān)

1.【答案】A

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變；化學(xué)平衡是有條件的，可

逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)。

2.【答案】B

【解析】刈和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2mol

NH3,A項(xiàng)錯(cuò)；壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素，但并不適于所有的反應(yīng)，必須有氣體

參與的反應(yīng)才適合,C不正確；化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡，該平衡是建立在一定條件下的平衡，

如果條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。

3.【答案】D

【解析】“時(shí)次正）＞，（逆）＞0，A項(xiàng)錯(cuò)；由于“?々時(shí)仇正）＞“逆）＞0，反應(yīng)物X2或丫2物質(zhì)

的量逐漸減少至『2時(shí)刻保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)；？2~打達(dá)平衡狀態(tài)，次正）="（逆并o，c項(xiàng)錯(cuò)。

4.【答案】B

【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)并沒停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等

而已。

5.【答案】C

【解析】對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)一直保持不變，

而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。

6.【答案】B

【解析】①H2和HI在方程式中的系數(shù)之比為1：2,因此單位時(shí)間內(nèi)生成"mol比的同時(shí)

生成“molHI時(shí)正逆反應(yīng)速率還不相等，故此時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。②H—H鍵斷裂代表

的是逆反應(yīng)速率，而H—I鍵斷裂代表的是正反應(yīng)速率，因此一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩

個(gè)H-I鍵斷裂表示此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。③HI的百分組成與12

的百分組成相等，這是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。④因?yàn)樵谕环?/p>

應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的方程式系數(shù)之比，因此在任何狀態(tài)都有。32）=。（12）

=1/2”（m）。⑤HI、卜和H2的濃度之比為2：1：1,這只是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑥。（HIM解=u（HI）生成表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由

于化學(xué)方程式可逆號(hào)兩端氣體的系數(shù)相等，因此壓強(qiáng)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)。

7.【答案】C

【解析】題給反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故B錯(cuò)誤;反應(yīng)混合物中各成

分的濃度不再改變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確;”(M)：”(N)=2：1,未體現(xiàn)正、逆反

應(yīng)速率關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

8.【答案】C

【解析】由圖像可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N

為反應(yīng)物,M為生成物，根據(jù)圖像，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比a：b=2：1,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤;由圖可知々時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

由圖可知”時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)C正確;容器的容積未知，且D(N)的反

應(yīng)速率也只能算出平均速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9.【答案】D

l818

【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，出02的加入定會(huì)與S02結(jié)合生成含O的S03,同時(shí)含0

的S03又會(huì)分解得到SO?和。2，使S02、。2中也含有1七，因此18。存在于S02、。2、S03

這三種物質(zhì)中。

10.【答案】D

【解析】將0.2moll"的KI溶液和0.05mol-L"Fe2(SC>4)3溶液等體積混合后,根據(jù)方程式可

知碘離子過量，因此只需要證明溶液中含F(xiàn)e，+即可說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe?、即能說明反應(yīng)存在平衡，①正確；

②由于碘離子過量，所以向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黃色沉淀生成，不能說明反應(yīng)存在

平衡，②錯(cuò)誤;③無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在Fe?*,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉

淀生成，③錯(cuò)誤;④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有b滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不

能證明存在平衡，④錯(cuò)誤。

11.【答案】AB

【解析】本題可采用極限法，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底求出物質(zhì)濃度的范圍，即0<c(Z)

-1

VO.4moi0<C(X2)<0.2mol-LI,0.2<c(Y2)<0.4mol-Lo

12.【答案】A

【解析】X的生成代表逆反應(yīng)方向,Y的消耗代表正反應(yīng)方向，二者物質(zhì)的量的變化符合化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng)正確;X、Z的生成分別代表了逆反應(yīng)和正反應(yīng)方向，但二者比例不符合化學(xué)

方程式中的計(jì)量數(shù)比,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí)，分

子數(shù)不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】AC

【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，且NO、SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即

二者是等物質(zhì)的量生成的，故A、C選項(xiàng)正確。因?yàn)榉磻?yīng)前NO?、SO2的物質(zhì)的量關(guān)系不明

確，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度未知，故不能確定各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。

14.【答案】CD

【解析】反應(yīng)過程中某一時(shí)刻c(SO2)=0.2mol【T,c(O2)=0.2molLc(SO3)=0.2mol-L

-1-I-1

t,若SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,C(SO3)=0.2molL+0.2mol-L=0.4mol-L,由于是可逆反

應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以無論是反應(yīng)物或生成物都不可能消耗

完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，在題述某一時(shí)刻之

后，無論平衡怎樣移動(dòng)，都不可能出現(xiàn)c(SO2)=c(SO3)=015mol【T這種情形，SO?與SO3

的濃度都比原來小，這顯然違反了質(zhì)量守恒定律。抓住S元素守恒，D選項(xiàng)恒成立，C選項(xiàng)

可能出現(xiàn)。

15.【答案】B

【解析】①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,

故能確定題給反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②因?yàn)锳(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和不等,

所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等,

達(dá)平衡狀態(tài);③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故不選;④因?yàn)樵谝欢?/p>

溫度下的恒壓容器中，壓強(qiáng)一直不變，故不選;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量

不變，正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài);⑥。(A):，(C)=1：1,未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故

不選。所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤。

能力提升

16.【答案】⑴2Z+Y=i3X⑵0.067mol-LlminT⑶③

【解析】⑴在時(shí)間為3min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0、1.6,在時(shí)間為“0”時(shí)