(三年經(jīng)典錯(cuò)題本)高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范(含解析)_第1頁(yè)
(三年經(jīng)典錯(cuò)題本)高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范(含解析)_第2頁(yè)
(三年經(jīng)典錯(cuò)題本)高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范(含解析)_第3頁(yè)
(三年經(jīng)典錯(cuò)題本)高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范(含解析)_第4頁(yè)
(三年經(jīng)典錯(cuò)題本)高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范(含解析)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩8頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

《化學(xué)三年經(jīng)典錯(cuò)題本》高三二輪之

綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范

所易錯(cuò)題查找

【易錯(cuò)題】(15分)聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑,其化學(xué)組成可表示為

[Fe2(0H)?(S04)3-i]ao某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)

2

物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程(已知S03的熔點(diǎn)為

16.8℃)o

試劑:1.0mol-L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMn(h溶液、0.1mol?L_1的BaCk溶液、20%的KSCN溶液、

品紅溶液、蒸儲(chǔ)水、冰水。

(1)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是o

(2)固體產(chǎn)物成分的探究

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

步驟1:取適量的固體產(chǎn)物于試管中,加入足量1.0mol的鹽固體溶解,沒(méi)有觀察

酸,充分振蕩使固體完全溶解到氣泡,溶液呈黃色

步驟2:取少量步驟1所得溶液于試管中,加入適量20%的KSCN溶

溶液呈血紅色

液,振蕩

步驟3:另取少量步驟1所得溶液于試管中,滴入少量1.Omol?L

KMnO,的紫紅色不褪去

t的KMnO<溶液,振蕩

【思考與判斷】

根據(jù)上面的信息,可以確定固體產(chǎn)物的成分是;步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣)

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:所得氣體的成分是S03;

假設(shè)2:所得氣體的成分是SO?、02;

假設(shè)3:所得氣體的成分是。

【思考與判斷】

根據(jù)上面的信息,可以確定固體產(chǎn)物的成分是;步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中,觀察溶液的

顏色變化,然后加熱再觀察溶液的顏色變化

步驟2:將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^(guò)浸在冰水中的U形管(如圖),然后在U形

管中加入適量0.1mol-L-1的BaCL溶液,充分振蕩

【答案】

(1)+3(1分)

+3+

(2)Fe2O3(2分)Fe2O3+6H=2Fe+3H20(2分)

(3)S03>SO?、0z(2分)

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

①若品紅溶液不褪色,則假設(shè)1成立(2分)

②若品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,則假設(shè)2或3成立(2分)

結(jié)合步驟1中的②:

①若無(wú)白色沉淀生成,則假設(shè)2成立(2分)

②若有白色沉淀生成,則假設(shè)3成立(2分)

【學(xué)生答題分析】

⑵品3取&十6甲:z儲(chǔ)'十,1(1)價(jià)態(tài)要標(biāo)正、負(fù);

引S彷5

(2)方程式要配平;

桑桂模作月劇現(xiàn)做京價(jià)火

(3)化學(xué)用語(yǔ)需要準(zhǔn)確規(guī)

減&M樨必鮑,加M潮彩瑯

對(duì)假取2坡通里””范,化學(xué)用語(yǔ)不能出現(xiàn)錯(cuò)別

睇步像@幗②

除B邈城網(wǎng)假股2成I.字;

解《冠城向閥儲(chǔ)梃.

【答題點(diǎn)評(píng)】

本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題,考查知識(shí)較為基本,但本題得分不高,主要原因是化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范,現(xiàn)象回答

不準(zhǔn)確,漏寫關(guān)鍵點(diǎn)造成的,平時(shí)應(yīng)該建立糾錯(cuò)筆記,加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練。

??查缺行動(dòng)

【知識(shí)補(bǔ)缺】1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的探究點(diǎn)

(1)與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn)

反應(yīng)物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反應(yīng)物的性質(zhì),而

這些性質(zhì)的改變往往會(huì)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的效果產(chǎn)生或正或負(fù)的影響。因此,對(duì)于某一特定的反應(yīng)而言,

可以將反應(yīng)物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點(diǎn),進(jìn)行探究,從而得到能使實(shí)驗(yàn)效果最佳的反應(yīng)物

性質(zhì)。

(2)與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn)。

在與生成物有關(guān)的探究點(diǎn)中,通過(guò)對(duì)生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察,發(fā)現(xiàn)與預(yù)知結(jié)論稍

有差異或截然不同的異常現(xiàn)象,是探究性演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要切入點(diǎn)。因此,及時(shí)捕捉這些異?,F(xiàn)

象,通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)科學(xué)、合理地解釋這些異?,F(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型。

(3)與實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)的探究點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)驗(yàn)的重要組成部分,從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)裝置的簡(jiǎn)約性、綠色性、安全性等角度出發(fā),設(shè)

計(jì)安全、綠色、簡(jiǎn)約的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)提高實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量,是探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的重要內(nèi)容,對(duì)原有實(shí)驗(yàn)裝

置的改進(jìn)或新實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì),體現(xiàn)創(chuàng)新意識(shí),培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

在教材中的實(shí)驗(yàn)有一些存在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯或裝置過(guò)于復(fù)雜,且對(duì)環(huán)境不利等情況,我們可以

通過(guò)對(duì)反應(yīng)裝置的探究來(lái)改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使其達(dá)到理想的狀態(tài)。

(4)與實(shí)際問(wèn)題有關(guān)的探究點(diǎn)

化學(xué)問(wèn)題或現(xiàn)象在我們身邊無(wú)處不在,諸如實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多

或少存在一些需要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解決的問(wèn)題。因此,可以從中發(fā)掘這些問(wèn)題或現(xiàn)象作為背景來(lái)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在實(shí)際問(wèn)題的解決中體驗(yàn)科學(xué)探究。

(5)與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn)

與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn),是一個(gè)綜合性的問(wèn)題,可以包括反應(yīng)物、產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)裝置等的探究。

這些探究點(diǎn)的選擇是出于實(shí)驗(yàn)綠色化呼聲的需要,也是當(dāng)前實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中較為重視的一項(xiàng)內(nèi)容。綠色

實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)設(shè)良好的實(shí)驗(yàn)環(huán)境的重要手段。

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)用遵循“科學(xué)性”可行性”“安全性“節(jié)約性”等基本原則。

(1)科學(xué)性

①當(dāng)制備具有還原性的物質(zhì)時(shí),不能用強(qiáng)氧化性酸,如:

a.制氫氣不能用HNO3>濃H2s宜用稀壓SO,。另外,宜用粗鋅(利用原電池加快反應(yīng)速率),

不宜用純鋅(反應(yīng)速率慢)。

b.同理,制取H?S、HBr、HI等氣體時(shí),皆不宜用濃H2s04。前者宜用稀HC1,后兩者要用濃

磷酸。

②與反應(yīng)進(jìn)行、停滯有關(guān)的問(wèn)題

制C02不宜用H2s(X。因生成的微溶物CaSO」覆蓋在CaCOs表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

③壓和CL混合氣體爆炸的演示實(shí)驗(yàn),其成敗關(guān)鍵是上、CL兩種氣體的純度要高,尤其是CL含水

蒸氣越少越好。

MnO?和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),制備的CL中含揮發(fā)的HC1氣體和水蒸氣較多;若用KMnO4

代替MnOz進(jìn)行反應(yīng),由于反應(yīng)不需加熱,使制得的Clz中含HC1氣體和水蒸氣極少,從而提高慶、

CL中混合氣體爆炸實(shí)驗(yàn)的成功率

④酸性廢氣可用堿石灰或強(qiáng)堿溶液吸收,一般不用石灰水,因?yàn)镃a(OH)?屬于微溶性物質(zhì),石灰水

中Ca(OH)z的含量少。

⑤檢查多個(gè)連續(xù)裝置的氣密性:一般不用手焙法,因?yàn)槭终茻崃坑邢蕖?/p>

⑥排水法測(cè)量氣體體積時(shí),一定要注意裝置內(nèi)外壓強(qiáng)應(yīng)相同。

⑦實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的反應(yīng)原理有兩個(gè):a.由Al"制Al(OH)3需加氨水;b.由A102制AL(OH)3

需通CO2氣體。

注意:氨水是Al"、Fe"的沉淀劑,這個(gè)知識(shí)點(diǎn),不但可以用在它們對(duì)應(yīng)氫氧化物的制備上,

還可以用于它們的鑒別實(shí)驗(yàn)中。

⑧裝置順序中,應(yīng)先除雜后干燥。如實(shí)驗(yàn)室制取CL的裝置中,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HC1氣體,

后用濃H2s吸收水蒸氣。

(2)可行性

①在制備Fe(0H)2時(shí),宜將NaOH溶液煮沸,以除去NaOH溶液中溶解的0?。其次,在新制的FeSCX

溶液中加一層苯,可以隔離空氣中的防止生成的Fe(OH)z被氧化。

②實(shí)驗(yàn)室一般不宜采用高壓、低壓和低溫(低于0℃)等條件。

③在急用時(shí):如宜將濃氨水滴入堿石灰中制取Nit,不宜用NH4cl與Ca(OH)z反應(yīng)制取Nft;又如,

宜將濃鹽酸滴入固體KMnO4中制備CI?;還有將滴入MnO2中制02,或?qū)20滴入固體Na?。?中

制備等。

④收集氣體的方法可因氣體性質(zhì)和所提供的裝置而異,如圖11—9所示裝置,既可收集比空氣輕的

氣體(B進(jìn)A出),又可收集比空氣重的氣體(A進(jìn)B出)。

⑤尾氣處理

總之,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行,所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法等,要在中學(xué)現(xiàn)有條件下能夠滿足。

值得一提的是,實(shí)驗(yàn)儀器、試劑及方法不一定拘泥于課本上介紹的,重在實(shí)效。

(3)安全性

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒的藥品和一些有危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作,如必須使用,應(yīng)注意有毒物品的回

收處理,詳細(xì)說(shuō)明操作中應(yīng)注意的事項(xiàng),以防造成環(huán)境污染和人身傷害。

①驗(yàn)證可燃性氣體,在點(diǎn)燃前務(wù)必認(rèn)真驗(yàn)純,以防爆炸。

②易溶于水的氣體,用溶液吸收時(shí)應(yīng)使用防倒吸裝置。

③對(duì)強(qiáng)氧化劑(如KClOs等)及它與強(qiáng)還原劑的混合物,不能隨意研磨,以防發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng),

引起人身傷害等事故。

④劇毒氣體的制備或性質(zhì)實(shí)驗(yàn),均應(yīng)在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行,尾氣一般采用尾氣吸收或燃燒處理

等方法。

⑤混合或稀釋時(shí),應(yīng)將密度大的液體緩慢加到密度小的液體中,以防飛濺。如濃HzSOa的稀釋實(shí)驗(yàn)等。

⑥用Cu制CuS04,可先將Cu在空氣中灼燒成CuO,再加稀H2S04,不宜用Cu和濃HzSOa反應(yīng),以防產(chǎn)

生有毒氣體S02o

(4)節(jié)約性

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡可能簡(jiǎn)單易行,應(yīng)采用裝置簡(jiǎn)單、實(shí)驗(yàn)步驟少、所需藥品少、并能在短時(shí)間內(nèi)完成的實(shí)驗(yàn)。

【方法補(bǔ)缺】

常見實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)需要考慮的要素:

(1)符合實(shí)驗(yàn)原理,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?duì)于對(duì)比類實(shí)驗(yàn),應(yīng)全面考慮多種情況。

(2)實(shí)驗(yàn)操作具有可行性,操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯。

(3)試劑、原料價(jià)格成本合理。

(4)有利于環(huán)境保護(hù)。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程安全。

【解題模板】

第一節(jié)步驟1:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理。

第二節(jié)步驟2:提出合理的假設(shè)和設(shè)計(jì)思路。

第三節(jié)步驟3:選擇合適的儀器和藥品。

第四節(jié)步驟4:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、連接裝置。

第五節(jié)步驟5:記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù),分析得出結(jié)論。

??及時(shí)補(bǔ)漏

【補(bǔ)漏11(2013安徽“皖南八校”第二次聯(lián)考)(16分)下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

常溫

(1)硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是(用離子方程式表

示)。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:(電解過(guò)程中,始

終無(wú)氫氣產(chǎn)生)。

(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌

冶銅與火法冶銅相比,優(yōu)點(diǎn)為(寫出一點(diǎn)即可)o

(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶

液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成,同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸

銅溶液時(shí),沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究,

①有同學(xué)認(rèn)為,陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果,你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確?

(填“正確”或“不正確”),原因是

資料1:

一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià),如Fe3()4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色

比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。

資料2:

CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。

②猜想:棕褐色溶液中可能含有的離子是(填3種主要離子符號(hào))。

③驗(yàn)證猜想:完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液)。

取少量________固體于試管中,加入使其溶解,再加入溶液,觀察現(xiàn)象。

④已知電解前,U形管中加入了lOOmLO.5mol.CuCL溶液,電解結(jié)束時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移

了0.03mol電子,且陰極生成0.64g銅,則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol。

【答案】

電解

2+

⑴酸(1分);Cn+2H2O01(0防+鋁+(1分);2CuSO4+2EhO-

2H2so4+2CU+O2T(2分)

(2)節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡(jiǎn)單、操作方便.工藝條什易控制、投資少、成本低感適宜

處理貧礦、廢礦、尾礦、爐渣等祺其他合理答案X2分)

(3XD不正確(1分};陰極不會(huì)產(chǎn)生氯氣(2分)

②Cu2+、Cu+、CT、[CuChK只要寫前三個(gè)即可)(2分)

③氯化亞銅;濃鹽酸;氯化銅(所加|式劑順序不對(duì)扣1分X各1分}

@0.01(2分)

【解析】該題分為兩部分,前一部分是課本上知識(shí)內(nèi)容的應(yīng)用,比較簡(jiǎn)單,后一部分為對(duì)

新現(xiàn)冢的探究,有一定難度.探究題在解答的過(guò)程中要注意對(duì)新信息的收集和聯(lián)系課

本已有知識(shí),進(jìn)行整合.在電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),故在

陰極上不可能生成氯氣.根據(jù)新信息,多價(jià)態(tài)混合物質(zhì)比單一物質(zhì)顏色深,結(jié)合銅有

+1、+2兩個(gè)價(jià)態(tài),可以進(jìn)行相關(guān)猜測(cè);然后根據(jù)CnCl的性質(zhì)(溶于濃HC1)進(jìn)行設(shè)計(jì)

方案,探究.計(jì)算可以根據(jù)守恒法:生成O-OlmolCu,得到092mol電子,還有

0.03=0.02=0.01mol電子為Cu?居到電子生成Cu+,故生成Cn+為OOlmol.

【考點(diǎn)定位】本題以電解產(chǎn)物進(jìn)行相關(guān)的探究,考查元素及化合物知識(shí)、電解原理、氧化

還原理論和化學(xué)計(jì)算等相關(guān)問(wèn)題.

【補(bǔ)漏2】(2011?新課標(biāo)全國(guó)理綜,28)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用

如下裝置制備氫化鈣。

無(wú)水筑化鈣濃硫酸NaOH溶液小蘇打飽和溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào))。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;

(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱,充分冷卻

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚猷后顯紅色。

該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaHz生成。

①寫出CaH?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確,原因是o

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是。

【答案】

(1)i-e,ffd,c-*j,k(或k,j)-*a

(2)BADC

(3)①CaH2+2H20=Ca(0H)2+2壓t

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

(4)取適量固體,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管,

若觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明該固體為氫化鈣;若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,則

說(shuō)明所取固體為鈣

(5)氫化鈣是固體,便于攜帶

【解析】從題給裝置圖分析可知,制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣,制備出的氫氣需要先

凈化一HC1氣體用NaOH溶液吸收,再干燥一選擇濃硫酸,盛有無(wú)水CaCh的干燥

管連接在裝有鈣的大玻璃管上,防止外界的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn).

(1)按氣流方向連接順序?yàn)閕—e,H,c-?j.k—a.

(2)氫氣易燃燒,反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗(yàn)其純度,再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先

停止加熱,此時(shí)要保證繼續(xù)通氫氣,防止倒吸入空氣,影響氫化鈣的純度,充分

冷卻后再關(guān)閉活塞停止通氫氣.所以順序?yàn)锽ADC.

(3)①氫化鈣中氫元素為一1價(jià),發(fā)生氧化還原反應(yīng):CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T.

②活潑金屬Ca與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣,產(chǎn)生類似現(xiàn)冢.

(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素,區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中,與氧氣在

加熱條件下反應(yīng),將生成的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管中,觀察產(chǎn)生的現(xiàn)

冢不同進(jìn)行區(qū)別.

(5)氫化鈣為固體,攜帶方便.

【補(bǔ)漏3】(2012淮南一模)28.(13分)為證明Fe"具有較強(qiáng)的氧化性,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將Cu片

放入Fe?。,溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色,由此甲同學(xué)得到Fe"具有較強(qiáng)

氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法:“Fe(N0。3溶液具有酸性,在此酸性條件下N0「也能氧化Cu”,并設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知室溫下:

水解反應(yīng)平衡常數(shù)(K)

3++4

Fe+3H20Fe(OH)3+3H7.9X10

2++

Fe+2H20Fe(OH)2+2H3.2X10”

2++

CU+2H20CU(OH)2+2H3.2X1(T

請(qǐng)回答:

(1)稀硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)請(qǐng)利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

試劑:0.5mol/LFe(N03)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5?5.0)、稀硝酸

方案:o

(3)丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化,

實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液由黃色逐漸變成藍(lán)綠色,pH略有上升

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象,pH沒(méi)有明顯變化

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是0

(4)為幫助甲同學(xué)證明"Fe"可以氧化Cu片”的觀點(diǎn),請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案。

方案:。

【答案】(13分}

(l)3Cn+8HNO3=3Cu(NQ5)2+2NOt+4H2O(3分)

Q)①測(cè)定硝酸鐵溶液的pH;②再配制相同pH的硝酸溶液;③將銅片加入硝酸中,觀

察二者是否反應(yīng)(3分)

(3)?Cu+2Fe3+=Cu2++2FeJ+(3分)

②F爐+變?yōu)镃n2+WFW+,水解能力下降(2分)

(4)1各銅片放人氯化鐵溶液中(其他合理答案均可)(2分)

【解析】(2沖艮據(jù)提供的試劑和實(shí)嗡的目的,可選擇對(duì)比實(shí)驗(yàn),即在相同酸性條件下看是NQr

和F2+中的哪一個(gè)氧化Cn.(3)0由信息可知是F2+起氧化作用,所以離子方程式為

Cn+lFe^qH+lFe3:②由溶度積常數(shù)可知,F(xiàn)3+的水解能力最大。(4)實(shí)境設(shè)計(jì)時(shí)要注

意排除其他具有氧化性的酸根離子的干擾,故應(yīng)選擇氯化鐵溶液或者硫酸鐵溶液.

【考點(diǎn)定位】本題考查鐵的化合物的性質(zhì)、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及設(shè)計(jì)、離子方程式的書

寫.

【補(bǔ)漏4】(2013安徽皖智第一次聯(lián)考)(15分)

草酸亞鐵晶體(FeC2O「2HQ)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了一系列

實(shí)驗(yàn)探究。

⑴向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMn(h溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,

并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成。這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有(填“氧化性”、“還原性”或“堿

性”)。若反應(yīng)中消耗1molFeC204-2H20,則參加反應(yīng)的KMnOq為mol。

(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí),草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為

黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假

設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:全部是FeO

假設(shè)二:_________________________

假設(shè)三:_________________________

(3)為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。

【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體,

【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eCO-2H2受熱分解時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,

寫出加熱到400℃時(shí),F(xiàn)eC。?2壓0晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:。

根據(jù)圖象,如有1.0g草酸亞鐵晶體在生煙中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g?某同

學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論