2020-2022廣西桂林市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高二期末）T℃時，在一個的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗的字母編號)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變C．X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1

D．氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。A．10∶1

B．1∶10

C．2∶1

D．1∶2(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時，會引起溶液中的___________。A．pH增大

B．減小

C．減小

D．增大(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。A．

B．

C．

D．(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的，則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。A．

B．

C．

D．(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。A．

B．

C．

D．Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。③_______。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號)。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生

d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號)。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。（2020春·廣西桂林·高二期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)精制飽和食鹽水過程中，用于去除粗鹽中SO42－的試劑是___________(填化學(xué)式)溶液。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。(3)①電解一段時間后，圖中左右兩個氣球分別收集到V1mL、V2mL氣體，但V1＜V2。對于V1＜V2的原因，同學(xué)們提出如下三種假設(shè)，請完成假設(shè)Ⅱ。假設(shè)Ⅰ.左邊電極上產(chǎn)生的部分Cl2溶于水；假設(shè)Ⅱ.左邊電極還可能有另一種氣體_______(寫化學(xué)式)生成；假設(shè)Ⅲ.上述兩種情況都有。②提出假設(shè)Ⅱ的理由是________。(4)為從電解液中提取出較純的NaOH晶體，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過__________、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥等操作提純NaOH晶體。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液灼燒的變化。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色。請回答下列問題：(1)將固體溶于水，溶液呈_______(填“酸”“堿”“中”)性，原因是_______(用離子方程式解釋)。(2)配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。該操作的目的是_______。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，寫出“鐵銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。66．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）檢測的一種方法是將其轉(zhuǎn)變?yōu)榇郎y液后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：；當(dāng)完全反應(yīng)后會繼續(xù)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL備用。步驟二：取一定體積的待測液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_______。(2)滴定時選用的指示劑是_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(3)滴定開始時和一段時間后，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中液面情況分別如圖1和圖2所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。(4)將3次滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示，則待測液對應(yīng)的濃度為_______g/mL。序號待測液的體積/mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。a.錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測液b.滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液c.滴定過程中不慎將待測液灑出d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時俯視讀數(shù)（2020春·廣西桂林·高二期末）存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化重整不僅可以得到合成氣(和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。已知：催化重整反應(yīng)：_______(用、、表示)，若，則催化重整反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)圖中為甲烷燃燒過程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為_______，_______。(3)圖中是目前研究較多的一類燃料電池的工作原理示意圖。①a極為電池___________(填“正”或“負(fù)”)極；b極的電極反應(yīng)式為_________。②電池中內(nèi)電路的移向___________(填“a”或“b”)極。(4)用該燃料電池電解溶液(電極材料為石墨)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)，陽極析出氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)以為脫硝劑時，可將還原。已知：i.ii.則反應(yīng)：的_______。(2)將和放在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)熱量變化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。②若加入催化劑，該反應(yīng)的_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。③該反應(yīng)的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。通入一極的電極反應(yīng)式為_______。(4)若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_______。A．濃度

B．溫度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)(2)時，與反應(yīng)的能量變化曲線如圖。下列敘述正確的是_______。A．該反應(yīng)的B．加入催化劑，能提高的轉(zhuǎn)化率C．形成鍵，吸收能量D．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線(3)向純水中加入下列物質(zhì)，能抑制水的電離，并使溶液中的的是_______。A．

B．

C．

D．(4)下圖裝置中，能形成原電池的是_______。A．B．C．D．(5)在一密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動B．增加的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動C．增加的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動Ⅱ.時，用鹽酸滴定氨水的圖象如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1)在圖象的、、、四點(diǎn)中，表示鹽酸與氨水恰好反應(yīng)的是_______點(diǎn)，此時溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)點(diǎn)時，溶液中微粒濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號填空)。(3)點(diǎn)時，溶液中_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。(4)點(diǎn)時，溶液中粒子濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號填空)。(5)、、、點(diǎn)均成立的離子濃度等式為_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）CO選擇性催化還原技術(shù)是治理汽車尾氣中的CO和的理想方案之一。某小組對反應(yīng)Ⅰ：展開了如下研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：

則反應(yīng)Ⅰ的_______kJ/mol。從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在_______條件(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)可自發(fā)反應(yīng)。(2)下列能說明在恒溫恒容的容器中反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。a.容器內(nèi)的百分含量不再隨時間變化b.每消耗4molCO(g)的同時生成1molc.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化d.生成的速率與消耗CO的速率存在(3)一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為_______。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，平衡會_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移動。③已知?dú)怏w的顏色越深，透光率越小。若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，下列氣體透光率隨時間變化的示意圖中正確的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)和反應(yīng)的能量循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_______。A． B． C． D．(2)鉛蓄電池是一種常見的二次電池，其放電時的總反應(yīng)方程式為，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______。A．放電時，作負(fù)極B．放電時，正極質(zhì)量增加C．充電時，溶液堿性增強(qiáng)D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)常溫下某溶液中水電離的H+濃度為，則該溶液的溶質(zhì)可能是_______。A． B．NaOH C．KCl D．(4)下圖是反應(yīng)

達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。以下說法正確的是_______。A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，平衡逆向移動C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：D．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：(5)常溫下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列敘述不正確的是_______。pH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%1.22.74.27502.5005095500.0202.55099.98A．是弱酸B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在C．當(dāng)溶液中時，溶液呈酸性D．時，溶液中存在（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備苯乙烯()的方法主要有乙苯()脫氫法和氧化法兩種。乙苯脫氫法的原理為：氧化法的原理為：已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：請回答下列問題：(1)乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生。一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為_______。(2)乙苯脫氫法的反應(yīng)歷程模擬如下。由圖可知，乙苯脫氫法的反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)_______eV。(3)在恒壓密閉容器中，乙苯與按不同投料比發(fā)生，反應(yīng)，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①達(dá)到a點(diǎn)所對應(yīng)的平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為_______%。②從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_______(填正確〖答案〗的字母序號)。A．1000K，投料比1：1

B．980K，投料比2：1C．950K，投料比3：1

D．900K，投料比1：1(4)相同反應(yīng)條件下，氧化法中乙苯的轉(zhuǎn)化率明顯高于乙苯脫氫法，原因可能是_______。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1至第4個電子所需能量(即電離能，用符號至表示)如表所示：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常見化合價是_____________。A．

B．

C．

D．(2)如圖折線表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_________。A．

B．

C．

D．(3)某共價化合物，兩個鍵間的夾角為180°，由此可判斷屬于____。A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，不正確的是________。A．金剛石晶體硅

B．

C．

D．(5)下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是_______。A．中有個分子B．每個晶胞中平均含有4個和4個C．晶體中，和的配位數(shù)都是6D．晶體中，每個周圍有12個與它最近且等距離的Ⅱ.第四周期的多種元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成。從核外電子排布角度來看，易被氧化成的原因是__________。(3)離子可用于的檢驗(yàn)。①中C原子的雜化方式為______________。(已知：的結(jié)構(gòu)式為)②寫出與互為等電子體的一種分子_____________。③S、C、N三種元素中，電負(fù)性最小的是___________。(4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞邊長為，的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞密度(ρ)的計(jì)算列式為ρ=_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)下列晶體中，屬于離子晶體的是_______。A．

B．

C．

D．(2)下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，正確的是_______。A．

B．

C．

D．(3)下列能級中軌道數(shù)為5的是_______。A．能級

B．能級

C．能級

D．能級(4)用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，以下敘述正確的是_______。A．可以是

B．分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．是非極性分子

D．鍵角大于(5)下列有關(guān)鍵、π鍵說法中不正確的是_______。A．分子中有2個鍵，2個π鍵B．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有π鍵C．鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵較強(qiáng)D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵Ⅱ.第四周期中的18種元素具有重要的用途。(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為_______，成為陽離子時首先失去_______軌道電子。(2)金屬在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。寫出一種與配體互為等電子體的陰離子_______。(3)已知是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但的第一電離能卻明顯低于，原因是_______。(5)和形成的一種晶體晶胞，原子堆積方式如圖所示。圖中六棱柱體積為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是_______。A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．X-射線衍射法 D．核磁共振法(2)下列無機(jī)含氧酸酸性最強(qiáng)的是_______。A． B． C． D．(3)已知元素X的一種同位素表示為，則元素X在元素周期表所處的分區(qū)是_______。A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)(4)已知Si原子在不同狀態(tài)下的四種核外電子排布式，其中能量最低的是_______。A． B． C． D．(5)如圖甲醛(HCHO)催化氧化的微觀示意圖(未配平，不同顏色的球代表不同的原子)。下列說法正確的是_______。A．甲分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比為4：1B．乙分子是含有非極性鍵的非極性分子C．丙分子的中心原子呈雜化D．丁分子中兩種元素的電負(fù)性為黃>藍(lán)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）是制作超細(xì)銅粉的原料，回答下列問題：(1)中Cu顯+1價，其價電子排布圖為_______，核外電子有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。研究發(fā)現(xiàn)，它們簡單氫化物的沸點(diǎn)按、、依次降低，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_______。(3)的空間構(gòu)型為_______(寫名稱)，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_______。(4)超細(xì)銅粉與鈣可形成儲氫合金，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知儲氫后氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變，形成合金。則中n=_______(填數(shù)值)；儲氫后合金的密度增加了_______%(填數(shù)值)。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某種由含錳廢料(主要含MnO，也含有FeO、、)制備的流程如下所示?；卮饐栴}：(1)常溫下為提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_______(寫一條)。濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入可將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)已知常溫下，為將濾液Ⅱ中完全沉降(溶液中離子濃度小于時，可認(rèn)為沉淀完全)，需要將pH調(diào)至_______。檢驗(yàn)是否沉降完全的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(4)用惰性電極電解濾液Ⅲ時，將在_______極(填“陰”或“陽”)產(chǎn)生，該電極反應(yīng)方程式為_______。(5)電解余液中的溶質(zhì)主要是，溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______。相同條件下，等濃度的和溶液中，溶液中水的電離程度更_______(填“大”或“小”)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

0.05

BD

80%

32

增大

不變

向正反應(yīng)方向

不變〖詳析〗(1)根據(jù)圖象可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L÷3min＝0.05。(3)A.反應(yīng)前后體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選BD；(4)平衡時消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝32。(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

A

D

C

B

D

＝

0.05

＞〖詳析〗Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比為＝10∶1，〖答案〗選A。(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時增大，抑制一水合氨的電離增大，氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，〖答案〗選D。(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，〖答案〗選C。(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的＜，說明水的電離被抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，〖答案〗選B。(5)A.溶液加熱蒸發(fā)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；A不符合；B.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸鐵，C不符合；D.不水解，性質(zhì)穩(wěn)定，最終得到氯化鈉，D符合；〖答案〗選D。Ⅱ.(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為。(2)醋酸根水解溶液顯堿性，因此反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是。(3)①溶液中存在氫離子、鈉離子、醋酸根離子和氫氧根離子，則滿足電荷守恒的關(guān)系式是。②根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中＝。③根據(jù)物料守恒可知＝0.05。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時溶液呈中性，說明反應(yīng)中醋酸過量，則＞。

b

ac

64

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高

210〖詳析〗(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：，故a錯誤；b.由三個反應(yīng)可知，該循環(huán)過程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因此需不斷補(bǔ)充，故b正確；c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c錯誤；d.由反應(yīng)可知、是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個循環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯誤；故〖答案〗為：b；(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率0.1，故〖答案〗為：；②a.，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；故〖答案〗為：ac；③由圖象可知平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol，HI的轉(zhuǎn)化率=，故〖答案〗為：20%；④由圖象信息可知達(dá)到平衡時的濃度均為0.1mol/L，HI的濃度為0.8mol/L，可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64，故〖答案〗為：64；Ⅱ.(1)由反應(yīng)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，故〖答案〗為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；(2)P點(diǎn)對應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出，水的分離有利于平衡正向移動，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高；(3)由圖象可知使用分子篩膜，在溫度210℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故〖答案〗為：210；

BaCl2

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

O2

當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的

蒸發(fā)濃縮

過濾〖祥解〗電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，陽極處，Cl－失電子，得到Cl2；陰極處，H2O得到電子，生成氫氣?！荚斘觥?1)食鹽水中有SO42－，利用SO42－與Ba2＋會生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他雜質(zhì)利用BaCl2溶液；(2)電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；(3)假設(shè)Ⅱ.根據(jù)化學(xué)方程式，左右兩邊生成的氣體的體積相同，現(xiàn)V1＜V2，陽極產(chǎn)生的氣體小于陰極產(chǎn)生的氣體；陽極除了Cl2外，還可能有O2，溶液中的OH－也可以在陽極失去電子生成O2，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；②當(dāng)Cl－放電完全，溶液中的OH－會繼續(xù)在陽極放電生成O2，此時是電解水，方程式為2H2O2H2↑＋O2↑；陽極生成的O2的體積小于陰極小于H2的體積；因此提出假設(shè)Ⅱ的理由是當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的；(4)從電解液中得到溶質(zhì)，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到NaOH晶體。

酸

抑制水解

把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未出現(xiàn)黑色物質(zhì)

或〖詳析〗(1)將固體溶于水，溶液呈酸性，鐵離子在水中會發(fā)生水解，。(2)配制溶液時，由于鐵離子水解后溶液呈酸性，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，該操作的目的是抑制水解。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未出現(xiàn)黑色物質(zhì)。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質(zhì)是，因?yàn)榫哂写判?，“鐵銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為氧化鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，方程式：或。(1)250mL容量瓶(2)

淀粉試液

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)15.10(4)(5)b〖祥解〗取一定體積的待測液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)原理可知，當(dāng)完全反應(yīng)后會，反應(yīng)會生成碘單質(zhì)，則可用淀粉作為指示劑進(jìn)行滴定，據(jù)此分析作答。（1）配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故〖答案〗為：250mL容量瓶；（2）由分析可知，滴定時選用的指示劑是淀粉試液；達(dá)到滴定終點(diǎn)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故〖答案〗為：淀粉試液；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中開始的讀數(shù)為0.00mL，滴定完畢后的讀數(shù)為15.10mL，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積=15.10mL-0.00mL=15.10mL，故〖答案〗為：15.10；（4）三次實(shí)驗(yàn)分別消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL、19.98mL、20.02mL，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)原理，可知關(guān)系式為，則待測液對應(yīng)的濃度為g/mL，故〖答案〗為：；（5）a．錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測液，總物質(zhì)的量不變，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，結(jié)果不影響，a項(xiàng)錯誤；b．滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積變大，結(jié)果偏高，b項(xiàng)正確；c．滴定過程中不慎將待測液灑出，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，c項(xiàng)錯誤；d．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積大于讀數(shù)體積，則結(jié)果偏低，d項(xiàng)錯誤；〖答案〗選b。

吸

a或b-c

-c或-(b-a)或a-b

負(fù)

a

1.12〖詳析〗(1)反應(yīng)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1反應(yīng)②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2反應(yīng)③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)則△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)活化能表示反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子需要的能量，則活化能為akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反應(yīng)熱△H等于生產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量，則△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；(3)①在燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃劑的一極為正極，a電極出通入燃料CH4，則a極是電池的負(fù)極，b極處助燃?xì)釵2得到電子，電極方程式為O2＋4e－=2O2－；②在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，因此內(nèi)電路的O2－移向a極；(4)電解NaOH溶液，陰極處，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極處，溶液中的OH－放電，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol時，陰極產(chǎn)物為H2；根據(jù)電極方程式，轉(zhuǎn)移4mol電子得到1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，得到0.05molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。

小于

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物

不變

大于

正極

0.2〖詳析〗(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)可由反應(yīng)ii-3反應(yīng)i，故(b-3a)，故〖答案〗為：b-3a；(2)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①由于反應(yīng)ii是一個可逆反應(yīng)，故將和放在一密閉容器中充分反應(yīng)后，不能完全反應(yīng)，故測得反應(yīng)熱量變化小于，故〖答案〗為：小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；②若加入催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)所需要的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故該反應(yīng)的不變，故〖答案〗為：不變；③由反應(yīng)可知，，該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)增大，故該反應(yīng)的大于0，故〖答案〗為：大于；(3)在燃料電池中，通入燃料的一極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2的一極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級為電池的正極，通入的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：正極；；(4)電解硫酸銅溶液一開始陰極發(fā)生反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，只有當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原后，陰極才發(fā)生反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，根據(jù)電子守恒有：2n(H2)+2n(Cu2+)=4n(O2),且n(H2)=n(O2)，故解得：n(O2)=n(Cu2+)=0.1L×2mol/L=0.2mol，故電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：4×0.2mol=0.8mol，故理論上消耗的的物質(zhì)的量為=0.2，故〖答案〗為：0.2。

D

A

C

B

B

c

酸

()

點(diǎn)時，根據(jù)電荷守恒，故

〖詳析〗Ⅰ(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：反應(yīng)物的性質(zhì)，故〖答案〗選D；(2)A．該反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物能量為放熱反應(yīng)，，A正確；B．加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能提高的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．形成鍵，放出能量，C錯誤；D．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，D錯誤；故〖答案〗選A；(3)A．中Cu2+水解，促進(jìn)水的電離，故A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉抑制水的電離，溶液中，故B不符合題意；C．溶于水，溶液呈酸性，抑制水的電離，故C符合題意；D．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對水的電離無影響，故D不符合題意；故〖答案〗選C；(4)形成原電池的條件有：1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成2.有電解質(zhì)存在3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。A．電極材料為同種金屬，A錯誤；B．所有條件均符合，B正確；C．沒有電解質(zhì)存在，C錯誤；D．兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路，D錯誤；故〖答案〗選B；(5)A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A錯誤；B．B是固體，增加B的量不影響平衡移動，則正逆反應(yīng)速率都不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加A的濃度平衡正向移動，但溫度不變平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，D錯誤；故〖答案〗選B；Ⅱ(1)c點(diǎn)時加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應(yīng)；生成氯化銨溶液顯酸性；(2)a點(diǎn)時加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)物料守恒2c(Cl-)；(3)點(diǎn)時，根據(jù)電荷守恒，故；(4)c點(diǎn)時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒：；(5)a、b、c、d對應(yīng)的溶液中均只有、H+、Cl-和OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒故都有：。(1)

-1216

低溫(2)ac(3)

50%或0.5

1

向正方向

c〖解析〗（1）①

②

根據(jù)蓋斯定律①×2+②得的kJ/mol。正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)熵減小，從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在低溫可自發(fā)反應(yīng)。（2）a．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再不變，容器內(nèi)的百分含量不再隨時間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選a；b．每消耗4molCO(g)的同時生成1mol，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選b；c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d．生成的速率與消耗CO的速率存在，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選d；選ac。（3）一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，Q=，所以平衡會向正方向移動。③若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，NO2濃度突然增大，平衡正向移動，NO2濃度逐漸減小，達(dá)到新平衡時NO2濃度比原平衡大，所以透光率隨時間變化的示意圖中正確的是c。(1)C(2)B(3)A(4)B(5)B〖解析〗（1）化學(xué)鍵斷裂會吸收熱量，則、，而形成新的化學(xué)鍵會放出熱量，則，根據(jù)蓋斯定律可知，，故〖答案〗為：C；（2）A．根據(jù)放電時的總反應(yīng)方程式，可知鉛蓄電池中，Pb失去電子，為電極負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；B．為電極正極，電極方程式為：，則反應(yīng)后正極質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；C．充電時，總反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后生成硫酸，則溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D．充電時，陽極失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗為：B；（3）A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，則水電離的H+濃度可能為，A項(xiàng)正確；B．NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離，則溶液中水電離的H+濃度小于，B項(xiàng)錯誤；C．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，則溶液中水電離的H+濃度等于，C項(xiàng)錯誤；D．為強(qiáng)酸，抑制水的電離，則溶液中水電離的H+濃度小于，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗為：A；（4）A．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即，A項(xiàng)錯誤；B．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動，B項(xiàng)正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：，C項(xiàng)錯誤；D．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)：，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗為：B；（5）A．由表可知，pH=1.2時，溶液中存在分子，證明其未全部電離，說明是弱酸，A項(xiàng)正確；B．由表可知，0.1mol/L的NaHA溶液中呈酸性，說明的電離大于水解，則，B項(xiàng)錯誤；C．由表可知，pH=4.2時，溶液中，此時溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；D．時，，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在，即，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：B。(1)選用合適的催化劑(2)

大于

1.56(3)

25

D(4)消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行〖解析〗（1）催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，故乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生，一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為選用合適的催化劑；故〖答案〗為：選用合適的催化劑；（2）由圖知，生成物苯乙烯和氫氣的總能量高于反應(yīng)物乙苯，則乙苯脫氫法的反應(yīng)的大于0；該歷程中最大能壘(活化能)1.56eV；故〖答案〗為：大于；1.56；（3）由圖知達(dá)到a點(diǎn)所對應(yīng)的平衡狀態(tài)時，則容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為;故〖答案〗為：25；乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高的是投料比為1：1的，且反應(yīng)溫度在900K后乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變化，故從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是900K，投料比1：1；故〖答案〗為：D；（4）消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行故〖答案〗為：消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行

C

A

B

D

A

的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(或)

C

〖詳析〗Ⅰ．(1)從表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去3個電子時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此該化學(xué)的化合價為＋3價；C符合題意；(2)在第IVA~ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有IVA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；a點(diǎn)表示的是H2O，而不是HF，因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目較多，因此H2O的沸點(diǎn)最高；A符合題意；(3)在AB2中，A和B之間的形成的共價鍵A－B為不同元素原子形成點(diǎn)的共價鍵，為極性鍵；兩個A－B鍵的夾角為180°，說明分子式對稱的，正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，AB2分子屬于非極性分子；則AB2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B符合題意；(4)

A．金剛石、SiC、晶體硅均為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)也類似，它們的熔點(diǎn)與共價鍵的強(qiáng)度有關(guān)，可以通過鍵長比較共價鍵的強(qiáng)度，鍵長：C－C＜Si－C＜Si－Si，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞SiC＞晶體硅，A正確，不選；B．CF4、CCl4、CBr4均為共價化合物，結(jié)構(gòu)相似，則相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4；B正確，不選；C．一般來說，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞H2O，C正確，不選；D．同主族金屬的半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，D錯誤，符合題意；〖答案〗選D；(5)A．NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，沒有分子，A錯誤，符合題意；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，則每個晶胞中含有個Na＋；Cl位于棱上和體心，則每個晶胞中含有個Cl－，B正確，不選；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)，距Na＋最近的Cl－有6個，即Na＋的配位數(shù)是6個；同理，距Cl－最近的Na＋有6個，即Cl－的配位數(shù)也是6，C正確，不選；D．在NaCl晶體中，每個Na＋與它最近且等距離的Na＋有，D正確，不選；〖答案〗選A；Ⅱ．(1)Fe為26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；(2)Fe2＋的價電子為3d6，F(xiàn)e3＋的價電子為3d5，處于半滿狀態(tài)，因此Fe2＋容易失去電子形成更穩(wěn)定的Fe3＋，〖答案〗是Fe3＋的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；(3)①根據(jù)HSCN的結(jié)構(gòu)式，C和S形成單鍵，C和N之間形成三鍵，因此C成鍵過程中只形成了2個σ鍵，C原子的雜化類型為sp；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。SCN－的等電子體包括CO2、CS2等；③元素的非金屬性越差，其電負(fù)性越小，則C的非金屬性最弱，則C的電負(fù)性最?。?4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Zn位于頂點(diǎn)和面心，則每個晶胞中含有個Zn，Se位于晶胞內(nèi)部，則每個晶胞中含有4個Se；根據(jù)。

D

A

C

B

B

(或)

分子晶體

的價電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于(合理回答同樣給分)

或〖詳析〗(1)為分子晶體，為原子晶體，為金屬晶體，為離子化合物，屬于離子晶體，故〖答案〗為D(2)同周期電負(fù)性從左向右依次增大，同主族從上到下電負(fù)性依次減小。A.O和F為同周期電負(fù)性為，O和H形成H2O，氫顯正價，說明H電負(fù)性小，故A正確。B.同周期電負(fù)性從左向右依次增大，應(yīng)該為，故B錯誤。

C.同主族從上到下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性為，故C錯誤。

D.同周期電負(fù)性從左向右依次增大，，故D錯誤。〖答案〗為A(3)能級一個軌道，能級三個軌道，能級五個軌道，能級七個軌道，故〖答案〗為：C(4)A.為三角錐形，為平面三角形，故A錯誤。

B.分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故B正確。C.分子的立體構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤。

D.R有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角小于，故D錯誤。故〖答案〗為：B(5)A.分子為sp雜化的直線形分子，其中有2個鍵，2個π鍵，故A正確。B.稀有氣體為單原子分子，沒有鍵，所以氣體單質(zhì)中，不一定有鍵，故B錯誤。C.鍵采取頭碰頭重疊，π鍵為肩并肩重疊，鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵較強(qiáng)，故C正確。D.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵，故D正確。故〖答案〗為：BⅡ.(1)為26號元素，基態(tài)原子的價層電子排布式為，成為陽離子時首先失去最外層4s電子，故〖答案〗為：、4s(2)與配體互為等電子體的陰離子(或)，故〖答案〗為：(或)(3)熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熔沸點(diǎn)都比較低屬于分子晶體，中心原子Ge的價層電子對為4，所以采取雜化。故〖答案〗為：分子晶體、(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但的第一電離能卻明顯低于，是因?yàn)閮r電子排布式為，的價電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于，故〖答案〗為：的價電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于(合理回答同樣給分)(5)根據(jù)均攤法計(jì)算As位于六棱柱內(nèi)部，共6個，Ni原子的個數(shù)為：，晶胞密度為：，故〖答案〗為：或(1)C(2)D(3)B(4)A(5)B〖解析〗（1）A．質(zhì)譜法中，質(zhì)譜儀把有機(jī)物打成很多小塊，會有很多不同質(zhì)荷比出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；B．紅外光譜法可用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)和化學(xué)鍵；C．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)；D．核磁共振氫譜法可確定有機(jī)物中氫原子的種類和相對數(shù)目；綜上所述，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法，故選C。（2）H2SO3是弱酸；H2SO4、HClO4都是強(qiáng)酸，非金屬性：S＜Cl，故HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；HClO3也是強(qiáng)酸，HClO3、HClO4的Cl的化合價分別為+5和+7（同種元素作中心原子，該元素的化合價越高，酸性越強(qiáng)），故HClO4的酸性強(qiáng)于HClO3；綜上所述，酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）32號元素X是Ge，其位于元素周期表第四周期IVA族，屬于p區(qū)，故選B。（4）A．該粒子為基態(tài)Si原子；B．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；C．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；D．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；能量最低的是基態(tài)Si原子，故選A。（5）黑色球代表碳原子，藍(lán)色球代表氧原子，黃色球代表氫原子，則甲分子為HCHO分子，乙分子是O2分子，丙分子是CO2分子，丁分子為H2O分子；A．甲分子為HCHO分子，其含有3個σ鍵和1個π鍵，即其所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:1；A錯誤；B．乙分子是O2分子，是含有非極性鍵的非極性分子，B正確；C．丙分子是CO2分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則中心原子C呈sp雜化，C錯誤；D．丁分子為H2O分子，藍(lán)色球代表氧原子，黃色球代表氫原子，電負(fù)性：O＞H，D錯誤；故選B。(1)

14(2)

N>O>S

和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多(3)

正四面體

或或(4)

5

1.25〖解析〗（1）中Cu顯+1價為Cu+，銅是29號元素，則基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104sl，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其價電子排布圖為；根據(jù)核外電子排布式可知，核外電子有14種空間運(yùn)動狀態(tài)，故〖答案〗為：；14；（2）N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：N>O>S；和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)按、、依次降低，故〖答案〗為：N>O>S；和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多；（3）中N的價層電子對數(shù)為，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，其空間構(gòu)型為正四面體；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，則與互為等電子體的分子的化學(xué)式或或，故〖答案〗為：正四面體；或或；（4）由圖可知，在晶胞上、下兩個面上共有4個Cu原子，在前、后、左、右四個面上共有4個Cu原子，在晶胞的中心還有1個Cu原子，則Ca與Cu的個數(shù)比為，則n=5；，晶胞體積不變，則，儲氫后合金的密度增加了，故〖答案〗為：5；1.25%。(1)

粉碎廢料或適當(dāng)增加硫酸的濃度

(2)(3)

3

取少量濾液Ⅲ，加入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，說明沉降完全(4)

陽

(5)

大〖祥解〗含錳廢料用酸浸取后SiO2不溶，故濾渣I為二氧化硅，濾液I中的金屬離子為：Mn2+、Fe2+、Fe3+；濾液I中加MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液II中為Mn2+、Fe3+，濾渣II為MnO2；濾液II中加氨水調(diào)節(jié)pH值將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣III為Fe(OH)3，濾液中溶質(zhì)含MnSO4，電解后得到MnO2和電解余液。（1）常溫下為提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是：粉碎廢料或適當(dāng)增加硫酸的濃度；濾渣I的主要成分為：；（2）MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：；（3）已知常溫下，完全沉降時離子濃度小于，此時，，故需要將pH調(diào)至3；檢驗(yàn)是否沉降完全實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)鐵離子有無剩余，可用KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)方案是：取少量濾液Ⅲ，加入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，說明沉降完全；（4）濾液III中溶質(zhì)含硫酸錳，電解的目的是制備MnO2，故錳離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到MnO2，電極反應(yīng)式為：；（5）溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，但水解程度較小，銨根離子濃度最大，故各離子濃度由大到小的關(guān)系是：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高二期末）T℃時，在一個的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗的字母編號)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變C．X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1

D．氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。A．10∶1

B．1∶10

C．2∶1

D．1∶2(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時，會引起溶液中的___________。A．pH增大

B．減小

C．減小

D．增大(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。A．

B．

C．

D．(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的，則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。A．

B．

C．

D．(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。A．

B．

C．

D．Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。③_______。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號)。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生

d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號)。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。（2020春·廣西桂林·高二期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)精制飽和食鹽水過程中，用于去除粗鹽中SO42－的試劑是___________(填化學(xué)式)溶液。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。(3)①電解一段時間后，圖中左右兩個氣球分別收集到V1mL、V2mL氣體，但V1＜V2。對于V1＜V2的原因，同學(xué)們提出如下三種假設(shè)，請完成假設(shè)Ⅱ。假設(shè)Ⅰ.左邊電極上產(chǎn)生的部分Cl2溶于水；假設(shè)Ⅱ.左邊電極還可能有另一種氣體_______(寫化學(xué)式)生成；假設(shè)Ⅲ.上述兩種情況都有。②提出假設(shè)Ⅱ的理由是________。(4)為從電解液中提取出較純的NaOH晶體，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過__________、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥等操作提純NaOH晶體。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液灼燒的變化。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色。請回答下列問題：(1)將固體溶于水，溶液呈_______(填“酸”“堿”“中”)性，原因是_______(用離子方程式解釋)。(2)配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。該操作的目的是_______。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，寫出“鐵銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。66．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）檢測的一種方法是將其轉(zhuǎn)變?yōu)榇郎y液后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：；當(dāng)完全反應(yīng)后會繼續(xù)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL備用。步驟二：取一定體積的待測液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_______。(2)滴定時選用的指示劑是_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(3)滴定開始時和一段時間后，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中液面情況分別如圖1和圖2所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。(4)將3次滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示，則待測液對應(yīng)的濃度為_______g/mL。序號待測液的體積/mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。a.錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測液b.滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液c.滴定過程中不慎將待測液灑出d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時俯視讀數(shù)（2020春·廣西桂林·高二期末）存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化重整不僅可以得到合成氣(和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。已知：催化重整反應(yīng)：_______(用、、表示)，若，則催化重整反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)圖中為甲烷燃燒過程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為_______，_______。(3)圖中是目前研究較多的一類燃料電池的工作原理示意圖。①a極為電池___________(填“正”或“負(fù)”)極；b極的電極反應(yīng)式為_________。②電池中內(nèi)電路的移向___________(填“a”或“b”)極。(4)用該燃料電池電解溶液(電極材料為石墨)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)，陽極析出氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)以為脫硝劑時，可將還原。已知：i.ii.則反應(yīng)：的_______。(2)將和放在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)熱量變化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。②若加入催化劑，該反應(yīng)的_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。③該反應(yīng)的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。通入一極的電極反應(yīng)式為_______。(4)若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_______。A．濃度

B．溫度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)(2)時，與反應(yīng)的能量變化曲線如圖。下列敘述正確的是_______。A．該反應(yīng)的B．加入催化劑，能提高的轉(zhuǎn)化率C．形成鍵，吸收能量D．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線(3)向純水中加入下列物質(zhì)，能抑制水的電離，并使溶液中的的是_______。A．

B．

C．

D．(4)下圖裝置中，能形成原電池的是_______。A．B．C．D．(5)在一密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動B．增加的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動C．增加的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動Ⅱ.時，用鹽酸滴定氨水的圖象如圖所示。回答以下問題。(1)在圖象的、、、四點(diǎn)中，表示鹽酸與氨水恰好反應(yīng)的是_______點(diǎn)，此時溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)點(diǎn)時，溶液中微粒濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號填空)。(3)點(diǎn)時，溶液中_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。(4)點(diǎn)時，溶液中粒子濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號填空)。(5)、、、點(diǎn)均成立的離子濃度等式為_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）CO選擇性催化還原技術(shù)是治理汽車尾氣中的CO和的理想方案之一。某小組對反應(yīng)Ⅰ：展開了如下研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：

則反應(yīng)Ⅰ的_______kJ/mol。從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在_______條件(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)可自發(fā)反應(yīng)。(2)下列能說明在恒溫恒容的容器中反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。a.容器內(nèi)的百分含量不再隨時間變化b.每消耗4molCO(g)的同時生成1molc.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化d.生成的速率與消耗CO的速率存在(3)一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為_______。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，平衡會_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移動。③已知?dú)怏w的顏色越深，透光率越小。若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，下列氣體透光率隨時間變化的示意圖中正確的是_______(填正確〖答案〗的字母代號)。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)和反應(yīng)的能量循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_______。A． B． C． D．(2)鉛蓄電池是一種常見的二次電池，其放電時的總反應(yīng)方程式為，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______。A．放電時，作負(fù)極B．放電時，正極質(zhì)量增加C．充電時，溶液堿性增強(qiáng)D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)常溫下某溶液中水電離的H+濃度為，則該溶液的溶質(zhì)可能是_______。A． B．NaOH C．KCl D．(4)下圖是反應(yīng)

達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。以下說法正確的是_______。A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，平衡逆向移動C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：D．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：(5)常溫下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列敘述不正確的是_______。pH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%1.22.74.27502.5005095500.0202.55099.98A．是弱酸B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在C．當(dāng)溶液中時，溶液呈酸性D．時，溶液中存在（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備苯乙烯()的方法主要有乙苯()脫氫法和氧化法兩種。乙苯脫氫法的原理為：氧化法的原理為：已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：請回答下列問題：(1)乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生。一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為_______。(2)乙苯脫氫法的反應(yīng)歷程模擬如下。由圖可知，乙苯脫氫法的反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)_______eV。(3)在恒壓密閉容器中，乙苯與按不同投料比發(fā)生，反應(yīng)，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①達(dá)到a點(diǎn)所對應(yīng)的平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為_______%。②從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_______(填正確〖答案〗的字母序號)。A．1000K，投料比1：1

B．980K，投料比2：1C．950K，投料比3：1

D．900K，投料比1：1(4)相同反應(yīng)條件下，氧化法中乙苯的轉(zhuǎn)化率明顯高于乙苯脫氫法，原因可能是_______。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1至第4個電子所需能量(即電離能，用符號至表示)如表所示：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常見化合價是_____________。A．

B．

C．

D．(2)如圖折線表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_________。A．

B．

C．

D．(3)某共價化合物，兩個鍵間的夾角為180°，由此可判斷屬于____。A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，不正確的是________。A．金剛石晶體硅

B．

C．

D．(5)下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是_______。A．中有個分子B．每個晶胞中平均含有4個和4個C．晶體中，和的配位數(shù)都是6D．晶體中，每個周圍有12個與它最近且等距離的Ⅱ.第四周期的多種元素及其化合物在化工、醫(yī)