高中化學選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版復(fù)習特訓

高中化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版復(fù)習特訓

>第1題【單選題】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的

透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()

A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后CS2+的濃度不變

B、沉淀溶解后，生成的深藍色配合離子[Cu(NH3)4『2+一定難電離

C、向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生

D、在[Cu(NH3)4卜2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

【答案】：

B

【解析】：

【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水形成難溶物CU(0H)2,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到配合物[CU(NH3)4]

(0H)2.[CU(NH3)4]2+是通過配位鍵形成的難電離的深藍色離子，因此溶液中的c(CM+)變小.在繼續(xù)加HCI后，H+會破壞

2+

[CU(NH3)4],溶液從深藍色變?yōu)樘焖{色.所以正確的選項為B.

【點評】由于配位離子很難電離,所以形成配位鍵的兩種離子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-離子不能大量共存.

>第2題【單選題】

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()

A、H202

B、NaCI

C、NH4CI

D、AI2O3

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.H2O2中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵，。與。之間也存在共價鍵，故A正確；

B.氯他中鈉離子和氯離子之間只叱離子鍵,故Bg；

C.氯化錢中氯離子與鐵根離子之間存在離子鍵，故C錯誤；

D.氧化鋁中只存離子鍵，即。與Ai之間存在離子鍵，故D錯誤；

蠅A.

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、

第VUA族元素之間易形成離子鍵

第3題【單選題】

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()

①NH3的熔沸點比同族磷、碑元素氫化物熔沸點高

②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④HF在標況下為液態(tài)

⑤H20比H2S穩(wěn)定.

A、①②③

B、①②③④

C、①②③④⑤

D、①②

【答案】：

【解析】：

【解答】解：①因①VA族中，N的非金屬性最強,氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的焰、沸點比VAS?其他元彩氧化物的

高，故①正確；②因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫

鍵,其體積變大,則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④?準狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫

健,故④正確；⑤氧的非金屬性強于疏，所以出0比H2s穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān)，故⑤錯誤；故選B.

【分析】①VA族中，N的非金屬性最強，氨氣中分子之間存在氫鍵；②乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵；③冰中存在氫

鍵,其體積變大；④^準狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫鍵；⑤氧的非金屬性強于硫，所以H2。比H2s穩(wěn)定；

第4題【單選題】

向盛有少量CuCI2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()

A、開始生成藍色沉淀，加入過量氨水時,形成無色溶液

B、Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3-[Cu(NH3)4]A2++2OHA-

C、開始生成藍色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深藍色溶液

D、開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物

【答案】：

A

【解析】：

解答：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)CU2++2OH-——Cu(OH)21,Cu(OH)2沉淀為藍色再加入適量濃氨水發(fā)生

反應(yīng)CU(OH)2+4NH3——[Cu(NH3)4)2++2OH-,形成深藍色溶液故A錯誤.分忻:本題考查銅氨絡(luò)離子的形成過程,熟練掌握

配合物的合成是解題的關(guān)鍵.

第5題【單選題】

當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是()

A、分子間距離

B、分子間作用力

C、聚集狀態(tài)

D、分子內(nèi)共價鍵

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、碘升華時,分子間距離變大,故A不選；

B、確屬于分子晶體，碘升華時需要克服分子間作用力，故B不選；

C、確升華時，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),聚集狀態(tài)變化，故C不選；

D、升華時碘分子中的化學鍵沒有變化，即分鐘內(nèi)共價鍵沒有變化,故D選；

婕D.

【分析】碘屬于分子晶體，碘升華時需要克服分子間作用力，但碘分子中的化學鍵沒有變化，以此來解答.

第6題【單選題】

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()

A、CH4與C2H4

B、BF3與NH3

C、BeCI2與SCI2

D、H20與H2S

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1x(4+4)=4,采取sp3雜化方式,C2H4中C形成3個。鍵,無孤電子對，為sp2

雜化,中心原子雜化軌道的類型不相同，故A錯誤；B.N國中N原子雜化軌道數(shù)為1x(5+3)=4,采取sp3雜化方式,BF3

中B原子雜化軌道數(shù)為1x(3+3)=3,采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；

C.BeCb中Be原子雜化軌道數(shù)1(2+2)=2,采取sp雜化方式,SCI2中S原子雜化軌道數(shù)為1(6+2)=4,采取sp3雜化方

式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤;

D.出0中0原子雜化軌道數(shù)為1x(6+2)=4,采取sp3雜化方式,H2s中S原子雜化軌道數(shù)為1x(6+2)=4,采取sp3雜

化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=顯個數(shù)+孤電子對個數(shù),喀個數(shù)=配原子個數(shù)，

孤電子對個數(shù)=1(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),演配原子個數(shù),b指配原子形頻定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).根據(jù)n值

判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2,sp雜化；n=3,sp2雜化；n=4,sp3雜化.

第7題【單選題】

下列說法正確的是()

A、N2、。2和分子中既含有。鍵，又含有Tt鍵

B、PCI3分子中，中心原子采取sp"雜化方式

C、CS2、H20、C2H2都是直線型分子

D、CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.單鍵中只有Gi,雙鍵中含有Gt和n鍵,。2分子中只含有燧,N2、。2分子中既含有罐,又含有n鍵，故A

錯誤；B.PCI3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+1(5-3x1)=4,中心原子采取sp3雜化方式,故B正確；

C.CS2.C2H2都是直線型分子，出0為V形分子,故C錯誤；

D.CH4中只含有C-H極性鍵,C6H6中含有碳碳三漱性鍵,故D錯誤.

蠅B.

【分析】A.單鍵中只有。鍵,雙鍵中含有。鍵和n鍵；

B.分子中心原子的價層電子對數(shù)=孤電子對+斑電子對，再判斷雜化類型；

C.&0為；

D.C6H6中含有碳碳時土.

第8題【單選題】

下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()

A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵

B、任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力

C、范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題

D、范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A鐲吳;

B、當分子間的距離足夠遠時,分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，故B錯誤；

C、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題,

故C正確；

D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤.

婕C.

【分析】A、范德華力不是化學鍵；

B、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力；

C、化學鍵是強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力；

D、破壞范德華力要消耗能量.

第9題【單選題】

下列敘述中正確的是（）

A、NH3、CO、C02都是極性分子

B、CH4、CCI4都是含有極性鍵的非極性分子

C、分子晶體熔點越高，其穩(wěn)定性越增強

D、CS2、H2。、C2H2都是直線形分子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.82是直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為三腺性分子,NH3、CO為極性分子,故A錯誤；B.

CH*CCI4都含有極性鍵，二者的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為三感性分子，故B正確；

C.共價鍵越強,分子越穩(wěn)定,分子的穩(wěn)定性與暗點無關(guān)，故C錯誤;

D.H2。分子中含有2個孤電子對，分子構(gòu)型是V形，CS2、C2H2都是直線形分子，故D錯誤.

【分析】A.結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合,則為三感性分子；

B.由不同種非金屬元素的原子間易形成的極性共價鍵；

C.共價鍵越強,分子越穩(wěn)定;

D.出0是V形行.

第10題【單選題】

下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（

A、HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B、每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵

C、分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D、氫鍵是一種特殊的化學鍵

【答案】：

C

【解析】：

【分忻】正確答案：c

氫鍵是介于化學鍵和分子間作用之間的一種獨特的分子間作用力，比化學鍵弱，但比一般的分子間作用力強，常存在與分子

間，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),使物質(zhì)的焰沸點升高.

A.由于HF中H-F鍵能較大,則HF較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤;

B.水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故B錯誤；

C.由于氫鍵作用力較一般分子間作用力強，則氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故C正確；

D.氫鍵不屬于化學鍵,屬于分子間作用力的一種,故D錯誤.

第11題【單選題】

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①HF的熔、沸點比第VDA族其他元素氫化物的熔、沸點高

②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的溶、沸點比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低

⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定.

A、①②③④⑤⑥

B、僅①②③④⑤

C、僅①②③④

D、僅①②③

【答案】：

B

【解析】：

【薛答】解：①因第WA族中，F(xiàn)的非金屬性最野，HF中分子之間存在氫鍵,則HF的烙.沸點比VHA??其他元素氧化物的高，故

①正確；②NH3與水分子之間能形成氫鍵，則NH3易溶于水，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大,則相同質(zhì)量時冰的密

度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多,尿表的帽、沸點比醋酸的高，故

④正確；⑤對羥基率甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基萃甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基裝甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲

醛的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤錯誤；故選B.

【分析】①皿砥中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵；②乙膜水分子之間能形成氫鍵；③冰中存在氫鍵，其體積

變大；④尿素分子間可以形成多個氫鍵（2個N原子、1個O原子），醋酸分子間只有1個氫鍵（只有羥基可以形成氫鍵）；⑤對

羥基笨甲醛易形成分子之間氫鍵；⑥女性與化學鍵有關(guān).

>第12題【單選題】

碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

（）

0

c人

00

\=/

A、分子式為C3H2。3

B、分子中含6個。鍵

C、分子中只有極性鍵

D、8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,雙鍵兩踹的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3，故A符合題意；

B、分子中的單鍵為。鍵,一共有8個，故B不符合題意；

C、該分子中碳儂鍵屬于非極性鍵,故C符合題意;

D、此選項沒有說明溫度和壓強,所以所得二?化碳的體積是不確定的，故D不符合題意,

故答案為：C.

【分析】描述氣體的體積必須限定溫度與壓卷,否則體積無意義.

>第13題【單選題】

如圖有機物分子中帶"*"碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中仍

含有手性碳原子的是（）

Br

CH.C()OCH2—*c-CH()

I

C1L0II

A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B、與NaOH水溶液反應(yīng)

C、與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

【答案】：

C

【解析】：

【解答】與乙酸、NaOH、H2反應(yīng)后都會產(chǎn)生相同的原子團：與乙酸反應(yīng)時，醇羥基與乙酸的陵基發(fā)生酯化反應(yīng)生成“一

CH2OOCCH3"結(jié)構(gòu)；與NaOH水溶液反應(yīng)時，酯基發(fā)生水解反應(yīng)得到“一CH2OH”結(jié)構(gòu)；催化作用下與電加成時，醒基發(fā)

生還原反應(yīng)生成CH2OH"結(jié)構(gòu).［分析】本題考查手性碳原子的判斷，熟練掌握手性碳原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵.

>第14題【單選題】

美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了"納米車"，每輛"納米車”是由一個有機分子和4

個C60分子構(gòu)成。"納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是()

A、人們用肉眼可以清晰看到“納米車"的運動

B、C60分子內(nèi)只存在共價鍵

C、C60是一種新型的化合物

D、C60與金剛石互為同位素

【答案】：

B

【解析】：

正【分析】確答案:B

A.不正確，人們無法用肉眼可以清晰看到“納米車"的運動，具大小約10-9m；

B.正確，CGO分子內(nèi)只存在C-C、C=C共價鍵；

C.不正確,元素只有一,是單質(zhì)；

D.不正確，C6店金剛石是由碳元菽組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同森異形體.

>第15題【單選題】

下列敘述中，正確的是（）

A、C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋

B、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

C、分子中原子的組成和排列相同則一定是同一種分子

冬冬

y'?

二

D、冰結(jié)構(gòu)中（如圖八人》/二9H二6k二d

）每個水分子可以和二個水分子

形成氫鍵

【答案】：

A

【解析】：

【分析】正確答家：A

A.正確，Ceo為三咸性分子，CS2為非極性溶劑，Ceo溶于CS2可用相似相溶原理解釋；

B.不正確，兩種元素組成的分子中不TR有極性鍵，如山。2中0-0@為三艱性鍵；

C.不正確，分子中原子的組成和排列相同不一定是同一種分子，還存在手性異構(gòu)；

D.不正確，冰結(jié)構(gòu)中(如圖)每個水分子可以和四個水分子形成氫鍵，平均每個水分子擁

有兩個氫鍵.

第16題【填空題】

[Cr(H2O)4CI2]CI?2H2O中Cr的配位數(shù)為;已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

【答案】：

【第1空】6

【第2空】康4

【解析】：

【解答】配離子為0(出0)4。2廣，配體為出0、cr,Cr的配位數(shù)為為6,CrO5中Cr為+的，Cr與。原子之間形成5對

共用電子對，CrOs中存在-0-0-鍵、Cr-0鍵、Cr=。鍵，貝!)結(jié)構(gòu)式為旌口,

噲案為：6;城4?

【分析】配離子為[Cr(H2O)4Cl2】+，配體為七0、Cr,Cr的配位數(shù)為為6,CrO5中Cr為+的，Cr與。原子之間形成5對

共用電子對，CrO5中存在-0-0-鍵、Cr-OS,Cr=。鍵

第17題【填空題】

I.請指出下列過程需要破壞的作用力

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力

(1)干冰熔化;(填序號，下同)

(2)氫氧化鈉溶于水;

(3)過氧化鈉溶于水;

(4)氯化氫氣體溶于水:

(5)冰熔化;

II.寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)N2(2)Na2O2（3）NH4C（4）MgF2（5）C02

【答案】：

【第1空】⑤

【第2空】①

【第3空】①③

【第4空】②

【第5空】

【第6空】：N”N：

【第7空】尉f：0：0：12-Na+

L????」

+

【第8空】［H：H：H］［；C1：］'

【第旬［4丁M商［左丁

【第吟6：心6：

【解析】：

【解答】I,(1)干冰熔化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力，

故答案為：⑤；

(2)氫氧化鈉是離子化合物，溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，

故答案為：①；

(3)過氧化鈉是含有離子鍵和三限性共價鍵的離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和三瑚性共價鍵，

故答案為：①0；

(4)氯化氫氣體含有極性共價鍵H-Q鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價鍵,

故答龕為：②；

(5)冰屬于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，焙化時需要破壞氫鍵和分子間作用力,

故答案為：④0；

n.(1)氨氣中存在氨血三鍵r版原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電』為：N《N：，

故答墓為：：N4N：；

(2)Naz。2是離子化合物,由Na+離子和。2-離子構(gòu)成，Na2。2的電子式為Na+F：o：0：12一Na.，

L????」

2~+.

故答案為：Na+F：0：0：1Na.，

L????」

(3)氯化錢是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為：

［H軻網(wǎng)，

故答案為：H：NM：可

(4)鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氟原子得到1個電子形成氟離子，1個鎂離子與2個輻離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，

電作為：［：F^Mg'F］，噲案為：［：［/Fj'

(5)二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：.6.*c-?6.，

【分析】I.(1)干冰焙化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力；

(2)氫氧化鈉是離子化管物,溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子,破壞離子鍵；

(3)過氧化鈉是含有離子鍵和m噬性共價鍵的離子化合物,溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和三咸性共價鍵；

(4)氯化氫氣體含有極性共價鍵H-CI健，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價鍵；

(5)冰屋于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，焙化時需要破壞氫鍵和分子間作用力；

n.(1)氮氣中存在3對共用電子對，題原子最外層達到8個電子；

(2)過氧化鈉中兩個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個殖原子通過共用1對電子結(jié)合；

(3)氯你為離子晶體,由氨根離子與氯離子i?3離子一合在T械凝合;

(4)MgF2屬于離子化管物，1個鎂離子與2個氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂

(5)二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、。原子最外層都達到最外層8個電子.

第18題【填空題】

分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。

A、NH3B、H20C、HCID、CH4E、C2H6F、N2

①所有的價電子都參與形成共價鍵的是;

②只有一個價電子參與形成共價鍵的是;

③最外層有未參與成鍵的電子對的是;

④既有a鍵又有n鍵的是。

【答案】：

【第1空】D、E

【第2空】C

【第3空】A、B、C、F

【第4空】F

【解析】：

【解答】NH3中N原子與3個H原子形成3個o鍵，還有一對不成鍵電子；H2。中0原子與2個H原子形成2個o鍵,還有兩對不成

鍵電子；HCI中Q原子與1個H原子形成1個斑,還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個o鍵，所有價電子都參

與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個a鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個a

健，2個n鍵，還有一對不成鍵電子.

【分析】本題考查共價鍵的形成以及類型,熟練掌握共價鍵和。鍵、TT鍵的形成是解題的關(guān)鍵.

>第19題【實驗探究題】

［化學一一選修3］AI、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)Fe的價電子排布圖為。

［第1空］...3d....4s.

11門t?t?t?t?nm

己知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離

能為11575kJ/moL請解釋其第二電離能增幅較大的原因。

【第1空】AI原子失去一個電子后，其3s上有2個電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于晶體。

【第1空】行

甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、。元

素電負性由大到小的順序是:Si02中Si原子采取雜化。

【第1空】0>Si>Cu

【第2空】sp3

一種銅的溟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與澳緊鄰的澳原子數(shù)目是,由圖中P點和Q點的原子坐標

參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為g/cm3。例出計算式即可）

【第1空】12

【第2空】(1/4,1/4,1/4)

4x144

【第3空】

A^xfaxlO-10)3

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)基態(tài)Fe的原子價電子界片5式為3d64s2,其中漸道有2個，d軌道有5個，根據(jù)洪特規(guī)則可知其價電子H所圖為：

3d丁I4s..

山」_U——」\TV\,

(2)Al的第二電離有維幅較大的原因是：AI失A個電子后，其3漸道上有2個電子，為全充滿狀書,3P和3d軌道為全空狀

態(tài)，故較難失去電子，相對穩(wěn)定；

(3)氯化鋁的焰點較低且易升華，其在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，故氯化鋁屬于分子晶體；

(4)非金屬性*的u安蘇，其電負性越大,金屬的電負性低于非金屬,OfflSi為同主族元素怒，同主族元素從上至下非金屬

性減弱,所以Cu、Si、0元羲的電負性由大到小的順序為：0>Si>Cu;Si02中每個Si原子與周圍的449原子形成共價鍵,所以

Si原子采用sp3雜化；

(5)由圖可知，該晶胞中，澳原子位于晶胞的頂點和面心，所以與澳原子緊鄰的漠原子分別位于"同層"4個,"上下漠

層”各4個，總數(shù)為12個；R點位于晶胞的左下前方的八分之一的休心，P點時頂點,位于坐標原點,Q點是面心，由圖中P點和

Q點的原子坐標參數(shù),可確定R點的原子坐標參數(shù)為(L：)；已知晶胞參數(shù)為apm,心個晶胞的體積和質(zhì)量分別為：

3

4x144g.NAx(axlO-l°cm),故其密度為一^!cm3；

然1Gd。產(chǎn)I

【分析】(1)基態(tài)Fe原子價電子并陸式為3d64s2,據(jù)此畫出其價電子科麗圖；

(2)AI的基態(tài)價電子升布式為3s23Pl,失去一個電子后，其價電子刊陸式為3s2;

(3)分子晶體的熔點F較低B易升華，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子；

(4)金屬的電負性低于非金屬，。和Si未同主族元素,結(jié)合元素周期律判斷；Si。2的中心原子Si周圍有4個共價鍵;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)作答；R位于晶胞的左下前方的之一的體心；根據(jù)忠度公式p=節(jié)進行計算；

>第20題【綜合題】

指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型.

SCI4

AspA3<Vsup>d\u6742\u5316\uff0c\u4e09\u89d2\u53cc\u9525\u5f62

【第1空】sp3d雜化,三角雙推形

BCI3______

Asp"2<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u5e73\u9762\u4e09\u89d2\u5f62

【第1空】sp2雜化,平面三角形

CS2______

Asp\u6742\u5316\uff0c\u76f4\u7ebf\u5f62

【第1空】sp和t,笛邰

PO4A3A-

AspA3<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u6b63\u56db\u9762\u4f53\u7ed3\u6784

【第1空】sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)

CI20______

AspA3<Vsup>\u6742\u5316\uff0cV\u5f62

【第1空】sp3剁t,V形

C6H6.

AspA2<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u5e73\u9762\u6b63\u516d\u8fb9\u5f62

【第1空】sp2雜化,平面正六邊形

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)SCI4中S原子和氯原子形成4個0鍵，孤電子對個數(shù)=1X(6-4x1)=1,價層電子對數(shù)為=4+1=5,為

sp3d雜化，分子立體構(gòu)型為三角雙錐形,故答案為:sp3d雜化，三角雙錐形；(2)BCb中價層電子對個數(shù)=顯個數(shù)+孤電子

對個數(shù)=3+土料=3，所以原子雜化方式是sp2,分子形狀為平面三角形，故答龕為：sp2雜化，平面三角形；(3)CS2中C

3

原子形成2個5鍵,孤對電子數(shù)為土第=0,則為sp雜化，為直線形，故答案為：sp雜化,直線形;(4)PO4?中P原子價

層電子對個數(shù)=4+,出聲=4且不含孤電子對，所以原子雜化方式是sp3,磷酸根離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案

為：sp3雜化,正四面體結(jié)構(gòu)；(5)CI2O中O原子價層電子對個數(shù)=2+”2=4,含2個孤電子對,所以原子雜化方式是sp3

,分子形狀為V形，故答案為：sp3雜化，怫；(6)C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,分子形狀為平面

正六邊形,故答案為：sp2雜化，平面正六邊形.【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個

數(shù)=淵雜效+孤電子對個數(shù),。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=1(axb),a指中心原子價電子個數(shù),渝配原子個

數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律：當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化；

n=4,sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3,無孤電子對數(shù),空間構(gòu)型是平面三

角形；單鍵中只有建,雙鍵中有一個5建和一個n鍵，三鍵中有一個5建和兩個n鍵，據(jù)此分析解答.

＞第21題【綜合題】

乙酸鎰可用于制造鈉離子電池的負極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸鎰：4Mn(NO3)2?6H2O+26CCH3CO)

20=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2個+40CH3coOH

Mn"3+基態(tài)核外電子排布式為o

【第1空】【Ar]3d4

N031中氮原子軌道的雜化類型是。

【第1空】sp2

與HN02互為等電子體的一種陰離子的化學式為o

【第1空】HCOO-

配合物[Mn(CH30H)6r2+中提供孤對電子的原子是。

【第1空】0

CH3C00H能與H20任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有。

【第1空】CH3COOH分子與電8子間可形成氫鍵

鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，圖中原子位于頂點或面

心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為。

【第1空】8

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)礴25/森，色卜電子并為Is22s22P63s23P63d54s2,貝!IMn3+=出卜電子內(nèi)為

Is22522P63s23P63d4或［Ar］3d4,故答》:Is22s22P63523P63d4或［Ar］3d4;

(2)NC>3-中N原子的價層電子對數(shù)=3+.比與兇=3,氮原子采用sp2雜化，故答案為:sp2;

(3)與HN02互為等電子體的f陰離子為HCOO-,故答案為：HCOO-;

(4)配合物［Mn(CH3OH)6F+中的中心原子為Mn,配體為CH30H,提供孤對電子的原子是羥基中的。原子，故答案為：0;

(5)CH3co0H分子與也055子都是極性分子,另外CH3COOH分子與出8子間可形成氫鍵，使得CH3COOH能與電0?意比

混溶，故答案為：CH3COOH分子與H28子間可形成氫鍵；

(6)根據(jù)鎂鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖中原子位于頂點或面心，其中鎂原子頂點和其中2個面心，鋁原子位于其中2個面心，每個

鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個,包括同一側(cè)面的4個頂點和4個面心,距離均為晶胞面對角線長度的一半，故答案為：8.

【分析】(1)根據(jù)原子的核外電子并陸式確定Mn3+基態(tài)核外電子科陸式;

(2)計算NO3-的價層電子對數(shù)，從而確定其雜化類型；

(3)互為等電子體,則其原子個數(shù)相同、所含電子數(shù)相同；

(4)配合物［Mn(CH3OH)6】2+中的中心原子為Mn,配體為CH30H;

(5)氫鍵的形成能夠增強水溶性；

(6)根據(jù)鎂鋁合金的晶演構(gòu)分析；

>第22題【綜合題】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代表)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為O

【第1空】??cp?

N元素和0元素的第一電離能較大的是(填元素符號)。

【第1空】N

與。3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。

【第1空】N02-

月井(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，N2H4

分子中氮原子軌道的雜化類型是。

【第1空】Sp3

H3CP+中H-O-H鍵角比H20中H-O-H鍵角大，原因為。

【第1空】H2。中。原子價層有兩對孤電子對，H3O+中。原子只有一對孤電子對，排斥力較小

R中兩種陽離子的相同之處為(填標號)。

A、中心原子的雜化軌道類型

B、中心原子的價層電子對數(shù)

C、空間構(gòu)型

D、共價鍵類型

A,B,D

R的晶體密度為dg?cmV3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［(N5)6(H3O)3(NH4)4CI］單元,

該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為o

【第1空】

M

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)價層電子數(shù)為最外層電子數(shù),限原子的價層電子為5,其價層電子劉陸式為2522P3,則箕電子科麗式為：

?axp?：

(2)限原子的價層電子并麗式為：2522P3r為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定；氧原子的價層電子W廂式為：2522P4,易失去f

電子，形成半充壯定狀態(tài)；因此阮元素的第一電離能較大;

(3)原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒為等電子體，因此與。3互為等電子體的一種陰離子為NO?-；

HH

(4)N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被小山取代，故可得N2H4的結(jié)構(gòu)為：〉一(,中心原子氮原子形成3個

HH

。鍵，同時存在一個孤電子對，因此題原子的軌道雜化類型為sp3雜化；

(5)由于Hz。中。原子價層有兩對孤電子對，出0+中。原子只有一對孤電子對，排斥力較小，因此H3O+中H-O-H鍵角比

出。中H-O-H的鍵角大；

(6)A,NH4+的中心原子N含有4個公建,孤電子對數(shù)為:上岸也=o，價層電子對數(shù)為4,雜化^為sp3;H3O+的中心原

子。含有3個。鍵,孤電子5(^為：罕=1,價層電子旗媯4,雜化類型為sp3;因此二者中心原子的雜化軌道類型相同，A

符合題意；

B、由A選項的分析可知，NH4+和出0+的中心原子的價層電子對數(shù)都是4,B符合題意;

C、NH4+的空間構(gòu)型為正四面體、H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形，二者的空間結(jié)構(gòu)不同，壞符合題意；

D、NH4+和H3O+中都只含有燧，二者的共價鍵類型相同,D符合題意;

故答案為：ABD

(7)由1m可知，利G10")X.VH602-

L")3y=一應(yīng)—=^r-

【分析】(1)價層電子為最外層電子，結(jié)合電子H而式確定軌道表達式；

(2)第一電離能表示失去第一個電子所需要的能量,結(jié)合N、O的價層電子宮而確定箕第一電離能的大?。?/p>

(3)根臺電現(xiàn)的;

(4)根據(jù)N2H4的結(jié)構(gòu)確定其氮原子軌道雜化方式；

(5)結(jié)合鍵角大小的影響因素分析；

(6)結(jié)合NH4+和出0+儲構(gòu)進；

(7)根據(jù)由度公式J=多進行計算；

＞第23題【綜合題】

［化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，

核外存在對自旋相反的電子。

【第1空】電子云

【第2空】2

碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是?

【第1空】C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)

CS2分子中，共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間

構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。

【第1空】GtMTT鍵

【第2空】sp

【第3空】CO2、SCN-

CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶體。

【第1空】行

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

石墨烯晶體金剛石晶體

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中

最多有個C原子在同一平面。

【第1空】3

【第2空】2

【第3空】12

【第4空】4

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電

子，電子并沛為Is22s22P2,其中Is、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2P軌道的電子的自旋方向相同；

(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過

得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)CS2分子中，3S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個。鍵和1個n鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為。

健和TT鍵；C原子的最外層形成2個燧,無孤對電子，所以為sp雜化；。與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的

分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；

(4)該化合物焰點為253K,沸點為376K,說明焙沸點較低，所以為分子晶體；

(5)①石割晶體中，每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6x1/3=2;

②每個C原子周圍形成4個共價鍵，可以組合六個角，每個角延伸為兩個六耐，因此每個碳原子連接有2x6=12個六元環(huán);

單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有船式和椅式兩種構(gòu)象。船式構(gòu)象的船底四個原子是共面的；椅式構(gòu)象中座板部分的四個原子是共面的。

所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面(原解:根據(jù)數(shù)學知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體，所

以六元環(huán)中最多有4個C原子共面.)

【分析】(1)電子云是處于一^間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述，基態(tài)原子中，核外存在

2對自旋相反的電子

(2)C有4個價電子,且半徑較小，既能得到電子，又難失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此ma共用電子對來打到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)硫化碳分子中,雙鍵結(jié)合,則共價鍵類型為燧和TT鍵；無孤對電子為sp雜化,0與S同主族，故C02和CS2空間構(gòu)型相

同；

(4)分子晶體焙沸點較低

(5)此類型題目可通過均攤法來計算.

＞第24題【綜合題】

氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題：

基態(tài)氮原子的價電子排布圖是.

A、

［第1空］應(yīng)「1

2s2p

股(N2H4)分子