高考化學專題27 硝酸

專題27硝酸

1.下列說法中正確的是（）

A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物

,圖溫、高壓z,?放電或iW；溫

B.N2+3H2催化劑2NH3、N2+O22NO

C.向BaCL溶液中加入Na2s03產生沉淀，再通入N（h,沉淀完全溶解

D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有

NHt

2.下列物質中，常溫下可以使用鐵制的容器來儲存的是（）

A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.稀鹽酸

3.下列說法錯誤的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NC>3）2固體，銅粉就會溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D.HNO3-NO-NO2,以上各步變化均能通過一步反應完成

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2++2

A.0.1moHTi的氨水：Cu>Na,SO4\NO3

B.O.lmolir的CaCC溶液:Na+>K+>CF、NO3

++2

C.O.lmokLr的Na2sO3溶液：K,H>SO4\NO3

++

D.O.lmokLr的NaHCCh溶液：K,Na>NO3\OH"

5.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）

A.所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性

C.一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧

D.把帶火星的木條伸入充滿NCh和。2混合氣體（NCh和的物質的量之比為4：1）的集氣瓶中，木

條復燃，說明NOZ支持燃燒

6.下列敘述正確的是

A.3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為O.lmol

B.78gNa2s和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C.25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0x10-1。，則濃度均為0.10moI-L-,NaCN和HCN的混合溶液中有

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

2++3+

D.Fe(NC)3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe+NO3+4H+2I=I2+Fe+NOt+2H2O

7.氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質，某學習小組

進行了下面的實驗探究活動：

【實驗一】

(1)實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化鉉，該反應的化學方程式為(注明反應條

件)___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

雛?京S

r

(2)實驗室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開了討論，得出了以下結論，其中不正確

的是(選填字母序號)。

a.氨水中的NH3-H2O分解

b.氨水中存在可逆反應：NH3H2ONHt+OH-,NaOH晶體使該反應向逆反應方向進行

c.該方法與錢鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同

d.NaOH溶解于水放出熱量，使NHylhO分解

②乙同學取質量分數(shù)為34%、密度為0.89g/cnP的濃氨水10mL,用過量的NaOH與之反應，然后用

500mL的燒瓶收集氨氣，請你計算標準狀況下最多可收集滿個500mL的燒瓶。

【實驗二】

丙同學查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設計了下面的實驗探究氨氣與氧化銅的反應。

(3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是。

(4)實驗過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體，請寫出裝置C中發(fā)生反應的化

學方程式：o

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

2-

A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2CIO=HC1O+CO3

B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO和稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+2H2O

D.向0.5mol?L-iKAl(SC>4)2溶液中滴入0.5mol-LTBa(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2++4OIT+AF+

2

+2SO4=2BaSO4i+AlO2+2H2O

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()

A.標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B.0.1molNH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為O.INA

C.0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

D.58.5g的NaCl固體中含有N&個氯化鈉分子

10.某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO4?一

B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

11.將Nth、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5moL然

后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶，則混合氣體中N（h的物質的量是（）

A.4molB.3mol

C.2molD.1mol

12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

現(xiàn)象實驗操作現(xiàn)象結論

A.SO2通入滴有酚酥的氫氧化鈉溶液中溶液紅色退去SO2具有漂白性

稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后，滴

B有氣體生成，溶液呈紅色鐵被氧化為三價鐵離子

加KSCN溶液

C某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含有Bn

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃,

D紫色退去有乙烯生成

產生的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液

13.

碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶

中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸釧

B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸領

D.在Z導管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

14.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋

產生使品紅溶液褪色的

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量的鐵

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

粉，振蕩

用c(Fe3+湘同的Fe2(SC)4)3和FeCb溶FeCb溶液清洗得較干Fe3++Ag-Fe?++Ag+是可逆

C

液，分別清洗做完銀鏡反應的試管凈反應，且AgCl更難溶于水

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入形成Zn-Cu原電池加快了制取

D迅速產生無色氣體

幾滴CU(NO3)2濃溶液H2的速率

15.如圖是一套氣密性良好的裝置。

⑴當打開止水夾a和b,通過注射器將濃硝酸壓入玻璃管中，稍后，玻璃管中的實驗現(xiàn)象是

NaOH溶液的作用______________________________________________

(2)若用止水夾夾住錐形瓶與玻璃管之間的膠管，打開止水夾b,用分液漏斗滴加稀HNO3,則玻璃管

內發(fā)生主要反應的化學方程式是

16.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是()

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>12

蕩，靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鈦放入燒瓶中，用常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰

C試液不變藍

淀粉碘化鉀試液檢驗沒有發(fā)生化學反應

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產生使?jié)駶櫟募t色石蕊

+

NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液試紙變藍的氣體

17.某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大

量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和02。為了探究

“a液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號實驗I實驗II

加熱濃硝酸

集氣瓶中所盛氣體02

產生的氣體

現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A.濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1

B.紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D.以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

18.對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是

實驗內容實驗現(xiàn)象相關解釋

等量的Cu分別與等體積足濃硝酸反應后呈綠色，

AC(Cll2+)不同

量的濃硝酸和稀硝酸反應稀硝酸反應后呈藍色

NH3與C12發(fā)生化合反應生成

BNH3與CL混合生成白煙

NH4a

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后

C先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

稀鹽酸沉淀溶解

加熱硝酸銅固體，將帶火星生成紅棕色氣體，帶火

2CU(NO)2CUO+4NOT+O

D3222

的木條伸入所得的氣體中星木條復燃

T有氧氣生成，不能說明NO2有

助燃性。

19.硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶

中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和02。為了研究AgNCh的受熱分解產物的性質，某同學設

計了以下實驗:實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)：

實驗步驟為:a.儀器連接后，放入AgNCh固體之前，關閉k,微熱硬質玻璃管A。

b.稱取AgNCh固體1.7g置于A中，先通入一段時間N2,再關閉k,用酒精燈加熱硬質玻璃管A。

c.待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余園體的質量為1.08g?！?/p>

請回答下列問題：

(1)使用酒精燈對AgNCh固體加熱的操作方法是o

⑵步驟a的操作目的是o

⑶步驟b中先通入一段時間N2的操作目的是o

(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為,裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為0

(5)設計實驗證明AgNCh分解產物中氣體的體積比o

(6)從實驗安全角度考慮該實驗裝置有缺陷，應如何改進?o

20.亞硝酸鈉(NaNCh)是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)

色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組通過如下裝置(夾持及加熱裝置略去)制取NaNCh樣品

并對樣品含量進行測定

該小組先查閱資料知：NO、NO2能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3，

(1)裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器名稱為,裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為?

(2)①裝置C中所裝的液體需滿足的條件是-

②其作用為。

(3)裝置E的作用是o

(4)為測定制得樣品中NaNCh的含量，該實驗中需配制KMnCh標準溶液并酸化，應選擇(填化學

式)來酸化KMnCh溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，N(h-可將MnO廠還原為Mi?+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g

樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOmol-L1的酸性KMnCh溶液進行滴

定，消耗20.00mL酸性KMnCh溶液(雜質不反應)。滴定過程中酸性KMnCh溶液的作用是

，所得樣品中NaNCh的質量分數(shù)為o

專題27硝酸

1.下列說法中正確的是()

A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物

nNTI^TT局溫、身壓NT-LC放電或圖溫ozc

B.N2+3H2催化劑2NH3、N2+O22NO

C.向Back溶液中加入Na2s。3產生沉淀，再通入NCh,沉淀完全溶解

D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有

NH4

解析：NO能與氧氣反應生成NC>2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；N2^NH3,N2表現(xiàn)氧化性，

N2—NO,N2表現(xiàn)還原性，B錯誤；NO?與H2O反應生成HNO3,HNCh具有強氧化性，可以把SO歹氧化

為SOF,生成BaSCh沉淀，C錯誤。

答案：D

2.下列物質中，常溫下可以使用鐵制的容器來儲存的是（）

A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.稀鹽酸

【答案】B

【解析】A、鐵能與稀硝酸發(fā)生反應，腐蝕鐵容器，因此鐵制容器不能儲存稀硝酸，故A不符合題意；B、

常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，產生氧化薄膜，阻礙反應的進行，保護內部鐵不被氧化，因此可以用

鐵制容器盛放濃硝酸，故B符合題意；C、鐵與濃鹽酸反應，因此不能用鐵制容器盛放濃鹽酸，故C不符

合題意；D、鐵與稀鹽酸反應，因此不能用鐵制容器盛放濃鹽酸，故D不符合題意。

3.下列說法錯誤的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NO3）2固體，銅粉就會溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D.HNO3-NO-Nth,以上各步變化均能通過一步反應完成

解析：在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu（NC>3）2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠

氧化銅，所以銅粉會溶解，故A正確；某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性，

故B正確；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，

一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，都能通過一步反應實現(xiàn)，故D正確。

答案：C

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+2

A.0.1的氨水：Cu>Na+、SO4,NO3

++-

B.0.1mol-Lr的CaCC溶液:Na>K>Cl>NO3

++2

C.0.1mol-Lr的Na2sO3溶液：K>H>SO4>NO3

D.O.lmokLr的NaHCCh溶液：K+>Na+>NO3,OH-

【答案】B

【解析】A.氨水顯堿性，與Ci?+之間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A項錯誤;

B.Na+、K+、Cl\NO3一之間不反應，且都不與CaCL溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B項正確；C.

硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化還原性的亞硫酸根離子，故C項錯誤；D.NaHCCh溶

液中的HCO3-與OH會反應生成CCV-與H2O而不共存，故D項錯誤。

5.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是()

A.所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性

C.一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧

D.把帶火星的木條伸入充滿Nth和混合氣體(Nth和。2的物質的量之比為4：1)的集氣瓶中，木

條復燃，說明Nth支持燃燒

解析：鐵鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣，A項正確；濃硝酸與碳的反應中，濃硝酸只體現(xiàn)強氧化性，B

項錯誤；NO結合血紅蛋白的能力比CO強，更容易造成人體缺氧，C項正確；帶火星的木條在空氣中不能

復燃，但伸入NO2和。2的混合氣體中復燃，說明Nth支持燃燒，D項正確。

答案：B

6.下列敘述正確的是

A.3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為O.lmol

B.78gNa2s和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C.25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0xl(ri。，則濃度均為O.lOmol-L^NaCN和HCN的混合溶液中有

c(Na+)>c(CN-)>c(OH")>c(H+)

2++3+

D.Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe+NO3+4H+2r=l2+Fe+NOt+2H2O

【答案】C

【解析】A.3.2g銅的物質的量為0.05mol,根據(jù)反應可知，O.OSmol銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成O.lmol

二氧化氮氣體，但由于2N(h=^N2O4可逆反應存在，所以3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣

體的物質的量小于O.lmol,A錯誤；B.Na2s和Na2O2均屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比均為1:2,兩種

物質的相對分子質量均為78,所以78gNa2s和Na2O2的混合物為Imol,混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)

1410-5-10

比為2:1,B錯誤；C.NaCN能夠水解，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-/(5.0x1O-)=2xlO>5.OxlO,即

NaCN溶液的水解能力大于HCN的電離能力，混合液顯堿性，因此O.lOmolirNaCN和HCN的混合溶液

中有c(Na+)>c(CN-)>c(OIT)>c(H+),C正確；D.碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以酸性條件下，硝酸

氧化碘離子，由于碘離子過量，所以硝酸不能氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：2NO3-+8H++6P

=3L+2NOT+4H20,D錯誤。

7.氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質，某學習小組

進行了下面的實驗探究活動：

【實驗一】

(1)實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化錢，該反應的化學方程式為(注明反應條

件)___________________________________________________________________________

(2)實驗室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開了討論，得出了以下結論，其中不正確

的是(選填字母序號)。

a.氨水中的NHylhO分解

b.氨水中存在可逆反應：NH3H2ONHt+OH-,NaOH晶體使該反應向逆反應方向進行

c.該方法與錢鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同

d.NaOH溶解于水放出熱量，使NH3-H2O分解

②乙同學取質量分數(shù)為34%、密度為0.89g/cnP的濃氨水10mL,用過量的NaOH與之反應，然后用

500mL的燒瓶收集氨氣，請你計算標準狀況下最多可收集滿個500mL的燒瓶。

【實驗二】

丙同學查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設計了下面的實驗探究氨氣與氧化銅的反應。

*ft*

(3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是o

(4)實驗過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體，請寫出裝置C中發(fā)生反應的化

學方程式：o

解析：(1)氯化核與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氨氣，同時有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用

了一水合氨的分解反應，與鐵鹽、氫氧化鈣的反應原理不同。②10mL質量分數(shù)為34%、密度為0.89g/cnP

的濃氨水與過量的NaOH反應生成NH3的物質的量為10mLX34%X0.89g/cnP+Wg/mol=0.178mol,標

39872

準狀況下的體積為0.178molX22.4L/mol=3.9872L,%5=7.9744,故只能收集滿7個燒瓶。(3)干燥

管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅，本身被氧化為氮氣。

答案：

(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=2NH3f+CaCl2+H2O

(2)①c②7(3)堿石灰

(4)2NH3+3CUO==N2+3CU+3H2O

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

2-

A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2C1O=HC1O+CO3

B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO和稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+2H2O

D.向0.5mo卜L-iKAl(SC>4)2溶液中滴入0.5mol-LrBa(OH)2溶液使SCV一恰好完全沉淀：2Ba2++4OlT+Al3+

2

+2SO4=2BaSO4i+AlO2+2H2O

【答案】D

【解析】A.酸性強弱的順序是H2cO3>HC1O>HCC>3-,所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3,

A項錯誤；B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當于有了HNO3,由于HNO3的氧化性強于Fe3+,所以首先發(fā)生反

+2+

應：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,B項錯誤；C.生成的Fe?+還會被稀硝酸氧化為Fe3+,C項錯誤;

D.設KA1(SO4)2為ImoL則沉淀2moiStV-需要Ba(OH)22mol,同時帶來4molOH,而4moiOH與溶液中

的ImolAF+恰好完全反應生成AIO2,D項正確。

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()

A.標準狀況下，22.41^?)與?02的混合氣體中含有0原子數(shù)為3必

B.0.1molNH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為O.INA

C.0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

D.58.5g的NaCl固體中含有N、個氯化鈉分子

解析：NO分子中有1個氧原子，CO2中有2個氧原子，則標準狀況下22.4L混合氣體中含氧原子的

個數(shù)為NA?2NA,A項錯誤；0.1mol氨氣含有0.1mol氮原子，B項正確；氮氣和氫氣的反應是可逆的，

不能完全反應，轉移電子數(shù)小于0.6NA,C項錯誤；氯化鈉為離子晶體，氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子，D

項錯誤。

答案：B

10.某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成Sth?一

B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

【答案】A

【解析】A.裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件

下，Nth-能夠氧化二氧化硫生成SO42,從而在B中產生硫酸領白色沉淀，不能說明Fe3+能將S(h氧化成

SO42--故A錯誤；B.實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定

量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.二氧化硫能夠被氧化，為了

排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內的空氣，故C正確；

D.二氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發(fā)生倒吸，且氣體與液體的反應接觸不充分，會導致產生的

尾氣不能完全吸收，故D正確。

11.將Nth、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5moL然

后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶，則混合氣體中N(h的物質的量是()

A.4molB.3mol

C.2molD.1mol

4

解析：由于水能充滿整個燒瓶，由反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知”(NO2)=MX2.5mol=2mol。

答案：C

12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

現(xiàn)象實驗操作現(xiàn)象結論

A.SO2通入滴有酚酷的氫氧化鈉溶液中溶液紅色退去SO2具有漂白性

稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后，滴

B有氣體生成，溶液呈紅色鐵被氧化為三價鐵離子

加KSCN溶液

C某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含有Bn

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃,

D紫色退去有乙烯生成

產生的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液

【答案】B

【解析】A.將S(h通人滴有酚醐的NaOH溶液中，由于二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，導致溶液

紅色褪去，反應中二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，該結論不合理，故A錯誤；B.稀硝酸中加入少量鐵粉，鐵被

稀硝酸氧化為Fe3+,稀硝酸被還原為NO氣體，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3血紅色溶液，則現(xiàn)象和結

論均正確，故B正確；C.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質，所以不能確

定該黃色溶液中含有澳，則結論不合理，故C錯誤；D.乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會含有少量

的二氧化硫產生，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則結論不合理，故D錯誤。

13.

碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶

中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋼

B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析：碳與濃硫酸共熱產生的氣體X是CO2和SO2,銅與濃硝酸反應產生的氣體Y是NO2。而NC>2

溶于水生成硝酸和NO,硝酸能氧化SO2生成硫酸，進而生成硫酸領白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收

CO2,所以選項A是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選A。

答案：A

14.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋

產生使品紅溶液褪色的

A向鹽酸中滴加Na2s03溶液非金屬性：Cl>s

氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量的鐵

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

粉，振蕩

用c(Fe3+湘同的Fe2(SO4)3和FeCb溶FeCb溶液清洗得較干Fe3++Ag-Fe?++Ag+是可逆

C

液，分別清洗做完銀鏡反應的試管凈反應，且AgCl更難溶于水

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入形成Zn-Cu原電池加快了制取

D迅速產生無色氣體

幾滴CU(NO3)2濃溶液H2的速率

【答案】C

【解析】A.鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，酸性為HC1>亞硫酸，不能利用無氧酸和含氧酸的酸性強

弱比較非金屬性，A錯誤；B.由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先發(fā)生Fe與Fe3+反應，F(xiàn)e3++Fe=3Fe2+,

因此不能確定C中是否含CiP+,B錯誤；C.氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag=Fe2++Ag+,FeCb溶

液中的氯離子能使平衡向右移動，F(xiàn)eCb溶液清洗得干凈，C正確；D.加Cu(NO?2濃溶液，在酸性條件下,

H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，將Zn氧化為ZM+,HNO3被還原為無色的NO氣體，因而可

加快反應速率，故不能證明形成Zn-Cu原電池加快了制取出的速率，D錯誤。

15.如圖是一套氣密性良好的裝置。

⑴當打開止水夾a和b,通過注射器將濃硝酸壓入玻璃管中，稍后，玻璃管中的實驗現(xiàn)象是

NaOH溶液的作用o

(2)若用止水夾夾住錐形瓶與玻璃管之間的膠管，打開止水夾b,用分液漏斗滴加稀HNO3,則玻璃管

內發(fā)生主要反應的化學方程式是

解析：

(1)將濃硝酸壓入玻璃管中，發(fā)生反應Cu+4HNO3(j<)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,因此玻璃管內

的現(xiàn)象為銅絲不斷溶解、充滿紅棕色氣體、最終得到藍色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NO*氣體,

防止污染空氣。(2)從分液漏斗滴入的稀硝酸與玻璃管內的銅絲反應。

答案：

(1)銅片不斷溶解、充滿紅棕色氣體，溶液最終呈藍色吸收尾氣中的有毒氣體

(2)3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

16.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是()

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>L

蕩，靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰

C試液不變藍

淀粉碘化鉀試液檢驗沒有發(fā)生化學反應

D向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量產生使?jié)駶櫟募t色石蕊

+

NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液試紙變藍的氣體

【答案】C

【解析】A.由于B。具有強的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\r都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為

Fe3+,r被氧化為L單質，由于L容易溶于CCL,而CCL,與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振

蕩，靜置，會看到液體分層，下層為L的CC14溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>12,A錯誤；B.向淀粉在稀

硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,

會看到產生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化銃在室溫下

不能反應產生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：A1+3OH=A1(OH)3；,D錯

誤。

17.某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大

量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和02。為了探究

“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號實驗I實驗II

加熱濃硝酸

集氣瓶中所盛氣體02

產生的氣體

現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A.濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1

B.紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D.以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

【答案】D

A

【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO3=4NO2T+O2T+2H2。，則V(NO2)：V(O2)=4:L故A錯誤；B.紅

棕色氣體為NO2,它的產生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是濃硝酸分解產生的，故B錯誤;

c.實驗n中濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可

能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故c錯誤；D.根據(jù)c的分析，濃硝酸受熱分解產

生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能

二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2,故

D正確。

18.對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是

實驗內容實驗現(xiàn)象相關解釋

等量的Cu分別與等體積足濃硝酸反應后呈綠色，

Ac(G?+)不同

量的濃硝酸和稀硝酸反應稀硝酸反應后呈藍色

NH3與發(fā)生化合反應生成

BNM與CL混合生成白煙

NH4C1

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后

C先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

稀鹽酸沉淀溶解

2CU(NO3)2-2CuO+4NO2T+。2

加熱硝酸銅固體，將帶火星生成紅棕色氣體，帶火

DT有氧氣生成，不能說明NO2有

的木條伸入所得的氣體中星木條復燃

助燃性。

【答案】C

【解析】A.將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃

度基本相等，顏色基本相同，不可能是C(C<P+)濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2

共存的結果，故A錯誤；B.NH3與C12混合除了生成氯化錢，還會有氮氣生成，不屬于化合反應，故B

錯誤；C.往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象生成氫氧化鐵沉淀，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，

后Fe(OH)3與HC1反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，故C正確；D.生成紅棕色氣體證明有二氧化氮，根

據(jù)反應2Cu(NO3)/^2CuO+4NO2T+O2T中二氧化氮的體積為氧氣體積的4倍，與空氣中氮氣和氧氣的比

例相似，帶火星木條復燃說明Nth都有助燃性，故D錯誤。

19.硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶

中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和02。為了研究AgNO3的受熱分解產物的性質，某同學設

計了以下實驗:實驗所用的裝置如圖（圖中加熱、夾持儀器等均略去）：

實驗步驟為:a.儀器連接后，放入AgNCh固體之前，關閉k,微熱硬質玻璃管A。

b.稱取AgNCh固體1.7g置于A中，先通入一段時間N2,再關閉k,用酒精燈加熱硬質玻璃管A。

c.待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余園體的質量