高中化學(xué)無機(jī)方程式大總結(jié)_第1頁
高中化學(xué)無機(jī)方程式大總結(jié)_第2頁
高中化學(xué)無機(jī)方程式大總結(jié)_第3頁
高中化學(xué)無機(jī)方程式大總結(jié)_第4頁
高中化學(xué)無機(jī)方程式大總結(jié)_第5頁
已閱讀5頁,還剩5頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1.金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SO4

(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)

2.金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式:

2Na+2HCI=2NaCI+H2T

3.氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2co3+10H2<D=Na2c10H2O

4.金屬鈉放在空氣的氧化:

4Na+C)2=2Na2。

(銀白色變暗)

5.金屬鈉在空氣燃燒:

2Na+C)22Na2。?

(生成淡黃色粉末)

6.過氧化鈉在空氣中變質(zhì):

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2N3202+2CO2=2Na2CO3+O2

7.過氧化鈉與酸反應(yīng):

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2。+。2T

8.氧化鈉在空氣中變質(zhì):

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CC)2=Na2CO3

9.氧化鈉與酸反應(yīng):

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O

10.氧化鈉在空氣中燃燒:

2N320+02=△=2Na2?2

11.氯氣與鐵的反應(yīng)方程式:

2Fe+3cl2=2FeCL點(diǎn)燃

(紅棕色的煙)

12.氯氣與銅的反應(yīng)方程式:

Cu+CI2=CuCI2點(diǎn)燃

(棕黃色的煙)

13.氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式:

CI2+H2=2HCI點(diǎn)燃

(蒼白色火焰,生成白霧)

14.氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式:

2Na+CL=2NaCI點(diǎn)燃

(淡黃色的煙)

15.工業(yè)制漂白粉:

2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

(為Ca(OH)2石灰乳)

16.氯氣與水的方程式:

CI2+H2O=HCI+HCIO

17.消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液:

CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

18.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):

2NaCIO+CO2+H2O=2HCIO+Na2c。3

NaCIO+CO2+H2O=HCIO+NaHCO3

19.漂白粉在空氣中變質(zhì):

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3;+2HCIO

20.次氯酸見光分解:

2HCIO=2HCI+。2T光照

21.氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

FeCI3+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HCI

22.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:

Na2co3+2HCI(過)=2NaCI+CO2T+H2。

Na2cO3+HCI(少)=NaHCO3+NaCI

23.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

24.碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3i

25.碳酸氫鈉受熱易分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

26.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27.渾濁石灰水變澄清:

CO2+CaCC)3+H2O=Ca(HCC)3)2

28.碳酸氫鈣受熱分解:

Ca(HCO3)23CO2T+CaCC)3+H2。

29.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):

4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30.保存氯化亞鐵溶液:

2FeCI3+Fe=3FeCI2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31.制造印刷線路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

32.2FeCI2+Cl2=2FeCI3

2+3+

2Fe+CI2=2Fe+2C|-

33.Fe2C)3+3CO=2Fe+3co2IWJ溫

2+2+

34.Ba+SO4=BaSO4l

Ag++CI=AgClj,

35.Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

36.溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2f+CaCOs+H2O

37.NaHCO3+BaCI2T不反應(yīng)

(一般情況下,強(qiáng)酸才能制弱酸)

38.工業(yè)上制取水煤氣:

C+H2O(g)=CO+H2高溫

39.自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮:

N2+O22NO放電

(NO無色、難溶于水)

40.工業(yè)上制備氨氣:

N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41.一氧化氮在常溫下被氧化:

2NO+O2=2NO2

(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42.工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43.氨溶解于水:

NH34-H2ONH3*H2O

(一水合氨、弱堿性、能使酚獻(xiàn)溶液變紅)

44.一水合氨的電離:

+

NH3-H2ONH4+OH-

45.氨與鹽酸的反應(yīng):

NH3+HCI=NH4CI

46.工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高

溫催化劑

47.碳酸氫鏤受熱分解:

NH4HCO3金NH3T+CO2T+H2O

(密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)

48.氯化鏤受熱分解:

NH4c屋NH3T+HCIT

49.錢態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用:

NH4++OH2NH3T+H2。

50.實(shí)驗(yàn)室制氨氣:

2NH4CI+Ca(OH)2^2NH3T+CaCl2+2H2O

(向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)

51.硝酸受熱分解:

4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O受熱或見光

(應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52.銅與硝酸的反應(yīng):

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

(遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(?。?3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53.濃硝酸與木炭的反應(yīng):

4HNO3(濃)+C2C02T+4NO2T+2H2。

54.硫單質(zhì)鐵的反應(yīng):

FG+S=F?S

(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55.硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

S+O2=SO2點(diǎn)燃

(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

56.硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng):

3s+6NaOH±2Na2S+Na2so3+3"0

57.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T

58.二氧化硫被氧氣氧化:

2so2+。222s。3催化劑

59.二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng):

SO2+2H2s=3S1+2H2。

(H2S臭雞蛋氣味)

60.濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng):

2H2so4(濃)+CuqCuSO4+SO2f+2H2。

61.濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng):

2H2so4(濃)+C22sO2T+CO2T+2H2。

62.二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2。

63.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng):

SO2+Cl2+2H2O=H2so4+2HCI

64.酸雨的形成:

2SO2+O22SO3粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2sO4

65.海水提鎂第一步:

Mg+2H+=Mg2++H2T(鹽酸、稀硫酸)

66.鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng):

3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃

67.鎂與二氧化碳反應(yīng):

2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃

(鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68.海水提澳單質(zhì):

2B「+Cl2=Br2+2C「

69.半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng):

Si+O2^SiO2

(自然界沒有游離態(tài)的硅)

70.工業(yè)上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2COT高溫

(光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71.硅與氟氣的反應(yīng):

Si+2F2=SiF4

72.硅與氫氟酸的反應(yīng):

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合劑:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

74.玻璃與燒堿反應(yīng):

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75.二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng):

SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76.刻蝕玻璃:

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

77.工業(yè)制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T局溫

Na2cO3+SiO2=Na2SiC)3+C。2TIWJ溫

78.金屬鋁在氧氣中燃燒:

4AI+3O2=2AI2O3點(diǎn)燃

79.鋁熱反應(yīng):

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,用于焊接鋼軌)

80.金屬鋁與酸的反應(yīng):

2AI+6HCI=2AICb+3H2T

81.金屬鋁與堿的反應(yīng):

2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T

(四羥基合鋁酸鈉)

82.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁:

AICl3+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4CI

(白色沉淀)

83.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中:

+3+

AI(OH)3+3H=AI+3H2O

84.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中:

AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-

(四羥基合鋁酸根離子)

85.氧化鋁溶于強(qiáng)酸:

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

(氧化鋁為兩性氧化物)

86.氧化鋁溶于強(qiáng)堿:

Al2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論