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文檔簡(jiǎn)介
1.在酸雨嚴(yán)重的地區(qū),農(nóng)民們往往把適量的熟石灰加入到土壤中,這
種做法符合綠色化學(xué)的原則(X)
解析:綠色化學(xué)的原則:防止污染優(yōu)于污染之后再處理。從源頭上減
少污染的發(fā)生,而不是污染發(fā)生之后再進(jìn)行補(bǔ)救措施。
2.汽車尾氣中的氮氧化物和怪類物質(zhì)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫
外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物——光化學(xué)煙霧,汽油燃燒不充
分常會(huì)導(dǎo)致汽車尾氣中含有氮氧化物(x)解析:汽油主要成分是怪
類物質(zhì),燃燒不充分產(chǎn)物有CO,而非氮氧化物。
3.PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑W2.5pim的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,直
徑2.5口m的顆粒物分散在空氣中形成膠體(x)
解析:膠體顆粒大小通常為l~100nmo高考經(jīng)常會(huì)考到大家PM2.5
指的是直徑還是
半徑,一定要注意是直徑哦
4.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是防止食
品氧化變質(zhì)(x)
解析:硅膠和生石灰作用是干燥,還原鐵粉作用是防止氧化。
5.泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮水果箱內(nèi)是為了催熟水果(x)
解析:浸泡有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中是
為了除去乙烯,延緩乙烯催熟水果。
6.石油分鐳、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過(guò)程
都是物理變化(x)
解析:燃煤煙氣的脫硫是化學(xué)變化。
7.用熱的純堿溶液除去機(jī)器表面的機(jī)油(x)
解析:機(jī)油屬于礦物油,純堿與礦物油不發(fā)生反應(yīng),不能用熱的純堿
溶液除去。礦物油應(yīng)該用有機(jī)試劑溶解除去,常見(jiàn)的用汽油可以溶解
掉機(jī)油。熱的純堿可以去除油脂。
8.新買的衣服先用水清洗,可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整
理劑(V)
解析:該說(shuō)法正確。利用甲醛易溶于水的性質(zhì)可以將甲醛除去。
9.氯氣具有漂白性和氧化性,可用于殺菌消毒(x)
解析:氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性,氯氣本身沒(méi)有漂白性。
10.海帶中提取碘,可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾,將
濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CC」萃取分離(x)
解析:需要先將碘離子氧化為碘單質(zhì)后,才能用CC」萃取分離。
1L有機(jī)玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃等不同類型的玻璃,其主要成分
中都含有SiO2(x)
解析:有機(jī)玻璃是化學(xué)合成的一種塑料。
12.葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡,該反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶
液發(fā)生了氧化反應(yīng)(x)
解析:銀氨溶液發(fā)生了還原反應(yīng),產(chǎn)生了銀單質(zhì)。
13.CO2、SiC>2都是IVA族元素的氧化物,但它們的物理性質(zhì)特別是在
熔沸點(diǎn)、硬度上相差很大,這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的(x)
解析:CO2、SQ2的物理性質(zhì)特別是在增沸點(diǎn)、硬度上相差很大,是
由于它們的晶體結(jié)構(gòu)不同造成的,C02是分子晶體,SiO2是原子晶體。
14.水分解的溫度比硫化氫分解的溫度高,主要是因?yàn)樗肿娱g存在
氫鍵(x)
解析:氫鍵會(huì)影響物質(zhì)地熔沸點(diǎn),但不會(huì)影響分子熱穩(wěn)定性。
15.淀粉溶液與少量硫酸共熱后,加NaOH溶液至堿性,再加碘水無(wú)
明顯現(xiàn)象,說(shuō)明淀粉已水解完全(x)
解析:NaOH會(huì)和碘發(fā)生反應(yīng),影響碘對(duì)淀粉的檢驗(yàn)。
13c和14c互為同位素,它們的放射性可用于考古斷代,可測(cè)
定生物體死亡的年代(x)
解析:只有14c的故射性可用于考古斷代。
17.氯水、酒精、明砒、KMTCU等都能使蛋白質(zhì)變性,都具有消毒殺
菌能力(x)
解析:明研凈水的原理,是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有
吸附性,能吸附水中雜質(zhì),不能殺菌消毒。
18.聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物,可用作食品包裝(。)
解析:聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物,可用作食品包裝。聚氯乙烯是一
種嚴(yán)重的致癌物質(zhì),一般不用作食品包裝。
19.用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于制作光
纜(x)
解析:SQ2作光導(dǎo)纖維是因?yàn)椤皩?dǎo)光”能力強(qiáng),不是“導(dǎo)電”能力強(qiáng)。
要注意區(qū)分光導(dǎo)纖維的主要成分(SiO2)和太陽(yáng)能電池的主要成分(Si)
哦
20.金屬鈉太活潑,不能從溶液中置換出其他金屬,因此不能用于金
屬的冶煉(x)
解析:金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)于金屬鈦,可以將金屬鈦、魚(yú)(tan)、銀
8)、錯(cuò)(gao)等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái),所以可以用來(lái)冶煉
金屬鈦、魚(yú)(tan)、銀(ni)、錯(cuò)(gao)等。
2L酸性氧化物一定是非金屬氧化物,,非金屬氧化物一定是酸性氧化
物,金屬氧化物一定是堿性氧化物(x)
解析:酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化
物不一定是非金屬氧化物,如CrC)3、MrhC)7是酸性氧化物;非金屬氧
化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定
是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如AI2O3是兩性
氧化物,Mr)2C)7是酸性氧化物。
22溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)(x)
解析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的
強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的
強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
23.氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去
的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)(x)
解析:氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性
越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難
易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。
24.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(x)
解析:同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分
解反應(yīng),如
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2T+H2O,此反應(yīng)中H2sCU表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
25.平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)就會(huì)增大(x)
解析:平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí),
平衡常數(shù)才會(huì)增大,改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不
變。
26.KSP越大,其溶解度就會(huì)越大()
解析:囁和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有
同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用G的大小來(lái)判斷其溶解度的大?。?/p>
若是不同的類型,需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。
27原電池的兩個(gè)電極中,相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極(x)
解析:判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分
析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在Mg-
Al一稀H2s。4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH
溶液組成的原電池中,AI作負(fù)極,因?yàn)锳I可與NaOH溶液反應(yīng),Mg
不與NaOH溶液反應(yīng)。
28鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(x)
解析:鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層
致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱,氧化膜會(huì)被破
壞,反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化所致。
29.NaAIO2sNa2SiO3,Na2co3、Ca(CI0)2等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)
白色沉淀,繼續(xù)通入C02至過(guò)量,白色沉淀仍不消失(X)
解析:Ca(CI0)2中繼續(xù)通入CO?至過(guò)量,白色沉淀消失,最后得到的
是Ca(HCO3)2
30.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2可得亞硫酸鈉與次氯酸
解析:次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得至UNaCI和H2SO4
31.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與
4之間(x)
解析:比如2H2s與H2s混合因發(fā)生反應(yīng)2H2S+H2so3==3SJ+3H2O,
使溶液幾乎呈中性。
32.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)(x)
解析:如果以Cu做陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液,溶液酸性
不變。
33.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大(x)
解析:堿金屬熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減,主要是半徑增大,金屬
的金屬鍵(即金屬原子間的作用力)減弱,所以使得熔沸點(diǎn)減小。
34.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金
屬單質(zhì)(x)
解析:比如NazOz和水反應(yīng)也可以放出氣體單質(zhì),金屬化合物這一塊
的知識(shí),大家一定要多去記憶
35.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)
生Fe"()
3+
解析:加入碘水不會(huì)產(chǎn)生Fe,因?yàn)镕e-的氯化性強(qiáng)于l2,k與Fe?+不
反應(yīng)。
36.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)(x)
解析:比如Cu的還原性弱于鐵的,而C/+的氧化性同樣弱于Fe3+
37.電離出的陽(yáng)離子只有印的化合物一定能使紫色石蕊變紅(x)
解析:水電離出來(lái)的陽(yáng)離子也只有印,但水不能使紫色石蕊變紅。
38.氯化鉀晶體中存在(與CP;過(guò)氧化鈉中存在Na,與0.其個(gè)數(shù)比為
1:1;石英中只存在Si、0原子(x)
解析:過(guò)氧化鈉中存在與Na卡與一其個(gè)數(shù)比為2:1,沒(méi)有0;石英
中除Si、O原子還存在雜質(zhì)。
39.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多(x)
解析:沒(méi)有說(shuō)明體積,所以你就沒(méi)有辦法知道微粒的個(gè)數(shù)
40,棉花和人造絲的主要成分都是纖維素(V)
解析:棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙的主要成分都是纖維素。
41,苯中混有乙烯,可在加入適量漠水后分液除去(x)
解析:乙烯和苯反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷,苯和1,2-二澳乙烷可以
互溶,所以沒(méi)有辦法用分液的方式分離
42,準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnCU溶液,可用50mL堿式滴定管(x)
解析:酸和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都用酸式滴定管
43,常溫下,pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生c(H+)
的逐倍(x)
解析:=的溶液,有可能是堿溶液,也可能是鹽溶液,堿溶液
中水的電離是被抑制的,而鹽溶液中水的電離是被促進(jìn)的,所以不確
定是IO"還是1。"倍
44,應(yīng)用干鐳方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)(x)
解析:應(yīng)當(dāng)是分鐳,分耀是物理變化,干鐳是化學(xué)變化。
45,電
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