高中化學教案 第六章階段提升測評

JIEDUANTISHENG娜懈

（本欄目內(nèi)容在學生用書中，以活頁形式單獨裝訂成冊！）

第I卷（選擇題，45分）

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）

A.向鐵粉中加入稀硝酸

B.向NaOH溶液中通入S02氣體

C.向稀NaOH溶液中滴入少量的A1C13溶液

D.向MgSCU、H2sO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液

2.為了保護臭氧層，可采取有效措施是（）

A.減少二氧化硫的排放量

B.減少氟氯代燃的排放量

C.減少含鉛廢氣的排放量

D.減少二氧化碳的排放量

3.將S02通入懸浮著棕褐色PbO2（強氧化劑）的熱水中，過一會

兒，對發(fā)生的現(xiàn)象及解釋合理的是（）

A.懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨?，因為S02具有漂白作用

B.懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨?，因為反應生成的PbSCU是白色難

溶物

C.有黃色沉淀生成，因為有硫產(chǎn)生

D.觀察不到任何明顯現(xiàn)象，因為兩者不會發(fā)生反應

4.

標準狀況下，某同學向100mLH2s飽和溶液中通入S02,所得

溶液的pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是（）

A.ab段反應是：SO2+2H2S==3S；+2H2O

B.亞硫酸的酸性比氫硫酸弱

C.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-1

D.b點對應的溶液導電性最強

BaCb溶液

5.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體

Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如右圖所示裝置）。下列

有關說法正確的是（）

A.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領

B.Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領

D.Z導管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)

6.二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的

敘述中正確的是（）

A.為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化

B.為提高S02的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400?500℃

C.為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收

D.為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

7.食品衛(wèi)生與人的身體健康關系密切，下列做法會導致食品對

健康有害的是（）

①用乙烯催熟水果②在瀝青公路上翻曬糧食③用甲醛浸泡

海產(chǎn)品保鮮④用硫黃熏制使粉絲變白⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油

條

A.②③④B.①③⑤

C.①②③④D.全部

8.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬

戶。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在

包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（）

A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵

C.無水氯化鋁、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽

9.（2011.廣州綜合測試）海水提澳過程中，將澳吹入吸收塔，使

濱蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+

SO2+2H2O==2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（）

A.Bn在反應中表現(xiàn)氧化性

B.SO2在反應中被還原

C.Bn在反應中失去電子

D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

pH

10.(2011.廣東惠州模擬)取某地酸雨水樣進行分析，發(fā)現(xiàn)其pH

隨時間變化的關系如右圖，pH變化的主要原因是()

A.亞硫酸的電離程度增大

B.亞硫酸緩慢被氧化

C.酸雨中的水分被蒸發(fā)

D.測定的pH有誤差

11.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻再加

入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L,則原混合物可能的組

成是(n代表物質(zhì)的量X)

A.n(Fe)<n(S)總質(zhì)量等于44g

B.n(Fe)〉n(S)總質(zhì)量等于44g

C.n(Fe)=n(S)總質(zhì)量大于44g

D.n(Fe)〉n(S)總質(zhì)量小于44g

12.(2011.甘肅嘉峪關)為除去SO2中少量的SO3,最好選用下列

物質(zhì)中的()

A.NaHSOs的飽和溶液B.Na2sCU溶液

C.Ba(OH)2溶液D.品紅溶液

13.(2011.哈爾濱質(zhì)量檢測)下列說法正確的是()

A.SO3溶于水可導電，所以是電解質(zhì)

B.BaSCU難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

C.H2s和NH3均是價電子總數(shù)為10的極性分子

D.向氯水中加入CaCO3固體可以提高HC1O的濃度

14.下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生干燥、收集和吸收有

毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是（）

濃硫酸NaOH溶液

A.MnO2和濃鹽酸B.Na2s。3⑸和濃H2so4

C.Cu片和稀HNO3D.電石和水

15.將一定量的鋅與100mL18.5moll」?jié)饬蛩岢浞址磻?，鋅

完全溶解，同時生成氣體A16.8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋

到1L,測得溶液的pH=O,則下列敘述中錯誤的是（）

A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C.反應中共消耗鋅97.5g

D.反應中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

第n卷（非選擇題，55分）

二、非選擇題（共55分）

16.（15分X2010?四川）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A

與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應生成化合物C,C與水反應生

成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量

空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導致酸雨的形成。E被

足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Fo溶液F在空氣中長期放置發(fā)

生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其

溶液顯黃色。

請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第

族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該

反應的氧化產(chǎn)物為,當生成2moi二氧化氯時，轉(zhuǎn)移

電子molo

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

(5)H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為o

17.(12分)(2007?上海)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏

(CaSO42H2。)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)

濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下

是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

CaSO4.2H2O

眈二|吸收|(NH，)2C01|轉(zhuǎn)_"過.CaCO,

NH3|(NH4)2SO4

H?0二I蒸氨卜NH?1轉(zhuǎn)1111T轉(zhuǎn)石葉—KC1

CaCl2-6H2OK2SO4

⑴本工藝中所用的原料除CaSO4-2H2O.KC1外，還需要

_______________________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸鏤溶液后發(fā)生反應的離子方程式

(3)過濾I操作所得固體中，除CaCCh外還含有(填化學

式)等物質(zhì)，該固體可用做生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO：

的方法是-

(5)已知不同溫度下K2s。4在100g水中達到飽和時溶解的量如下

表：

溫度(℃)02060

K2s。4溶解的量(g)7.411.118.2

60℃時K2s。4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2s。4晶體

________g。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCb6H2。)是目前常用的無機儲熱材料，

選擇的依據(jù)是o

a.熔點較低(29℃熔化)b.能導電c.能制冷d.無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是0

18.(10分)如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)，已知(a)A、B、C、D

是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②

是化工生產(chǎn)中的重要反應。⑹化合物E是形成酸雨的污染物之一，

化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cb與NaOH

溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為

32o

6

H2O一K|H2sol

H2S0,^gTiTI

rD-p

-MZT}里一回

請按要求填空:

(1)反應③的化學方程式o

(2)C的結(jié)構(gòu)式；H的化學式-

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式o

(4)化合物J的化學式。

19.(10分)某校活動小組用圖所示裝置及所給藥品(下圖所示中

夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)mmol,假設氣體進入

C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的C02。

請回答下列問題：

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)S03,放出49.15kJ熱量，

反應的熱化學方程式為o

(2)檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實驗，此時首先應進行的

操作是____________

(3)實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀?/p>

速率相近，其目的是;裝置C中濃

硫酸的作用為;裝置D中盛放的溶液是足量的(

選填字母)。

a.BaCh溶液b.NaOH溶液c.NaHSCh飽和溶液

(4)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3

被充分吸收，操作方法是。

(5)實驗結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCL

溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wg。若裝置D增加的質(zhì)量為ag,則此條

件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表

示，結(jié)果可不化簡)。

20.(8分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2,Y一均與Y的氣

態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是o

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式

是，

此液體具有的性質(zhì)是(填寫序號字母)。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被氧化放熱98.0kJo若2

mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量

是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸

的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一

種強酸和一種氧化物，若有1.5X6.02X1()23個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的

化學方程式是o

解析與答案

第I卷(選擇題，45分)

一、選擇題(每小題3分，共45分)

1.解析：向鐵粉中加入稀硝酸，所得溶液中可能含有

Fe(NO3)3>Fe(NO3)2；向NaOH溶液中通入SCh氣體，所得溶液中可

能含有Na2s。3、NaHSO3;向稀NaOH溶液中滴入少量的A1C13溶液,

所得溶液中可能含有NaAlCh、NaOH;向MgSChi、H2sO4的混合液中

滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得溶液中的溶質(zhì)只有Ba(OH)2o

答案：D

2.解析：SO?的排放引起酸雨；C02的排放引起溫室效應；

含鉛廢氣的排放引起鉛中毒；氟氯代燒的排放導致臭氧層的破壞，故

答案為Bo

答案：B

3.解析：PbCh能將SO2氧化，PbO2被還原，最終生成PbSCU

白色沉淀。

答案：B

4.解析：ab段反應是：SO2+2H2S=3SI+2H2O,導致溶液

酸性減弱，pH升高；當H2s完全反應后，通入的S02與水反應生成

H2so3,H2sO3比氫硫酸的酸性強，溶液的pH減?。籦點溶液中離子

濃度最小，導電能力最弱；b點通入的S02為0.005mol,則溶液中含

-1

有0.01molH2S,原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-Lo

答案：A

5.解析：碳與濃硫酸共熱的反應為：C+2H2so4（濃）上CO2t

t

+2SO2+2H2O,氣體X是CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸的

t

反應為：Cu+4HNC）3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,氣體Y是

NCh氣體，將氣體通入BaCb溶液中，由于NCh與水反應生成HNO3,

同時產(chǎn)生NO氣體，NO與。2在Z管口處生成紅棕色NO2氣體，故

D不對。而HNO3的強氧化性可將H2s。3氧化成H2s。4,所以洗氣瓶

中生成的沉淀是BaSCU,CO2與BaCb不能產(chǎn)生沉淀，故CO2氣體從

Z管口逸出。

答案：c

6.解析：升高溫度不利于提高S02的轉(zhuǎn)化率，為了提高反應

速率才將反應溫度選定在400?500℃,且該溫度下催化劑的活性較

高，B項錯誤。用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2不經(jīng)濟，工業(yè)生產(chǎn)中

大多選用石灰乳，C項錯誤。用稀硫酸吸收SO3會產(chǎn)生酸霧，D項錯

、口

沃。

答案：A

7.解析：甲醛、SO?均有毒；瀝青公路上翻曬糧食，會使糧

食中摻有有毒的有機物，故②③④均對人體有害。

答案：A

8.解析：無水硫酸銅能吸水，但C/+有毒；硅膠易吸水，

可防潮；硫酸亞鐵易被氧化，可防止食品氧化變質(zhì)；無水氯化鋁遇水

易水解生成A1(OH)3和HC1,不利于食品貯存；生石灰易吸水生成

Ca(OH)2可防潮，不利于食品保質(zhì)；食鹽易使食品脫水，不利于食品

的保鮮。

答案：B

9.解析：本題考查氧化還原反應，中等題。Bn作為氧化劑，

在反應中得到電子，表現(xiàn)出氧化性，A對，C錯。SO2作為還原劑，

在反應中被氧化，B錯；根據(jù)Bn—->2Br,1mol氧化劑在反應中得

到2mol電子，D錯。

答案：A

10.解析：本題考查元素化合物知識，較易題。亞硫酸可被

空氣中的氧氣緩慢氧化成硫酸，致使溶液pH減小，選項B正確。

答案：B

11.解析：根據(jù)反應：Fe+S^^FeS

FeS+H2SO4==FeSO4+H2St

若Fe相對于硫過量，則產(chǎn)物還應發(fā)生Fe+H2SO4==FeSO4+

H2to但只要Fe相對于硫恰好反應或過量，則n(Fe)與n(氣體)的關

系是ImolFe—,-1mol氣體，此氣體為標準狀況下11.2L,則Fe的

物質(zhì)的量必為0.5mol,故D正確。

答案：D

12.解析：含有少量SO3的SO2通入NaHSCh的飽和溶液中，

發(fā)生反應：NaHSO3+SO3==NaHSO4+SO2o

答案：A

13.解析：本題考查電解質(zhì)、分子極性判斷，試題難度較易；

電解質(zhì)是化合物自身在水溶液中電離出離子而使溶液導電，SO3溶于

水能導電，不是它本身電離出離子，而是由于其與水作用生成的

H2s。4電離所致，SO3是非電解質(zhì)，A項錯誤；硫酸領雖然難溶于水，

但溶解的部分能全部電離，故硫酸領為強電解質(zhì)，B項錯誤；H2s和

NH3為極性分子，價電子是指元素原子的最外電子層中的電子，H2S

中價電子總數(shù)為8,NH3中價電子總數(shù)為8,C項錯誤；在氯水中存

+

在C12+H2OH+Cr+HC10,加入碳酸鈣，使平衡向右移動，

c(H+)減少，c(HC10)增大，D項正確。

答案：D

14.解析：MnCh和濃鹽酸反應需加熱；NO不能用排空氣法

收集；C2H2應用向下排空氣法收集。所以選B。

答案：B

1

15.解析：n(H2so4)=L85mol;剩余的為1LX1mol/LXT=

0.5mol;n(氣體尸0.75mol(無論是SCh還是SO?與Ha的混合物)=>反

應轉(zhuǎn)移1.5mol電子=反應的Zn為0.75mol^n(ZnSO4)=0.75

mol——>i(SO2)=1.85mol-0.5mol—0.75mol=0.6mol——^n(H2)=

0.15mol=A、B、D選項正確，C選項符合題意。

答案：C

第n卷(非選擇題，55分)

二、非選擇題(共55分)

16.解析：(3)硫元素的低價態(tài)化合物被強氧化劑氧化時，氧

化產(chǎn)物通常是SO：。

答案：⑴三VIA

(2)2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2t

(3)硫酸鈉(Na2so4)2

(4)4Na2s+O2+2H2O==4NaOH+2Na2s2

(或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2sNa2S+S==Na2S2)

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

17.解析：(1)從工藝流程圖看出有CaCCh生成，CaCCh在高

溫條件下可分解生成CO2和CaO,CO2、CaO又做原料循環(huán)利用，所

以所用原料不答C02、CaO,只答CaCO3。再根據(jù)原子守恒不難答出

NH3,H2OO

(2)CaSO4是微溶物，又是懸濁液，所以寫離子方程式時不拆。

(3)根據(jù)溶解平衡原理，CaSCU微溶，不能反應完全；題干又有提

示作生產(chǎn)水泥的原料，所以沉淀中還有CaSOm

(4)只是檢驗，不是除雜，看到現(xiàn)象即可，所以滴加HC1有氣泡

產(chǎn)生既可證明。

(6)固體變成液體吸熱，液體變成固體放熱，只有熔點較低的物質(zhì)

才易于改變狀態(tài)，所以選a。固體常用物質(zhì)需無毒故選d。

(7)“綠色”不僅僅是指無污染，還指無浪費，一定要考慮到原子

利用率問題。

答案：(l)CaCO3>NH3、H20

-

(2)CaSO4+CO-^=CaCO31+SO/

(3)CaSO4(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡(5)54(6)ad

(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化

鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)

境中)

18.解析：突破口在于C、D常溫常壓下為氣態(tài)的非金屬單

質(zhì)，反應②是化工生產(chǎn)中重要的反應，符合這兩個條件的是H2和C12,

N2和H2,K為常用的氮肥，則F為NH3;E為造成酸雨的污染物，

可由常溫常壓下非氣體的非金屬A和B氣體制得，故為S02,H即

為NH4HSO3^(NH4)2SO3O由Cb與NaOH制得的漂白性物質(zhì)L為

NaClO,它與NH3反應生成J,J又可與Ch生成C等信息，可知構(gòu)成

J化合物的元素是N和H,式量為32的必為N2H4,則C為N2O根據(jù)

氧化還原的原理可寫出方程式。A為S,B為C為N2,D為H2,

E為SO2,F為NH3,L為NaClO,H為NH4HSO3^(NH4)2SO3,I為

NaCl,J為N2H4,K為(NH^SCU或NH4Hse)4。

答案：(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(或NH3+

H2SO4==NH4HSO4)

(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3

so

(3)C1O-+SO2+2OH==CF+4+H2O

(4)N2H4

19.解析：(2)要使SO?和。2反應，則應先加熱催化劑。

(3)SC>2與。2正好反應的體積比為2：1,現(xiàn)為1：1,顯然是增大

了。2的濃度，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率。聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，濃H2s。4

是用來吸收SO3的，裝置D是用來吸收未反應的SO2,故用NaOH

溶液。(5)計算SO2的轉(zhuǎn)化率，C中生成〃(1為5()4)=9叫減去

原濃硫酸生成的BaSO4沉淀，則由SO3生成的BaSCU沉淀的物質(zhì)的

量