高中化學 基本實驗方法 練習題（含答案）

原創(chuàng)化學專題卷

專題十三基本實驗方法

考點40物質(zhì)的檢驗1-6

考點41物質(zhì)的分離與提純7-2229

考點42常見氣體的制備23-2526-28

考試時間：90分鐘滿分：100分

說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Cu-64S-32C1-35.5

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.某固體粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2CO3,Na2so3、Na2sO4中的一種或幾種組成，取該固體粉

末wg進行如下實驗（所加試劑均足量）：

由,*Na（）H濃溶液氣體硫處酹

同恪__________①H.0溶液廠白色沉淀1（。g）?白色沉淀2（6g,6<a）

粉末Z-二溶液菰氤sL溶液2酸化的遭售白色沉淀3

根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCL溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于ag

C.原固體粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2sO3

D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

2.下列實驗事實和結(jié)論均正確的是（）

實驗事實結(jié)論

A打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來A1單質(zhì)的熔點較低

BSO2通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸

取少量Fe（NC）3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶該Fe（NC）3）2試樣已經(jīng)

C

液，溶液變?yōu)檠t色變質(zhì)

該溶液中可能含有

D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，出現(xiàn)白色沉淀

SO；

A.AB.BC.CD.D

3.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.KC1和MnO?的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO?

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO,和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯

元素

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量

20%H2sO4溶液，加熱，冷卻

A淀粉未水解

后加NaOH溶液至中性，再滴

加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向0.1mol?L-iHC1溶

B液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為

1

O.lmolL的BaCl2和CaCl2

C白色沉淀是BaCC>3

混合溶液中加入Na2cO3溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

向0.1mol.I?HQ?溶液中滴

具有氧化性

D加0.01mol-L-1KM11O4溶液，H2O2

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5.利用待測樣品和指定的試劑設(shè)計實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康拇郎y樣品試劑

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧鐵氧化鉀溶

A硫酸亞鐵片的水溶液

化液

B檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液

硫酸銅溶液、

C檢驗是否患糖尿病患者尿液

純堿溶液

氯水、淀粉溶

D檢驗海帶中的碘元素海帶灰浸出液

液

A.AB.BC.CD.D

6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錦溶液紫色褪

A證明有乙煥生成

酸鉀溶液去

取CH3coONa溶液于試管中并加入幾滴酚溶液紅色加CH,COONa溶液顯堿性

B

St再加熱深且存在水解平衡

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加無紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生

C

入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸生成成葡萄糖

一段時間后Na2s2O3在該反應(yīng)中只作

D向Na2s2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

溶液變渾濁氧化劑

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法不正確的是（）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2c溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃澳水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚

8.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）

A.Na2c。3固體中混有少量NaHCO3加熱

B.FeC§溶液中混有少量A1C1「加入過量的氨水，過濾，洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸

溶解

C.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：通入適量Cl2

D.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過

量co2后過濾、洗滌、干燥

9.某課外小組利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，已知A中放有無水醋酸，B中放有乙醇和濃

硫酸的混合液，D中放有飽和碳酸鈉溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸

B.濃硫酸既作催化劑，又作吸水劑

C.飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度

D.可用堿石灰除去分液后乙酸乙酯中殘留的少量水

10.下列裝置及實驗設(shè)計中合理的是()

-CO?HC})

A.利用裝置①可除去CO?中混有的HC1氣體

B.利用裝置②可采用CO還原CuO

c.利用裝置③制取并收集NO2氣體

D.利用裝置④能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

11.共和國勛章獲得者屠呦呦說：“青蒿素是中國傳統(tǒng)醫(yī)藥獻給人類的一份禮物。”從植物青

蒿中提取青蒿素的流程如下：

水水

青蒿一溶‘浸出弋器液身氣胄蒿素件上昆*蒿索

該流程涉及如圖實驗操作且圖示正確的是（）

12.下列說法正確的是（）

A.用澳的四氯化碳溶液除去己烷中的己烯

B.采用冷卻結(jié)晶的方法對混有少量硝酸鉀的氯化鈉進行提純

C.用硝酸銀溶液區(qū)別KC1和NaNO2

D.實驗室電器設(shè)備起火時，可使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火

13.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）,

A除去MgC"溶液中少量FeCL

粉未，攪拌一段時間后過濾

B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液在HC1氣流中加熱蒸干

C除去co?中混有的so?將氣體通入飽和Na2c溶液中洗氣

分別將少量且等量的鈉投入盛有等體積的水和乙醇的

D比較水與乙醇中氫的活潑性

燒杯中

A.AB.BC.CD.D

14.物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下

列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后分液

B.提純油脂時，可將油脂加入濃氫氧化鈉溶液中加熱，然后過濾，其濾液為較純的油脂

C.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銹溶液，然后將所得沉淀濾出,

得到較純凈的蛋白質(zhì)

D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加

入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的蔗糖

15.用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選），能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選所選玻璃儀

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過酒精燈、燒

A除去KNC>3中少量NaCl

濾杯、玻璃棒

證明HC10與CH3coOH同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/L玻璃棒、玻璃

B

的酸性強弱NaClO溶液和O.lmol/LCH3coONa溶液片

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有試管、燒杯、

C分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加

還原性酒精燈、滴管

熱

配制1L1.6%的硫酸銅溶燒杯、量筒、

D將25gCuSO4-5H2O溶解在975g水中

液（其密度為LOg/mL）玻璃棒

A.AB.BC.CD.D

16.下列除雜試劑選用正確且不涉及元素化合價改變的是（）

A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通過盛有水、濃硫酸的洗氣瓶

B.二氧化碳氣體中有氯化氫：通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

C.氯化鐵溶液中有氯化亞鐵：通入足量的氯氣

D.氯化鈉溶液中有澳單質(zhì)：用四氯化碳萃取再分液

17.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法

ABaSO4BaCOs水溶解、過濾、洗滌

飽和溶液洗氣

BCO2SO2Na2cCh

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液

D甲烷乙烯濱水洗氣

A.AB.BC.CD.D

18.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

A配置氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸儲

C將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

除去NO中的NO2

D

除去Cl2中的HC1得到純凈的Cl2將C12與HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

19.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）

A.HNO3?（H2SO4）,適量BaC4溶液，過濾

B.Fe2+（Fe3+）,還原鐵粉,過濾

C.BaSO4（CaCO3）,鹽酸，過濾

D.CO2（SO2）,飽和NaHCO3溶液，洗氣

20.下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

21.“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼,其實質(zhì)是對生鐵的不

斷除雜過程。下列敘述不正確的是（）

選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

A

FeQ溶液FeCl2通入適量C4

B加入過量鐵粉并過濾

FeCl2溶液FeCl3

C銅粉鐵粉加入過量稀硫酸并過

濾

D在空氣中灼燒

Fe（OH）3溶液Fe(OH)2

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

22.用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗，下列關(guān)于實驗操作及所用儀器名稱的表述正確的是（）

A.用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸,所用儀器的名稱為量筒、容量瓶、玻璃棒

B.用裝置乙測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，所用儀器的名稱為生煙、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺

C.利用裝置丙分離用苯萃取濱水中的Br?后的混合液，所用儀器的名稱為分液漏斗、燒杯、

鐵架臺

D.用裝置丁除去C12中混有的少量HC1氣體，所用儀器的名稱為集氣瓶、導(dǎo)氣管

23.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的02，實驗裝置如圖:

下列說法不正確的是（）

A.裝置②中的試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶

24.下列實驗操作或裝置正確的是（）

A.用圖①所示裝置制備并收集干燥NH3

B.用圖②所示裝置制備并收集NH3

用圖③所示裝置收集SO2

D.苯萃取完碘水中的J后的分液操作

第II卷（非選擇題50分）

26.（12分）某實驗小組欲探究過量氨氣和氯氣的反應(yīng)，并對固體產(chǎn)物進行氯含量的測定,

設(shè)計的實驗裝置如下。

回答下列問題：

（1）實驗室用裝置B制取氨氣，所需要的藥品為（填化學式）。

（2）實驗室用裝置A制備Cl?的反應(yīng)的離子方程式是o裝置E中的試劑

為,其作用為。

（3）為了讓氨氣和氯氣混合充分，合理的裝置連接順序是（用小寫字母填寫）：b--

TC—df_TT-o按此順序連接好裝置，實驗時，除生

成時固體易堵塞導(dǎo)管外，還存在明顯不足，該不足為o

（4）在實驗過程中，甲同學觀察到在裝置C中間導(dǎo)氣管的上方有白霧出現(xiàn)，原因

是,乙同學觀察到在裝置C內(nèi)有白煙生成，原因是（請用化學

方程式表示）。

（5）固體產(chǎn)物中氯含量的測定：準確稱取固體樣品ag,配成100mL溶液（Cl元素全部以

1

Cr形式存在），從中取出20.00mL溶液，以KzCrO,溶液為指示劑，0.1000molL-AgN03

標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為出現(xiàn)磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失（AgzCrO,為磚紅色）。

上述滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是;重復(fù)滴定三次，平均消耗

AgNO3標準溶液VmL,則固體產(chǎn)物中氯含量為%-

27.（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5℃,沸點：55℃是一種黃色氣體，遇水易

水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合

成NOCL

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖甲所示:

為制備純凈干燥的氣體，填寫下表中缺少的藥品。

裝置I

陽曾1=4.1T1T

蒸儲燒瓶中分液漏斗中

②________________________

制備純凈C1?MnO2?______________

制備純凈NOCu③______________④________________________

（2）乙組同學利用甲組同學制得的NO和C12制備NOC1,裝置如圖乙所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是。

③裝置vn的作用是o

④裝置VDI中吸收尾氣時，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝

酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為o

28.（14分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石

-石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏一脫除SO2。某研究性學習小組

在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣（主要成分為SO?、CO?、N?、O2）,并測定煙氣

中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}:

I.模擬煙氣的制備。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

II.測定煙氣中SO?的體積分數(shù)。

(2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnC>4溶液、飽和NaHCOs溶液，寫出裝置

C的作用：.O

(3)①甲同學認為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由

是。

②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速amLmin一和4分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL,計算

煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是o為保證準確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意：a.將裝

置冷卻至室溫；b.；c.平視。

III.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。

(4)將模擬煙氣通過裝置E,其中盛有FeC%、FeCL的混合溶液，它可以催化SO?與氧氣的反

應(yīng)以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：

2+

SO2+2H2O+2Fe3+=SO；+2Fe+4H\。

⑸若模擬煙氣仍以。mLminT的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，L分鐘后，向E裝置中加入酸化

的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得

的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。

29.(14分)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種高效凈水劑。已知:KzFeCU易溶于水，微溶于濃KOH

溶液,難溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組

欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。

I.制備高鐵酸鉀(夾持裝置略)

(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高鎰酸鉀的儀器名稱為:NaOH溶液;裝置D的

作用是o

(2)將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。

⑶裝置C中CL與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學方程式是。

(4)實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是o

⑸K2FeO4粗產(chǎn)品中含有KC1等雜質(zhì)，一般用乙醇進行洗滌，其目的是o

II.測定產(chǎn)品純度

(6)將wgK2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞銘酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH

為2,在所得的重銘酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用cmoLL」

(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL?己知該過程中涉及的反應(yīng)

-+

有:Cr(OH)：+FeO；=Fe(OH)3J+CrO：+OH「、2CrO：+2HCr2O^+H2O、

Cr2O，+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2。。該粗產(chǎn)品中LFeCU的質(zhì)量分數(shù)為(用含的

代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)。

答案以及解析

L答案：B

解析：向固體粉末中加入NaOH濃溶液產(chǎn)生氣體，該氣體是NH3，原固體粉末中一定存在

(NH4)2CC)3；向溶液1中加入H2O2溶液、BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀卜往白色沉淀1中加入稀

鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀1是硫酸鋼和碳酸鋼的混合物，因此原固體粉末中至少

含有Na2so3、Na2sO4中的一種；向溶液2中加入酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀3是

AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了BaCb溶液.所以不能確定原固體粉末中NaCl是

否存在。綜合上述分析可知，答案為B。

2.答案：D

解析：A.由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCL可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸

性強于碳酸，故A錯誤；

B.加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO：,故B錯誤；

C.加了硫酸,即加入H+,與原來的NO；構(gòu)成了HNO3,能將原來的Fe＞氧化為Fe3+,就不能證

明了，故C錯誤；

D.葡萄糖含有醛基，有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確。

3.答案：C

解析：堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，然后用飽和硼酸溶液處理最后用水沖洗，A正

確；氯化鉀易溶于水，二氧化銃難溶于水，所以二者的混合物經(jīng)溶解、過濾洗滌、干燥即可

分離出二氧化錦B正確；用容量瓶配制溶液時，定容時若加水超過刻度線，不能用膠頭滴

管吸出多余液體，因為液體中含有溶質(zhì)，應(yīng)重新配制溶液，C錯誤；火柴頭中含有氯酸鉀，

C10］能被亞硝酸鈉溶液還原成C「，C「與Ag+結(jié)合能產(chǎn)生白色沉淀AgCl,D正確。

4.答案：B

解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，說明溶液中含有淀

粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定淀粉部分水解，A項

錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應(yīng)后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

向濃度均為01mol.「的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2cO3溶液，沒有給出溶度積數(shù)

據(jù)和Na2cO3溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若Na2c溶液足量，會得到BaCOs和

CaCOs兩種沉淀，C項錯誤；KMnC)4溶液具有強氧化性，與H2。?反應(yīng)時H?。?表現(xiàn)出還原

性，D項錯誤。

5.答案：D

解析：硫酸亞鐵片若被氧化則會含有鐵離子，檢驗鐵離子應(yīng)選用硫氧化鉀溶液，鐵氟化鉀溶

液是用來檢驗亞鐵離子的，A錯誤；用pH試紙測得潔廁劑顯強酸性，再向少量潔廁劑中加

入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯離子，綜合兩個實驗可判斷潔廁劑的主要成

分是HCLB錯誤；先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)，得到新制的氫氧化銅懸濁液，再

與患者尿液混合，加熱，若產(chǎn)生紅色沉淀則患糖尿病，反之則不是，所用試劑錯誤，C錯誤;

海帶灰浸出液中，加入氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入

淀粉溶液變成藍色，可確定海帶中含有碘元素，D正確。

6.答案：B

解析：A.乙烘及混有的硫化氫均可被高銃酸鉀氧化，則現(xiàn)象不能判斷乙烘生成，故A錯誤;

B.水解顯堿性，可使酚酰變紅,加熱促進水解，則CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡,故B

正確；

C.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能說明沒有水解，故C錯

誤；

D.只有S元素的化合價變紅，生成S和二氧化硫,Na2s在該反應(yīng)中作氧化劑、還原劑，故

D錯誤；

故選：Bo

7.答案：D

解析：強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性，A正確；向新制氫氧化銅懸濁液中分別加

入甲酸、乙醇、乙醛的現(xiàn)象為溶液變澄清、無明顯現(xiàn)象、加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，現(xiàn)象各不

相同，故能利用新制氫氧化銅懸濁液鑒別三者，B正確；乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng),

且互不相溶，而乙酸能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，且生成物乙酸鈉易溶于水，所以可用飽和碳

酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正確；苯酚與濃澳水反應(yīng)生成三澳苯酚，三溟苯酚與苯

互溶，所以無法通過過濾來實現(xiàn)分離，D錯誤。

8.答案：B

解析：NaHCC^受熱分解：2NaHCC)3-Na2c。3+H2O+CO2個，可用加熱的方法除去

Na2c。3固體中的NaHCOs,A正確；FeC^和AlC)與過量氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3和AigH%

沉淀，A1(OH)3沉淀不溶于弱堿，無法除去FeC§中的A1CL，應(yīng)用過量的NaOH溶液，B錯

誤；2Fe2++C12=2Fe3++2C「，用氯氣可除去FeC^溶液中的FeC4,C正確；MgQH%不

溶于NaOH溶液，而A1(OH)3溶于NaOH溶液:A1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O,

AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3,D正確。

9.答案:D

解析：球形干燥管C的作用是冷凝揮發(fā)出的蒸氣和防止倒吸，A正確；濃硫酸在反應(yīng)中作

催化劑和吸水劑，B正確；飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，C正確；乙酸乙酯

在堿性條件下發(fā)生水解，不能用堿石灰除去乙酸乙酯中殘留的少量水，D錯誤。

10.答案：D

解析：A項，混合氣體應(yīng)從左邊通入，錯誤；B項，忽略了CO?與C的反應(yīng)是氣體體積增

大的反應(yīng)，整個裝置為密閉體系，造成CO氣體不能通入，實驗不能順利進行，錯誤；C項,

銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集NO2氣

體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，錯誤；D

項，脫脂棉燃燒能說明Na?。。與水反應(yīng)放熱，正確。

1L答案：B

解析：A.操作X為過濾，過濾時，漏斗頸的下端較長處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤。

B.操作Y為萃取、分液，正確。

C.操作Z為蒸儲，尾接管與錐形瓶連接時錐形瓶不能密封，錯誤。

D.圖示D為蒸發(fā)結(jié)晶，該流程中沒有涉及該實驗操作,錯誤。

12.答案:D

解析：A項，己烯能與澳反應(yīng)，但己烷也溶于四氯化碳溶液，無法達到除雜的目的，錯誤；

B項，提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤；C項，KC1和NaNO?

分別與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和亞硝酸銀，所以無法用硝酸銀溶液區(qū)別KC1

和NaNO2,錯誤；D項，二氧化碳或四氯化碳都能阻止電器設(shè)備引起的火災(zāi)，可以滅火，

正確。

13.答案：C

解析：FeCb易發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH,有利于生成氫

氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，故A能達到實驗?zāi)康?氯化鎂在溶液中易水解，水解生成的

HC1易揮發(fā)，若將MgCb溶液直接加熱蒸干，最終不能得到無水氯化鎂，應(yīng)該在氯化氫氣流中加

熱MgCb溶液制備無水氯化鎂，故B能達到實驗?zāi)康?C02和S02均可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),

不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C不能達到實驗?zāi)康?分別將少量且等量的鈉投入

盛有等體積的水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較二者中氫的活潑性，故D能達到

實驗?zāi)康摹?/p>

14.答案：B

解析：乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液可除去乙酸乙酯中的

乙酸；油脂與氫氧化鈉溶液共熱，能發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉和甘油，得不到油脂;

硫酸鏤能使雞蛋清（蛋白質(zhì)）溶液發(fā)生鹽析，可得到較純凈的蛋白質(zhì)；

活性炭具有吸附作用，可以吸附色素。

15.答案:D

解析：A項，KNC>3和NaCl的溶解度受溫度影響不同,結(jié)晶后過濾需要漏斗，缺少必要的玻璃

儀器;B項,NaClO溶液具有漂白性，故不能使用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)選用pH計

測定，實驗方案錯誤;C項，加入新制銀氨溶液前需要堿化溶液,以中和溶液中的硫酸，實驗方案

錯誤;D項,1L1.6%的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液質(zhì)量為

1000g,25gC11SO4JH2。中九（曬。4）=0」？，故選D。

16.答案：D

解析：A.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,且N元素的化合價變化，可除去雜質(zhì)，且發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，故A不選；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故8不選；

C.氯氣與氯化亞鐵生成氯化鐵，F(xiàn)e.C7元素的化合價變化，可除去雜質(zhì)，且發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，故C不選；

D.澳易溶于四氯化碳，與氯化鈉溶液分層，分液可分離，不涉及元素化合價改變，故。選;

故選：Do

17.答案：D

解析：BaSOa、臺""為都不溶于水,A項錯誤;co?、SO?都可與飽和人七2（"）3溶液

反應(yīng),B項錯誤;乙酸乙酯在N'aO”溶液中會發(fā)生水解,c項錯誤;蛋白質(zhì)在濃

"4)2504溶液中會發(fā)生鹽析,葡萄糖溶于濃(」\"?)2$04溶液,D項正確。

18.答案：A

解析：A.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽

酸中，再加水特釋，故A正確；

B.無水氯化鈣會和乙醇產(chǎn)生絡(luò)合反應(yīng)，故不能用無水氯化鈣，可加入生石灰后蒸儲除去乙

醇中的水，故B錯誤；

C.通入NaOH溶液中，會發(fā)生反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,可選水洗氣，故C

錯誤；

D.Cl2與HC1混合氣體通過飽和食鹽水后使Cl?中會混入水蒸氣，故D錯誤；

故選：Ao

19.答案：A

解析：硝酸中混有硫酸，若加入氯化鋼，可除去硫酸根離子，但同時引入氯離子，應(yīng)加入硝

酸領(lǐng)，A錯誤；Fe2+(Fe3+),加入還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+===3Fe2,然后過濾，除去

剩余鐵粉，B正確；BaSC)4不溶于鹽酸而CaCC>3溶于鹽酸，C正確；CO?(SO?)通入飽和

NaHCa溶液，洗氣，D正確。

20.答案:B

解析：A項容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，錯誤;C項苯的密度比水小,在上層，應(yīng)從上口倒出;D項

滴定管的刻度為上小下大，圖示應(yīng)為11.58相￡.

考點:簡單實驗的考查.

21.答案：D

解析：A項發(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl2=2FeCl3，正確;B項發(fā)生反應(yīng):Fe+2FeCl3=3FeCl2，正確;C項發(fā)

生反應(yīng):Fe+H2SO4-FeSO4+H2T,而Cu不與稀硫酸反應(yīng),正確;D項混合物在空氣中灼燒時會

發(fā)生分解，最終生成Fe2O3，錯誤。

22.答案：C

解析：在實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，冷

卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容，A項錯誤；測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，要在生煙中

進行，而裝置乙中盛放晶體的儀器為蒸發(fā)皿，B項錯誤；可利用裝置丙分離用苯萃取濱水中

的Br2后的混合液，且儀器名稱也正確，C項正確；可用裝置丁除去C12中混有的少量HC1

氣體，裝置丁中盛放飽和NaCl溶液的儀器為洗氣瓶，D項錯誤。

23.答案：C

解析：CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O,，裝置①中盛放的是Na2O2;裝置②用于吸收多余

的CO2，盛放的試劑可以是NaOH溶液;裝置③用于干燥氧氣，盛放的試劑是濃硫酸;裝置④用

于收集0廠采用向上排空氣法收集,應(yīng)該選擇裝置b,故A、B正確,C錯誤。裝置②、③之間應(yīng)

增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗CO?是否被完全除去，故D正確。

24.答案：C

解析：收集氨氣用向下排空氣法，導(dǎo)管要伸到試管底部，A錯誤；二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制

取氯氣的條件是加熱，B錯誤；二氧化硫的收集用向上排空氣法，用氫氧化鈉溶液吸收多

余的二氧化硫，倒置的漏斗可防倒吸，C正確；苯密度比水小，在上層，D錯誤。

25.答案：B

解析：A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，

故A錯誤；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；

C、二氧化氮的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法，集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出，

故C錯誤；

D、乙快中的H2s等雜質(zhì)也能使濱水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D

錯誤；

故選B?

26.答案：(1)Ca(OH)z和NH4cl

△

+2+

(2)MnO2+2Cr+4H=Mn+Cl2T+2H2O；濃硫酸；干燥Cl?

(3)i；k；h；g；f；e；a；無尾氣吸收裝置

(4)NH3不足,反應(yīng)生成的HC1遇空氣中的水蒸氣生成小液滴；8NH3+3C12=6NH4C1+N2

(5)硝酸銀見光易分解；上上^

a

解析：(1)用裝置B制取氨氣，所需要的藥品為Ca(OH)2和NH4C1。

(2)可利用二氧化銃和濃鹽酸在加熱條件下制備C%,反應(yīng)的離子方程式是

△▲

+2+

MnO2+2CF+4H==Mn+Cl2T+2H.O?裝置E中的試劑為濃硫酸，其作用為干燥

Cl2O

(3)為了讓氨氣和氯氣混合充分，氨氣應(yīng)從c口進，氯氣從d口進，合理的裝置連接順序

是

b—>i—>k—>c—>d—>h—>g—>f—>e—>a。連接好裝置，該裝置中除生成的固體易堵塞導(dǎo)管外，還無

尾氣吸收裝置。

(4)在實驗過程中，甲同學觀察到在裝置C中間導(dǎo)氣管的上方有白霧出現(xiàn)，原因是NH：不

足，反應(yīng)生成的HC1氣體遇空氣中的水蒸氣生成小液滴；乙同學觀察到在裝置C內(nèi)有白煙

生成，原因是發(fā)生了反應(yīng)8NH3+3CU=6NHQ+N2。

(5)因為硝酸銀見光易分解，所以使用棕色滴定管盛裝AgNOs標準溶液；根據(jù)關(guān)系式

0.1000XVX103X5X35.51775V

cr-A+,則固體產(chǎn)物中氯含量xl00%=」----%o

ga

27.答案：(1)①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水;

(2)①e-f—CTb—d;②觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體流速：③防止水蒸氣進入反應(yīng)

器;④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNC）3（濃）+3HCl（濃）=NOC1T+CLT+2H2。

解析：

(1)實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氧氣，因鹽酸有揮發(fā)性,氧氣中混有的HC1氣體

需要用飽和食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得到純凈干燥的Cl2;用銅和稀硝酸反應(yīng)制

NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO?,因此需要通過水除去可能混有的

NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得到純凈干燥的NO

2.①亞硝酥氯的熔、沸點較低,易液化，遇水易水解，故需要除去混合氣體的水蒸氣保持裝置內(nèi)

干燥,同時需要考慮CL和NO尾氣對環(huán)境的污染,需要用NaOH溶液除去尾氣，則裝置連接順

序為a-e->f（或f—>e）—>c—>b^d

②裝置IV、V除可進一步干燥NO,Cl2外，還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流