高中化學(xué)：必修二物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專項訓(xùn)練（二）

2020—2021學(xué)年人教版（2019）選擇性必修二

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專項訓(xùn)練（二）

L下列能級中軌道數(shù)為3的是（）

A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級

2.下列說法中正確的是（）

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3P2表示3p能級有兩個軌道

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

3.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（）

A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、Al

C.He、Ne、ArD.Li、Na、K

4.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的

是（）

A.FeB.MgC.PD.Li

5.下列說法正確的是（）

A.有機物CH,有兩個兀鍵，2個。鍵。

B.分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似均有毒。

C.Na+的電子排布式為Is22s22P63sl

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型則一定是直線型

6.以下說法哪些是正確的（）

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵

D.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

7.下列氯元素的含氧酸酸性最強的是（）

A.HC10B.HC102C.HCIO3D.HC104

8.下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP，的是（）

A.BE,B.CH4C.SO2D.CO2

9.下列屬于配合物的是（）

A.NH4C1B.Na2co3

C.CuSO4D.[Co（NH3）6]C13

10用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角是120。的是（）

A.CO2B.H2OC.BF,D.NH3

11.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

困rwi網(wǎng)wn

A.2s2PB.2s2P

回IMH1國用flfl

C.2s2PD.2szp

12.下列粒子屬等電子體的是（）

A.NO和。2B.CHq和NH：C.NH］和H2O2D.HC1和

H20

13.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Na+:Is22s22P6B.F:Is22s22Ps

C.O2-:Is22s22P4D.Ar：Is22s22P63s23P6

14.下列說法中，正確的是（）

A.冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高

C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

15.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（）

A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C

16.下列表達(dá)方式錯誤的是（）

A.co,的分子模型示意圖：底、B.HC1的結(jié)構(gòu)式H-C1

公

Cyp3雜化道圖：&餐D.71電子云圖:

17.下列比較正確的是（）

A.第一電離能：［（Na）＞L（Cl）B.原子半徑：r（c）＞r（N）

C.能級能量：E（2s）＞E（3s）D.電負(fù)性：0原子〉F原子

18.下列分子中，只有。鍵而沒有兀鍵的是（）

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH三CH

19.下列物質(zhì)中，難溶于cci,的是（）

A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.汽油

20.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的

最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的領(lǐng)原子數(shù)和這種晶體材料

的化學(xué)式分別是（各原子所帶電荷均已略去）（）

△Ba

OTi

?O

A.8；BaTi8O12B.8；BaTiO3C.6；BaTiO3D.3；BaTi2O3

21.下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CH3CH（CH3）IB.CH3cH20H

C.CH3cH（OH）CH2cH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

22.三氯化磷分子的立體構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形,下列關(guān)于三氯

化磷分子的立體構(gòu)型是三角錐形理由的敘述正確的是（）

A.PCk分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等

B.PCL分子中的P-C1鍵屬于極性共價鍵

C.PCL分子中三個共價鍵的鍵能、鍵角均相等

D.PO,分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等,鍵角是107。而不是120°

23.如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五

種元素的敘述中，正確的是（）

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵

B.X、Z元素都能夠形成雙原子分子

C.鍵能W—H>Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

24.下列描述中不正確的是（）

A.cs?為V形的極性分子

B.cio中勺空間構(gòu)型為三角錐形

C.SFe中有6對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和so；-的中心原子均為sp3雜化

25.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（）

A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽磯、玻璃均屬于晶體

D.鑒別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性

26.下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷XYZWR

(寫元素符號)。

⑵寫出X的氫化物的化學(xué)式；,W的氫化物的化學(xué)式

,其沸點比較：>(填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作

為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合。

(4)以上五種元素中，(填元素符號)元素第一電離能最大。

元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為

27.化合物YX2、zx?中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p

能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等

于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中

位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為,Y的電子排布圖為；

(2)zx?的分子式是,分子構(gòu)型為oYX?的電子式是

，分子構(gòu)型為，中心原子發(fā)生了雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是—oY的氫化物中分子構(gòu)型為正

四面體的是(填名稱)，鍵角為—，中心原子的雜化形式為

____________________________O

(4)X的氫化物的分子構(gòu)型為,鍵角為,中心原子的雜

化形式。

28.4種短同期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①：原子半徑大?。篈>B>C>Do

信息②：四種元素之間形成的某3種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

及)

甲乙丙

是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫

無色，無味且易弱酸，有強氧化

為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命

燃，是21世紀(jì)的性，可以用于消

生存的重要資源，也是生物體最重

主要能源毒、殺菌

要的組成物質(zhì)

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

⑴甲、乙、丙中含有的共同元素是(填名稱)。

(2)B元素在周期表中的位置為0

(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是(填元素符號)。

(4)丙的電子式為,丙與so?水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩

種強酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為o

29.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、

co2、凡等）與應(yīng)混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

⑴上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)鋅原子的核外電

子排布式：O

⑵根據(jù)等電子原理，寫出co分子的結(jié)構(gòu)式：o

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CU（OH）Z的堿性溶液反應(yīng)生成

加0沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是;甲

醛分子中碳原子軌道的雜化類型為O

②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中。鍵的數(shù)目為

30.下表是周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞

的結(jié)構(gòu)特點如下圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面

心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）。

O?一②

°o°°f

◎）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量

石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

a.分子中含有氫鍵b.屬于非極性分子

c.含有4個。鍵和1個兀鍵d.該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為ns'p-,該元素可與①形成三角錐形的分子

X,X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

_____________________________________________________________________O

(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是

,反應(yīng)的離子方程式o

參考答案

1.答案：B

解析：A.s能級有1個軌道,A錯誤;B.p能級有3個軌道,B正確;C.d能級

有5個軌道,C錯誤;D.f能級有7個軌道,D錯誤,答案選Bo

考點：

考查能級軌道的判斷

2.答案：A

解析：3P能級有3個原子軌道，故B錯誤。同一原子中，1s、2s、3s上電

子的能量逐漸增大，故C錯誤。2p、3p、4P能級的軌道數(shù)都是3個，故D

錯誤。

3.答案：B

解析：同周期中，從左到右第一電離能由小到大，同主族中從上到下，第一電

離能由大到小，故A、C、D正確,B不正確。

4.答案:C

解析：A、Fe的外圍電子排布為3d64s2,屬于d區(qū)元素，故A不符合；

B、P的外圍電子排布為3s23Pt所以p區(qū)元素，故B不符合；

C、Mg的外圍電子排布為3s2,屬于s區(qū)元素，故C符合；

D、Cu屬于d區(qū)元素，故D不符合；

5.答案：D

解析：A.CH,中4個c-H鍵均為單鍵，單鍵均為。鍵，則不含兀鍵，故A

錯誤；

B.CO和電為等電子體,原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性

質(zhì)不同,co有毒,此沒有毒，故B錯誤；

C.Na+的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na+的電子排布式為Is22s22P3故C錯

誤；

D.co?分子中中心原子碳是sp雜化，所以co2分子的構(gòu)型為直線型，故D正

確；

6.答案：C

解析：氫鍵仍屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，它普遍存在于電負(fù)性很

大的N、0、F原子與氫原子之間，不但可以存在于分子間也可以存在于

分子內(nèi)。故C正確；由于碘化氫的分子量大于氯化氫，使其分子間力相對

較大，使其沸點也相對較高。

7.答案：D

解析：一般認(rèn)為，成酸元素的化合價越高其本酸性越強，故氯呈最高正價

的HC104的酸性最強。

8.答案：B

解析：A.BE,分子中價層電子對個數(shù)=3+12(3-3xl)=3,中心原子雜化類型為

sp?雜化，故A錯誤；

B.CH,中C原子雜化軌道數(shù)為4+12x(4-4xl)=4,中心原子雜化類型為sp3雜

化，故B正確；

C.so2中S原子雜化軌道數(shù)為2+12x(6-2x2)=3,中心原子雜化類型為sp2雜

化，故C錯誤；

D.cs中C原子雜化軌道數(shù)為2,中心原子雜化類型為sp雜化，故D錯

誤；

9.答案：D

解析：A.氯化鏤屬于簡單化合物，不含配體所以不是配合物，故A錯

誤；

B.碳酸鈉屬于一般化合物，不含配體所以不是配合物，故B錯誤；

C.五水硫酸銅屬于一般化合物，不含配體，所以五水硫酸銅不屬于配合

物，故C錯誤；

D.C。(NH3)6C13中CO提供空軌道,NH3中的N原子提供孤對電子，形成配位

鍵，屬于配合物，故D正確；

10.答案:C

解析：A.根據(jù)VSEPR模型計算,co2中心原子無孤電子對，與2個O原子形

成2個共價鍵,c。?分子構(gòu)型為直線形,分子的鍵角為180。，故A錯誤；

B.根據(jù)VSEPR模型計算,H2O中心原子有2個孤電子對，與2個O原子形

成2個共價鍵,H?O分子構(gòu)型為V形,分子的鍵角為104.5°,故B錯誤；

C.根據(jù)VSEPR模型計算,BE,中心原子無孤電子對，與3個F原子形成3個

共價鍵,BF,分子構(gòu)型為平面三角形,分子的鍵角為120°,故C正確；

D.根據(jù)VSEPR模型計算,NH3中心原子有1個孤電子對，與3個H原子形成

3個共價鍵,NHs分子構(gòu)型為三角錐形，分子的鍵角為107°,故D錯誤；

11.答案：C

解析：A、不正確,2s能量低，應(yīng)選排滿;B、不正確，違反洪特規(guī)則;C、正

確;D、不正確,2s能量低，應(yīng)選排滿;選C。

12.答案：B

解析：原子數(shù)和電子數(shù)分別都相等的是等電子體,A中電子數(shù)不同,C、D中

原子數(shù)和電子數(shù)分別都不同，答案選B。

13.答案：C

解析：由構(gòu)造原理知,s能級只有1個軌道，最多可容納2個電子,p能級有3

個軌道，最多可容納6個電子，電子總是從能量低的能級開始填充，填滿一個

能級再填一個新能級,cr應(yīng)是C1原子得到1個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以cr

的電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s23P6。

14.答案：B

解析：A.冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-0鍵沒有斷裂，故A錯

誤；

B.影響原子晶體熔沸點高低的因素是鍵能的大小，共價鍵的鍵長越短，

鍵能越大，熔點就越高，故B正確；

C.影響分子晶體熔沸點高低的因素是相對分子質(zhì)量大小，與共價鍵的鍵

能無關(guān)，故c錯誤；

D.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作

用力影響物理性質(zhì)，故D錯誤.

故選B.

15.答案：A

解析：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn),0,N,C

這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性值最大，所以CF極性最大，

選Ao

16.答案:A

解析：A.二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的比例模型為

B.氯化氫為共價化合物，HC1中含有1個H-C1共價鍵，用短線代替所有

的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，則HC1的結(jié)構(gòu)式為：H-CL故B正確；

c.ns軌道和np軌道轉(zhuǎn)化成為四個等價的原子軌道，一個s軌道和3個p軌

道雜化，形成4個雜化道，其空間構(gòu)型是正四面體構(gòu)型，故C正確；

D.K鍵是由兩個原子的P電子肩并肩重疊形成的,所以其電子云圖為：

故D正確；

17.答案：B

解析：A.金屬性越強，第一電離能越小，則第一電離能：L(Na)<L(Cl),

故A錯誤；

B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(C)>r(N),故B正確；

C.能層越高，能量越高，則能級能量：E(2s)<E(3s),故C錯誤；

D.非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：。原子<F原子，故D錯誤；

18.答案:B

解析：A.此中，存在N三N,有1個。鍵和2個兀鍵，故A不選；

B.CH3cH3中，存在C-C、C-H,只有o鍵而沒有兀鍵，故B選；

C.CH2=CH2中,存在C=C,有。鍵和兀鍵，故C不選；

D.CH三CH中，存在C三C,有o鍵和K鍵，故D不選；

19.答案:B

解析：碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非極性分子易溶于非極性溶劑CC1J水是極

性分子難溶于cci「故選B。

20.答案:B

解析：1個晶胞中1個Ti與3個。原子緊鄰,在整個晶體結(jié)構(gòu)中位于頂點

的1個Ti被8個晶胞共用，位于棱上的1個。被4個晶胞共用，所以與每個

八相鄰的氧原子數(shù)為8x3x工=6

4

，晶體材料的化學(xué)式為BalV^。

21.答案：C

解析：A.中心碳原子有4個共價鍵但4個共價鍵中有3個相同的甲基，不

具有手性，故A錯誤；

B.中心碳原子有4個共價鍵但4個共價鍵中有2個相同的H原子，故B

錯誤；

C.與-0H相連的C連接4個不同的基團(tuán)，為手性碳原子，故C正確；

D.中心碳原子有4個共價鍵但4個共價鍵中有2個相同的乙基，故D錯

誤；

22.答案:D

解析：由PQ分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等知，PQ有可能是平面

正三角形，由鍵角是107。而不是120。知,PCL分子為三角錐形。

23.答案：B

解析：

24.答案:A

解析：A.CS?中價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+工(4-2x2)

2

=2,且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.cq中價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+工(7+1-3X2)

2

=4,且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.SFf中價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=6+：