湖南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷

湖南高一10月入學(xué)考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.醫(yī)典、古詩中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識，下列敘述中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.石膽能化鐵為銅 B.爐火照天地，紅星亂紫煙C.以水沃之，即熱蒸而解末矣 D.方家以磁石磨針鋒，則能指南【答案】C【解析】【詳解】A．鐵置換銅為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B．燃燒為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．生石灰與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．打磨磁石時未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。2.下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)對應(yīng)錯誤的是圖標(biāo)選項(xiàng)A．洗手B．用電C．護(hù)目鏡D．排風(fēng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．為銳器圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室使用銳器時要注意安全，防止劃傷手指，A錯誤；B．為用電圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室要正確使用電源，B正確；C．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，C正確；D．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，D正確；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.純凈物：稀鹽酸、硫酸 B.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈣C.酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫 D.強(qiáng)酸：碳酸、硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．稀鹽酸不屬于純凈物、屬于混合物，A錯誤；B．氧化鐵、氧化鈣屬于堿性氧化物，B正確；C．一氧化碳既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物、屬于不成鹽氧化物，C錯誤；D．碳酸是弱酸，D錯誤；故答案為：B。4.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)C元素和Fe元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)C元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，D正確；答案選D。5.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子(一種納米材料)，該鑷子能夠鉗起分子或原子。下列說法正確的是A.該納米級鑷子鉗起分子時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.分子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.把該納米級鑷子分散到適當(dāng)分散劑中可形成溶液D.把該納米級鑷子分散到適當(dāng)分散劑中得到的混合物能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該納米級鑷子鉗起分子時沒有新的微粒產(chǎn)生，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，B項(xiàng)錯誤；C．把該納米級鑷子分散到適當(dāng)分散劑中可形成膠體，C項(xiàng)錯誤；D．把該納米級鑷子分散到適當(dāng)分散劑中得到的混合物屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為：D。6.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖中水合a離子為水合鈉離子B.NaCl溶液可以導(dǎo)電，因此該溶液為電解質(zhì)C.NaCl溶于水的電離方程式為D.固體NaCl不能導(dǎo)電是因?yàn)楣腆w中不存在和【答案】C【解析】【詳解】A．水合a離子中離子帶負(fù)電荷，且離子半徑：，由此可知水合a離子為水合氯離子，A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，則NaCl溶液不是電解質(zhì)，B錯誤；C．由圖可知，NaCl溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，其電離方程式為：，C正確；D．氯化鈉固體中存在Na+和Cl，但Na+和Cl不能自由移動，所以固體NaCl不能導(dǎo)電，D錯誤；故選C。7.下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的變化過程正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．每生成3molO2，應(yīng)失去6×2e，生成2molKCl應(yīng)得到2×6e，A正確；B．價(jià)態(tài)歸中式，化合價(jià)只能靠近，不能交叉，故反應(yīng)中硫化氫被氧化為硫單質(zhì)，硫酸被還原為二氧化硫，B錯誤；C．單線橋上不標(biāo)電子的得失情況，只需要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)即可，C錯誤；D．電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)記錯誤，依據(jù)化合價(jià)變化，Na失去電子，被氧化，D錯誤；故選A。8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子有顏色，A項(xiàng)不符合題意；B．K+、SO、NO互不反應(yīng)，大量共存，并且溶液無色，B項(xiàng)符合題意；C．氫氧根離子不能與氫離子大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．碳酸根離子不能與氫離子大量共存，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。9.硝酸銀溶液可與發(fā)生置換反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個電子 B.該反應(yīng)中作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱： D.反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)與消耗的反應(yīng)物的量有關(guān)，該反應(yīng)物用量未知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，A項(xiàng)錯誤；B．硝酸銀和Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)中鐵作還原劑，B項(xiàng)錯誤；C．硝酸銀和Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，離子方程式為2Ag++Fe=Fe2++2Ag，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱：，C項(xiàng)正確；D．電荷不守恒，離子方程式為2Ag++Fe=Fe2++2Ag，D項(xiàng)錯誤；故選C。10.不能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.溶液和溶液反應(yīng) B.硫酸氫鈉溶液和溶液反應(yīng)C.固體和溶液反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液和硝酸溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．Ba(OH)2和HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會完全電離，Ba(OH)2和HCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是溶液中的OH和H+反應(yīng)生成水，離子方程式為：H＋＋OH=H2O，A正確；B．硫酸氫鈉(在水中電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子)和氫氧化鉀(鉀離子和氫氧根離子)為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式用H++OH=H2O表示，B正確；C．氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，寫離子方程式時不能拆成離子形式，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C錯誤；D．NaOH和HNO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會完全電離，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的OH和H+反應(yīng)生成水，離子方程式為：H＋＋OH=H2O，D正確；故答案為：C。11.資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A.該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.該反應(yīng)中共涉及3種氧化物C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.該反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】圖中反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為CH3OH和H2O?！驹斀狻緼．CO2和CH3OH中C元素化合價(jià)分別為+4和，2，反應(yīng)前后化合價(jià)降低，CO2表現(xiàn)氧化性，A正確；B．該反應(yīng)中有CO2和H2O，合計(jì)2種氧化物，B錯誤；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，H元素化合價(jià)升高，故CH3OH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：B。12.下列離子方程式正確的是A.石灰石溶于鹽酸：B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：C.溶液與鹽酸混合：D.在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．石灰石溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石是難溶物，離子方程式時不能拆，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．書寫離子方程式時拆分為鈉離子和碳酸氫根離子，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D．離子反應(yīng)中還有氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+H2O，D錯誤；故答案為：A。13.某河道兩旁有甲、乙兩廠，甲廠和乙廠產(chǎn)生的工業(yè)廢水中大量含有的離子完全不同，兩廠廢水中均大量含有、、、、、六種離子中的三種，其中甲廠的廢水明顯呈藍(lán)色。則下列說法正確的是A.甲廠廢水中含有三種離子一定為、、B.如果將甲廠的廢水和乙廠的廢水混合，得到的沉淀呈白色C.如果將甲廠的廢水和乙廠的廢水混合，只可能發(fā)生兩個離子反應(yīng)D.將甲廠和乙廠的廢水按一定的比例混合后過濾，過濾后的廢水可能適用于澆灌農(nóng)田【答案】D【解析】【分析】由甲廠和乙廠的廢水分別含有三種離子，其中甲廠的廢水藍(lán)色可知，甲廠中含有大量Cu2+離子，則甲廠廢水中不可能含OH，則乙廠一定含有OH，乙廠中一定不含有Ag+，則甲廠廢水中一定含Ag+，由電荷守恒可知，甲廠廢水中含有NO，由分析可知，甲廠中含有Cu2+、Ag+、NO三種離子，乙廠中含有K+、OH、Cl三種離子，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由題意可推出甲廠廢水中一定有銅離子，乙廠廢水中一定有氫氧根離子，氯離子、氫氧根離子均不能與銀離子存在于同一個廠的廢水中，最終推出甲廠廢水中含、、，乙廠廢水中含、、，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，將兩廠的廢水混合，一定有氫氧化銅沉淀(藍(lán)色)產(chǎn)生，B錯誤；C．兩廠廢水混合，發(fā)生的離子反應(yīng)可能有銀離子與氯離子反應(yīng)、銀離子與氫氧根離子反應(yīng)、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)，C錯誤；D．甲廠和乙廠按一定比例混合，可能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀、氯化銀沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸鉀是復(fù)合肥，可以澆灌農(nóng)田，D正確；故答案：D。14.常溫下，向一定濃度的CuSO4溶液中分別加入溶液和CuSO4固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是A.開始時的硫酸銅溶液為不飽和溶液B.曲線L1表示加入CuSO4固體，M點(diǎn)后溶液質(zhì)量和導(dǎo)電能力均保持不變C.曲線L2中N點(diǎn)后溶液中導(dǎo)電的離子主要是和D.CuSO4溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：【答案】B【解析】【分析】常溫下，向一定濃度的CuSO4溶液中加入溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中離子濃度降低導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)恰好反應(yīng)時，離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電能力幾乎為0，當(dāng)氫氧化鋇過量時，離子濃度增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，曲線L2表示加入溶液；向一定濃度的CuSO4溶液中加入CuSO4固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，濃度不再增大，導(dǎo)電能力保持不變，曲線L1表示加入CuSO4固體?！驹斀狻緼．加入CuSO4固體，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明離子濃度增大，則開始時的硫酸銅溶液為不飽和溶液，故A正確；B．曲線L1表示加入CuSO4固體，M點(diǎn)后溶液導(dǎo)電能力不變，說明達(dá)到飽和狀態(tài)，加入CuSO4固體后變?yōu)镃uSO4·5H2O晶體，溶劑減少，溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C．曲線L2中，N為恰好反應(yīng)的點(diǎn)，N點(diǎn)后氫氧化鋇過量，溶液中導(dǎo)電的離子主要是和，故C正確；D．CuSO4溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.分類法是一種簡單易行的科學(xué)方法。按照要求回答下列問題：I．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①石墨②固體③蔗糖④⑤稀硝酸⑥熔融狀態(tài)⑦固體（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于鹽的是___________。（2）寫出⑤與⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。II．工業(yè)生產(chǎn)中常利用制取漂白粉，漂白粉的主要成分為和。（3）從組成特點(diǎn)分析，漂白粉屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。上述反應(yīng)中___________。（4）的水溶液可導(dǎo)電，其電離方程式是___________。（5）已知氯元素有多種價(jià)態(tài)，從中元素價(jià)態(tài)分析，在氧化還原反應(yīng)中可表現(xiàn)的性質(zhì)為___________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)?！敬鸢浮浚?）①.①⑤⑥②.②⑥⑦③.②⑥⑦（2）（3）①.混合物②.1：1（4）（5）氧化性和還原性【解析】【小問1詳解】①石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②固體是酸式鹽，是電解質(zhì)；③蔗糖是有機(jī)物，是非電解質(zhì)；④是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)；⑤稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥熔融狀態(tài)的是鹽，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦固體是鹽，是電解質(zhì)。綜合以上分析：上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤⑥；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦；屬于鹽的是②⑥⑦。【小問2詳解】稀硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和二氧化碳，離子方程式為：；【小問3詳解】漂白粉的主要成分為和，是混合物；反應(yīng)中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，從0價(jià)變?yōu)?價(jià)和+1價(jià)，所有1:1；【小問4詳解】是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問5詳解】中氯為+1價(jià)，氯的最低價(jià)為1價(jià)，最高價(jià)為+7價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。16.某課外活動小組在學(xué)習(xí)膠體后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取過量粉末，加入適量鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到溶液1(飽和溶液)。實(shí)驗(yàn)一：在燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的①___________色，停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中②___________。實(shí)驗(yàn)二：另取一個小燒杯，在小燒杯中加入溶液1，再加入石灰石粉末，可觀察到有氣泡生成，液體顏色變?yōu)橥该鞯募t褐色，該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。完成下列填空：（1）寫出粉末與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）完成實(shí)驗(yàn)一的空格：①___________；②___________。（3）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，現(xiàn)象為先生成沉淀后___________，分析出現(xiàn)后半段現(xiàn)象的原因：___________(用離子方程式表示)。（4）實(shí)驗(yàn)二過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。__________________________________________________________________該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物?！敬鸢浮浚?）（2）①.紅褐②.有一條光亮的通路（3）①.沉淀溶解②.（4）①.323233②.不是③.酸性【解析】【分析】取過量Fe2O3粉末，加入適量鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)，充分反應(yīng)，過濾得到FeCl3飽和溶液，實(shí)驗(yàn)1中將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制得Fe(OH)3膠體，并探究Fe(OH)3膠體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)2中，向FeCl3飽和溶液加入石灰石粉末，也可制得Fe(OH)3膠體，據(jù)此回答?！拘?詳解】Fe2O3粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的操作為：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，由于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中有一條光亮的通路；【小問3詳解】向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量的鹽酸，先發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，在繼續(xù)滴加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小問4詳解】根據(jù)電荷守恒，可以確定鐵離子的系數(shù)為2，鈣離子的系數(shù)為3，再由原子守恒，可確定碳酸鈣的系數(shù)為3，氫氧化鐵膠體的系數(shù)為2，二氧化碳的系數(shù)為C，水的系數(shù)為3，故離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3Ca2++3CO2↑；由于該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；CO2與堿反應(yīng)可以生成碳酸鹽和水，屬于酸性氧化物。17.有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某幾種，分別取三份等量的該溶液于三支試管中，做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜金屬M(fèi)g，冒氣泡，溶液不變渾濁；實(shí)驗(yàn)二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)三：試管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)一，可推出原溶液中一定不含有的陰離子是___________(填離子符號)。（2）試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)二，可推出原溶液中一定不含有的陽離子是___________(填離子符號)。（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三可以省略，你是否贊成這個觀點(diǎn)？___________(填“是”或“否”)，說明理由：___________。（4）綜合上述三個實(shí)驗(yàn)，可推知原溶液中可能含有的離子是___________(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）①.②.、（2）①.H++OH=H2O、②.（3）①.是②.溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子（4）、【解析】【分析】有一瓶透明溶液，其中大量存在、、、、、、、中的某幾種。實(shí)驗(yàn)一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬M(fèi)g，冒氣泡，溶液不變渾濁，說明溶液中含有；、與不共存，所以一定不含、；實(shí)驗(yàn)二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為氫氧化鎂，沒有氫氧化鐵，說明原溶液中含有，不含；實(shí)驗(yàn)三：試管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有?！拘?詳解】試管Ⅰ中Mg和H+反應(yīng)放出氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；依據(jù)實(shí)驗(yàn)一，可知溶液中一定含有；、與不共存，可推出原溶液中一定不含有的陰離子是、。【小問2詳解】試管Ⅱ中加足量氫氧化鈉，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O、；依據(jù)實(shí)驗(yàn)二，沒有紅褐色沉淀生成，可推出原溶液中一定不含有的陽離子是。【小問3詳解】溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，所以實(shí)驗(yàn)三可以省略?！拘?詳解】綜合上述三個實(shí)驗(yàn)，可知原溶液中一定含有、、，一定不含、、，可推知原溶液中可能含有的離子是、。18.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和、。某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個流程實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”