【課件】質(zhì)量守恒定律課件九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題1質(zhì)量守恒定律科學(xué)家之爭(zhēng)17世紀(jì)，英國(guó)著名化學(xué)家波義耳將金屬汞放在敞口容器里煅燒后稱量，得出的結(jié)論是反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。18世紀(jì)，化學(xué)之父拉瓦錫在密閉容器里做了氧化汞的分解和合成實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不改變。一、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟【問(wèn)題】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？新課推進(jìn)【預(yù)測(cè)】參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量生成物的的總質(zhì)量<>=探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系?！驹O(shè)計(jì)方案】2.實(shí)驗(yàn)裝置：銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，氣球先變大后又縮小方案一：銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【提出假設(shè)】1.反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量2.反應(yīng)前總質(zhì)量>反應(yīng)后總質(zhì)量3.反應(yīng)前總質(zhì)量<反應(yīng)后總質(zhì)量3.現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)分析銅粉加熱前后對(duì)比反應(yīng)前物質(zhì)錐形瓶橡皮塞氧氣稀有氣體等氮?dú)鈿馇蜚~粉反應(yīng)前物質(zhì)錐形瓶橡皮塞稀有氣體等氮?dú)鈿馇蜓趸~空氣剩余氣體【得出結(jié)論】參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

的氧化銅的質(zhì)量m(銅粉)+m(氧氣)=m(氧化銅)1.在方案一的實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞和小氣球的作用是什么?如果沒(méi)有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果?形成密閉體系，氣球是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)。如果沒(méi)有它們銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，外界空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。2.為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在什么地方？實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置氣密性良好?！驹O(shè)計(jì)方案】2.實(shí)驗(yàn)裝置：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色方案二：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【得出結(jié)論】m(鐵)+m(硫酸銅)=m(銅)+m(硫酸亞鐵)【實(shí)驗(yàn)分析】3.現(xiàn)象：大量實(shí)驗(yàn)證明:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。這個(gè)規(guī)律就叫做

。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加質(zhì)量守恒定律m(銅粉)+m(氧氣)=m(氧化銅)m(鐵)+m(硫酸銅)=m(銅)+m(硫酸亞鐵)質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點(diǎn)撥】(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng),一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。【小組討論】冰融化后,得到水的質(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等,這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律?

。原因是

。應(yīng),不能用于解釋物理變化

質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反

不符合質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點(diǎn)撥】(2)沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當(dāng)中。質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點(diǎn)撥】(3)質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是質(zhì)量,不是體積。

水

氫氣+氧氣通電反應(yīng)原理：12有

冒出天平指針

氣泡向右偏轉(zhuǎn)

遵守質(zhì)量守恒定律？（填“遵守”“不遵守”）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)現(xiàn)象：生成的CO2逸散到了空氣中m(碳酸鈉)+m(氯化氫)（>）m(氯化鈉)+m(水)m(碳酸鈉)+m(氯化氫)=m(氯化鈉)+m(水)+m(CO2)根據(jù)“質(zhì)量守恒定律”：所以：因?yàn)椋簩?shí)驗(yàn)5-1解釋:反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量減少的原因鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)如何改進(jìn)？,發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙（白色粉末）1.鎂條

2.固體質(zhì)量填"增大""不變""減小"

增大m鎂<m氧化鎂鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：用“質(zhì)量守恒定律”解釋？燃燒實(shí)驗(yàn)5-2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2Mg+O2MgO點(diǎn)燃Cu+O2CuO總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變“質(zhì)量減小”“質(zhì)量增加”生成氣體氣體參加結(jié)論：當(dāng)有氣體生成時(shí)，敞口實(shí)驗(yàn)，測(cè)出質(zhì)量會(huì)減??；當(dāng)有氣體參加時(shí)，敞口實(shí)驗(yàn)，測(cè)出質(zhì)量會(huì)增加因此:凡是有

參加或是有

生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)在

中進(jìn)行。

密閉容器改進(jìn)【名師點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律中,守恒指的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒,不能忽略了反應(yīng)中參加或生成的氣體的質(zhì)量。氣體氣體鐵刀放久了質(zhì)量增加,D質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng),不能用于解釋物理變化【課堂練習(xí)1】(教材母題)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A.水加熱變成水蒸氣,質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng),生成4.4g二氧化碳【小組討論】觀察下列微觀示意圖,進(jìn)行微觀分析,填寫下表。

反應(yīng)前反應(yīng)后分子種類水分子原子種類2種

種分子總數(shù)2個(gè)分子

個(gè)分子原子總數(shù)6個(gè)原子

個(gè)原子?知識(shí)點(diǎn)二

化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因

反應(yīng)前反應(yīng)后分子種類氧分子原子種類2種

種分子總數(shù)1個(gè)分子

個(gè)分子原子總數(shù)3個(gè)原子

個(gè)原子氫分子、氧分子236二氧化硫分子213宏觀上,反應(yīng)前后

沒(méi)有改變,

沒(méi)有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。得出結(jié)論:微觀上,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后

沒(méi)有改變,

沒(méi)有改變,

沒(méi)有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等(質(zhì)量守恒本質(zhì)原因)。元素的種類

原子質(zhì)量原子數(shù)目

原子種類元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”化學(xué)反應(yīng)過(guò)程六個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變微觀宏觀原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變宏觀微觀物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價(jià)分子的數(shù)目質(zhì)量守恒定律的原因【課堂練習(xí)2】如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變C.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1D類型一1.2023年2月美國(guó)俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件給當(dāng)?shù)鼐用竦慕】翟斐蓢?yán)重?fù)p害。氯乙烯（C2H3Cl）有致癌性，是易燃?xì)怏w，完全燃燒的反應(yīng)方程式為2C2H3Cl+5O2=4CO2+2H2O+2X，其中X的化學(xué)式為（）A．H2 B．CO C．HCl D．Cl2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【名師點(diǎn)撥1】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變C練習(xí)1：現(xiàn)有反應(yīng)：，則X的化學(xué)式為(

)A.NOB.NH3C.NO2D.N2O3C類型二2.在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。說(shuō)法正確的是（）A．b一定是該反應(yīng)的催化劑B．x的值等于15C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中，c與d的質(zhì)量比為2：3D【名師點(diǎn)撥2】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變練習(xí)2：把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.X=2 B.