山東省煙臺市招遠市2024-2025學年高二上冊開學考試化學試題（附答案）

山東省煙臺市招遠市2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題一單選題1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.對于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)減小3.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.體系中nCO2C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時有nmolO—H鍵生成4反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應(yīng)速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()5.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()①增加鐵粉的質(zhì)量②將容器的容積縮小一半③保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大④保持容器容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A.①④ B.②③C.①③ D.②④6.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－17.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)前后壓強之比為2∶3C.反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)8已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＜0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是()A.升高溫度B.加入更高效的催化劑C.增大壓強D.加入一定量的Z9.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率采取的措施是()A.①②③ B.①③⑤C.②④⑤ D.②③④10.為了探究溫度、硫酸銅固體的質(zhì)量對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計的實驗方案如表所示(忽略溶液體積的變化)：實驗編號鋅粉的質(zhì)量0.2mol·L－1硫酸的體積溫度硫酸銅固體的質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g下列推斷合理的是()A.該實驗方案中T＝25℃B.待測物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快C.該實驗方案可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D.實驗Ⅱ、Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響二、單選或雙選題11.電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時，電石生產(chǎn)原理如下：①CaO(s)＋C(s)=Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1②Ca(g)＋2C(s)=CaC2(s)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2以下說法不正確的是()A.反應(yīng)①K1＝c平(Ca)·c平(CO)B.反應(yīng)12Ca(g)＋C(s)=12CaC2C.2000℃時增大壓強，K1減小，K2增大D.反應(yīng)2CaO(s)＋CaC2(s)=3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ/mol12.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K＝cB.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時cH13.對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)表達式為K＝cB.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化14一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>015一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是()A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0三、填空題16、以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)＝__________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。A.加入催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式__________________________________。②試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“>”、“<”或“＝”)。③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為__________。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正__________v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。17、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根據(jù)v－t圖像，回答下列問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是t1____________；t3____________；t4____________。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_____________________________________。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是______。A.通入A(g) B.分離出C(g)C.降溫 D.增大容器容積18、(1)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH。H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖1所示。該反應(yīng)的ΔH__________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為__________________________________________________________________。(2)工業(yè)上利用氨生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件x變化的關(guān)系如圖2所示。則x可以是________(填字母序號)。a.溫度b.壓強c.催化劑d.n19、Ⅰ.下列各項分別與影響化學反應(yīng)速率的哪個因素關(guān)系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：____________。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：________________________________。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：(3)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”)(4)若t2＝2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。(5)t3時刻化學反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。(6)如果升高溫度，則v逆__________(填“增大”“減小”或“不變”)。答題紙題號12345678910答案題號1112131415答案16、(1)____________________%(2)________(3)①__________________________________②__________③____________________17、(1)_________________________________(2)________(3)_____________________18、(1)____________________(2)________19、(1)____________(2_______________________(3)v正__________v逆(4)____________(5)____________