科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一單元大家都來(lái)學(xué)化學(xué)1.1身邊的化學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)通過(guò)生活與化學(xué)這一主題，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)課堂，使學(xué)生初步了解化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)內(nèi)容，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)初步使學(xué)生了解到化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)內(nèi)容，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程[引入新課]親愛(ài)的同學(xué)們，大家好，我是你們的化學(xué)老師，也是帶領(lǐng)你們走進(jìn)神奇化學(xué)世界的引路人，為了祝賀我們?cè)谧耐瑢W(xué)順利地由初二榮升初三，我想為大家獻(xiàn)上一杯紅酒表示我的祝賀。（演示：清水變紅酒——向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液。）天氣這么熱，再來(lái)一杯清爽的汽水是再好不過(guò)了。（演示：清水變汽水——向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸。）如果說(shuō)數(shù)學(xué)使人精細(xì)，哲學(xué)使人深邃，藝術(shù)使人浪漫，那么化學(xué)則使人夢(mèng)想成真！化學(xué)就在我們身邊，我們的生活中形形色色的物品和現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)。下面，請(qǐng)同學(xué)們跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，感受化學(xué)的無(wú)處不在。[提出問(wèn)題］同學(xué)們知道家里或者生活中有哪些物品與塑料有關(guān)嗎？[回答］手機(jī)、電動(dòng)牙刷、肥皂盒、飲料瓶、食品袋和兒童玩具等。[講解］塑料是一種非常常見(jiàn)的化學(xué)制品。除了塑料制品外，你穿的衣服、吃的食品、住的房屋、廚房里的炊具、打掃衛(wèi)生的洗滌劑都是通過(guò)化學(xué)技術(shù)生產(chǎn)出來(lái)的。[布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P2-3，總結(jié)化學(xué)與我們的家居生活的關(guān)系。[總結(jié)］化學(xué)與家居家居用品舉例特點(diǎn)塑料制品手機(jī)、電動(dòng)牙刷、肥皂盒、飲料瓶、食品袋和兒童玩具等質(zhì)輕、價(jià)格低廉、耐腐蝕衣服大多數(shù)衣服，防寒衣、防水衣、人造羊毛毯、人造皮革鞋等含有化學(xué)合成纖維的衣服結(jié)實(shí)耐穿、易洗快干、安全舒適、抗皺性好食品化學(xué)添加品:酵母、小蘇打、食鹽、醬油、食醋等房屋建造和裝飾材料鋼鐵、水泥、鋁合金、不銹鋼、玻璃和油漆等廚房用品炊具－－金屬制品；天然氣、液化氣－－化工產(chǎn)品清潔衛(wèi)生用品洗衣粉和肥皂等洗滌劑；洗衣機(jī)化學(xué)制品或由化學(xué)材料制得[過(guò)渡]我們已經(jīng)了解了生活中的物品大多離不開化學(xué)，下面我們一起來(lái)感受一下生活中神奇的現(xiàn)象吧。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]分發(fā)實(shí)驗(yàn)用品（紫甘藍(lán)、酒精、水、白醋、洗衣粉、試管、紗布、研缽等），組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P3觀察活動(dòng)實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察并記錄現(xiàn)象。[觀察記錄](méi)試管a試管b試管c試管d試管e顏色紫色淺紫色紅色淺綠色淺綠色→淺紫色→淺紅色[總結(jié)]物質(zhì)的顏色變化等現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)。[過(guò)渡]汽車、火車和飛機(jī)是常用的出行工具。這些工具的生產(chǎn)和動(dòng)力的開發(fā)也與化學(xué)關(guān)系緊密。[布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P3，討論化學(xué)與我們的出行的關(guān)系。[總結(jié)］化學(xué)與出行出行工具制作材料動(dòng)力汽車鋼材和鋁合金汽油或柴油新能源電動(dòng)汽車鋼材和鋁合金新型化學(xué)電池高速列車、飛機(jī)特種合金材料燃油[布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P3-4，討論化學(xué)與環(huán)境、健康的關(guān)系。[總結(jié)］化學(xué)與環(huán)境、健康化學(xué)與環(huán)境用先進(jìn)的化學(xué)化工技術(shù)和產(chǎn)品減少和處理廢"”,保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境。化學(xué)與健康①鍛煉身體:用化工材料建造體育場(chǎng)館;用現(xiàn)代化工合成的塑料、橡膠和纖維制造體育器材。②防病治病:西藥基本上都是化學(xué)拾成的物質(zhì)；傳統(tǒng)中草藥中的有效成分也可以通過(guò)化學(xué)方法來(lái)提高療效。[過(guò)渡］通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們能知道，材料的發(fā)展和社會(huì)的發(fā)展都離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展史也是人類文明的進(jìn)步史，下面我們一起學(xué)習(xí)化學(xué)與材料、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。[講解］我國(guó)是歷史悠久的偉大文明古國(guó)。我們的祖先在化工技術(shù)方面有許多發(fā)明創(chuàng)造,如造紙、火藥、陶瓷、冶銅、煉鐵等?，F(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為化學(xué)是研究物質(zhì)、創(chuàng)造新物質(zhì)的學(xué)科?；瘜W(xué)科學(xué)技術(shù)在促進(jìn)人類社會(huì)生活質(zhì)量的不斷改善方面,起著不可或缺的關(guān)鍵作用。[布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P5-6，討論化學(xué)與材料、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。[總結(jié)］化學(xué)與材料、社會(huì)發(fā)展現(xiàn)代交通利用化學(xué)生產(chǎn)新的化學(xué)合成材料,滿足現(xiàn)代交通的需求國(guó)家安全利用化學(xué)研制特殊的新材料，保障國(guó)家安全航空航天事業(yè)利用化學(xué)研發(fā)多種化學(xué)合成材料社會(huì)發(fā)展利用新的化學(xué)科學(xué)技術(shù)解決能源、資源、環(huán)境等問(wèn)題.[講解］化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的同時(shí)，由于人類的不合理利用，也造成了一些負(fù)面影響，如食品安全問(wèn)題、水污染、空氣污染等,但這些問(wèn)題的解決方法仍離不開化學(xué)。化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容包括：生活中的化學(xué)知識(shí)；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用；化學(xué)對(duì)社會(huì)生活的影響；科學(xué)探究的思路和方法。[板書］1.1身邊的化學(xué)1.化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容2.生活中的化學(xué)知識(shí)3.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用4.化學(xué)對(duì)社會(huì)生活的影響5.科學(xué)探究的思路和方法課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)所學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和意義，了解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。2.了解實(shí)驗(yàn)中所接觸的儀器，識(shí)記化學(xué)儀器名稱。3.了解其使用范圍和操作要。4.初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能，并懂得操作原理。5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.儀器的名稱、用途、使用方法及注意事項(xiàng)。2.實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。教學(xué)難點(diǎn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程[閱讀]教師請(qǐng)學(xué)生閱讀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室安全的重要性。[講解]在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室會(huì)有一些提示標(biāo)識(shí)，這些標(biāo)志能幫助我們快速識(shí)別危險(xiǎn)用品，保護(hù)自身安全。[展示]課件出示相應(yīng)標(biāo)志，解釋對(duì)應(yīng)標(biāo)志的含義并提醒學(xué)生將標(biāo)題補(bǔ)充完整。[講解]初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹1.試管用途：①在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反應(yīng)容器；②用于溶解少量固體或收集少量氣體。注意：①可直接加熱；②加熱時(shí)試管外壁要保持干燥;③加熱后不能驟冷,防止炸裂。2.蒸發(fā)皿用途：用于液體蒸發(fā)。注意：①可直接加熱；②不可驟冷,防止爆裂。3.燒杯用途：①用于配制溶液；②用作較多量試；劑的反應(yīng)容器。注意：不能直接加熱，加熱時(shí)應(yīng)放置在陶土網(wǎng)上，使其受熱均勻。4.錐形瓶用途：用作較多量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意：不能直接加熱，加熱時(shí)需要墊上陶土網(wǎng)。5.集氣瓶用途：收集或貯存少量氣體；用作有關(guān)氣體的反應(yīng)容器。注意：①不能加熱；②要與磨砂玻璃片配套使用，且玻璃片的磨砂面要與瓶口接觸。6.滴瓶用途：用于盛放液體試劑。注意：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，滴管不能清洗；②滴瓶不能加熱。7.膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意：膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他試劑。8.藥匙用途：用于取固體試劑。注意：①保持干燥、潔凈；②取用不同試劑前后要擦凈。9.試管夾用途：用于夾持試管。注意：防止燒損和腐蝕。10.坩堝鉗用途：用于夾取坩堝或蒸發(fā)皿。注意：使用后尖頭向上放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)，溫度高時(shí)應(yīng)放在陶土網(wǎng)上。11.鐵架臺(tái)用途：用于固定和支持各種儀器，一般用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意：①固定和組裝支持儀器時(shí)，按先下后上的順序；②夾持玻璃儀器時(shí)不能太緊，以防壓破儀器。12.酒精燈用途：用于加熱。13.陶土網(wǎng)用途：加熱時(shí)作墊物用，使物體均勻受熱。注意：①不能被水弄濕；②不可折疊。14.量筒用途：用于測(cè)量液體體積。注意：①不能加熱；②不能用作反應(yīng)容器；③不能用作配制和稀釋溶液的容器15.玻璃棒用途：用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流、蘸取少量固體或液體。注意：①要保持潔凈；②攪拌時(shí)不要觸碰容器壁或底。16.漏斗用途：①用于過(guò)濾；②用于向小口徑容器內(nèi)加注液體。注意：①不能加熱；②過(guò)濾時(shí)要放在三腳架或鐵架臺(tái)的鐵圈上；③過(guò)濾時(shí)與濾紙配套使用。[提出問(wèn)題]參觀了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室后，你能說(shuō)出5種以上化學(xué)儀器的名稱及其主要用途嗎?[交流活動(dòng)]學(xué)生分小組相互交流，嘗試說(shuō)出5種以上化學(xué)儀器的名稱及其主要用途。1.固體藥品的取用[閱讀]閱讀課本P10“固體藥品的取用”內(nèi)容[總結(jié)]固體試劑存放：一般存放在廣口瓶中。操作要點(diǎn)：粉末固體“一橫二送三豎立”；塊狀固體“一橫二放三慢豎”。[學(xué)生活動(dòng)]按照課本P10【實(shí)驗(yàn)1-2】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)。2.液體藥品的取用[講解]液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用液體試劑的常見(jiàn)操作包括傾倒液體、量取液體、吸取和滴加液體等。（1）傾倒液體：先拿下瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨容器口，緩緩傾倒，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，標(biāo)簽向外。（2）量取液體：(讀取示數(shù)時(shí)量筒須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。（3）吸取和滴加液體：吸取和滴加少量液體時(shí)可用膠頭滴管。如果未說(shuō)明用量，般按最少量(1～2mL)取用液體。向試管中滴加液體時(shí)，要保持膠頭滴管豎直在管口上方，不可把膠頭滴管伸入試管內(nèi)，不可將膠頭滴管橫放或倒持。[學(xué)生活動(dòng)]按照課本P11【實(shí)驗(yàn)1-3】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)。3.給物質(zhì)加熱[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示酒精燈的使用方法，注意提醒學(xué)生安全使用。[講解]用火柴點(diǎn)燃酒精燈，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；加熱時(shí)要用燈焰的外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?，焰心溫度最低；熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅。在使用酒精燈時(shí)，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精(乙醇的俗稱)，也絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。萬(wàn)一灑出的酒精在桌面燃燒起來(lái),應(yīng)立刻用濕布蓋滅。[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示用酒精燈加熱熱體的操作，同時(shí)講解注意事項(xiàng)。[講解]加熱試管內(nèi)液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管需用試管夾夾持。將試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，持試管與水平面成45°角，管口勿對(duì)人。先將試管在燈焰上來(lái)回移動(dòng)，使試管均勻受熱，然后用外焰對(duì)準(zhǔn)試管內(nèi)的液體進(jìn)行加熱。[學(xué)生活動(dòng)]按照課本P12【實(shí)驗(yàn)1-4】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)。[觀察記錄](méi)用坩堝鉗夾住一小段銅片放在酒精燈上加熱，銅片變黑了。4.玻璃儀器的洗滌[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示玻璃儀器的洗滌方法，同時(shí)講解操作要點(diǎn)。[講解]先將試管內(nèi)廢液倒入廢液缸內(nèi)，注入半試管水，振蕩后倒掉,再注水，反復(fù)數(shù)次；試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時(shí)，將試管刷輕輕旋入，轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷進(jìn)行刷洗，切勿用力過(guò)猛，刷后再?zèng)_洗干凈。[學(xué)生活動(dòng)]按照課本P13【實(shí)驗(yàn)1-5】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)。[講解]進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)則，萬(wàn)一發(fā)生意外，不要驚慌，要立即采取恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ā?.不能用手接觸試劑；不要把鼻孔直接湊到容器口去聞試劑(特別是氣體)的氣味，而是用并攏的手指在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔；不得嘗任何試劑的味道。2.實(shí)驗(yàn)剩佘的試劑既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。[總結(jié)]了解實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)，遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，能識(shí)別實(shí)驗(yàn)室安全標(biāo)志和常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，注意預(yù)防化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全事故，樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和觀念。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作包括試劑的取用、給物質(zhì)加熱、玻璃儀器的洗滌等。課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。1.3物質(zhì)的變化素養(yǎng)目的使學(xué)生初步形成物質(zhì)是變化的這一辯證的哲學(xué)觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)物理變化、化學(xué)變化及兩種變化的異同、區(qū)別。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程[觀察活動(dòng)］請(qǐng)一位同學(xué)在老師事先準(zhǔn)備好的白紙上，用裝有某無(wú)色溶液的噴霧器向紙上噴霧，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？[提出問(wèn)題］1.白紙上是否已用什么化學(xué)藥液寫下了隱形字？2.噴霧器里裝的是什么化學(xué)藥品？3.兩種化學(xué)藥品接觸后發(fā)生了什么變化，使白紙上顯出字來(lái)？[新課引入]你一定想知道這些問(wèn)題的答案吧，就讓我們從“物質(zhì)的變化”開始，學(xué)習(xí)這門有趣而又和生活密切相關(guān)的化學(xué)課。[過(guò)渡］請(qǐng)仔細(xì)觀察以下生活中常見(jiàn)的變化現(xiàn)象，看看能得出什么結(jié)論。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生進(jìn)行課本P16【實(shí)驗(yàn)1-6】火柴梗被折斷，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察。現(xiàn)象：火柴梗形狀變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生進(jìn)行課本P17【實(shí)驗(yàn)1-7】石蠟熔化成液態(tài)蠟油，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察?，F(xiàn)象：石蠟的形狀和狀態(tài)變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生進(jìn)行課本P17【實(shí)驗(yàn)1-8】水的三態(tài)變化，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察?，F(xiàn)象：水的狀態(tài)變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生進(jìn)行課本P17【實(shí)驗(yàn)1-9】，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察?，F(xiàn)象：食鹽溶解在水中，再加熱蒸發(fā)掉水后又得到食鹽，食鹽形狀和狀態(tài)變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)。[講解］上述變化過(guò)程中，有的只發(fā)生物質(zhì)形狀或狀態(tài)的變化，有的物質(zhì)的形狀和狀態(tài)都發(fā)生了變化，但它們的本質(zhì)沒(méi)有變化，即沒(méi)有生成新物質(zhì)。[板書］物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，這種變化叫作物理變化。[學(xué)生交流］請(qǐng)舉出生活中物理變化的例子。[觀察活動(dòng)］教師演示課本P18【實(shí)驗(yàn)1-10】火柴梗燃燒[觀察記錄](méi)燃燒前：火柴梗燃燒時(shí)：有明亮的火焰，有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象。燃燒后：黑色的固體[觀察活動(dòng)］教師演示課本P18【實(shí)驗(yàn)1-11】鎂條燃燒[觀察記錄](méi)燃燒前：鎂條是銀白色的固體燃燒時(shí)：發(fā)出耀眼的強(qiáng)白光，并且放熱。燃燒后：生成的是白色的粉末狀物質(zhì)。[講解］火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸氣和二氧化碳（后兩者散發(fā)到空氣中），它們是不同于火柴梗的新物質(zhì)。鎂條燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，并生成白色粉末氧化鎂，它是一種不同于鎂的新物質(zhì)。[板書］物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫作化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。[講解］觀察是科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法，需要我們借助視覺(jué)、聽覺(jué)、嗅覺(jué)、觸覺(jué)等進(jìn)行感知。觀察化學(xué)反應(yīng)通常要注意以下三個(gè)階段的現(xiàn)象：反應(yīng)前的現(xiàn)象→反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的現(xiàn)象→反應(yīng)后的現(xiàn)象。[討論交流］請(qǐng)你從顏色和形狀兩方面比較鎂條燃燒前后的不同。最能說(shuō)明鎂條燃燒發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是什么？[總結(jié)］顏色形狀鎂條燃燒前銀白色固體條狀鎂條燃燒后白色粉末狀最能說(shuō)明鎂條燃燒發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是：生成白色粉末狀新物質(zhì)[觀察活動(dòng)］由教師演示課本P19觀察活動(dòng)中【實(shí)驗(yàn)1-12】【實(shí)驗(yàn)1-13】【實(shí)驗(yàn)1-13】【實(shí)驗(yàn)1-14】，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并判斷是不是發(fā)生了化學(xué)變化。[觀察記錄](méi)氣體生成顏色變化沉淀生成實(shí)驗(yàn)操作在裝有少量小塊石灰石固體(主要成分是碳酸鈣)的試管中，滴加幾滴稀鹽酸。在裝有少量黑色氧化銅粉末的試管中，加入2mL稀硫酸。將未開封的可樂(lè)瓶的瓶蓋打開后，改用帶導(dǎo)管的瓶塞把瓶口塞緊,把導(dǎo)管通入盛有少量澄清石灰水的試管中，輕輕搖動(dòng)可樂(lè)瓶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化前白色固體與無(wú)色液體黑色粉末與無(wú)色液體褐色液體與無(wú)色液體變化中白色固體不斷減少，產(chǎn)生大量氣泡黑色粉末逐漸減少,無(wú)色液體逐漸變藍(lán)搖動(dòng)可樂(lè)瓶時(shí)有氣泡放出,澄清石灰水逐漸變渾濁變化后得到無(wú)色、澄清液體得到藍(lán)色液體試管中出現(xiàn)白色沉淀判斷及理由是化學(xué)變化,因?yàn)橛行挛镔|(zhì)(二氧化碳)生成是化學(xué)變化,因?yàn)橛行挛镔|(zhì)(硫酸銅)生成是化學(xué)變化,因?yàn)橛行挛镔|(zhì)(碳酸鈣)生成[講解］物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，會(huì)伴隨產(chǎn)生某些現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化，但這些現(xiàn)象并不是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)。[板書］化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等化學(xué)變化的判斷依據(jù)（即化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別）：有無(wú)新物質(zhì)生成[講解］在化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化，在物理變化過(guò)程中不一定有化學(xué)變化。[練習(xí)］列舉幾個(gè)生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象。課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。1.4物質(zhì)性質(zhì)的探究素養(yǎng)目的1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。2.通過(guò)銅片加熱變黑的主題探究，讓學(xué)生初步感受到科學(xué)探究既是我們的學(xué)習(xí)方法，同時(shí)也是我們的學(xué)習(xí)內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)1.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.科學(xué)探究的一般過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)探究的一般過(guò)程教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)用具銅片、鋁箔、稀硫酸、澄清石灰水；試管、酒精燈、火柴、坩堝鉗、抹布、小刀、白紙、兩個(gè)集氣瓶、導(dǎo)管、水槽、水。教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物理變化、化學(xué)變化？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？[引入新課]鎂、汽油等在氧氣中都能燃燒，這種性質(zhì)必須在化學(xué)變化過(guò)程中才能表現(xiàn)出來(lái)。[板書]1.物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫作化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性……2.不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的物質(zhì)性質(zhì)叫作物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味或味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、揮發(fā)性延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性……3.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別：是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。[講解]物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的重要屬性。我們要正確有效地利用物質(zhì)就必須了解和研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通常，物質(zhì)的物理性質(zhì)可直接觀察或用物理方法去測(cè)定，而化學(xué)性質(zhì)則要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)去觀察和確定。[交流討論]物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系是什么？[總結(jié)]區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；變化是一個(gè)過(guò)程,是性質(zhì)的體現(xiàn)。聯(lián)系：物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化。[過(guò)渡]科學(xué)探究是收集證據(jù)和作出解釋，進(jìn)行發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造與應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，也是獲取科學(xué)知識(shí)、理解科學(xué)本質(zhì)、認(rèn)識(shí)客觀世界的重要途徑。下面我們就通過(guò)銅受熱變黑的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。[探究活動(dòng)]銅受熱變黑原因的探究。提出問(wèn)題[回顧]【實(shí)驗(yàn)1-4】中，將一小段光亮的銅片，在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到銅片表面變黑。[提出問(wèn)題]為什么銅片的顏色發(fā)生這種變化？形成假設(shè)[交流活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)銅片變紅的原因作出假設(shè)，并根據(jù)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證方案的設(shè)計(jì)與現(xiàn)象的預(yù)測(cè)。[匯報(bào)]請(qǐng)同學(xué)匯報(bào)自己對(duì)銅片變紅的原因的假設(shè)及現(xiàn)象預(yù)測(cè)，教師注意引導(dǎo)其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充和評(píng)價(jià)，并提出可行的建議。[形成假設(shè)]假設(shè)預(yù)測(cè)假設(shè)1銅片變黑是因?yàn)榛鹧嬷械臒熁腋街阢~片上（1）如果銅片上附著的黑色物質(zhì)是煙灰，則應(yīng)很容易抹去（2）如果把銅片放在試管中加熱，火焰沒(méi)有與銅片接觸，則金屬將不會(huì)變黑假設(shè)2銅片變黑是因?yàn)樗诳諝庵邪l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（3）若將銅片在真空或隔絕空氣的條件下加熱，銅片的顏色將不變?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P23【實(shí)驗(yàn)1-15】，驗(yàn)證假設(shè)1的正誤。步驟（1）：用潔凈的白色抹布輕輕擦一擦已冷卻的銅片黑色部分。步驟（2）：將一段光亮的銅片裝在敞口的試管中，用酒精燈火焰加熱試管，觀察銅片是否變色。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P23【實(shí)驗(yàn)1-16】，驗(yàn)證假設(shè)2的正誤。步驟：用銀白色的僉屬鋁箔將銅片嚴(yán)密包裹，壓緊，不留空隙，以保證隔絕空氣，然后加熱鋁箔定時(shí)間后停止加熱，待冷卻后打開包裹的鋁箔,觀察銅片是否變色。獲取證據(jù)[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)【實(shí)驗(yàn)1-15】（1）【實(shí)驗(yàn)1-15】（2）【實(shí)驗(yàn)1-16】現(xiàn)象黑色不能被擦掉銅片表面變黑銅片不變黑判斷預(yù)測(cè)（1）不符合，假設(shè)1錯(cuò)誤預(yù)測(cè)（2）不符合，假設(shè)1錯(cuò)誤預(yù)測(cè)（3）符合，假設(shè)2正確分析解釋[講解]假設(shè)1錯(cuò)誤，說(shuō)明銅片在空氣中經(jīng)酒精燈加熱后變黑,黑色物質(zhì)不是煙灰。假設(shè)2正確，說(shuō)明銅片在隔絕空氣的條件下加熱,不變色。形成結(jié)論[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生相互交流，用科學(xué)、簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。[總結(jié)]：銅片在敞口的試管中加熱后變黑，是因?yàn)殂~片在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了黑色的新物質(zhì)。反思評(píng)價(jià)[思考](1)生成的黑色物質(zhì)是什么？(2)銅片和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)？[交流討論]組織學(xué)生進(jìn)行交流，討論問(wèn)題的答案及驗(yàn)證方法。[總結(jié)]問(wèn)題(1)，生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，可以利用實(shí)驗(yàn)證明。問(wèn)題(2)，銅片是與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)證明。表達(dá)交流[提出問(wèn)題]我們應(yīng)該如何表示銅片在空氣中加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。[講解]銅片發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用文字表達(dá)(括號(hào)里給出的是相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)符號(hào))：銅+氧氣氧化銅CuO2CuO[講解］在文字表達(dá)式中，“+”讀作“和、與、跟”，“→”讀作“生成”。[交流討論]請(qǐng)同學(xué)們就以上現(xiàn)象、解釋和結(jié)論發(fā)表自己的意見(jiàn)，互相討論交流，可提出其他預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)證實(shí)的思路。[總結(jié)］通過(guò)對(duì)銅受熱變黑原因的探究，我們經(jīng)歷了一個(gè)完整的科學(xué)探究過(guò)程，知道科學(xué)探究的一般過(guò)程包括了8個(gè)環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題→形成假設(shè)→設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)→獲取證據(jù)→分析解釋→形成結(jié)論，建構(gòu)模型→反思評(píng)價(jià)→表達(dá)交流。[講解］化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的中心環(huán)節(jié)，假設(shè)需要用實(shí)驗(yàn)去證實(shí)，結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)事實(shí)。其中環(huán)節(jié)3“設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)”，既可以是以現(xiàn)象證據(jù)為主的定性實(shí)驗(yàn)，也可以是以數(shù)據(jù)證據(jù)為主的定量實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生分組行進(jìn)以現(xiàn)象證據(jù)為主的定性實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證銅片在空氣中加熱生成氧化銅。[活動(dòng)報(bào)告］驗(yàn)證銅片在空氣中加熱生成氧化銅提出問(wèn)題銅片在空氣中加熱生成的黑色物質(zhì)是什么?設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)將銅片直接在酒精燈上多加熱幾分鐘,冷卻,用小刀將銅片表面生成的黑色物質(zhì)刮落到干凈的紙上,反復(fù)數(shù)次,使得到的黑色物質(zhì)足夠多,再移入試管中,滴加少量稀硫酸獲取證據(jù)黑色物質(zhì)逐漸溶解,無(wú)色液體逐漸變藍(lán)形成結(jié)論黑色物質(zhì)是氧化銅[布置任務(wù)]閱讀課本P25“信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”，總結(jié)以數(shù)據(jù)證據(jù)為主的定量實(shí)驗(yàn)（利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究銅和氧氣的反應(yīng)）的探究過(guò)程。[總結(jié)］利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究銅和氧氣的反應(yīng)。[過(guò)渡]我們生活在空氣中，生命需要不停的呼吸。那么，我們吸入的空氣與呼出的氣體相比，它們的各種成分的含量有什么不同？下面我們一起來(lái)探究人體吸入和呼出氣體成分的含量。[實(shí)踐活動(dòng)]組織學(xué)生根據(jù)課本P26-27實(shí)踐活動(dòng)內(nèi)容提示進(jìn)行活動(dòng)，并按照科學(xué)探究的一般過(guò)程將各環(huán)節(jié)的內(nèi)容補(bǔ)充完整，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。[實(shí)驗(yàn)報(bào)告]提出問(wèn)題人體吸入和呼出的氣體成分含量有沒(méi)有差別?形成假設(shè)①吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量；②呼出氣體中二氧化碳的含量大于吸入空氣中二氧化碳的含量提示信息（1）木條燃燒要有氧氣參與,氧氣含量越多,燃燒越旺。（2）二氧化碳與澄清石灰水作用,使石灰水變渾濁。當(dāng)參與作用的二氧化碳含量較多時(shí)，渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)得較快，且較明顯設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)（1）取兩個(gè)空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好,作為空氣樣品。（2）用排水法收集兩瓶呼出氣體。（3）將燃著的木條分別伸入盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象（4）分別向盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象獲取證據(jù)盛有空氣的集氣瓶中燃著的木條無(wú)明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中燃著的木條很快熄滅盛有空氣的集氣瓶中，澄清石灰水無(wú)明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁分析解釋吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量，假設(shè)①成立呼出氣體中二氧化碳的含量大于吸入空氣中二氧化碳的含量，假設(shè)②成立形成結(jié)論呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少,二氧化碳的含量比空氣中的多反思評(píng)價(jià)除了以上實(shí)驗(yàn)方法,還可以運(yùn)用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn),通過(guò)氧氣傳感器和二氧化碳傳感器定量測(cè)量吸入和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳的含量課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成2.1空氣的成分第1課時(shí)空氣的成分素養(yǎng)目標(biāo)1.了解空氣的組成。2.了解空氣中各成分在生產(chǎn)、生活中的用途。3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。4.培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.空氣的組成的測(cè)定。2空氣的各成分的含量。3.氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)和用途。教學(xué)難點(diǎn)混合物、純凈物的區(qū)別。中考熱點(diǎn)空氣的組成的測(cè)定。教學(xué)工具多媒體課件教學(xué)過(guò)程[課前預(yù)習(xí)]空氣的組成：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%。[情景導(dǎo)入]同學(xué)們?cè)谇懊娴恼n程學(xué)習(xí)中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)空氣的常識(shí)。這一單元，我們將從測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)開始，認(rèn)識(shí)這種和地球上生命現(xiàn)象息息相關(guān)的氣體空氣，再進(jìn)一步探究物質(zhì)構(gòu)成與組成的奧秘。[過(guò)渡]空氣中有哪些成分呢？科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)空氣的成分的？[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P32知識(shí)視窗，了解科學(xué)家發(fā)現(xiàn)空氣成分的歷程。[提出問(wèn)題]拉瓦錫研究空氣成分得出了什么結(jié)論？[回答]空氣中有能支持燃燒的氧氣(O2)和不能支持燃燒的氮?dú)?N2)。[討論交流]①汞槽里的汞為什么會(huì)升入鐘罩且升入體積約占容器中空氣體積的1/5？②科學(xué)家是通過(guò)什么證據(jù)推理出剩余氣體中除了氮?dú)馔膺€有其他成分的?[講解]曲頸甑與鐘罩連通，曲頸甑里的汞在加熱條件下與容器內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，并將氧氣消耗完，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將汞壓入鐘罩；升入鐘罩內(nèi)汞的體積約占容器中空氣體積的1/5，是因?yàn)檠鯕饧s占空氣體積的1/5。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)從空氣中分離出來(lái)的氮?dú)獾拿芏缺扔没瘜W(xué)方法制得的純凈氮?dú)饷芏壬源?，故推理出剩余氣體中除了氮?dú)膺€有其他成分。[觀察活動(dòng)]教師演示課本P33【實(shí)驗(yàn)2-1】測(cè)定空氣中氧氣含量，講解實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[講解]操作要點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查裝置的氣密性，夾緊止水夾；②點(diǎn)燃紅磷后，應(yīng)迅速將燃燒匙插入集氣瓶中，塞好膠塞；③反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)待集氣瓶冷卻至室溫，再松開止水夾。[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)學(xué)生分享自己看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師注意引導(dǎo)其他學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)充和評(píng)價(jià)。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]紅磷燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。松開止水夾后，燒杯里的水倒吸入集氣瓶?jī)?nèi)，且瓶?jī)?nèi)的水上升至標(biāo)記線1處。[講解]我們看到的白煙是燃燒產(chǎn)物五氧化二磷形成的固體顆粒，白霧通常用來(lái)描述分散在氣體中的小液滴，二者不能混淆。[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)前集氣瓶里裝的是什么？[學(xué)生回答]空氣。[思考]紅磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的什么物質(zhì)?[學(xué)生回答]氧氣。[討論交流]結(jié)合以上問(wèn)題，嘗試對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析說(shuō)明。[分析解釋]紅磷燃燒消耗了集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小。松開止水夾后，水在外界大氣壓的作用下進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水的體積等于消耗的氧氣的體積。[提問(wèn)]根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)和分析，你們能得出什么結(jié)論？[得出結(jié)論]空氣中的氧氣能支持燃燒,氧氣約占空氣體積的1/5。[討論交流]若集氣瓶?jī)?nèi)的水未上升至1/5處，可能的原因有哪些？請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因。[匯總回答]實(shí)驗(yàn)誤差分析：結(jié)果原因誤差分析偏?、傺b置漏氣冷卻過(guò)程中，外界空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏?、诩t磷的量不足不能將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣消耗完，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏?、畚创瘹馄坷鋮s至室溫就松開止水夾集氣瓶中的氣體還處于膨脹狀態(tài)，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏小偏大①紅磷點(diǎn)燃后未迅速插入集氣瓶中或未立即塞上膠塞集氣瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出導(dǎo)致裝置冷卻至室溫后進(jìn)入瓶中的水的體積偏大②實(shí)驗(yàn)前未夾緊止水夾紅磷燃燒過(guò)程中，部分空氣受熱膨脹沿導(dǎo)氣管逸出，導(dǎo)致裝置冷卻至室溫后，進(jìn)入瓶中的水的體積偏大[思考]燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，能否用蠟燭、木炭代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？[講解]該實(shí)驗(yàn)選擇的試劑燃燒后的生成物應(yīng)為固態(tài)或液態(tài)，才能使其所占的體積可忽略不計(jì)，所以不能選用蠟燭或木炭，因?yàn)橄灎T和木炭燃燒后生成氣體，會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化不明顯。另外，選用的試劑應(yīng)在空氣中能燃燒，且只能與氧氣反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]你還能設(shè)計(jì)什么樣的裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積含量？（鼓勵(lì)學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提出可能的實(shí)驗(yàn)方案）[過(guò)渡]上述實(shí)驗(yàn)中剩余的氣體的主要成分是什么？[學(xué)生回答]氮?dú)?。[講解]科學(xué)家們通過(guò)許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：在空氣的各成分中，能夠支持燃燒的氧氣(O2)約占空氣體積的1/5；剩下不支持燃燒的氣體約占4/5，其成分是氮?dú)?N2)和少量其他氣體，如稀有氣體、二氧化碳(CO2)和水蒸氣(H20)等。經(jīng)過(guò)許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，空氣的成分（用各成分占空氣總體積的百分比表示）是氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P35“氮?dú)狻眱?nèi)容。[交流討論]根據(jù)課本內(nèi)容，總結(jié)氮?dú)獾男再|(zhì)和用途。[總結(jié)]氮?dú)獾男再|(zhì)和用途：性質(zhì)用途物理性質(zhì)通常狀況下為無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小，熔、沸點(diǎn)較低液氮制冷，可用于冷凍麻醉和超導(dǎo)領(lǐng)域等化學(xué)性質(zhì)低溫、常溫條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定①充氮包裝，保存食品；②充氮燈泡等高溫等條件下可參與化學(xué)反應(yīng)①制取氮肥；②合成染料；③制造炸藥等[內(nèi)容講解]稀有氣體是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等氣體的總稱，這些氣體一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱為“惰性氣體”。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36“稀有氣體”內(nèi)容。[交流討論]根據(jù)課本內(nèi)容，總結(jié)稀有氣體的性質(zhì)和用途。[總結(jié)]稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)用途物理性質(zhì)通常狀況下為無(wú)色、無(wú)氣味的氣體、難溶于水通電時(shí)會(huì)發(fā)出各種顏色的光用于霓虹燈的制造和激光技術(shù)氦氣密度很小，很穩(wěn)定用于填充探空氣球化學(xué)性質(zhì)一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)用作焊接保護(hù)氣[內(nèi)容講解]在組成空氣的各種成分中，氮?dú)夂孔疃啵∮袣怏w含量很少，這些氣體都有各自的用途。要認(rèn)識(shí)它們的用途，先要了解它們有什么性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途是由它們的性質(zhì)決定的。課堂板書設(shè)計(jì)第1課時(shí)空氣的成分空氣中氧氣含量的測(cè)定空氣的具體成分：氣體成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體占空氣體積的百分比/%78%21%0.94%0.03%0.03%課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。第2課時(shí)純凈物和混合物空氣的污染及保護(hù)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解混合物及純凈物的概念并學(xué)會(huì)區(qū)分。2.知道造成空氣污染的污染源和污染物。3.認(rèn)識(shí)空氣污染的危害及防治空氣污染的意義。4.認(rèn)識(shí)空氣污染物與空氣質(zhì)量指數(shù)相關(guān)信息。5.認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境的重要性，樹立保護(hù)環(huán)境的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.混合物與純凈物的概念。2.空氣的污染源、空氣的污染及其防治。教學(xué)難點(diǎn)混合物與純凈物的概念形成。中考熱點(diǎn)混合物和純凈物的區(qū)分。教學(xué)工具多媒體課件。教學(xué)過(guò)程[情景導(dǎo)入]大家到了夏天，天氣炎熱時(shí)，喜歡喝一些飲品，其中一種飲品稱之為純凈水。水難道還有不純凈的嗎？今天，我們就來(lái)了解一下純凈物和混合物的概念。[前情回顧]引導(dǎo)學(xué)生回顧空氣的組成成分，并強(qiáng)調(diào)：在通常情況下，空氣中各種成分的比值保持相對(duì)穩(wěn)定。[提出問(wèn)題]現(xiàn)在請(qǐng)你描述一下空氣。[學(xué)生回答]空氣是由多種物質(zhì)組成的。[講解新課]空氣并不是單純的一種氣體，而是有多種氣體成分，如氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等。換句話說(shuō)，空氣不是只由一種物質(zhì)組成的純凈物，而是由多種物質(zhì)組成的混合物。[閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36圖2.1-7。[講解]氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w、二氧化碳和水蒸氣等都是只含有一種成分的純凈物，這樣只由一種物質(zhì)組成的，叫作純凈物，氧氣、氮?dú)?、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣都是純凈物。氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w、二氧化碳和水蒸氣等按照一定的方式混合在一起，就形成了空氣，這種由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，叫作混合物，空氣是一種混合物。[提出問(wèn)題]生活中有哪些純凈物和混合物呢？[學(xué)生回答]河水、空氣是混合物；糖，氧氣是純凈物。[講解]在生活中我們經(jīng)常接觸混合物，例如空氣、糖水、牛奶、泥沙等?；旌衔镏懈鞣N成分的含量可以不是固定的，但它們各自保持著單獨(dú)存在時(shí)的化學(xué)性質(zhì)(如空氣中的氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)保持著各自的化學(xué)性質(zhì))。而純凈物如水(H2O)、硫(S)、蔗糖(C12H22O11)等，它們都各自有著固定的組成和性質(zhì)。[討論交流]組織學(xué)生分組討論，比較純凈物和混合物的區(qū)別。[匯報(bào)總結(jié)]純凈物與混合物的區(qū)別比較項(xiàng)目混合物純凈物由多少種物質(zhì)組成兩種以上一種各成分所占比例是否固定不一定一定各組分能否保持各自的化學(xué)性質(zhì)可以可以能否用物理方法進(jìn)行分離可以不能純凈物與混合物的聯(lián)系。[課堂練習(xí)]下列各項(xiàng)中，屬于純凈物的有，屬于混合物的有。①潔凈的自來(lái)水；②氧化銅；③H2O；④二氧化碳；⑤氮?dú)?；⑥新鮮空氣；⑦鐵；⑧氧氣；⑨食鹽水；⑩礦泉水；?大理石。[學(xué)生回答]純凈物：②③④⑤⑦⑧；混合物：①⑥⑨⑩?。[過(guò)渡]當(dāng)你漫步在空氣清新的原野時(shí)，會(huì)倍覺(jué)心曠神怡。然而，當(dāng)你置身于人群擁擠的室內(nèi)市場(chǎng)或車水馬龍的街道時(shí)，又可能會(huì)有一種難受、憋悶的感覺(jué)。為什么清新的原野給人們提供潔凈的空氣，而喧鬧的城鎮(zhèn)常被污染的大氣包圍呢？[學(xué)生討論]組織學(xué)生討論產(chǎn)生大氣污染的原因，注意鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行分享。[交流匯報(bào)]清新的原野沒(méi)有工廠，不會(huì)造成工業(yè)污染；清新的原野沒(méi)有或者很少有汽車通過(guò)，不會(huì)造成交通工具污染；清新的原野沒(méi)有住戶，不會(huì)造成生活污染。相反，原野中生長(zhǎng)著各種各樣的作物、樹木、花草，會(huì)起到凈化空氣的作用，所以清新的原野會(huì)給人們提供潔凈的空氣。喧鬧的城市工廠多、汽車多、人口密集，必然會(huì)造成工業(yè)污染、交通污染和生活污染，加之城市的綠化面積和綠化水平較差，造成空氣的自凈能力較差，所以喧鬧的城市場(chǎng)被污染的大氣包圍。[講解]人類的活動(dòng)有時(shí)會(huì)造成空氣污染，如工業(yè)污染、交通污染、生活污染等，導(dǎo)致空氣中含有過(guò)多的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸人顆粒物等有害物質(zhì)?？諝馕廴镜奈：艽?，如損害人體健康，影響植物生長(zhǎng)，損壞地面設(shè)施,破壞文物古跡，導(dǎo)致地球的生態(tài)平衡失調(diào)等。[提出問(wèn)題]如何保護(hù)大氣環(huán)境呢？[學(xué)生回答]防治大氣污染。[講解]防治空氣污染，已經(jīng)成為全球經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的一項(xiàng)十分迫切而且意義重大的課題。為了監(jiān)測(cè)各地大氣環(huán)境的質(zhì)量，我國(guó)已建立了空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)制度，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要包括三項(xiàng)內(nèi)容:首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P37“保護(hù)大氣環(huán)境”內(nèi)容。[提出問(wèn)題]目前列人空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)的基本項(xiàng)目一共有多少項(xiàng)，分別是什么？[學(xué)生回答]一共有6種，分別是PM10，PM2.5，二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。[追問(wèn)]空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要包括哪些內(nèi)容？[學(xué)生回答]首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別。[講解]空氣中某些成分的含量過(guò)高就會(huì)造成污染，對(duì)空氣質(zhì)量進(jìn)行監(jiān)測(cè)能使人們及時(shí)掌握空氣質(zhì)量狀況，以便空氣被污染時(shí)能及時(shí)采取應(yīng)對(duì)措施。通過(guò)大氣環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)的結(jié)果可以確定空氣質(zhì)量指數(shù)?？諝赓|(zhì)量指數(shù)級(jí)別劃分為6級(jí)，級(jí)別越高，空氣質(zhì)量越差。[布置任務(wù)]閱讀課本P38表2-1內(nèi)容，了解空氣質(zhì)量指數(shù)及相關(guān)信息。[討論交流]為了防治空氣污染，我們能采取哪些措施呢？[總結(jié)匯報(bào)]（1）制定和頒布法律法規(guī)和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，要求工廠廢氣必須處理達(dá)標(biāo)才能排放。（2）實(shí)行煤炭綜合利用。（3）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，改變能源結(jié)構(gòu)。（4）推廣使用無(wú)鉛汽油。（5）植樹造林等。[板書]一.混合物和純凈物混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，叫作混合物。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的，叫作純凈物。區(qū)別：純凈物有固定的組成和性質(zhì)，混合物沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。二、保護(hù)大氣環(huán)境空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)只要內(nèi)容：首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別。空氣污染物：PM10，PM2.5，二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧?？諝赓|(zhì)量指數(shù)級(jí)別與類別：根據(jù)監(jiān)測(cè)獲得的空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)確定。防治空氣污染的措施：（1）制定和頒布法律法規(guī)和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，要求工廠廢氣必須處理達(dá)標(biāo)才能排放。（2）實(shí)行煤炭綜合利用。（3）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，改變能源結(jié)構(gòu)。（4）推廣使用無(wú)鉛汽油。（5）植樹造林等。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P38“空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)站”內(nèi)容，了解空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)站基本信息。[隨堂練習(xí)]1.空氣里含有下列成分，其中都不屬于污染物的一組是(D)A．氮?dú)?，氮氧化物B．氧氣，二氧化硫C．碳粉塵，二氧化碳D．水蒸氣，氧氣2．下列措施，對(duì)于改善大氣環(huán)境并無(wú)幫助的是(C)A．將煤進(jìn)行液化、氣化B．開發(fā)風(fēng)能、水能、氫能C．將化工廠的煙囪加高D．加強(qiáng)對(duì)汽車尾氣排放的監(jiān)控3．下列關(guān)于空氣的說(shuō)法不正確的是(B)A．人類活動(dòng)排放到空氣中的有害氣體和固體顆粒物使空氣受到污染B．空氣的成分是固定不變的，因此空氣不會(huì)受到污染C．被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重危害人類健康，危及植物生長(zhǎng)，造成對(duì)自然資源和建筑物等的破壞D．防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的全球性大事課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第1課時(shí)分子素養(yǎng)目標(biāo)1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)和概念。2.認(rèn)識(shí)道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。3.認(rèn)識(shí)分子的基本性。。4.使學(xué)生會(huì)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。5.通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)提高學(xué)生抽象思維能力。教學(xué)重點(diǎn)1.分子概念的建立。2.分子的基本性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程［引入新課］對(duì)于物質(zhì)構(gòu)成的問(wèn)題，許多科學(xué)家進(jìn)行過(guò)長(zhǎng)期的探索?，F(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證實(shí):物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。下面我們先來(lái)認(rèn)識(shí)分子。［板書］分子。［觀察活動(dòng)］組織學(xué)生分組完成課本P41觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)2-2】、【實(shí)驗(yàn)2-3】，注意指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2-2】把香水灑在小毛巾上，抖開小毛巾，繞實(shí)驗(yàn)室一周?，F(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)室里充滿香味。解釋：許多物質(zhì)由叫作分子的微觀粒子構(gòu)成。在本實(shí)驗(yàn)中,所用的香水是由酒精分子和多種香精分子混合在一起構(gòu)成的。所以,當(dāng)香水的這些分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中后,我們就能聞到香水的氣味了?！緦?shí)驗(yàn)2-3】?jī)筛ＡО舴謩e蘸濃鹽酸和濃氨水，逐漸靠近而不接觸?，F(xiàn)象：玻璃管內(nèi)產(chǎn)生濃濃的白煙。解釋：鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫分子和氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨分子運(yùn)動(dòng)到空中相遇,并發(fā)生化學(xué)變化,生成氯化銨小顆粒,擴(kuò)散到空中,形成白煙。［討論交流］組織學(xué)生分組討論以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的變化有什么不同？并完成課本P42表格。[歸納]【實(shí)驗(yàn)2-2】【實(shí)驗(yàn)2-3】有無(wú)新物質(zhì)生成無(wú)有變化類型物理變化化學(xué)變化分子本身有無(wú)改變無(wú)有[總結(jié)]由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生改變,生成化學(xué)性質(zhì)與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。[提出問(wèn)題]我們已經(jīng)知道上述實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的發(fā)生的變化都有分子的參與，我們發(fā)現(xiàn)分子具有什么共同點(diǎn)？[學(xué)生回答]分子的質(zhì)量和體積都很??；分子在不停的運(yùn)動(dòng)。[教師講解]除了以上兩點(diǎn)外，分子之間有間隔也是分子的特點(diǎn)之一，因?yàn)榭諝庵懈鳉怏w的分子之間有間隔，因此香水分子能擴(kuò)散到空氣中各氣體物質(zhì)的分子之間，進(jìn)而移動(dòng)到我們的鼻腔中，氯化氫分子和氨氣分子擴(kuò)散到空氣中各氣體物質(zhì)的分子之間，進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)。[歸納]分子的基本性質(zhì)：1.分子的質(zhì)量和體積都很??；2.分子在不停的運(yùn)動(dòng)3.分子之間有間隔[布置任務(wù)]閱讀課本P42長(zhǎng)話短說(shuō)第2點(diǎn)內(nèi)容。[提出問(wèn)題]什么是分子?[學(xué)生回答]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。[教師講解]分子能聚集構(gòu)成物質(zhì)，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一，不同的分子一定會(huì)構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。[提出問(wèn)題]氫氣、干冰、水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們都是由什么分子構(gòu)成的？[學(xué)生回答]氫氣由氫分子構(gòu)成；干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成。［討論交流］物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)，分子間的距離有什么不同？為什么氣體容易壓縮，而固體、液體難壓縮呢？［歸納總結(jié)］一般說(shuō)來(lái)，分子間的距離：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)。［板書］1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。3.分子具有的一些特征：①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)著。③分子之間有間隔，一般說(shuō)來(lái)，分子間的距離：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。［提問(wèn)］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)分為混合物和純凈物，那么如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如何用分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋混合物和純凈物的區(qū)別？[學(xué)生回答]純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。第2課時(shí)原子素養(yǎng)目標(biāo)1.了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。2.用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。3.介紹人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史，初步認(rèn)識(shí)原子－分子論在發(fā)生化科學(xué)中的重要?dú)v史作用。4.了解原子組成的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)原子概念的形成。教學(xué)難點(diǎn)1.原子與分子的比較。2.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程［問(wèn)題導(dǎo)入］分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。分子本身怎樣構(gòu)成？分子能不能分割？［引入新課］原子的概念最初是由古代哲學(xué)家提出的。到了近代，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，發(fā)展出近代原子學(xué)說(shuō)，并逐漸認(rèn)清了原子與分子之間的關(guān)系?，F(xiàn)在，讓我們通過(guò)化學(xué)變化的實(shí)際例子來(lái)說(shuō)明這種關(guān)系。［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P43氧化汞受熱實(shí)驗(yàn)過(guò)程及圖2.2-5，總結(jié)氧化汞分解實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程。［總結(jié)］氧化汞受熱分解實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強(qiáng)熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末漸漸消，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液體，同時(shí)還收集到能支持燃燒的氣體反應(yīng)的文字表達(dá)式氧化汞汞＋氧氣(HgO)(Hg)(O2)［思考］在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？[展示]教師多媒體展示氧化汞分解的反應(yīng)微觀示意圖。[提出問(wèn)題]反應(yīng)生成的物質(zhì)－－氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構(gòu)成的？[學(xué)生回答]氧氣由氧分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成。[教師講解]氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中,氧化汞分子分解成單個(gè)的汞原子和氧原子，汞原子聚集構(gòu)成了汞，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，氧分子聚集構(gòu)成了氧氣。[提出問(wèn)題]第一步變化與第二步變化微觀過(guò)程有何不同？[交流回答]第一步變化中分子破裂為原子，第二步原子重新組合為新的分子。[學(xué)生討論]組織學(xué)生根據(jù)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，分組討論分子和原子的關(guān)系。[教師總結(jié)]在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說(shuō)，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見(jiàn)：分子由原子構(gòu)成。[思考]在氧化汞分解反應(yīng)中，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？[交流回答]在氧化汞分解反應(yīng)中，氧化汞分子發(fā)生了變化，汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。[過(guò)渡]接下來(lái)我們來(lái)認(rèn)識(shí)一下原子。[總結(jié)]1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的。2.分子由原子構(gòu)成，如氧化汞分子由汞原子和氧原子構(gòu)成。3.原子是化學(xué)變化中最小的粒子：在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子,構(gòu)成新物質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生根據(jù)以上總結(jié)繪制原子、分子、物質(zhì)的關(guān)系模型圖。[教師講解]分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，他們具有一些相同點(diǎn)：①質(zhì)量、體積都很??；②都在不斷地運(yùn)動(dòng)著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)；⑥都具有種類和數(shù)量的含義。[過(guò)渡]學(xué)過(guò)前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？[布置任務(wù)]分析空氣中各組成氣體的微觀構(gòu)成，并完成課本P44“檢查站”表格。[匯總]空氣中的物質(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮?dú)?N2)氮分子氮原子氧氣(O2)氧分子氧原子二氧化碳(CO2)二氧化碳分子碳原子、氧原子水蒸氣（H2O）水分子氫原子和氧原子稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等]它們由相應(yīng)的原子直接構(gòu)成物質(zhì)[過(guò)渡]原子的質(zhì)量和體積都非常小，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢？原子的內(nèi)部有什么奧秘呢？[教師講解]為了揭示原子內(nèi)部的秘密，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)期的科學(xué)探索。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P45“知識(shí)視窗”內(nèi)容，了解科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究歷程。[提出問(wèn)題]在科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究歷程中，用到了構(gòu)建模型的方法。什么是構(gòu)建模型呢？[學(xué)生回答]化學(xué)科學(xué)發(fā)展歷程中，模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。建構(gòu)模型往往有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使得模型更接近實(shí)物的本質(zhì)。[教師講解]根據(jù)現(xiàn)有的科學(xué)研究，我們知道了原子的基本構(gòu)成：1.原子由原子核和核外運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。2.原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。[討論]觀察課本P46表2-2列出的幾種常見(jiàn)原子內(nèi)部微觀粒子的數(shù)目，討論從中能得到什么結(jié)論？[交流回答]同一種原子，原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。[教師講解]原子由嗲正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，因此原子核帶正電，其所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，與質(zhì)子所帶總電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相等，故有：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。[拓展提問(wèn)]所有的原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成嗎？[學(xué)生回答]不是，氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。[教師講解]我們知道了原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，在科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究歷程中，隨著科學(xué)探究方法的不斷改進(jìn)、新的科學(xué)理論的不斷提出，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)也不斷在加深，因此原子模型也在不斷的改進(jìn)當(dāng)中?，F(xiàn)在的原子結(jié)構(gòu)模型被稱為電子元模型。［板書］第2課時(shí)原子1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。2.原子、分子與物質(zhì)的關(guān)系：質(zhì)子：（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子核原子（帶正電）中子：不帶電（不顯電性）核外電子：（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（帶負(fù)電）規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)不一定有中子。3.微觀粒子的相同點(diǎn)：①質(zhì)量、體積都很?。虎诙荚诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)；⑥都具有種類和數(shù)量的含義。4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)。課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。第3課時(shí)原子內(nèi)部的奧秘素養(yǎng)目標(biāo)1.了解原子的核外電子排布。2.知道原子質(zhì)量是集中在原子核上。3.認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量。教學(xué)重點(diǎn)1.原子核外電子排布。2.相對(duì)原子質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)原子核外電子排布。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么是原子？原子、分子與物質(zhì)之間有什么關(guān)系？原子的相對(duì)原子質(zhì)量如何進(jìn)行計(jì)算？［引入新課］原子的質(zhì)量和體積都非常小，而且原子是化學(xué)變化中的最小微粒，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢？原子的內(nèi)部有什么奧秘呢？［教師講解］為了揭示原子內(nèi)部的秘密,科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)期的科學(xué)探索。原子很小，原子核更小。如果把一個(gè)原子“放大”到國(guó)家體育場(chǎng)那么大，而原子核相應(yīng)“放大”后，也只不過(guò)是體育場(chǎng)中的一只螞蟻。那些比原子核還要小得多的電子，就在原子核外廣闊的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。原子核雖小，但仍可分，現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，就是利用原子核變化時(shí)所放出的巨大的能量。［過(guò)渡］現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道原子由原子核和核外運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成?？茖W(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：電子在四周繞著原子核運(yùn)動(dòng)，像行星繞著太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)一樣。下面我們來(lái)具體認(rèn)識(shí)一下原子內(nèi)部的奧秘。［閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P46知識(shí)視窗內(nèi)容，總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。［總結(jié)］原子核外電子排布規(guī)律：①核外電子總是優(yōu)先排在能量較低、離核較近的電子層上。②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同,原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。③最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），一般是稀有氣體原子如氦、氖、氬等。［教師講解］科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡(jiǎn)便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了原子結(jié)構(gòu)示意圖。［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生按照已學(xué)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律，描述課本P46圖2.2-10原子結(jié)構(gòu)示意圖中氧、鈉、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，并繪制硫原子結(jié)構(gòu)示意圖。［交流展示］①圓圈及其內(nèi)數(shù)字代表原子核及核電荷數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。［拓展練習(xí)］請(qǐng)同學(xué)繪制出核電荷數(shù)1-18的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。［學(xué)生回答］［提出問(wèn)題］前面我們提到：最外層達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），那么最外層沒(méi)有達(dá)到8個(gè)電子的原子能保持惰性狀態(tài)嗎？［學(xué)生回答］不能，會(huì)趨向于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［講師講解］金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［總結(jié)］原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)例稀有氣體原子8個(gè)(氦為2個(gè))不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定氯、氧、硫、磷等原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，氦除外）。［教師講解］原子核雖然很小，但整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上，這是因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量很小，僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1／1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。［提出問(wèn)題］原子雖小，但仍然具有一定的質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的，例如，氫原子的質(zhì)量只有1.674×10-27kg,碳原子的質(zhì)量只有1.993×10-26kg。你覺(jué)得我們運(yùn)用這些原子的質(zhì)量時(shí)方便嗎？［學(xué)生回答］不方便。［教師講解］如此小的數(shù)值，在運(yùn)算和記憶上都很不方便。于是，科學(xué)家用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)衡量原子的質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子(碳１２)質(zhì)量的１/１２作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大，即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。［提出問(wèn)題］相對(duì)原子質(zhì)量的單位是Kg嗎？［學(xué)生回答］是/不是。［教師總結(jié)］相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“１”，一般不讀出也不寫出。［討論交流］請(qǐng)用上述的方法計(jì)算課本P48“討論與交流”中三種常見(jiàn)微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)質(zhì)量。［學(xué)生回答］幾種常見(jiàn)微觀粒子質(zhì)量/kg相對(duì)原于質(zhì)量/相對(duì)質(zhì)量(取整數(shù))鐵原子9.288×10-2656質(zhì)子1.6726×10-271中子1.6749×10-271［提出問(wèn)題］構(gòu)成原子的微觀粒子中，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小。根據(jù)這些數(shù)據(jù)，結(jié)合表課本2-2提供的常見(jiàn)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，你認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?［學(xué)生回答］相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。［教師講解］與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量，而1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量≈1個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量≈1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。［交流討論］組織學(xué)生分組討論，計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的方法有哪幾種？［回答總結(jié)］有3種。①公式法：。②微粒法：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③比例法：原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的實(shí)際質(zhì)量之比。［板書］第3課時(shí)原子內(nèi)部的奧秘1.原子核外電子排布規(guī)律：①核外電子總是優(yōu)先排在能量較低、離核較近的電子層上。②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同,原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。③最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），一般是稀有氣體原子如氦、氖、氬等。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義3.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，氦除外）。4.相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子(碳１２)質(zhì)量的１/１２作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算公式：。其他計(jì)算方法：①相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。②原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的實(shí)際質(zhì)量之比。課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。第4課時(shí)離子素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉的生成，使學(xué)生了解離子的形成。2.學(xué)會(huì)正確書寫離子。教學(xué)重點(diǎn)1.離子的概念。2.離子符號(hào)的書寫。教學(xué)難點(diǎn)離子形成的過(guò)程。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程［復(fù)習(xí)回顧］1.某原子結(jié)構(gòu)示意圖（出示），該原子的核電荷數(shù)為_13_個(gè)，核外有__2__個(gè)電子層，第二層上有_8_個(gè)電子，最外電子層上有_3_個(gè)電子，該原子為__鋁原子__。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)例稀有氣體原子8個(gè)(氦為2個(gè))不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定氯、氧、硫、磷等［布置任務(wù)］請(qǐng)根據(jù)上節(jié)課繪制的氧、鈉、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析3中原子得失電子的情況。［活動(dòng)小結(jié)］1.氧原子：核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)。2.鈉原子：核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，易失去最外層電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的惰性狀態(tài)。3.氬原子：核外有有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，是稀有氣體，最外層電子為8個(gè)電子的惰性狀態(tài)［講師講解］原子不顯電性。在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子,而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。［過(guò)渡］讓我們來(lái)觀察一個(gè)有核外電子得失，從而使原子變成離子的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。［觀察活動(dòng)］教師演示課本P49【實(shí)驗(yàn)2-4】，指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟：把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上?，F(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，生成白煙。［講解］實(shí)驗(yàn)中生成的白煙實(shí)際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學(xué)名稱叫氯化鈉(NaCl)，就是我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降氖雏}的主要成分。［閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P49圖2.2-16，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)并總結(jié)氯化鈉的形成過(guò)程。［形成結(jié)論］像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。［講師講解］當(dāng)原子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)便和核外電子數(shù)不相等了，這樣原子就帶電了，就變成了離子。離子分為陽(yáng)離子和陰離子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子帶正電荷；原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負(fù)電荷（如鈉原子失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子；氯原子則得到1個(gè)電子,變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子)。［小結(jié)］離子：1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3.離子的形成陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，帶正電荷。陰離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷。4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽(yáng)離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于４個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負(fù)電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。5.陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。［講師講解］書寫方法：在元素(或原子團(tuán))符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和種類，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為１時(shí)，“１”省略不寫，如Na+、OH-、Al3+等。［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)學(xué)生分別寫出鎂離子、氯離子、氧離子的離子符號(hào)，并陳述離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義。［匯報(bào)小結(jié)］離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義（以鎂離子符號(hào)為例）［提出問(wèn)題］目前我們學(xué)過(guò)哪幾種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子？［學(xué)生回答］分子、原子和離子3種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。［布置任務(wù)］請(qǐng)繪制分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系示意圖。［交流討論］物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的、請(qǐng)從微觀粒子的角度探討你對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并將上述繪制的示意圖與課本P50“長(zhǎng)話短說(shuō)”進(jìn)行對(duì)比。［板書］離子1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3.離子的形成陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，帶正電荷。陰離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷。4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽(yáng)離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于４個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負(fù)電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。5.陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。6.離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義（以鎂離子符號(hào)為例）7.分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系課后作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)課后練習(xí)。2.3辨別物質(zhì)的組成素養(yǎng)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素，記住一些常見(jiàn)元素的名稱與符號(hào)。2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。3.知道元素的簡(jiǎn)單分類以及元素符號(hào)的意義。4.認(rèn)識(shí)科學(xué)分類的的依據(jù)和方法。5.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.初步學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成2.常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)的記憶與書寫。教學(xué)難點(diǎn)1.元素概念的理解。2.單質(zhì)、化合物、氧化物的區(qū)分。教學(xué)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)過(guò)程［引入新課］展示一些食品的商標(biāo)，讓學(xué)生找出一些成分的含量（如鐵元素、鈣元素等）。［過(guò)渡］請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀看圖片，這是礦泉水的標(biāo)簽。標(biāo)簽中列出了若干礦物元素的含量，作為該飲用水的理化指標(biāo)。那什么是元素呢?今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下。［提出問(wèn)題］在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧氣（O2）的分子中，共同的原子是哪種？它們的核電荷數(shù)是多少?［學(xué)生回答］氧原子，8。［講師講解］從前面的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)知道：許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而分子則由原子構(gòu)成。例如，氧分子由氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，這些不同分子中的氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8。化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。同樣，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素，將質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。［小結(jié)］同一類原子的原子核里都含有相同的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)。在化學(xué)上，把具有相同核電荷數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子總稱為元素。[教師提問(wèn)]區(qū)分鈣元素和鋅元素，關(guān)鍵看什么？判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么?[學(xué)生回答]核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。[教師講解]不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同。即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))相同，元素相同；核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同，元素不同。[學(xué)生練習(xí)]例題：判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的。（2）KMnO4是由一個(gè)鉀元素、-個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成的。[答案]（1）正確（2）錯(cuò)誤[教師講解]元素是同一類原子的“總稱”，是一個(gè)宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P53知識(shí)視窗內(nèi)容，討論氕，氘，氚共同的和不同的特征。[分析解釋]氕，氘，氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。都屬于氫元素。[小結(jié)]（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（2）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)、電子數(shù)不一定相同。①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同：如碳12(6質(zhì)子6中子)、碳13(質(zhì)子7中子)。②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同:如Fe2+、Fe3+、Fe。(3)宏觀概念：只論種類，不論個(gè)數(shù)。[跟蹤練習(xí)]下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤？將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。（1）水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的。（2）二氧化硫中含有硫和氧兩個(gè)元素。（3）質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素。答案：（1）錯(cuò)誤，水是由氧元素和氫元素組成的。（2）錯(cuò)誤，二氧化硫中含有硫和氧兩種元素。（3）錯(cuò)誤，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。[教師講述]物質(zhì)的組成可從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行的描述，而分子、原子是從微觀上對(duì)物質(zhì)構(gòu)成進(jìn)行的描述。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒(méi)有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，一般用“某物質(zhì)由什么元素組成”來(lái)描述，其中只涉及類別而沒(méi)有數(shù)量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數(shù)量之別，當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，一般用“某某物質(zhì)由什么分子(或原子、離子)構(gòu)成”“每個(gè)某分子是由多少個(gè)某原子構(gòu)成的”。一般是“元素”與組成”匹配，而“分子或原子”與“構(gòu)成”匹配。[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容將下列表格補(bǔ)充完成。元素與原子的比較：元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微觀粒子區(qū)別①宏觀概念，表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。②只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)①微觀概念,表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。②既有種類，又有個(gè)數(shù)聯(lián)系元素是一類原子的總稱,元素和原子是總體與個(gè)體的關(guān)系[教師講述]物質(zhì)由元素組成，由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成。由一種元素組成的物質(zhì)中，金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬一般由原子直接構(gòu)成，氣態(tài)非金屬一般由分子構(gòu)成。由多種元素組成的物質(zhì)中,若同時(shí)含有金屬和非金屬元素，多由離子構(gòu)成；若只含有不同種非金屬元素，多由分子構(gòu)成。[總結(jié)]物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系[討論交流]在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子、原子、元素種類是否發(fā)生了變化？[學(xué)生回答]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子的種類發(fā)生了變化，而原子和元素的種類沒(méi)有變化。如氧化汞受熱分解時(shí)氧化汞分子發(fā)生了變化，而汞原子和氧原子沒(méi)有變化，因此汞元素和氧元素也沒(méi)有變化。[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P53圖2.3-2。[教師講解]地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):氧(O)＞硅(Si)＞鋁(Al)＞鐵(Fe)＞鈣(Ca)?？諝庵性睾壳皟晌?氦(N)＞氧(O)。多數(shù)元素含量雖然很少，但它們的作用卻不可忽視，例如碳、氮、硫、磷等元素，都是組成生物體的基本元素，如果缺乏這些元素，生物體便無(wú)法生存和繁衍了。[過(guò)渡]怎樣方便的表示元素的名稱和符號(hào)呢？[教師講解]為了便于研究和交流，國(guó)際上用統(tǒng)一的字母來(lái)表示各種元素，稱為元素符號(hào)。元素符號(hào)采用該元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來(lái)表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，則再加第二個(gè)乃至第三個(gè)字母(小寫)來(lái)表示。[學(xué)生討論]元素符號(hào)表示什么意義呢？[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P55圖2.3-3。[交流總結(jié)]元素符號(hào)的意義：（1）從宏觀看，它表示一種元素；（2）從微觀看，它表示一個(gè)原子。[補(bǔ)充講解]某些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)，如Cu有三種意義：①表示銅元素；②表示一個(gè)銅原子；③表示銅這種物質(zhì)。當(dāng)元素符號(hào)前面加上數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，即只表示該元素的若干個(gè)原子，如3H只表示3個(gè)氫原子。[過(guò)渡]世界上的物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)的總數(shù)多達(dá)幾千萬(wàn)種，而且還在逐年增加，但組成它們的元素卻只有100余種。為了更好地認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)和用途，有必要進(jìn)行有序地分類。究竟怎樣分類才更科學(xué)、更能揭示元素之間內(nèi)在的規(guī)律呢？[教師講解]俄國(guó)著名化學(xué)家門捷列夫潛心研究，他發(fā)現(xiàn)把元素按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，元索性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周期性的變化，從而制定了元素周期表。元素周期表是將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一橫行叫作一個(gè)周期，每一縱列叫作一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)從小到大的順序給元素編的號(hào),叫原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。[學(xué)