湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 含答案

2024年高三上學(xué)期化學(xué)第二次月考試卷一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．制作豆腐時用到鹽鹵，鹽鹵中MgCl2、CaSO4能使蛋白質(zhì)變性 B．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化合物有關(guān) C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素 D．新能源電車充電的過程中將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列分析正確的是（）A．14gN2中含共用電子對的數(shù)目為1.5NA B．將0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA C．1LpH＝2的H3PO4（中強(qiáng)酸）溶液中含H+的數(shù)目小于0.01NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA3．三氟化溴（BrF3）是一種無機(jī)化合物，在常溫常壓下為無色或淡黃色液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)氧化劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為mBrF3+nH2O＝HBrO3+Br2+pHF+O2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．m＝3 B．生成3.36LO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol C．BrF3中Br呈正價 D．被還原的元素只有溴元素4．X、Y、Z、M和W是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素；Z和M元素的游離態(tài)均是空氣的主要成分；其中只有Y、Z與M處于相同周期，該五種元素均不同族，且能共同組成有機(jī)物。下列說法中錯誤的是（）A．原子半徑：X＜M＜Y B．化合物XWM能氧化FeCl2（aq） C．X、Z和M三種元素組成的化合物只可能含共價鍵 D．與氫化合時，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更容易5．將ag氣體甲（不與水反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為M）溶于bg水中，得到密度為ρg?cm﹣3的溶液。關(guān)于該溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aB．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=ρa(bǔ)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aD．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=6．2022年北京冬奧會期間，我國使用了“容和一號“大容量電池堆（鐵﹣鉻液流電池）作為備用電源（原理示意如圖）。鐵﹣鉻液流電池的壽命遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鈉硫電池、鋰離子電池和鉛酸蓄電池等。下列說法錯誤的是（）A．該電池總反應(yīng)為：Fe3++Cr2+?充電放電Fe2++CrB．充電時左邊的電極電勢高于右邊的電極電勢 C．充電時若1molFe2+被氧化，電池中有1molH+通過交換膜由左向右遷移 D．若用該電池電解水，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，則有2molCr3+被還原7．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．上述反應(yīng)的條件下，氧化性：O2B．在稀溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快 C．FeS2被氧化時，會產(chǎn)生H+使體系pH增大 D．過程d不發(fā)生氧化還原反應(yīng)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，則混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA B．密閉容器中0.2molNO與0.1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA C．向1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中通氨氣至溶液呈中性，溶液中NH4+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）中含有氯原子的數(shù)目為NA9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑，具有凈水和消毒雙重功能。工業(yè)上，在堿性條件下用NaClO氧化Fe（NO3）3可制得Na2FeO4。下列說法正確的是（）A．明礬也是常用的水處理劑，它的作用原理與Na2FeO4類似 B．上述制備Na2FeO4的過程中n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）＝3：2 C．已知酸性條件下Na2FeO4在水溶液中會分解產(chǎn)生氣體，此氣體可能為氫氣 D．處理含少量甲苯的廢水時，可用Na2FeO4將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸根而除去，理論上2molNa2FeO4可處理甲苯1mol10．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）WXYM①Na2O2CO2O2Na②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3KOHK[Al（OH）4]HCl④FeBr3Cl2（足量）Br2FeA．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b兩極均有H2產(chǎn)生 B．電解時OH﹣通過陰離子交換膜向b極方向移動，一段時間后陰極區(qū)n（OH﹣）明顯減少 C．陽極反應(yīng)：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+2H2O+H2↑ D．當(dāng)電路中通過2mol電子時，H2理論產(chǎn)量為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）12．PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，O2和PtF6可形成離子化合物[O2]+[PtA．圖示過程中[PtF6B．圖示過程中有3個過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．圖示過程的總反應(yīng)方程式為Xe+2PtFD．[O13．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的是（）選項實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振蕩，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定存在I﹣B將等物質(zhì)的量AgCl、AgI分別投入到等體積飽和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）C向2mL0.005mol/LFeCl3與2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液中，加入少量KCl固體后，溶液紅色明顯變淺加入KCl后，原化學(xué)平衡發(fā)生了移動DFeSO4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。一段時間后，紅褐色固體漸漸變暗，其中有部分固體能被磁鐵吸引紅褐色固體變暗可能是反應(yīng)過程中有Fe生成A．A B．B C．C D．D14．現(xiàn)有某種混合物，將其配成溶液，已知該溶液中含有K+①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g；②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌、灼燒，最后得到96g固體；③第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反應(yīng)時，消耗16.8gFe粉；④用潔凈的鉑絲蘸取第四份溶液置于淺色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（）A．原混合溶液中一定存在的陰離子為ClB．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，未發(fā)生化合反應(yīng) C．由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：2 D．由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中沒有C二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．（14分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（NaFeY）常用于鐵強(qiáng)化鹽的添加劑，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí)驗(yàn)原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y＝2[NaFeY?3H2O]+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3gFeCl3?6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水，沉淀完全后過濾，洗滌，干燥。②將Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y，一種弱酸，做配位劑）、H2O加入三頸瓶（裝置如圖所示），攪拌，控制80℃反應(yīng)1h、用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作后，過濾，洗滌，干燥后得到產(chǎn)品。（1）關(guān)于裝置中恒壓滴液漏斗的使用，下列說法錯誤的是（填標(biāo)號）。A．使用之前需要檢漏B．滴加溶液時需要打開上口活塞C．恒壓滴液漏斗也可用于萃取、分液操作D．通過調(diào)節(jié)下端活塞，可控制溶液的滴加速度（2）步驟②中“控制80℃”適合采取的加熱方式為。（3）為了提高NaFeY?3H2O晶體的純度，步驟②中的“一系列操作”應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測定已知：①鐵強(qiáng)化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）＝1：50；②I2+2S2O32?=2I﹣+S4O62?稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗Na2（4）“加入稍過量的KI溶液”后，I﹣發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式有（寫兩個即可）。（5）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為（填顏色變化）。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。16．（14分）已知A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）以上六種元素的簡單離子中半徑最小的是（填離子符號）；C元素能與氫元素組成18電子分子，1mol該分子含有的極性共價鍵的數(shù)目為NA。（2）某同學(xué)利用如圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究C、D兩種元素非金屬性的遞變規(guī)律。①a裝置中盛裝的固體為CaCO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，b裝置中盛放的試劑是。②若c裝置中盛裝的試劑為澄清石灰水，可以說明C、D兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。③b裝置中盛裝的試劑為Na2E溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；c裝置的作用是。（3）用C元素的最簡單氫化物和O2在堿性條件下可以組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，則通入C元素的最簡單氫化物的一極的電極反應(yīng)式為。17．（15分）已知二氯烯丹（）是一種除草劑，其合成路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；按照系統(tǒng)命名，C的名稱為。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，上述流程中，與該反應(yīng)具有相同反應(yīng)類型的有（填標(biāo)號）。（3）檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所用的化學(xué)試劑有。（4）由上述反應(yīng)⑥預(yù)測：中的較穩(wěn)定Cl是（選填“苯環(huán)上氯”或“甲基上氯”）。（5）寫出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩種峰的結(jié)構(gòu)簡式。（6）設(shè)計由丙烯和對甲基苯酚制備（樹脂）的合成線路（無機(jī)試劑任選）。18．（15分）湖南懷化通道金礦資源豐富。金礦礦床中“愚人金”（黃鐵礦）常被誤認(rèn)為是黃金，其主要含有FeS2，還含有NiS、CoS、CuS及少量Au。以上述黃鐵礦為原料提取分離各種金屬，工藝流程如圖：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2。②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+Co2+Co3+開始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9回答下列問題：（1）“焙燒”時將礦粉與空氣形成逆流狀態(tài)，目的是；“焙燒”時生成的主要?dú)怏w可用于（填寫一種工業(yè)用途）。寫出黃鐵礦在焙燒時主要的化學(xué)方程式：。（2）寫出“酸浸”時燒渣中的Co3O4發(fā)生反應(yīng)時的離子方程式：，能否用鹽酸代替硫酸，請簡述理由：。（3）氨水調(diào)pH范圍為，可以得到氫氧化鐵與氫氧化銅沉淀。沉鈷后過濾洗滌，檢驗(yàn)CoCO3是否洗干凈的試劑為。（4）將濾渣粉碎后加入足量的氨水，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu(OH)2+4N（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1

參考答案一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1-5．DABCD6-10．DCADB11-14．BBDA二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．（1）BC；（2）水浴加熱（控溫電熱套加熱）；（3）加熱濃縮，緩慢冷卻結(jié)晶；（4）2I?+2Fe3+（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，藍(lán)色變無色；（6）cVm16．（1）Al3+；6；（2）①CaCO2+2HNO3＝Ca（NO3）+CO2↑+H2O；飽和NaHCO3溶液；②c裝置中的澄清石灰水變渾濁；③Cl（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32?17．（1）CH