初中化學(xué)中考規(guī)范答題基本素養(yǎng)測(cè)試題（備考）（附參考答案）

中考化學(xué)規(guī)范答題基本素養(yǎng)測(cè)試題

班級(jí)考號(hào)姓名總分

一、文字規(guī)范表達(dá)

D1

分類(lèi)一操作類(lèi)

I.實(shí)驗(yàn)室規(guī)范操作

1.量筒讀數(shù):量筒放在水平桌面上，視線與相平。

2.天平稱量一定質(zhì)量固體:指針偏左，應(yīng)直到天平平衡;指針偏右,直到天平

平衡。

3.檢查裝置氣密性

①管:，則氣密性良好。

②長(zhǎng)頸漏斗:，則氣密性良好。(2018.15)

③注射器:，則氣密性良好。

4.測(cè)溶液pH:，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

5.稀釋濃硫酸:將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌。

6.排水法收集氣體:時(shí)，開(kāi)始收集(2020.16);時(shí)，停止收集。

7.蒸發(fā)結(jié)晶:時(shí)，停止加熱。

8.用紅磷測(cè)定空氣中02含量時(shí)芾后,打開(kāi)止水夾。

D2

9.可燃性氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)-(2019.16)

10.CO尾氣處理方法:①用氣球或排水法收集;②o

11.氣體驗(yàn)滿(排空氣法收集):,02已集滿(2018.9);,CO2

已集滿。

12.02與CO2檢驗(yàn):，則為02；，則為CO2o

”.長(zhǎng)頸漏斗伸入液面以下目的:o

14.為，可給酒精燈加金屬網(wǎng)罩，或使用酒精噴燈。

15.為，做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),集氣瓶中加水或底部鋪一層細(xì)沙。

16.為，在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石或碎瓷片。

17.實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣步驟:查、裝、定、點(diǎn)、收、、0

18.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液步驟:計(jì)算、、量取、、裝瓶。

19.粗鹽提純步驟:溶解、、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

D3

II.環(huán)保、節(jié)約資源做法

20.節(jié)水做法:(寫(xiě)一條即可)。

21.低碳做法:(寫(xiě)一條即可)。

22.燃料低碳化的意義:-(2020.14)

23.面粉廠應(yīng)采取的安全措施:-(2018.11)

24.金屬防銹做法:(寫(xiě)一條即可)。

25.保護(hù)金屬資源方法:_____________________________________________________

1

26.防止“白色污染”做法:-(2019.12、2017.12)

27.提出一個(gè)緩解能源危機(jī)的設(shè)想:-(2020.14)

D4

分類(lèi)二說(shuō)明類(lèi)

I.微觀分析與解釋

1.花香入鼻的原因是O

2.6000L氧氣可被壓縮進(jìn)40L的鋼瓶中:。

3.濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快:。(2017.13)

4.電解水過(guò)程中，保持不變的微粒是。(2019.12)

5.從得失電子角度解釋氯化鈉形成過(guò)程:。

6.反駁下列說(shuō)法(2020.11)

①原子是不可分割的實(shí)心球體:；

②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的:；

③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同:。

7.用分子和原子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別:。

8.金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是;化學(xué)性質(zhì)相似

的原因是o

9.水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是;水和冰化學(xué)性質(zhì)相同的原因

是。

10.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是0

11.氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是;

金屬可導(dǎo)電的原因是o

12.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是;

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是。

13.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。

D5

II.原因分析與解釋

14.墨跡可以長(zhǎng)期保存是由于0

15.CO2能滅火是由于，密度比空氣大。

16.CO中毒,是由于CO易與結(jié)合,使其不能正常供氧。

17.金幣可以長(zhǎng)期保存的原因:0

18.生活中常使用合金而不用純金屬，是由于合金的比其組分金屬大,比其組

分金屬?gòu)?qiáng)。

19.鋁制品不易生銹:A1與空氣中的02反應(yīng)，形成覆蓋在表面，阻止了內(nèi)部銹蝕。

20.點(diǎn)燃可燃性氣體前驗(yàn)純的目的:0

21.不使用處當(dāng)燃料的原因:-

22.室內(nèi)著火打開(kāi)門(mén)窗會(huì)使燃燒更旺的原因:0(2020.12)

23.發(fā)生火災(zāi)時(shí)貼近地面撤離是由于，因此貼近地面更安全。

24.洗潔精除油污原理:;汽油除油污原理:。

25.糖水各部分一樣甜是由于0

26.打開(kāi)可樂(lè)會(huì)冒泡，原因是,CO2從可樂(lè)中逸出。

27.工業(yè)制02的原理:空氣各成分不同。

28.鏤態(tài)氮肥不能與堿混用的原因是o

2

D6

29用排水法收集02不純的原因可能是o

30.實(shí)驗(yàn)室制CO2不用稀硫酸的原因:；不用Na2c03粉末的原

因:=

31.檢驗(yàn)制取的二氧化碳時(shí),澄清石灰水不變渾濁可能的原因是。

32.用紅磷、鐵粉除氧劑測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，為提高準(zhǔn)確性，應(yīng)注意的事項(xiàng)是o

（2019.17）

33.代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量的藥品應(yīng)滿足的條件:（寫(xiě)兩點(diǎn)）。

（2019.17）

34.測(cè)定空氣中氧氣含量誤差分析

①紅磷伸入過(guò)慢,氣體受熱逸出，體積；

②未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾，體積；

③紅磷量不足，導(dǎo)致。2未被完全消耗，體積o

35.探究鐵釘銹蝕條件實(shí)驗(yàn)中，使用煮沸后迅速冷卻水的目的是o

36.溶液配制誤差分析

①仰視讀取量筒中水的體積，導(dǎo)致濃度；

②稱量固體藥品時(shí)左碼右物，且使用了游碼，導(dǎo)致濃度；

③轉(zhuǎn)移過(guò)程中溶液有灑出，導(dǎo)致濃度。

37.粗鹽提純誤差分析

①待過(guò)濾液體液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致產(chǎn)率；

②蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，導(dǎo)致產(chǎn)率；

③蒸發(fā)時(shí)未蒸干，導(dǎo)致產(chǎn)率o

38.通過(guò)測(cè)定CO2或H2O的質(zhì)量探究有機(jī)物成分的誤差分析

①空氣中的CO2（或比0）進(jìn)入裝置（未接堿石灰干燥管）,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果；

②裝置中有CO2（或氏0）殘留（未通N2或CO）,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果o

D7

m.作用、目的

39.玻璃棒作用

①溶解:；

②過(guò)濾：；

③蒸發(fā)結(jié)晶:；

④計(jì)算產(chǎn)率:;

⑤稀釋濃硫酸:；

⑥測(cè)pH:0

40.實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)

①使用長(zhǎng)頸漏斗:；

②使用注射器/分液漏斗:；

③使用多孔塑料隔板:o

41.收集氣體裝置：

①排氣法收集的氣體較為;

②排水法收集的氣體更O

42.加熱高鋅酸鉀制取氧氣，且用排水法收集滿氧氣時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面:

43.加熱高鋅酸鉀制氧氣時(shí)試管口塞一團(tuán)棉花:。

44.制取氧氣的發(fā)生裝置中導(dǎo)管稍露出膠塞:。

3

D8

45.加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜:。

46.加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人:o

47.使用外焰加熱:外焰溫度高，且。

48.在天平兩邊放上相同的稱量紙:。

49.凈水過(guò)程中，活性炭作用:。(2019.13)

50.自制凈水器中石英砂:o

51.探究鐵銹蝕條件時(shí)，蒸儲(chǔ)水上方放入一層植物油:，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾。

52.高爐煉鐵中的焦炭:、提供CO(還原劑)。

53.高爐煉鐵中的CaCO3：。

54.反應(yīng)過(guò)程中振蕩、攪拌:(2020.16);

將固體研碎/在溶液中進(jìn)行反應(yīng):。

55.連續(xù)性裝置末端連堿石灰干燥管等:，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾。

二、化學(xué)方程式

D9

分類(lèi)三基礎(chǔ)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

I.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)

1.鎂帶燃燒:。

2.硫燃燒:。

3.木炭燃燒:(完全燃燒);(不完全燃燒)。

4.磷燃燒:。

5.鐵絲燃燒:。(2018.15)

6.銅在空氣中加熱:-

7.鋁與氧氣反應(yīng):o

8.氫氣燃燒:。

9.甲烷燃燒:。(2019.12、2017.12)

10.乙醇燃燒:o

D10

II.常見(jiàn)氣體制備的反應(yīng)原理

H.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣:;;o(2020.16>2019.16、

2018.15、2017.15)

12.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:o(2019.15)

]3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:-

in.碳及其化合物之間轉(zhuǎn)化

14.C、CO、CO2之間的相互轉(zhuǎn)化(化合反應(yīng))

C—CO2：oC-CO:oCO—CO2：oCCh—CO:o

15.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳紫色溶液變紅:；加熱后變紫

色:O

4

CO)o

16.二氧化碳與堿反應(yīng):(檢驗(yàn)C02);(吸收2

(2019.17、2017.15)

Dll

IV.金屬與稀酸、鹽溶液反應(yīng)

17.鎂與稀硫酸反應(yīng):-

18.鐵與稀硫酸反應(yīng):o

19.鋁與稀鹽酸反應(yīng):。

20.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):0

21.鋁與氯化銅溶液反應(yīng):。

V.酸+某些金屬氧化物一鹽+水

22.硫酸與氧化銅反應(yīng):。(2020.15)

23.稀鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)原理:-(2017.14)

VL酸+堿-鹽+水

24.稀鹽酸與燒堿反應(yīng):o

25.胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過(guò)多:0(2020.13)

26.熟石灰中和廢水中的硫酸:-(2018.14、2017.14)

VII.酸+某些鹽-新酸+新鹽

27用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹽酸中的Cr:-

28.用BaCb溶液檢驗(yàn)硫酸中的S°4：o

29.小蘇打治療胃酸過(guò)多:。

30.用鹽酸檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)產(chǎn)物(碳酸鈉):。

D12

VJD.堿+某些非金屬氧化物一鹽+水

31.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):-(2020.17)

32.氫氧化鋼與二氧化碳反應(yīng):。

IX.可溶性堿+某些可溶性鹽—新堿+新鹽

33.配制波爾多液原理:o(2019.13)

34.燒堿溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):o

35.工業(yè)用純堿制備燒堿:-

36.用燒堿檢驗(yàn)氯化鏤中的NH；:o

X.可溶性鹽1+可溶性鹽2T新鹽1+新鹽2

37.氯化鋼溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):0

38.硝酸領(lǐng)溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):-

39.氯化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):0(2018.13)

XL其他

40.氫氣還原氧化銅:0

41.C還原氧化銅:o

5

42.CO還原氧化鐵:-

43.氧化鈣與水反應(yīng):-(2020.12)

D13

分類(lèi)四根據(jù)信息寫(xiě)化學(xué)方程式

I.根據(jù)反應(yīng)物或生成物書(shū)寫(xiě)

1.氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣:o

2.二氧化硅與氫氟酸(HF)反應(yīng)的生成物為水和四氟化硅氣體:0

II.根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型或物質(zhì)種類(lèi)書(shū)寫(xiě)

3.過(guò)氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成一種堿并放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體:。

4.NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體:

5.ZnCO3高溫分解生成ZnO和另一種氧化物:。

(2019.14)

6.一定條件下，僅用一個(gè)置換反應(yīng)即可制得CO和印:0

(2020.14)

D14

分類(lèi)五多種物質(zhì)間連續(xù)反應(yīng)

1.寫(xiě)出下列已知物質(zhì)滿足ATB—CTD—E轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式(“一”表示可轉(zhuǎn)化)。

(1)氧氣(A)、二氧化碳、氧化銅、碳酸鈉、氫氧化鈉A-B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

(2)H2O(D),CO2、CH4、CaCO3>Ca(OH)2A->B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

2.寫(xiě)出下列已知物質(zhì)滿足A—B—C—D—E(—F)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式(“一”表示可反應(yīng))。

(l)Fe(A)、HCkNaOH、CaCO3^CuCl2￡^^>^(2019.15)

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D-E:o

(2)鹽酸、氫氣、氧化銅、熟石灰(E)、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D—E:;

E—F:o

6

附：參考答案

一文字規(guī)范表達(dá)

分類(lèi)一

1.凹液面最低處

2.減少藥品增加藥品

3.①將導(dǎo)管一端浸入水中,雙手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手后形成一段水柱

②關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗中注水，若形成一段水柱且一段時(shí)間后水柱不下落

③關(guān)閉彈簧夾，向外拉動(dòng)注射器活塞,一段時(shí)間后活塞回到原位置（合理即可）

4.用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上

5.濃硫酸水

6.氣泡均勻且連續(xù)冒出集氣瓶口有大氣泡冒出

7.當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出

8.裝置冷卻至室溫

9.驗(yàn)純

10點(diǎn)燃

11.將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅

12.將帶火星的木條伸到集氣瓶中，木條復(fù)燃將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁

13.使長(zhǎng)頸漏斗下端形成液封，防止氣體逸出

14.提高火焰溫度

15.防止集氣瓶炸裂

16.防暴沸

17.離熄

18.稱量溶解

19.過(guò)濾

20.用淘米水澆花、使用節(jié)水龍頭等（合理即可）

21.乘坐公共交通工具、雙面使用打印紙等（合理即可）

22.緩解溫室效應(yīng)

23.禁止煙火

24.在金屬表面涂油、刷油漆等（合理即可）

25.防止金屬銹蝕;廢舊金屬回收利用;有計(jì)劃、有節(jié)制地開(kāi)采礦物;尋找金屬的代用品等

26用布袋代替塑料袋;重復(fù)使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料

27.開(kāi)發(fā)使用新能源等（合理即可）

分類(lèi)二

1.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

2.分子間有間隙

3.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

4.氫原子和氧原子

5.鈉原子失去電子變成鈉離子,氯原子得到電子變成氯離子，氯離子和鈉離子結(jié)合形成氯化鈉

6.①原子由原子核與核外電子構(gòu)成

②物質(zhì)也可以由分子或離子構(gòu)成

③同種元素的原子,若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不相同

7.物理變化中，分子本身不變，分子間間隔改變;化學(xué)變化中,分子分成原子，原子重新組合成新分子

8.碳原子的排列方式不同都是由碳元素組成的

9.構(gòu)成物質(zhì)的分子不同都是由相同的分子構(gòu)成的

10.化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類(lèi)和個(gè)數(shù)均不變

11.溶液中存在自由移動(dòng)的離子金屬中有自由移動(dòng)的電子

12.在水中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子在水中解離出的陰離子全部是氫氧根離子

7

13.氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

14.常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

15.CO2不可燃，不助燃

16.血紅蛋白

17.金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

18.硬度抗腐蝕性

19.一層致密的氧化鋁薄膜

20.防止發(fā)生爆炸

21.H2制取成本高，且貯存、運(yùn)輸難

22.打開(kāi)門(mén)窗為可燃物提供更多氧氣，使火勢(shì)更猛

23.燃燒產(chǎn)生的毒氣溫度較高，會(huì)在上方聚集

24.乳化溶解

25.溶液是均一、穩(wěn)定的

26.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

27.沸點(diǎn)

28.反應(yīng)生成NH3擴(kuò)散到空氣中，使肥效降低

29.沒(méi)等氣泡連續(xù)均勻冒出就開(kāi)始收集或集氣瓶?jī)?nèi)沒(méi)有裝滿水（合理即可）

30.生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止反應(yīng)速率太快，不易收集CO2

31.CO2中混有HC1（合理即可）

32.裝置密閉性好、反應(yīng)物過(guò)量等（合理即可）

33.只與氧氣反應(yīng)、生成物為固體或液體

34.①偏大②偏小③偏小

35.除去水中溶解的02

36.①偏?、谄、鄄蛔?/p>

37.①偏大②偏?、燮?/p>

38.①偏大②偏小

39.①攪拌，加速溶解②引流

③攪拌，使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

④轉(zhuǎn)移固體⑤攪拌，加速散熱,防止液滴飛濺

⑥蘸取少量待測(cè)液

40.①可隨時(shí)添加藥品

②可控制反應(yīng)速率

③可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

41.①干燥②純凈

42.防止液體倒吸,導(dǎo)致試管炸裂

43.防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管

44.便于氣體排出

45.防止冷凝水倒流,導(dǎo)致試管炸裂

46.防止液體藥品濺出傷人

47.防止使受熱不均

48.防止藥品污染托盤(pán)，且使稱量準(zhǔn)確

49.吸附水中的色素、異味

50.過(guò)濾大顆粒固體雜質(zhì)

51.防止02溶于水

52.提供反應(yīng)需要的溫度

53.將SiO2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣

54.使反應(yīng)充分進(jìn)行增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分

55.防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入裝置

8

二化學(xué)方程式

分類(lèi)一

點(diǎn)燃

1.2Mg+O2-2MgO

點(diǎn)燃

2.S+O2^=SO2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3.C+O2-----C022C+O2-----2C0

點(diǎn)燃

===

4.4P+5O22P2O5

點(diǎn)燃

-

5.3Fe+2O2FejOt

△

6.2CU+O2-----2CuO

7.4A1+3O2-2ALCh

點(diǎn)燃

。

8.2H2+O2-----2H2

點(diǎn)燃

9.CH4+2O2=CO2+2H2O

點(diǎn)燃

10.C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O

==

11.2KMnOi^K2MnOi+MnO2+O2T

MnO2

2KCIO3△2KC1+3O4

MnO2

2H2O2---------2Hq+Chf

12.CaCO3+2HCl^CaC12+H2O+CO2t

13.Zn+H2soi—ZnSOi+H2T

點(diǎn)燃

=

14.C+O2JC02

點(diǎn)燃

-

2C+O22C0

點(diǎn)燃

2CO+O2-----2CO2

高溫

CCh+C------2C0

15.CO2+H2O^H2CO3

9

△

H2cO?—HzCHCOd

16.Ca(OH)2+CO2-CaCCM+HQ

2Na0H-<02---Na￡O什H9

17.Mg+H：S0i---MgSOi+H2t

18.Fe+H2sol-FeSOi+FM

I9.2A1+6HCI--