2022高考化學一輪復習練習-化學實驗熱點習題習題

化學實驗熱點習題A組1．(·湖南六校聯(lián)考)下列利用有關(guān)裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(C)A．用圖1裝置除去乙烯中的少量SO2氣體B．用圖2裝置量取20.00mL0.10mol·L－1硫酸C．用圖3裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性D．用圖4裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘[解析]酸性KMnO4溶液具有強氧化性，不僅能與SO2反應，還能與乙烯反應，A項不能達到實驗目的；圖2裝置為堿式滴定管，不能用堿式滴定管盛裝硫酸，B項不能達到實驗目的；HCl氣體溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球膨大，C項能達到實驗目的；碘溶于CCl4溶液，無法用分液漏斗進行分離，D項不能達到實驗目的。2．(·江蘇泰州中學月考)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(C)A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性B．用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成C．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應后分液D．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液[解析]二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性而非漂白性，故A錯誤；氯化氫易揮發(fā)，應除掉后再通入到NaHCO3溶液中，故B錯誤；氫氧化鈉溶液與苯酚反應生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不溶于水，通過分液進行分離，故C正確；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無法鑒別，故D錯誤。3．(·北京西城區(qū)期末)下列實驗裝置正確的是(B)[解析]A項，二氧化氮能夠與水反應，不能采用排水集氣法收集二氧化氮，錯誤；B項，氯化銨和氫氧化鈣混合加熱，生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，試管口塞棉花防止氣體的對流，正確；C項，濃硫酸與乙醇加熱時會產(chǎn)生二氧化硫等氣體，二氧化硫也能使溴水褪色，應先除去雜質(zhì)氣體再進行檢驗，錯誤；D項，收集乙酸乙酯的導氣管不能插入溶液中，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯誤。4．(·海南省海南中學月考)下列氣體中，可用如圖所示裝置干燥、收集及處理尾氣的氣體是(C)①H2②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥H2S⑦NOA．①②B．③④C．②⑤D．⑥⑦[解析]干燥劑是濃硫酸，不能干燥具有較強還原性的氣體和堿性氣體，故H2S、NH3不能用濃H2SO4干燥；氣體收集采用的是向上排空氣法，H2不能用向上排空氣法收集；NO易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集；HCl、Cl2、SO2不與濃硫酸反應，且密度比空氣大，HCl、SO2在水中溶解度較大，應該用防倒吸裝置進行尾氣處理，氯氣需要用NaOH溶液吸收，所以可用圖中所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體為HCl和SO2，故C正確。5．(·湖南長郡中學等十三校聯(lián)考)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(B)A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán) B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f[解析]根據(jù)反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，可知裝置順序為制取氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應制備、尾氣處理，故導管的連接順序為a－e－d－c－b－h(huán)－i－g。6．(·安徽淮南模擬)下列有關(guān)實驗操作和結(jié)論均正確的是(D)選項實驗操作結(jié)論A配制Fe(NO3)2溶液時加入適量的硝酸抑制Fe3＋水解B濃硫酸和蔗糖反應產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產(chǎn)生的氣體具有還原性C往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)D幼兒使用含NaF的牙膏可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙Ksp[Ca5(PO4)3F]<K[Ca5(PO4)3OH][解析]亞鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，滴加HNO3時可以抑制Fe2＋水解，但HNO3具有強氧化性，同時能氧化Fe2＋，故A錯誤；“黑面包實驗”產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B錯誤；檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，需往溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍，故C錯誤；幼兒使用含NaF的牙膏可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，難溶沉淀向更難溶沉淀轉(zhuǎn)化，由于溶解度越小則Ksp越小，則溶度積：Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]，故D正確。7．(·課標Ⅲ理綜)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③__加入過量稀鹽酸___④__出現(xiàn)乳黃色渾濁___，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，__(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液___⑥__產(chǎn)生白色沉淀___(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__燒杯___中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的__容量瓶___中，加蒸餾水至__刻度___。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__藍色褪去___，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為__95.0___%(保留1位小數(shù))。[解析](1)Na2S2O3·5H2O可用作還原劑，易被氧化為Na2SO4。要確認樣品中是否含有Na2SO4，則檢驗過程中不能引入SOeq\o\al(2－,4)，因此先將樣品溶于除氧蒸餾水中，然后加入足量稀鹽酸除去S2Oeq\o\al(2－,3)。反應中生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，因此需要靜置一段時間，然后取上層清液并向其中滴加BaCl2溶液，若有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，則說明樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)。(2)①配制Na2S2O3溶液時，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度相切；②淀粉遇碘顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當?shù)馇『猛耆磻獣r，溶液藍色褪去，利用題給離子方程式可得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6S2Oeq\o\al(2－,3)，設(shè)所配樣品溶液中c(Na2S2O3)為xmol·L－1，由題意得：0.00950×0.0200×6＝0.0248x，解得x≈0.04597，所以樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為eq\f(0.04597mol·L－1×0.1L×248g·mol－1,1.2000g)×100%≈95.0%。[點撥]利用題中有關(guān)物質(zhì)反應的離子方程式或利用得失電子守恒快速找出標準溶液中的溶質(zhì)K2Cr2O7與Na2S2O3的物質(zhì)的量關(guān)系是解答最后一問的關(guān)鍵。8．(·河北保定一模)硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3受熱分解的產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學設(shè)計了以下實驗，實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)：實驗步驟如下：a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A。b．稱取AgNO3固體1.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉K，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。c．待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫后進行稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08g……請回答下列問題：(1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是__先預熱再集中加熱___。(2)步驟a的操作目的是__檢驗裝置氣密性(檢驗裝置是否漏氣)___。(3)步驟b中先通入一段時間N2的操作目的是__將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實驗結(jié)果___。(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為__NaOH酚酞溶液___，裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__溶液紅色變淺(甚至消失)___。(5)設(shè)計實驗證明AgNO3的分解產(chǎn)物中氣體的體積比：__取足最AgNO3固體充分加熱，用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體體積不再變化，測量剩余氣體占試管容積的比例___。(6)從實驗安全角度考慮該實驗裝置有缺陷，應如何改進？__應在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)___。[解析](1)先使試管均勻受熱，然后集中在有硝酸銀的部位加熱，可以避免試管因受熱不均而炸裂。(2)儀器連接好后，放入藥品之前應先檢查裝置的氣密性，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A，這樣操作的目的是檢驗裝置是否漏氣。(3)容器內(nèi)部存在空氣，用氮氣把裝置內(nèi)的空氣排凈，以免影響實驗結(jié)果。(4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體通入B裝置中的氫氧化鈉溶液進行吸收，是否吸收完全需要用C裝置進行檢驗，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；D裝置中的Na2SO3酚酞溶液顯紅色，A裝置中產(chǎn)生的氧氣與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，Na2SO3酚酞溶液堿性減弱，紅色變淺或褪去。(5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氧氣過量，二氧化氮完全反應；若氧氣不足，二氧化氮剩余，但其最終轉(zhuǎn)化為一氧化氮。根據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體體積不再變化，測量剩余氣體占試管容積的比例，就可以求出AgNO3的分解產(chǎn)物中氣體的體積比。(6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體的量較氧氣多，因此，當二氧化氮氣體進入裝置B中，二氧化氮氣體被迅速吸收，容器內(nèi)壓強減小，易發(fā)生倒吸使A中硬質(zhì)玻璃管炸裂，因此需要在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)。B組9．(2016·上海單科)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(D)選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性[解析]A項，NH3可以用濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，正確；B項，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明HCl為酸性氣體，正確；C項，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試液檢驗，試液變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D項，SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。10．(·新題預測)下列實驗裝置設(shè)計完全正確且能達到目的的是(D)[解析]蒸餾時溫度計應該放在支管出口處，測量氣體溫度，A錯誤；氫氧化鈉溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，B錯誤；應該用濕潤的試紙檢驗氣體是否收集滿，C錯誤；用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，D正確。11．(·山東濱州高三檢測)下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是(A)A．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生[解析]沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，A項正確；Cu與過氧化氫在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，則再加入適量的H2O2，銅粉會溶解，B項錯誤；NaHSO4溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入NaHSO4溶液時沉淀會消失，C項錯誤；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，Ba(NO3)2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，有沉淀產(chǎn)生，D項錯誤。12．(·四川南充第二次高考適應性考試)利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是(D)選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸[解析]用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，故A錯誤；由于NO易被空氣中的氧氣氧化，所以不能使用排空氣法收集NO，故B錯誤；堿石灰呈固態(tài)，不能使用Y裝置盛放堿石灰，且NH3密度比空氣小，集氣瓶的導氣管應“長進短出”，故C錯誤；CaCO3和稀鹽酸制取的CO2含有HCl和水蒸氣，飽和NaHCO3溶液可以除去HCl，濃硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集純凈干燥的CO2，故D正確。13．(·湖北百所中學聯(lián)考)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是(C)選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si[解析]A項，濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實驗；B項，本實驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質(zhì)，故不能說明AgOH具有兩性；C項，可以根據(jù)本實驗得到實驗的結(jié)論；D項，稀鹽酸和Na2CO3反應生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質(zhì)，故與Na2SiO3反應生成沉淀的不知道是哪一種氣體且應比較HClO4與H2CO3酸性強弱來比較非金屬性，得不到正確的結(jié)論。14．(2015·課標Ⅰ理綜)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(D)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1．0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小[解析]將稀硝酸加入過量鐵粉中得到硝酸亞鐵溶液，同時得到NO氣體和水，因此向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會呈血紅色，A錯誤；將銅粉加入硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，因此可看到溶液變藍色，但不會出現(xiàn)黑色固體，B錯誤；用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱，鋁表面生成一層致密且熔點高的氧化鋁薄膜，因此現(xiàn)象為鋁熔化但不滴落，C錯誤；將MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀生成時，溶液中不存在OH－，然后滴入CuSO4溶液，白色的Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為藍色的Cu(OH)2沉淀，說明Mg(OH)2、Cu(OH)2二者的Ksp相比，前者大，D正確。15．(·江蘇單科)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是__緩緩通入Cl2___。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是__NaClO堿性溶液___；使用冷凝管的目的是__減少水合肼的揮發(fā)___。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為__測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2___。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：__邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾___，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。[解析]本題考查制備方案的設(shè)計與評價。(1)，反應生成的NaClO3與NaCl的物質(zhì)的量之比為1∶5；Cl2與NaOH的反應為放熱反應，緩慢通入Cl2可減慢反應速率，防止溶液升溫過快。(2)反應過程中不能使NaClO堿性溶液過量，否則會氧化生成的N2H4·H2O，故NaClO堿性溶液應用滴液漏斗滴加；水合肼的沸點約為118℃，冷凝回流可減少水合肼的揮發(fā)。(3)②溶液pH約為10時可得Na2SO3溶液；制備無水Na2SO3時，注意過濾時溫度不能低于34℃，否則會生成Na2SO3·7H2O晶體。16．(·山西重點中學協(xié)作體模擬)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設(shè)①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是__CO2、CO的混合物___。(2)設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(3)查閱資料氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可將氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O。(4)實驗步驟①按上圖連接裝置，__檢查裝置的氣密性___，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為__排盡空氣___、__趕出所有的CO2，確保完全吸收___。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫