高中化學(xué)重點(diǎn)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)

第一部分無機(jī)方程式

1、鈉與空氣常溫下反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O

2、鈉再空氣中加熱(過氧化鈉為黃色固體)：2Na+O2==Na2C>2(加熱或點(diǎn)燃)

3、鈉與水反應(yīng)(現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅)：2Na+2H2O==2NaOH+H2T

4、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)

5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAK)2+3H2T

2A1+2OH+2H2O==2A1O「+3H2T

6、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH

7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2==Na2CO3

8、過氧化鈉與水反應(yīng)(反應(yīng)放出大量的熱)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(防毒面具與潛水艇制氧氣)：2Na2C)2+2CO2==2Na2co3+O2

10、碳酸鈉(俗稱：蘇打、純堿)與鹽酸反應(yīng)(注意“互滴”時(shí)的現(xiàn)象)

2+-

少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO3+H==HCO3

+

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2THCO3+H==H2O+CO2T

2+

過量鹽酸：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H==H2O+CO2T

11、碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打)與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

+

HCO3+H==H2O+CO2T

12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

2-

CO3+H2O+CO2==2HCO3

13、碳酸鈉加熱分解：2NaHCC)3==Na2cO3+H2O+CO2T(加熱)

2

14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3+OH==CO3+H2O

+3+

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A12O3+6HC1==2A1C13+3H2OA12O3+6H==2A1+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

A12O3+2OH==2A1O2+H2O

17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng))：

A12(SO4)3+6NH3-H2O==2Al(OH)3i+3(NH4)2SO4

3++

Al+3NH3H2O==A1(OH)3J,+3NH4

+3+

18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2OA1(OH)3+3H==A1+3H2O

19、加熱氫氧化鋁分解：2Al(OH)3==AbO3+3H2O(加熱)

20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3i

+

A1O2+H+H2O==A1(OH)3；

21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：

二氧化碳少量：2NaAK)2+CO2+3H2O==Na2co3+2Al(OH)31

2

2AlO2+CO2+3H2O==CO3+2Al(OH)3i

二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3i+NaHCO3

-

AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3i+HCO3

+2+

22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H==Fe+H2O

+3+

23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2OFe2O3+6H==2Fe+3H2O

24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl==FeC12+2FeC13+4H2O

+2+3+

Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

2+

25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2i+Na2SO4Fe+2OH==Fe(OH)2；

26、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵(紅褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl

1

3+

Fe+3OH-==Fe（OH）3；

27、氫氧化亞鐵被氧化（現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O==Fe（OH）3

3+

28、Fe3+的檢驗(yàn)（生成血紅色物質(zhì)切記不是沉淀）:Fe+3SCN-==Fe（SCN）3

29、鐵離子與銅反應(yīng)（常用于腐蝕印刷電路板）：2FeC13+Cu==2FeCb+CuC12

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、鐵離子與鋅反應(yīng)：鋅少量：2FeCb+Zn==2FeC12+ZnC122Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

鋅過量：2FeCb+3Zn==2Fe+3ZnC122Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

31、氯化鐵溶液里加鐵粉：2FeCb+Fe==3FeC122Fe3++Fe==3Fe2+

32、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2。（加熱）

33、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4T+2H2O

34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃）

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（D+2NaCl（沉淀符號(hào)可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)）

2+

SiO3+2H==H2SiO3（D

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)）

22

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（DSiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3（n

注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽

37、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl（^）==MnCl2+Cl2t+2H2O（加熱）

38、磷與氯氣反應(yīng)：氯氣少量：2P+3C12==2PC13氯氣足量：2P+5C12==2PC15

（PCb為液態(tài)，PCk為固態(tài)）

39、氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O==HC1O+HC1（可逆號(hào)）

40、氯氣光照分解：2HC1O==2HC1+O2T（光照）

41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+20H==C10+Cr-+H20

42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效

成分是次氯酸鈣）Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

+

43、漂白粉工作原理：Ca（C10）2+2HCl==2HC10+CaCl2C1O+H==HC1O

44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸）

2+

Ca（C10）2+C02+H20==CaC03i+2HC10Ca+2ClO+CO2+H2O==CaCO3l+2HClO

注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽

45、高鋸酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2KM11O4+I6HCI（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

46、鹵素之間的置換反應(yīng)：Ch+2Br-==Br2+2C1C12+2F==I2+2CFBr2+2F==I2+2Bf

47、硫與氧氣點(diǎn)燃：S+O2==SO2（點(diǎn)燃）

48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆號(hào)）

2

49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO3+H2O

50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

2-

SO3+SO2+H2O==2HSO3

51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3（高溫）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：C12+2H2O+SO2==H2SO4+2HC1

+2

Cl2+2H2O+SO2==4H+SO4+2Cr

52、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：Na2s€>3+H2SC）4（濃）==Na2sO4+SO2T+H2O

53、工業(yè)制硫酸：2so2+C）2==2SO3（可逆號(hào)）（催化劑、加熱）SO3+H2O==H2SO4

2

54、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

55、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SC）2==3S1+2H2。

57、硫化氫與氧氣反應(yīng)：

氧氣少量：2H2S+C）2==2S1+2H2。（點(diǎn)燃）

氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SC）2（點(diǎn)燃）

22

58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)：3s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3氏03S+6OH==2S+SO3+3H2O

59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)：C）2+Na2O2==Na2SC）4

60、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）：N2+O2==2NO（高溫或放電）

61、一氧化氮被氧化（NO?是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）：2NO+O2==2NC>2

62、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

64、二氧化氮與氧氣4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

65、工業(yè)制氨氣：N2+3H2==2NH3（可逆號(hào)）（高溫高壓催化劑）

66、氨氣溶于水：NH3+H2O==NH3H2O（可逆號(hào)）

67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）：NH3+HC1==NH4C1

68、碳酸氫鏤（俗稱碳鏤）加熱分解：NH4HCO3==NH3T+H2OT+CO2T（加熱）

69、硝酸鏤與氫氧化鈉混合加熱：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T（加熱）

70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCb+2H2O+2NH3T（加熱）

71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化劑、加熱）

72、濃硫酸和銅反應(yīng)：CU+2H2SO4（^）==CUSO4+SO2T+2H2O（加熱）

73、鐵與濃硫酸加熱：2Fe+6H2$。4（濃）==Fe2（SO4）3+3SC）2T+6H2。（加熱）

74、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2sOK濃）==CCM+2H2O+SO2T（加熱）

75、硫于濃硫酸反應(yīng)：S+2H2sOK濃）==3SC）2T+2H2。（加熱）

76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SOK濃）==2H2O+SC）2+SJ（加熱）

77、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNC>3（濃）==Cu（NO3）2+2NC）2T+2H2。

+2+

CU+4H+2NO3==CU+2NO2T+2H2O

78、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（W）==3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

+2+

Cu+8H+2NO3==3Cu+2NOf+4H2O

79、濃硝酸與碳反應(yīng)：C+4HNO3==CO2t+4NO2T+2H2O（加熱）

80、硝酸見光分解：4HNO3==4NO2t+O2T+2H2O（光照或加熱）

81、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫：NaCl+H2sOK濃）==NaHSC）4+HClT（加熱）

82、制取水煤氣：C+H2O（g）==CO+H2（高溫）

83、鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高溫）

2+3+

84、向氯化亞鐵中滴入氯水：2FeCh+C12==2FeC132Fe+Cl2==Fe

第二部分電化學(xué)方程式

1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）

2++2+

負(fù)極：Zn-2e==Zn正極：2H++2e-==H2T總反應(yīng)：Zn+2H==Zn+H2\

2、鉛蓄電池（放電）

2+2

負(fù)極：Pb+SO4-2e==PbSO4正極：PbO+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O

總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

3、鉛蓄電池（充電）

3

2-+2-

陰極：PbSO4+2e==Pb+SO4陽極：PbSO4+2H2O-2e'==PbO+4H+SO4

總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O==PbC）2+Pb+2H2s。4

4、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）

++

負(fù)極：H2-2e==2H正極：O2+4e+4H==2H2O總反應(yīng)：2H2+。2==2氏0

5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）

負(fù)極：H2-2e+2OH==2H2O正極：。2+40+2H2O==4OH總反應(yīng)：2H2+。2==2%0

6、甲醇燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）

2-

負(fù)極：CH3OH-6e+8OH-=CO3+6H2O正極：3O2+12e+6H2O=12OH

總反應(yīng)式：2cH30H+3O2+4K0H==2K2cO3+6H2O

7、甲醇燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）

+

負(fù)極：2cH3OH-12e*2H2。=12H++2cCh正極：3O2+12e+12H=6H2O

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

8、電解氯化銅溶液

2+

陰極：Cu+2e==Cu陽極：2Cr-2e==Cl2t

總反應(yīng)：CuCb==Cu+CbT（電解）

9、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）

陰極：2H++2曰==氏［陽極：2Cr-2e==Cl2t

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+Cl2T（電解）

10、電解硫酸銅溶液

2+

陰極：Cu+2e==Cu陽極：4OH-4e==O2t+2H2O

總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2t+2H2SO4（電解）

11、電解氫氧化鈉溶液

陰極：2H++2e==H2T陽極：4OH-4e==O2t+2H2O

總反應(yīng)：2H2O==2H2T+O2T（電解）

12、向銅上鍍銀（鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬鹽溶液做電解質(zhì)溶液）

陰極：Ag++e-==Ag陽極：Ag-e'==Ag+

13、精煉銅反應(yīng)（粗銅做陽極，精銅做陰極）

陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：Cu-2e'==Cu2+

14、析氫腐蝕

2+++2+

負(fù)極：Fe-2e==Fe正極：2H+2e==H2t總反應(yīng)：Fe+2H==Fe+H2T

15、吸氧腐蝕

負(fù)極：2Fe-4e==2Fe2+正極：2H20+。2+4占==40H

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

第三部分有機(jī)方程式（必修部分）

1.甲烷與氯氣:

CH4+C12-A^CH3C1+HC1CH3CI+CI2-^CH2C12+HC1

CH,Cb+C12-^UCHC13+HC1CHCb+Cb-^UcCL+HCl

濃H/Sdi

?

2.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3cH20H170rH2o+CH2=CH2T

3.乙烯通入濱水中CH2=CH2+Br2CH2Bi-CH2Br

4

催化劑

4.乙烯和HBr的反應(yīng)CH2=CH2+HBr---------->CH3CH2Br

5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2O藺慟JCH3cH20H

6.制取聚乙烯、聚丙烯本謔

催化劑催化劑

nCH2=CH2----------nCH3-CH=CH2

7.乙快的制取CaC2+2H2O——>Ca(OH)2+HC=CHt

8.由乙快制聚氯乙烯

H「一催化劑催化劑

HC=CHHC1----------->H20cHe1

+nH2C=CHC1

△

9.苯與液澳反應(yīng)（需漠化鐵作催化劑）

11.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷

催化劑

-

+3H2~A

12.甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)

CH3

：HNO

3濃硫酸O2N—2

>+3HONO~~

2+3H2。

NO2

H

13.浸乙烷水解CH3CH2Br+NaOH——2°>CH3cH20H+NaBr

14.澳乙烷消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH—醇>CH2=CH2+NaBr+H2O

A

15.乙醇與鈉反應(yīng)2cH3cH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2t

16.乙醇催化氧化2CHCHOH+O-2CHCHO+2HO

322△32

2CH3—CH—CH2—yH—+02—2CH3—CH—CH2—CHO+2H2O

CH31HCH3

2CH3—CH—C：Hi—CH3+02―叁f2cH3—CH—C—CH3+2H2°

IUiIII

CH3O：H：CH30

5

17.乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3cH20H卑箸MH2O+CH2=CH2T

2cH3cH20H濃H?S?！埂?/p>

H2O+CH3CH2OCH2CH3

140℃

濃HSO

24CH—C—CH=CH+H0

CH3-C-CH-CH2—~-322

I-卜1—卜、

CH^OHHi

18.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

一OH—ONa

+NaOH——+H2O

19.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

°Na+co?+H0

2—°H+NaHC03

20.苯酚的定性檢驗(yàn)定量測(cè)定方法:

0H

+3Br2

催化齊u

21.丙醛制1-丙醇CH3cH2cHO+H2-----△_CH3cH2cH20H

催化劑

22.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2------2cH3coOH

銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH)OH*

23.32H20+2Ag；+3NH3+CH3COONH4

甲醛的銀鏡反應(yīng)HCHO+4Ag（NH）OH工

322H,0+4Ag；+6NH3+(NH4)2co3

24.醛與新制氫氧化銅懸濁液：CH3CHO+2CU（OH）2Cu2O；+2H2O+CH3COOH

濃硫酸、

25.酯化反應(yīng)：CH3coOH+CH3cH20H一~-CH3COOC2H5+H2O

26.酯水解：CH3COOC,H5+H,OCHJCOOH+CJH^OH

27.蔗糖水解：

Ci2H22。11（蔗糖）+H2O-C6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）（稀硫酸、加熱）

28.麥芽糖水解：

C12H22On（麥芽糖）+H2O-2C6Hl2。6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）

29.淀粉水解：

（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O^nC6Hi2O6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）

第四