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文檔簡介
高考化學(xué)的答題技巧介紹
高考化學(xué)二卷的功能是協(xié)調(diào)選擇題與其他題型在考查學(xué)問與力
量方面的關(guān)系,其特點是突出學(xué)問的重點,強調(diào)力量的考查,必要時
還在所填空格后加以指導(dǎo)語。下面是我為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)的
答題技巧,盼望對您有所關(guān)心。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)的答題技巧介紹
化學(xué)二卷導(dǎo)致考生失分的主要緣由是:一是填空題重點考查考生
的閱讀理解和文學(xué)表述力量,要求考生有靈敏的思維和觀看力量、表
達力量,表述內(nèi)容既要準(zhǔn)又須與題意貼切吻合;二是填空題答案呈發(fā)
散性(而選擇題僅四個選項),可以克服考生盲目猜估和僥幸得分;三是
題中信息曲徑通幽,要求考生擅長化〃隱〃為〃現(xiàn)〃躍過命題者巧布的〃陷
阱〃,故應(yīng)考時應(yīng)留意:
1、抓住關(guān)鍵,以新聯(lián)舊
填空題形式新奇,思維奇妙,很富有思索性,綜合性程度很高,
內(nèi)容跨度大,學(xué)問的串聯(lián)性強,只要抓住關(guān)鍵,搞清題目的條件和要
求,在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學(xué)過的舊學(xué)問聯(lián)系,進行有關(guān)學(xué)問的
整體思維,答案就能順當(dāng)推出。
【例1】臭氧(03)是一種有點腥氣味的淡藍色氣體,它具有比氧
氣更強的氧化性。已知臭氧能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{,反應(yīng)中
有氧氣生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)
物是。
1
【解析】這是一道以化學(xué)基本概念中的氧化還原反應(yīng)為內(nèi)容的填
空題。依據(jù)題意很簡單得出03+1912+02這一轉(zhuǎn)化關(guān)系,明顯反應(yīng)
物中的鉀元素在生成物中以何種形式消失,是本題的難點。據(jù)鉀元素
在反應(yīng)前后價態(tài)未變,確定在生成物中也是+。那么與+結(jié)合的陰離子
是什么?這是突破難點的關(guān)鍵。此時,應(yīng)從題目的字、詞、句中挖掘
隱含條件,抓住〃濕〃字這個突破口,就知反應(yīng)物中還有水參加反應(yīng),
于是又得出03+1+H20f2+02+X。再在此基礎(chǔ)上進行綜合思維,
依據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目要求,不難推知X-就是0H-,因而就有:03
+2I+H2O=I2+O2+2OH,于是第一空就完成了,后面的兩空全部脫
離了題目的信息,進入整體思維,在氧化還原反應(yīng)中得失電子、化合
價轉(zhuǎn)變、氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系進行解答。
由于I■是還原劑,則氧化產(chǎn)物就是12,這一空較簡單。但不能因03
是氧化劑,就不加思考地推斷出02是還原產(chǎn)物,由于03和02都是
氧元素的單質(zhì),氧元素的化合價都是0,即反應(yīng)前后化合價沒變,于
是又消失難點,解決此難點,其關(guān)鍵就是看03里的氧原子獲得電子
而轉(zhuǎn)變成了什么。認真觀看反應(yīng)方程式,不難看出03中有兩個。原
子形成了02,價態(tài)沒變,另一個0原子進入0H,即跟水生成了0H—,
價態(tài)降低了,所以0H是還原產(chǎn)物,解答其次空的整個思維是把新問
題與已學(xué)過的舊學(xué)問緊密結(jié)合,以新聯(lián)舊,抓住還原產(chǎn)物在反應(yīng)物中
肯定是氧化劑,氧化劑中的元素在反應(yīng)中肯定要得電子導(dǎo)致元素化合
價降低的這一關(guān)鍵。
2、透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)
2
【例2】由Na20、Na2O2、Na2c03、NaHC03、NaCI中的某幾種
固體組成的混合物,加入鹽酸放出的氣體通過過量的NaOH溶液后,
氣體體積明顯削減,將上述混合物在空氣中充分加熱,有氣體放出,
且殘留固體質(zhì)量有所增加,由此可知,混合物中肯定含有,肯定不
含有,不能確定是否含有。
【解析】團以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是HCI與
NaHC03或Na2CO3或Na2O2等反應(yīng),且氣體通過NaOH溶液后體積
明顯削減,但又不等于零,確定為C02和02的混合氣體,固體混合
物中肯定含有Na202o
必將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出,說明固體中肯定有
NaHC03o
團殘留固體質(zhì)量有所增加,多數(shù)考生認為NaHC03受熱分解質(zhì)量
削減,但Na2O2與82、
3、變通思維,合理遷移
【例3】Fe3O4可以寫成FeO.Fe2O3若看成一種鹽時,又可以寫
成Fe[FeO2]2,依據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫(方法),若將Pb3O4,用
上述氧化物形式表示,其化學(xué)式可寫成,看成鹽時可寫成,等物質(zhì)
的量的Fe3O4和Pb3O4分別在肯定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時,高價的
鉛能將鹽酸氧化而放出CI2,而高價鐵則不能,寫出Fe3O4,Pb3O4
與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、。
【解析】這是一道填空型信息遷移題,假如運用簡潔仿照,則會
將Pb3O4類比Fe3O4錯填為PbO.Pb2O3>Pb[PbO2]2o正確領(lǐng)悟題干
3
信息必需遵守化合價分析規(guī)章和Fe3O4書寫方法。因Fe3O4中Fe有
+2價、+3價,而Pb3O4中的Pb卻只有+2價、+4價。故Pb3O4中有
一個+4價的鉛原子和兩個+2價的鉛原子。變通思維后不難得:Pb3O4
氧化物形式為:2PbO.PbO2,寫成鹽時為Pb[PbO4]。
同理,變通思維可寫出二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2OPb3O4+8HCI=3PbCI2+
CI2個+4H2O
4、利用規(guī)律,逐步推理
近幾年來,高考填空題中消失了很多〃滿意關(guān)系〃和〃取值范圍〃的
題目。這些題目形式新奇,創(chuàng)意較高,思維抽象,規(guī)律性很強。該類
題目大都是內(nèi)容源于課本,要求同學(xué)對化學(xué)基本理論透徹理解,嫻熟
運用,有肯定的規(guī)律推理力量,對于這類題,應(yīng)當(dāng)將計就計,首先抓
住學(xué)問的內(nèi)在規(guī)律,找出對應(yīng)關(guān)系,逐步推理,導(dǎo)出結(jié)果。
[例4]在25團時,若10體積某強酸溶液與1體積的某強堿溶液
混合后溶液是堿性,則混合前,該強酸溶液的pH值x與該強堿溶液
的pH值之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。
【解析】這道題屬于強酸強堿混合的pH值計算題,內(nèi)容源于課
本、難度較大。但此題
5、利用關(guān)系,推、驗結(jié)合
近幾年來,高考題中,年年都有元素及其化合物的推斷題,盡管
年年形式更換,但其解答的思路未變,這類題往往以圖表轉(zhuǎn)化關(guān)系消
失,反應(yīng)較多,關(guān)系簡單,掩蓋面廣,綜合性強,跨度較大,文字表
4
達較少,但容量卻許多,他的功能主要考查同學(xué)對元素化合物相互轉(zhuǎn)
化的關(guān)系把握程度和推斷力量,該題也是高考題中唯一的一個關(guān)于元
素及其化合物的綜合題。對于這類題的解答,首先必需認真讀題看圖,
在讀題和看圖過程中能得到某些啟示,這些啟示就成了解題的突破口,
從這些突破口動身,通過邊推邊驗證的方法,緊緊抓住圖中的各種關(guān)
系,即可求得題目的正確答案。
【例5】下圖中每方框表示一種反應(yīng)物或一種生成物(反應(yīng)中加入
的水或生成的水,以及由H加熱發(fā)生的反應(yīng)中除去G以外的產(chǎn)物均
己略去)。已知A、D、G、H是焰色反應(yīng)呈紫色的化合物,E通常狀況
下是一種黃綠色的氣體,F(xiàn)通常狀況下是一種無色無刺激性氣味的氣
體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
團物質(zhì)A的化學(xué)式是;
物質(zhì)B的化學(xué)式是;
物質(zhì)H的化學(xué)式。
團D與F反應(yīng)的離子方程式:。
0A是2co3,B是Ca(0H)2,H是CI03
團D和F反應(yīng)的離子方程式是20H—+C02=CO32-+H20
6、表達精確,擊中要點
[例6]在25團時,若10體積某強酸溶液與1體積的某強堿溶液
混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸溶液的pH值與該強堿溶液的
pH值之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。
5
【解析】這是一道有關(guān)pH計算的填空題,設(shè)問方式新奇,打破
了常規(guī)思維習(xí)慣,著重考查同學(xué)的(逆向思維)與(發(fā)散思維)力量。
答案:強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。假如答卷中表
述出強酸與強堿的c(H+)之間的關(guān)系或只答出強酸的pH值與強堿的
pH值之間的比值,此題評分時計零分或減分。
7、深化思維,飛越陷阱
【例7】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、+、Na+、Mg2+、
Ba2+、AI3+、Fe3+>SO42-、
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