化學(xué)過(guò)程的主要目的答題模板

化學(xué)過(guò)程的主要目的答題模板

高考化學(xué)8大專(zhuān)題63個(gè)規(guī)范答題模板

一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

(1)測(cè)定溶液pH的操作；

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少

量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀

出對(duì)應(yīng)的pHo

(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產(chǎn)生

沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸謂水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜

置，使蒸t留水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2?3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已

經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢

驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手

托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水,

將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查

是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴

定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋

轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：

向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察

是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再

次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶

液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖

嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出，

即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性檢查:

A

1）空氣熱脹冷縮法：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口A處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒

杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)管

口逸出，放開(kāi)手后（或移開(kāi)酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)

定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

2）液面差法：

將導(dǎo)管口A處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開(kāi)分液漏斗的活

塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置

觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷

縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一＞操作一一＞描述現(xiàn)象一一＞得出結(jié)論

（9）氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明

收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體,

將大拇指掘住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣

體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣

體已滿。

④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明

氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若

試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

(10)焰色反應(yīng)的操作：

先將伯絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精

燈火焰顏色接近為止。然后用粕絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰

上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+；若透過(guò)

藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心

頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、

分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活

塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2SO4稀釋操作：

將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

(13)粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、

結(jié)晶、過(guò)濾。

②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的

原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄

破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸鐳水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，

立即將燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過(guò)濾。②溶解度受溫度影

響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法:

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量

筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相

平讀取數(shù)據(jù)。

（17）酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半

分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過(guò)程（或方法）、實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。

2.答題模板：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣，加入……有……生成……的是……

例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是S02和C02。

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體,

能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的是C02o

答案二：取適量酸性高錦酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入

兩氣體，能使酸性高錦酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是C02o

三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是

何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面

的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

⑴“?！保ㄈ芤海?/p>

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產(chǎn)生倒吸；

④生成（產(chǎn)生）……色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

⑵“陸”（固體）:

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小(變細(xì))；

④顏色由……變成……。

⑶“空”(氣體):

①生成……色……味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……后……("加深”“變淺”“褪色)

⑷其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)顏色變化：必須說(shuō)明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說(shuō)明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)

象:o

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）

四、儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……（這樣裝配的好

處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。如：尾氣吸收裝置的作用：

“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.五大常見(jiàn)儀器的高考考法

⑴漏斗的作用：

A.過(guò)濾；B.轉(zhuǎn)移液體；C.作防倒吸的裝置。

⑵分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

A.萃取分液（梨形）；B.添加液體并控制添加液的量（球形）。

⑶冷凝管的2個(gè)用途：

A.蒸鐳或分儲(chǔ)時(shí)冷凝易液化的氣體；B.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個(gè)作用:

A.盛裝固體；B.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

（5）洗氣瓶的2個(gè)用途：

A.盛裝液體；B.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

⑴在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XXX氣體進(jìn)入XXX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（有時(shí)還可能同

時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛

有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中

的水蒸氣進(jìn)入）。

⑶在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中

的原因：

防倒吸（同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCI3在空氣中易潮解，加熱易升華。

他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCI3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝

置略去）如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱(chēng)為。

答案：冷卻，使FeCI3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管

五、原因、理由類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題模板：

“有理，，一化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：(1)“正說(shuō)”一一“直接原因+根本目的”(2)“反

說(shuō)”——“如果……，就……”

2.規(guī)范解答歸納

(1)明磯凈水的原理：

明磯溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解反應(yīng)：，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)

的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理:

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺

菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：，氫氧化鐵膠體具有較

強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

(3)碳酸鍍?nèi)芤猴@堿性的原因：

碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，CO32一的水解程度大于NH血水解程度,

故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，HC03一的水解程度大于其電離程度，故溶液顯

堿性。

(5)蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理：

=q=在FeCI3溶液中存在水解平衡：FeCI3+3H2OFe(OH)3+

3HCI,在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，

蒸干溶液時(shí)得到Fe(0H)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+

3H2O,最后得到Fe2O3o

(6)用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫

度的升高先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O的反應(yīng)

速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分

解速率加快,此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)

反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率

反而下降的原因：

溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失

去活性，反應(yīng)速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因：

在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-===H2f,由于氫離子不斷放電，破壞

了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH—)>c(H+),

使溶液顯堿性。

(9)在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH

在2?3的原因：

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OHCI+HCIO,增大溶液中

鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯

氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉗粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用:

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XX氣體進(jìn)入XX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可能同時(shí)

起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有

濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入)。

(13)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收C02

或H20(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)

束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用：

1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的XX對(duì)實(shí)驗(yàn)造

成干擾。

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的XX氣體全部排出被XX試劑完全吸收,

以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精

煉銅的陽(yáng)極泥中提取碇的一種工藝流程如下：

NaOH?,SO4HC1SO.

iiir

陽(yáng)極泥1堿浸|1過(guò)濾|1沉硫|1過(guò)泄|TQ：—|觸溶|—|還原|—碗

II

濾渣泄液

“沉偏”時(shí)控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4

過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致神的沉淀不完全，原因是

____________________________________________________________________________________________O

答案:TeO2是兩性氧化物,H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4

反應(yīng)而損失

六、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論）：

⑴問(wèn)題所涉及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的表述，一般很熟悉的理論

或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需

要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；

⑵問(wèn)題的推理過(guò)程（具體條件下的變化等）的表述；

⑶問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。

2.答題模板：

（1）速率、平衡移動(dòng)類(lèi)簡(jiǎn)答題的答題模板:

敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))一變條件一定方向一得結(jié)論(或結(jié)果)；

(2)溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論。)

例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0,汽

車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

_________________________________________________________________________________O

答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

七、化工生產(chǎn)流程題簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

(1)除雜：

除去...中的....

(2)干燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：

攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng))，增

大氣液或固液接觸面積。

(4)加熱的目的:

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方

向）移動(dòng)。

（5）溫度不高于xx°C的原因：

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如

H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AICI3）等，影

響產(chǎn)品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、

乙醇洗等）、干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體

的方法：

蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)）、

洗滌、干燥。

（8）控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)

pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入

新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定:范圍過(guò)小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，

范圍過(guò)大導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀。

（9）減壓蒸饋（減壓蒸發(fā)）的原因：

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)

受熱分解、揮發(fā)。

(10)檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成,

則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸偏水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)

操作2?3次。

(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特

征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌

過(guò)程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的:

降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，得到較

干燥的產(chǎn)物。

(16)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AICI3溶液時(shí)為獲得AICI3需在HCI

氣流中進(jìn)行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質(zhì)被氧化。

(18)將礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(zhì)(XX溶液或XX氣體)的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(或提高浸出率)。

(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

(20)用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2

沉淀的作用。

八、有機(jī)化學(xué)答題規(guī)范語(yǔ)言表述

1.在有機(jī)合成中，某些不希望起反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條

件的影響下發(fā)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計(jì)的合成目標(biāo)，因此，必

須采取保護(hù)某些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后，再除去保護(hù)基，使其復(fù)原。

如：

(1)為了防止一0H被氧化可先將其酯化；

(2)為保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；

0H

?@＞一°Na(3)為保護(hù)酚羥基，可先用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為，再通

入C02使其復(fù)原。

2.官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)式、方程式的規(guī)范表達(dá)一得高分

(1)官能團(tuán)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)

①找關(guān)鍵詞，按要求書(shū)寫(xiě)；

②名稱(chēng)不能出現(xiàn)錯(cuò)別字。

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不規(guī)范：苯環(huán)寫(xiě)錯(cuò)、漏“H”多"H”，轉(zhuǎn)接方式不符合習(xí)慣。

⑶方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)范

①有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)也要注意滿足原子守恒，特別注意酯化反應(yīng),

縮聚反應(yīng)不能漏掉小分子。

②有機(jī)主要反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，若不寫(xiě)反應(yīng)條件要扣分。

高考化學(xué)《化工流程題的答題模板》

一、實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)解題模板

測(cè)定溶液pH將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙

的操作變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

檢驗(yàn)溶液中離

子是否沉淀完將溶液靜置一段時(shí)間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則離子沉淀完全

全

①沉淀洗滌的目的：除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度。

②洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2~3次。

③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，

沉淀洗滌則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

④沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

洗滌的試劑一般可選用①蒸儲(chǔ)水、②冷水（或冰水）、髓機(jī);獻(xiàn)1（」如乙醇、丙酮）、④該物質(zhì)的飽和溶液。

①水洗：適用范圍一產(chǎn)物不溶于水。

②冰水洗：用冷水可適當(dāng)降低晶體因?yàn)槿芙舛斐蓳p失。

注意：有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸儲(chǔ)水洗滌。

③有機(jī)溶劑洗：可以降!瞬體因溶解而造明員失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)口水分;酒精易揮發(fā)，晶體易干燥。

適用范圍——產(chǎn)物溶于水，難溶于酒精；（如摩爾鹽、硫酸鋅晶體的制備）

乙醇洗的目的：a.減少固體的溶解（減少固體的損失）；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，

使固體更干燥。

④該物質(zhì)的飽和溶液：用該物質(zhì)的飽和溶液可以使因?yàn)槿芙庠斐傻膿p失降到最低。"見(jiàn)人說(shuō)人話，

見(jiàn)鬼說(shuō)鬼話"

①若濾渣是所需的物質(zhì)，則洗滌的目的是：

除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體。

洗滌溶劑選擇

②若濾液是所需的物質(zhì)，則洗滌的目的是：

洗滌殘?jiān)?，把附著在殘?jiān)系挠杏梦镔|(zhì)，如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。

③防止污軻境：如果濾渣表面有TX寸環(huán)境有害的物質(zhì)，如重金屬離子或CN-,為了防止污聊境,往往對(duì)殘?jiān)M(jìn)行

條。

利用溶解度分離：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾--洗滌、烘干或干燥

謠發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KN03中的姆NaCI。

轆晶、緋過(guò)濾：如除去NaCI中的少量KNO3。

結(jié)晶

③所得晶體帶結(jié)晶水（如CUSO4-5H2O）:蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）（或溶液中析出固體）溶液表面出現(xiàn)晶膜（或

溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。

晶體干燥低溫烘干或低溫干燥/放干燥器中干燥

萃取分液關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)

小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，道理觀察。然后再將容量瓶正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞

容量瓶檢漏

180°,后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

形成封閉體系——操作（微熱、加水等）——描述現(xiàn)象——得出結(jié)論。微熱法：封閉

（將導(dǎo)管一段放入水中）、微熱、氣泡、水柱

液差法：關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形

裝置的氣密性檢查

成一段水柱，停止加水后，液面高度不變）

使分液漏斗中液體拔下分液漏斗頸部的塞子（或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔），然后再旋轉(zhuǎn)下上部

順利流下活塞

長(zhǎng)導(dǎo)管作用冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率、導(dǎo)氣、防堵塞、平衡氣壓

①防止倒吸

②使漏斗內(nèi)液體順利流下

滴液漏斗優(yōu)點(diǎn)

③減小增加的液體對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響，從而在測(cè)量氣體體積時(shí)更加準(zhǔn)確。

防止局部酸度過(guò)大

緩慢加入XX酸，并不斷攪拌

的方法

蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍抑制唾子的水解，女助岐滕發(fā)AICI3溶液時(shí)為獲得AlCb需在HCI氣克中進(jìn)行

逑前啜N2:趕盡裝置中的空氣，防止。2、H2O等干擾實(shí)驗(yàn)（如：。2氧修物質(zhì)、出0使某物質(zhì)水解）

實(shí)驗(yàn)后通N2:將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個(gè)裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個(gè)裝置的溶液完全

吸收——定量實(shí)驗(yàn)

鰥中通N2:稀釋某種氣體（嵬：1。2易分解爆炸）或防止物質(zhì)被氧化（如：生產(chǎn)白磷過(guò)程中

在高純N2保護(hù)下進(jìn)行）

通N2

煮沸溶液除去溶解在溶液中的（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化

鹽析（類(lèi)比）力口NaCI購(gòu)?fù)?05^1國(guó),順:聾勖由卬止了過(guò)頻曲勺轆

分液漏斗滴加液體打開(kāi)分液漏斗上口塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，逐滴滴加

二、高考化學(xué)工藝流程題解題模板

關(guān)釋義

鍵

詞

原料預(yù)處理

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反

研磨、粉碎、霧

化應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分［增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）］

①使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如燃燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦；除去碳及

有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

灼燒僻殳燒、焙

②恒重法：樣品連續(xù)兩次干燥與灼燒后質(zhì)量之差小于0.3mg。

燒）

提高固體的焙

燒效增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。

率

向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶

浸取

等

浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少

酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程；溶解、去氧化物（膜）

堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅（加堿量不宜過(guò)多，可能是會(huì)消耗鹽酸）

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解

提高浸出率：①將礦石研成粉末，提高接觸面積；②攪拌，使反應(yīng)更加充分；③適當(dāng)增大酸

浸出率

的濃度；④加熱；⑤延長(zhǎng)浸出時(shí)間。

除雜、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)/獲得產(chǎn)品階段

①過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，濾紙破損；漏斗中液面高于

濾紙邊緣。

②過(guò)濾的沉淀在稱(chēng)重之前的操作：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱(chēng)重。

③加無(wú)機(jī)鹽的目的：降低XXX的溶解度（鹽析）。

過(guò)濾

④減壓過(guò)濾：好處：可加快過(guò)濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉

淀；當(dāng)停止吸濾時(shí)，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關(guān)泵，以防反吸。

⑤趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾

萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCI4或苯萃取浸水中的浸。

蒸播或分儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮?dú)狻錃狻?/p>

鹽析加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。

活性炭脫色（膠體也可以吸附色素）

①純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCI型）;蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KN03型和含有

結(jié)晶水的晶體）。

②混合溶液（分離A和B）:蒸鏤晶,鰥時(shí)濾（得NaCI型）,將濾制令卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KN03