高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-工藝流程化學(xué)與技術(shù)專題

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-工藝流程化學(xué)與技術(shù)專題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生

碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)。

(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來

軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是

(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離

子截留，從而獲得純凈水的方法稱為O電滲析法

凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是O

(4)檢驗蒸儲水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的

【解析】(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為

硬水和軟水。含有較多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的

硬度是由Ca(HC03)2或Mg(HC03)2所引起的，這種硬度叫做暫

時硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化，方程

△

式為Ca2++2HC03-=CaC03I+C02t+H20、Mg2++

△

2HC03-=MgC03I+C02f+H20；

(2)如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，

這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換

法進行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2+、Mg2+發(fā)

生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離

子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg（0H）2等沉淀而影響交換效果，所以

先通過RH型陽離子交換樹脂。

（3）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法。

在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動,

如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的。所

以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或

電場力。

（4）因為水的電離程度極小，所以純水是幾立不導(dǎo)電的，因

此要檢驗蒸儲水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)

率或電阻率。

△

【答案】⑴Ca2+、Mg2+；Ca2++2HC03-=CaC03I+C02

t+H20

△

或Mg2++2HC03-=MgC03I+CO2t+H20；

（2）R出先通過陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg（OH）2等沉淀

而影響交換效果；

（3）反滲透法；電勢差或電場力；

（4）電導(dǎo)率或電阻率。

普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表

面涂敷明磯的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請

回答下列問題：

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅

紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂

敷明磯的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______o為防止紙張的

酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化

學(xué)(離子)方程式為O

(2)為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生

的主要問題是______o

②噴灑Zn(C2H5)2oZn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙

烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性

腐蝕的原理O

(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(T102)替代明磯，鈦白粉的

一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分(FeTiO3)為原料按下過程

進行的，請完成下列化學(xué)方程式

①口FeTiOj<]C<]Cl2-222L.口TiCl40FcCl,CO

TiCI,0吟4004

②口?口2TiOj+口CI：

【解析】(1)因為明根中含有A13+,而A13+水解顯酸性，

在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣

會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程

式為CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t;

(2)①因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成

書籍的污損；

②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2<H20=

ZnO+2C2H6to因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸

性腐蝕，方程式為ZnO+2H+=Zn2++H2O。

⑶考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。

【答案】(1)明磯水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水

解，使高分子鏈斷裂；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t；

(2)①過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；

②Zn(C2H5)2+_H2O=ZnO+2c2H6t、ZnO+2H+=Zn2++H20；

(3)267226；1112

20-1(6分)下列敘述正確的是

A.“接觸法”制H2s04時,催化氧化階段的反應(yīng)原理為

2SOJgMO3(g)2SO,(g).V/-0

B.海水提鎂的主要步驟為

CaCO)⑸在取電.

海水——i—?Mg(OH)2(s)―MgCI2(aq)——?Mg(!)*Cl?(g)

C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣

D.黏土的主要成分是三氧化二鋁

【答案】AC

【解析】命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。

A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不

是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分

為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；

黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二

鋁。

這類題考查的是化學(xué)與技術(shù)模塊的主要基礎(chǔ)知識點，以常見的

原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時的學(xué)習(xí)中要突出學(xué)習(xí)的重點,

對教材中常見的知識內(nèi)容了如指掌。

20-11（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同

的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在

高溫下進行燃燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已

知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成

純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是，Do（寫化學(xué)式）;

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是；

(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可

用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶

解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？O

70-1.KHCO,

UIQ203040502"

l!*C

【答案】(1)①2NaCl+_H2s04(濃)&_Na2so4_+_2_HClt

②Na2so4_+_4C_+_CaC03_qCaS_+_Na2co3_+_4C0

或Na2S04_+_2C_+_CaC03_^CaS_+_Na2C03_+_2C02

(2)①Ca(OH)2_,NH3；②

NH3+C02+NaCl+H20=NaHC03+NH4Cl

(3)保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨

廠提供，減少CaC03/!|_C02—這一工序，降低了能耗與污染。

(4)不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大，且在常溫下與氯化鉀

的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。

命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用

原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范

【解析】（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過程

中工藝的考查，在細讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；

（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHC03

與新信息KHC03在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是

判斷的依據(jù)。

重要的幾種化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)是《化學(xué)與技術(shù)》模塊的核心，所有

高考中的考查都以這些生產(chǎn)過程中的原理、生產(chǎn)工藝與設(shè)計新

思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握用關(guān)的思想、知

識細節(jié)、生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計原理，還有新時期對化學(xué)工業(yè)原

理的新要求，如循環(huán)經(jīng)濟、原子經(jīng)濟、節(jié)能環(huán)保等方面的要求

在工業(yè)中的運用。

1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)

略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

【解析】所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過

技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡

可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達

到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)

展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合

低碳經(jīng)濟。

【答案】D

2.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.可以用Si3N4、A1203制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐

蝕

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

【解析】阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正

確;Si3N4、A1203是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組

成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染

物，D正確。

【答案】C

命題立意：考查化學(xué)與STESo化學(xué)與日常生活、社會熱點問

題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的

內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。

1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列

說法正確的是

A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

【答案】D

【解析】本題主要考查的知識點有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、

②綠色化學(xué)的概念、③化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為

了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬

菜的農(nóng)藥殘留量；B項、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源

頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有

限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；

D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.石油分俺可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

【答案】D

【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A

項，、電是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作

為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，

而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分儲得到的是不同

沸點的燒類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的

方法可得到乙烯等不飽和的妙類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選

D項

6.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議

題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸鐵

【答案】D

【解析】本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項，制玻璃的反

應(yīng)為：Na2c03+Si02_aNa2Si03+C02；B項，碳燃燒可產(chǎn)生C02

氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成C02；這三項均生成

C02,即產(chǎn)生溫室氣體。D項，NH3與C02反應(yīng)生成(NH4)2C03,

沒有產(chǎn)生C02。

1.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A.減少食物加工過程B.注意節(jié)約用電

C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物—D.大量使用薪柴為燃料

【答案】D

【解析】此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心

是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排

放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電

能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸

消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪

柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。

易錯警示：解答此題的易錯點是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，

而造成錯誤選擇。由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異

常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在

生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

A.有機物不導(dǎo)電B.金剛石是自然界最硬的物

質(zhì)

C.S02可用作食品防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療

【答案】A

【解析】此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機物不導(dǎo)電,

但聚乙烘塑料就能導(dǎo)電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì),

B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心

血管疾病的治療，D對。

易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質(zhì)注意描

述中的一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時絕對話極易造成

錯誤理解。比如有機物都不導(dǎo)電、有機物都不是電解質(zhì)等。

6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能

減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時”熄燈活動—D.推廣使用煤液化技術(shù)

【答案】D_

【解析】本題考查化學(xué)與社會的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少

了化石燃料的使用，同時也減少了C02的排放,A項符合；火

力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出C02及有害氣體,

關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項符合；舉行“地球一

小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源，_C項符合;—煤液化技術(shù)，

提高了煤的利用率，但不能減少C02的排放，D項不符合。

（）31.（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，

為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中—加入甲醛，且

反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置。ICS*5U.C#O%下

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______

和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是o玻璃鋼具有

等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是

a.深埋b.粉碎后用作樹脂填

料

c.用作燃料d.用有機溶劑將其溶

解，回收樹脂

【解析】(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散

熱裝置

(2)_利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為

—Na2C03+SiO2=Na2SiO3+CO2_CaCO3+SiO2=

CaSiO3+CO2

(3)_玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料,

其中玻璃纖維的作用是增強體合成材料是基體；他的優(yōu)點

有：—強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良

性能

⑷廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和

改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)

處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合

物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下

一百年也不會腐爛，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯；酚醛塑料

不能溶解于有機溶劑，故d錯。

【答案】

(1)間歇性—散熱

(2)_純堿—Na2C03+Si02=Na2Si03+C02_CaC03+Si02=

CaSiO3+CO2

(3)_增強體—強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能

好等

⑷b、c

24.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生

產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnC03,并含少量的Fe203_、

FeCO3_MgO.CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下:

干燥得成品

-ZnSO4-7H,O

(in?kg)

將菱鋅礦研磨成粉的目的是

完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(OH)2+口+口=QFe(OH)3_+QCI-

⑶針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命

名的，組成元素是Fe、0和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用

的最大區(qū)間為。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaC03

開始沉淀

10.46.4——

的pH

沉淀完全12.48.0——

的pH

開始溶解

—10.5——

的pH

Ksp5.6X1012—6.8X10-62.8X10-9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是

一(選填序號)。ITS*5U.C#O%

a.大理石粉b.石灰乳c,純堿溶液

d.燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗

滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnC03—的質(zhì)量分數(shù)不低于

【解析】(1)_將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，

使得反應(yīng)更加充分

(2)_漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較

強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成

氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水,

清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。

(3)_化學(xué)式量為89,組成元素是正其中鐵的相對原

子量為56,扣掉56剩下33,化學(xué)式中只能含有2個氧原子和

1個氫原子，所以可能的組成為民°(°〃)

(4)叨=8.02〃(即2完全沉淀，物=10.5開始溶解，而Mg。現(xiàn)在

PH”的時候開始沉淀，為了使Z〃（O"）2能完全析出不影響

Mg（。"）%溶液的酸堿度控制在8.0WPHW10.4范圍

（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶

液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀

（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出

125m2

（7）綜合計算（不展開）西

【答案】

（1）增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更

加充分。

（2）2形（0”）3+\CIO~+1”2°=2尸e（0"）2+icr

（3）_"。（?！保ɑ蚱渌侠泶鸢福?/p>

（4）_8.0<PH<10.4（或其他合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）

125ml

（7）西（或其他合理答案）

25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)

生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大

量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安

全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組

成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、0四種元素。水溶性試驗

表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶

物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，

生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫

隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和

另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作

用是O

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品

的是O

A._KC1B._KN03C._Na2SD._CuO

（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可

溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）O

【解析】

本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要

進行分析，確定設(shè)計的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。

題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、0,水

溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶

于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L,單質(zhì)乙

在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合

物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能

為Fe203\Fe(0H)3等，根據(jù)題意只能是Fe20303、甲只有兩種

元素，且含N,必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,

則Na的物質(zhì)的量為:(13-8.4)/23=0.2mol,N與Na的物質(zhì)

的量之比為:0.6:0.2=3:1,則化合物甲為Na3N°4、在高溫下

Na與Fe203反應(yīng)的產(chǎn)物為Na202和Feo

Na+［必。向/而

【答案1)Na3N

(2)2N202+4C02+2H20=4NaHC03+02

(3)6Na+2Fe203=3Na202+4Fe_,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，

除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉(金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和

堿性有害物質(zhì)),提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。(4)

從氧化性角度分析KN03、CuO均可，但KN03本身受熱分解，

產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D._CuOo(5)實驗?zāi)康模簷z驗

Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢v

VCO2八

驗NaOH和Na2c03或NaHC03。實驗設(shè)計一：實驗/|

au

原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)

量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則

無NaHC03,石灰水變渾濁則有NaHC03無NaOH,稱量石灰水質(zhì)

量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰

水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最

終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化

碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物

只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直

到最大量消耗的鹽酸的體積比為1：1則只有Na2c03。大于1:1

則為NaOH與Na2C03的混合物。小于1：1貝！I為Na2C03和NaHC03

的混合物。即比較圖中a,b的大小。

16.（10分）領(lǐng)鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋼泥［主要含有&CQ、

BaSK）3、BaS5、8〃（民。2）2等］。某主要生產(chǎn)、&SO4的化

工廠利用領(lǐng)泥制取&（%。），其部分工藝流程如下：

HzO、稀HNO,XBaCOHhBa（NO0z溶液H2O

（1）酸溶后溶液中&（民。2）2與"Nq的反應(yīng)化學(xué)方程式為

（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過700,且不使用濃硝酸,

原因是、

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填化學(xué)

式）；中和團使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和

團引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是

【答案】

（l）Ba（FeO2）2+8HN03=Ba（N03）2+2Fe（N03）3+4H20

（2）防止反應(yīng)速度過快—濃HN03易揮發(fā)、分解

（3）BaC03Fe3+_H+

（4）減少廢渣中可溶性鋼鹽對環(huán)境的污染_（凡合理答案均可）

【解析】本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工

生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（l）Ba（FeO2）2與HN03反

應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是

控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解;

（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaC03,在I

中有Fe3+、H+和Ba2+、N03-等，加入BaC03后，能使Fe3+和

H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性專貝鹽，有毒，因此，洗滌

的目的是減少可溶性領(lǐng)鹽對環(huán)境的污染。

（2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方

法的原理。

方法I用氨水將SOz轉(zhuǎn)化為NH,HSO一再氧化成（NH,）2s0,

方法n用生物質(zhì)熱解氣（主要成分0）、。1八乩）將so2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法m用Na2s溶液吸收so?,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

方法團中氨水吸收燃煤煙氣中SQ的化學(xué)反應(yīng)為:

2N%+S0+H0=(NHJSO、

2211.三體

(NH4)2SO3+S02+H2O=2NHiHSO3

能提高燃煤煙氣中so?去除率的措

施有ja_(填字母)。

A.增大氨水濃度____KS5U01,干文KS5U

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸—

口._通入空氣使出。；轉(zhuǎn)化為50：-

采用方法團脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的0°2,原

因是團(用離子方程式表示)。

方法團重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

2co(g)+SO2(g)=S(g)+2co式g)AH=

2H2(g)+SO?(g)=S(g)+2Hq(g)AH=90.4如?加0廣

2co(g)+a(g)=29(g)

AH=-566.0kJ?moL

2H2{g)+O2(g)=2H2O(g)_________________________

A/7=T83.6AJ?MO尸

s(g)與C(g)反應(yīng)生成s&(g)的熱化學(xué)方程式為

方法團中用惰性電極電解MHSQ溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為O

(填化學(xué)式)

【答案】(1)ACHCO;>SO:=CO:+HSO;

(2)S(g)+02(g)=_S_02(g)_H=-574.OkJmol-1

(3)_02_S02

【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考

察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、

離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容(1)提高S02的轉(zhuǎn)化

率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入C02

的原因是因為HC03+S02=C02+HS03而產(chǎn)生C02_(2)主要考察

蓋斯定律的靈活運用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽

視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。(3)陰極的電極產(chǎn)生的氣

體為02和S02.

29.(16分)四川攀枝花蘊藏豐富的銀、鈦、鐵資源。用鈦鐵

礦渣(主要成分為Ti02、FeO、Fe203,Ti的最高化合價為+4)

作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

濃堿酸水矮0

請回答下列問題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是

向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液III,使混合液pH達0.5,

鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸

騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)

化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充

分利用濾液中的鈦鹽、、、

(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556a_kgA

(摩爾質(zhì)量為278_g/mol)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液

恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅

褐色膠體中加入3336b_kg_A和112c_kg鐵粉，鼓入足量空氣

攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fo203附著在膠體粒子上以沉淀形

式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中

溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料

______________________kgo

【答案】(1)"。2+2凡5。4="(SQ)2+2凡°或

TiO2+H2so4=TiOSO,+H2O

3+2+￥2

(2)Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe"+H2T

(3)_加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低?濃度促進

鈦鹽水解

H20FeSO4H2SO4

(4)_160tz+320/?+160c_

【解析】本題屬于化工生產(chǎn)流程題。(1)考查酸的通性，可以

與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價，可以寫出化學(xué)方程

式。(2)加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵

粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+

反應(yīng)、(3)考查了影響鹽類水解的因素。(4)考慮最后溶質(zhì)是

只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2aX103mol加入適

量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).，說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的

量為4aX103mol,后來又加入12bxi03mol的A,和2cX

103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子

為2aX103mol,o而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為

(2a+12b)X103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合?？?/p>

知消耗鐵離子為8bX103mol,根據(jù)鐵元素守恒。

nFe=(2a+4b+2c)_X103mol,n_Fe203=(a+2b+c)_X103mol,計

算得mFe203T60a+320Hl60ckg.

(上海卷)下圖是石油分偏塔的示意圖。a、b、c三種儲分中

()

石油氣

515TJriL!rq=^a

上升的

<=?c

熱蒸氣

En況;n?=.柴油

iFTjrrjniTEj——豆油

石贏個:

A.a的沸點最高B.b的熔點最低

C.c的平均分子量最大D.每一種僧分都是純凈

物

【答案】c_

【解析】從分偏塔各個出口出來的鐳分都為混合物。易揮發(fā)的

沸點較低，較輕的儲分先出來，在最高處，其分子量較低。分

儲塔中出口越低，分偏出的儲分的沸點越高、分子量越大。故

A、B、D錯誤。

（重慶卷）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反

應(yīng)條件未注明）o

淀粉舐EHZ坪&HZPf?乙醛

CJ1I2O6GHQ\C5H12O4CSHJOOX

SPLA

CI12()R

I

R(X'H2—c—CH2OR

I

已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為CH2()R，其中R為

()

II

￡c—CH—()

I

CH3

(1)淀粉是糖(填〃單〃或〃多〃)；A的名稱是

(2)乙醛由不飽和燒制備的方法之一是(用

化學(xué)方程式表示，可多步)。

(3)D玲E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有

3個相同的基團,且l_mol_D能與2_mol_Ag(NH3)20H反應(yīng),

則D的結(jié)構(gòu)簡式是；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與

NaHC03溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，且l_mol_G

與足量Na反應(yīng)生成則G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

和O

【答案】

(1)多—葡萄糖—

,、催化劑

(2)①CH2=CH2+H2O—YH3cH20H

催化劑

2CH3CH20H+02△2CH3CH0+2H20

或②CH2=CH2+HBr一>CH3CH2Br

CH3CH2Br+H20―>CH3CH20H+HBr(或CH3cH2Br+NaOH-

CH3CH20H+NaBr)

處劑

2CH3CH20H+02K>2cH3CHO+2H20

(3)加成(或還原)_C(CH20H)3CH0C(CH20H)3CH0+2Ag(NH3)

20H-&C(CH20H)3C00NH4+2AgJ+3NH3+H20

()

II

(4)II(X'II2—c—CH2()H

(5)CH2=CH-C00H

o—

八/

9CHCHCHCH,

II3\

U(>—CH—C—()—CH—COOHc-

II|

CH3CH3O

o

II

CH—C玉OH

I

CH3

(任選兩種即可)

【解析】本題為有機推斷題，綜合考查基本有機化學(xué)知識：反

應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、有機物的制備等。

從流程圖可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B為2-

羥基丙酸（乳酸）。流程圖中直接考查乙醛和日醛的羥醛縮合

反應(yīng)，E為羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物又被加氫的產(chǎn)物，即季戊四醇

C（CH20H）4。整個推斷并不難。所設(shè)計的問題也很基礎(chǔ)。第（2）

問答案有多種，最簡單的是由乙烯直接氧化制乙醛：

2cH2==CH2+02->2CH3CH0o

也可以寫兩步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第

（3）問考查乙醛和甲醛羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物C（CH20H）3CH0以

及該產(chǎn)物的銀鏡反應(yīng)方程式的書寫。第（4）問考查乳酸的同

分異構(gòu)體。根據(jù)要求，分子中含兩個羥基，不含竣基和醛基，

其結(jié)構(gòu)簡式只能是HOCH2coeH20H。第（5）問考查根據(jù)結(jié)構(gòu)判

斷性質(zhì)：乳酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)），生成丙烯酸；

可兩分子分子間脫去1分子水生成一元酯，或者脫去2分子水

生成二元內(nèi)酯；也可形成聚酯。

（）煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染

環(huán)境。最近，某企業(yè)利用〃煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)〃讓

煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量290%）,把煤〃吃干榨盡〃。

下列有關(guān)說法正確的是一

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化

②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變

化

③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用

④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用

A.①②③B.①②④C.①③④—

_____D.②③④

【答案】C

《化學(xué)與技術(shù)》模塊（選考題）_

石油裂化的主要目的是為了

A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.便于分僧

C獲得短鏈不飽和氣態(tài)燒

D.提高汽油的質(zhì)量

【答案】A

【解析】〃輕質(zhì)液體燃料〃主要包括汽油、煤油和柴油等，它們

在石油中含量雖然較高（25%左右），可以通過分儲的方式提

取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長

鏈的炫轉(zhuǎn)化為較短鏈的〃輕質(zhì)液體燃料〃，如：C16H34—>

C8H18+C8H16,A正確。乙烯和丙烯等〃短鏈不飽和氣態(tài)燒〃是重

要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度一

一裂解，來把一些較長鏈的燒轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等〃短鏈不飽

和氣態(tài)爆-B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸僧汽油差，往往

通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。

15,煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某

地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可

A.只含有碳、氫兩種元素

B.所含的有機物是CH4,CnHm,CO

C.CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)

D.氫氣體積分數(shù)最大

【答案】C

【解析】煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以

A錯；CO是無機物，氫氣的體積分數(shù)可能低于甲烷，C選項正

確。

12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是_

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提

高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為

H2S04時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生

產(chǎn)的C12進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅

的質(zhì)量小

【答案】D

【解析】本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成

氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向

移動可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項不正

確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫

度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽

極室產(chǎn)生C12,陰極室產(chǎn)生H2,顯然C項不正確；由于粗銅中

含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電

子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。

21.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、

02外，還含有S02、微量的S03和酸霧。為了保護環(huán)境，同時

提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的S02轉(zhuǎn)化

為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：_

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)

生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液口，按一定比例

加入氨水或碳酸氫鐵，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶

體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是

析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。

已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為

;③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯

二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是O

(3)能用于測定硫酸尾氣中S02含量的是

______________________________o(填字母)

A.NaOH溶液、酚酰試液B.KMnO4溶液、稀H2s04

C碘水、淀粉溶液D.氨水、酚猷試液

【答案】

(1)2H2