高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：化學(xué)反應(yīng)速率（精練）（解析版）

6.2化學(xué)反應(yīng)速率及限度（精練）

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.（2022黑龍江）化學(xué)反應(yīng)速率（單位可用mol/（L-s））表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物

A.體積的變化B.物質(zhì)的量的變化

C.質(zhì)量的變化D.物質(zhì)的量濃度的變化

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率（單位可用mol/（Ls））表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化，即v（B）=

Ac（B）,,

——,故D正確。

At

2.（2022黑龍江佳木斯）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moMLf）T是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為O.Smol-L-1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

【答案】A

【解析】】A.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；

B.反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)速率為0.8moL（L-s）T表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了OSmolL、，而不是1s時(shí)的瞬時(shí)濃度，C

錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來表示，而不是物質(zhì)的量的變化，且固體或純液體

的濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.（2021春.甘肅武威?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L4-s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol.L-1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)本就沒有明顯

現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

1

B.固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.0.8mol[Tsi表示1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8molLi,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確；

綜上所述答案為D。

4.（2022云南）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值

【答案】B

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加

量來表示，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無負(fù)值，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2022吉林）下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示

B.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）,就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化（均取正值）來表示，

A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)有快有慢化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量，B正確；

C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c正確；

D.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）,是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其它物質(zhì)的速率不

一定相等，D錯(cuò)誤；故選D。

2

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

I_________________________________________________________________

1.(2022北京)反應(yīng)2so2(g)+O2(g)=二2so3(g)進(jìn)行到2秒時(shí)，SCh的濃度增加了0.6mol/L。用O2的

濃度變化表示該時(shí)間段的反應(yīng)速率為

A.0.15mol/(L-S)B.0.3mol/(L-S)

C.0.6mol/(L-S)D.0.9mol/(L-S)

【答案】A

-I1

【解析】v(S03)=0.6molL/2s=0.3mol-L'-s；v(O2)：v(SO3)=1：2,v(O2)=l/2v(SO3)=0.3

moLL"si/2=0.15mol/(L-S).故選A。

2.(2022浙江)在2L的密閉容器中N2+3H2簿92NH3,自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol,則以

氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.0.2mol/(L-s)B.0.1mol/(L-s)C.0.2mol/(L-s)D.0.4mol/(L-s)

【答案】B

0.4mol

【解析】根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算：V(NHJ=言y=a=o,imol/(LS,故選及

3.(2022河北)在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B2C,在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由

lmol/L降至IJ0.6mol/L,則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

A.0.04mol/(L.s)B.0.02mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.2mol/(L-s)

【答案】A

【解析】在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B―^2C,在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由lmol/L降

到0.6mol/L,則A的變化量為0.4mol/L,v(A)=空吧蛆=0.04mol/(L-s),故選A。

10s

4.(2022上海)反應(yīng)4A(s)+5B(g)4c(g)+6D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增

力口了0.45mol,則下列說法正確的是

A.半分鐘時(shí)v(B)=0.0015molLi-s-iB.半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010molLLs」

C.半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010moLL"siD.半分鐘內(nèi)v(D)=0.045molLls」

【答案】C

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率代表一段時(shí)間的平均速率，不是瞬時(shí)速率，即半分鐘時(shí)v(B)是指瞬時(shí)速率，不

能計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應(yīng)速率表示，B錯(cuò)誤；

3

C.半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則半分鐘內(nèi)丫0)=普=譬粵=0.00151110卜1?€1由速

VAt10Lx30s

4

率之比等于系數(shù)比，v(C)=-v(D)=0.0010mol-L4-s-1,C正確；

6

D.半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則半分鐘內(nèi)丫(口)=色=四咀=0.001501011」，1,D錯(cuò)

VAt10Lx30s

誤；

故選：Co

5.(2022貴州)在一定條件下，將2moic。2和6m。1凡通入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o前10s內(nèi)，區(qū)的平均反應(yīng)速率為O.i2mol?「y，貝UlOs末，容器

中CH30H的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol-U1B.O.Smol-U1C.1.2molL1D.1.8mol-U1

【答案】A

【解析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)，不同物質(zhì)同一方向的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即

V(H2)：V(CH3OH)=3：1,所以前10s內(nèi)，CH30H的平均反應(yīng)速率是v(CH3OH)=；v(H2)=0O4mol.LT.sT,根據(jù)

Ac

反應(yīng)速率計(jì)算公式v=一得到Ac(CHOH)=v(CHOH).At=0.04mol.L1.s-1x10s=0.4mol.L-',又由于CHsOH起始時(shí)濃

At

度為0，所以10s末容器中CH30H濃度為0.4mold/i。

A.根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算正確，符合題意;

B.根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意;

C.根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意;

D.根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意;

綜上，本題選A。

6.(2022陜西)反應(yīng)4A(s)+2B(g)/2c(g)+D(g)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04

下列說法正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol-L^s1

B.在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

C.在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mol-L-i『

D.2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol

【答案】B

【解析】A.A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤;

4

B.B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；

C.經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol[T,貝!|v(B)=0.04molLk2s=0.02molL-%T,此速率為2s內(nèi)的平

均速率，不是在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.不知道容器的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。

故選Bo

7.(2022黑龍江)對(duì)于X(g)+3Y(g)2Z(g),當(dāng)生成2moi的Z時(shí)，該反應(yīng)放出akJ能量，一定條件下，

將ImolX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為24mo1。下列說法

正確的是

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L-min)

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min)

C.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且兩者速率均大于零

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)lOmin,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則轉(zhuǎn)化的Y的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol

=0.6mol,故Y的平均反應(yīng)速率為—=06吧?=0.03mol/(L.min),A錯(cuò)誤；

VAt2Lx10min

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將ImolX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為

2mol的Z,即反應(yīng)放出的熱量小于akJ,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故選D。

8.(2022廣西南寧)將5.6g鐵粉投入盛有100mL2moi?口稀硫酸的燒杯中，4min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。

若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0~4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.25mol/(L-min)B.v(H2SO4)=0.5mol/(L-min)

C.v(FeSO4)=0.25mol/(L-min)D.V(H2)=0.5mol/(L-min)

【答案】C

【解析】A.Fe為固體，不能用鐵的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

0.1mollmol/L

1

B.硫酸濃度變化量為〈[I=lmol/L,故V(H2SC)4)=N「一=0.25mobL^min,故B錯(cuò)誤；

0.1mollmol/L

C.硫酸亞鐵的濃度變化量為777(一=lmol/L,故v(FeS04)=丁一=0.25mol?LLminL故C正確;

5

D.氫氣是氣體，不知道容器體積，該反應(yīng)中不能用氫氣的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.(2022黑龍江大慶)在2L的恒容容器中，充入ImolA和3moiB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g"2c(g)；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的組合是

①用A表示反應(yīng)的速率為0.1mol/(L-s)②用B表示反應(yīng)速率為0.4mol/(L.s)③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為

1.2mol④3s時(shí)B的濃度為0.6mol/L

A.①④B.①③C.③④D.②③

【答案】A

【解析】根據(jù)題意，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L,經(jīng)3s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為則

A(g)+38(g)2c(g)

開始(mo//L)0.51.50

轉(zhuǎn)化e?o//L)0.30.90.6

3s時(shí)0.20.60.6

以此計(jì)算反應(yīng)速率。

①根據(jù)速率計(jì)算公式，計(jì)算物質(zhì)A表示反應(yīng)的速率==0.1mol/(L-s),用A表示反應(yīng)的速率為

3s

0.1mol/(L-s),故正確；②用B表示反應(yīng)速率為=="幽￡=0.3mol/(L.s),故錯(cuò)誤；③3s內(nèi)生成C的

3s

物質(zhì)的量為0.6mol?L-ix2L=1.2mol,3s時(shí)是即時(shí)速率，故錯(cuò)誤；④3s時(shí)B的濃度為0.6molir,故正

確；

故選Ao

10.(2022甘肅隴南?高一?？计谥?一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol-L」。下列有關(guān)說法不正確的是

A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol-L1min1

B.2min末，N1的濃度為0.14mol.L」

C.。?2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g

D.0?2min內(nèi)，。2的物質(zhì)的量減少了015mol

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，因此無法計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，A

錯(cuò)誤；

B.2min末，NO的濃度為0.06mol<L",則參加反應(yīng)的NH3的濃度為0.06moLL」，則2min末，NH3的濃

度為0.2moLL"-0.06moLL-i=0.14molLi,B正確；

6

C.。?2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為"四叱';^x2L=0.18mol,質(zhì)量為0.18molxl8g/mol=3.24g,C

4

正確；

D.0?2min內(nèi)，。2的物質(zhì)的量減少了6n匚x2L=0.15mol,D正確；

4

故選Ao

11.(2022安徽)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示。下列描述正確的是

A.反應(yīng)在0?10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol1—kF

B.反應(yīng)在0?10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為磐*=0.079W/-L，ST,A錯(cuò)誤；

2Lxl0s

B.X初始物質(zhì)的量為1.2mol,至！J10s物質(zhì)的量為0.41mol,物質(zhì)的量減少了0.79mol,濃度減小了

0.395mol/L,B錯(cuò)誤；

C.Y初始物質(zhì)的量為Imol,到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol,轉(zhuǎn)化率為79%,C正確；

D.X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)Z物質(zhì)的量變

化量An(X)=0.79mol,An(Y)=0.79moLAn(Z)=1.58mol,故X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2,D錯(cuò)

誤；

故選C。

12.(2022春?云南曲靖?高一校考期中)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

7

A.反應(yīng)進(jìn)行的Is時(shí),v(A)=v(C)

B.在0?6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol-Lq-s1

C.在。?6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，從反應(yīng)開始到6s時(shí)刻，B物質(zhì)減少了0.6moLC物質(zhì)減少了0.8mol,A物質(zhì)增

加了D物質(zhì)增加了0.4mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)物是B、C,生成物是A、D,四者的該變量之比：

0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2,則該反應(yīng)的方程式為：3B+4C—―6A+2D。

A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)進(jìn)行的1s時(shí)，n(A)=n(C),二者的該變量分別0.6mol、0.4mol,說明反應(yīng)速率v(A)

豐v(C),A不合理；

B.在0?6s內(nèi)，B減少了0.6mol,化學(xué)反應(yīng)速率為駒到=0.05mol.LLs\B不合理；

2Lx6s

08

C.在0?6s內(nèi)，C減少了0.8mol,轉(zhuǎn)化率為元x100%=80.0%,C合理；

D.據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4c.,6A+2D,D不合理；

故選C。

題組三化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較

1.(2022浙江)在A(g)+2B(g)13c(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5molLH-s_1B.v(B)=0.5molLH-s-1

C.v(C)=0,5mol-L-1-s-1D.v(D)=0,5mol-L^s-1

【答案】D

【解析】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大，則速率越快，比值越小，則速率越慢，由于

早＞殍＞?＞竽，則u(D)=0.5mol-LT-sT的反應(yīng)速率最慢，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

2.(2022福建)反應(yīng)A(氣)+3B(氣)一2c(氣)+2D(氣)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率為

8

(l)v(A)=0.01mol-L--s"⑵v(B)=0.6mol?L"?min」

(3)v(C)=0.4mol-L；i?min』(4)v(D)=0.01molL；i

則反應(yīng)速率的快慢順序正確的是

A.(1)=(4)<(3)<(2)B.(1)>(2)=(3)>(4)

C.(1)>(4)>(2)=(3)D.(2)>(3)>(4)>(1)

【答案】C

【解析】lmol-LLs」=lx60mol-ljLrnin」，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則⑴

。。：6。=0.6,(2)*0.2,(3)與=。2,(4)*1竺=0.3,反應(yīng)速率的快慢為(1)>(4)>(2)=(3),故

選：Co

3.(2022浙江?高一階段練習(xí))在2A+BU3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=18mol/(L-min)

C.v(C)=l.2mol/(L-s)D.v(D)=lmol/(Ls)

【答案】C

【解析】A.v(A)=0.5mol/(L-s),則貝C)=0.75mol/(L6)；

B.v(B)=18mol/(L-min)=0.3mol/(L-s),則v(C)=0.9mol/(L-s)；

C.v(C)=1.2mol/(L-s)；

D.v(D)=lmol/(L-s),則v(C)=0.75mol/(L-s)；

比較以上數(shù)據(jù)可以看出，u(C)=1.2mol/(L.s)時(shí)反應(yīng)速率最快，C正確。

故選Co

4.(2022江蘇鹽城?高一?？计谥?可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其

中反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-min)B.v(B)=1.2mol/(L-min)

C.v(C)=0.4mol/(L-min)D.v(C)=0.02mol/(L-s)

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較速率和系數(shù)的比值大小即可；

A.0.5mol/(L-min)/1=0.5mol/(L-min)

B.1.2mol/(L-min)/3=0.4mol/(L-min)

C.0.4mol/(L-min)/2=0.2mol/(L-min)

D.0.02mol/(L-s)=0.02x60=1.2mol/(L-min),1.2mol/(L-min)/2=0.6moV(L-min),則D選項(xiàng)最大；

9

故選：Do

5.(20222吉林)在四個(gè)不同的容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2,2NH3,生成氨的反應(yīng)速率最快的

是

A.v(NH3)=0.009mol-L-1-s-1B.v(NH3)=0.4mol-L1-min1

C.v(H2)=0.3mol-L1-min1D.v(N2)=0.2mol-L1-min1

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知，在不同條件下的反應(yīng)，速率與計(jì)量數(shù)之比大，反

應(yīng)速率快，以此作答；

對(duì)于反應(yīng)N2+3H242NH3,存在：

..v(NH)0.009mol-E1-s1x60s/min____1

A中——江3=-----------------------=0.27mol?LT"x?min1；

22

RubV(NH3)0.4molL_1min4,1.1

B中------=---------------=O.zmol-Lnun；

22

ri=bV(H2)O.SmolL1-min11./

C中—---=---------------=O.lmol?L?min；

33

rHV(N2)0.2mol-L*min1,.i.

D中—---=---------------=OA.zomol?LT?min4；

11

綜上，A中速率與計(jì)量數(shù)之比比值最大，所以反應(yīng)速率最快，故選A。

6.(2022春.貴州六盤水.高一統(tǒng)考期末)一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

4A(g)+5B(g).4C(g)+6D(g)o用下列物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=1.2mol/(L-s)

C.v(C)=1.0mol/(L-s)D.v(D尸1.8mol/(L-min)

【答案】c

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即同一反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行測(cè)得的反應(yīng)速率大小比

較，可根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)之比的比值大小判斷，若比值越大，則反應(yīng)速率越快，對(duì)于反應(yīng)

4A(g)+5B(g).4C(g)+6D(g),v(A)=0.8moV(L.s),貝ij必=212^2=12；v(B)=1.2mol/(L-s),貝|

44

v(B)1.2x60...小、1」1//T、ev(C)1.0x60,_小、i”.、i

=---------=14.4；v(C)=1.0mol/(L-s),貝U=----------=15；v(D尸1.8omol/(L?min),貝n|t

5544

安=，=0.3,綜上哼＞?＞哼＞怨2,所以v(C)=1.0mol/(L-s)時(shí)，反應(yīng)速率最快，故選C。

664546

7.(2022春?甘肅定西?高一?？计谥?對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)馨高翻落2NH3(g),在不同條件下的化

學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

10

A.V(H2)=0.015mol/(L*s)B.v(N2)=0.2mol/(L-min)

C.v(NH3)=0.25mol/(Lemin)D.v(H2)=0.4mol/(L*min)

【答案】A

【解析】A.v(N2)=；v(H2)=；x0.015mol/(L?s)=0.005mol/(L*s)=0.3mol/(L*min)；

B.v(N2)=0.2mol/(Lemin)；

C.v(N2)=；v(NH3)=gxO.25moi/(L?min)=0.125mol/(L*min)；

D.v(N2)=gv(H2)=；x0.4mol/(L?min)=0.133mol/(L*min)；

表示反應(yīng)速率最快的是v(H2)=0.015mol/(L-s),選A。

題組四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

■

1.(2022春?吉林白山?高一?？茧A段練習(xí))不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的化學(xué)反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率

的主要因素是

A.溫度B.壓強(qiáng)C.物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑

【答案】C

【解析】溫度、壓強(qiáng)、催化劑都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素還是物質(zhì)的性

質(zhì)；故選C。

2.(2022春.河北唐山.高一?？计谥?不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

【答案】D

【解析】不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度和

催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界條件，故答案為：D。

3.(2021春.廣西賀州)在反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的是

A.減少生成物的量B.增大CO?的濃度

C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

【答案】A

【解析】A.減少生成物的量，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B.增大CO2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不符合題意；

C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。

11

綜上所述，答案為A。

4.（2022春?云南楚雄?高一?？茧A段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施

中不可能加快反應(yīng)速率的是

A.將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋B.將鋅粒改為鋅粉

C.尋找一種合適的催化劑并加入其中D.適當(dāng)升高溫度

【答案】A

【解析】A.將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋會(huì)使溶液中氫離子濃度減小，鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率減小，

故A符合題意；

B.將鋅粒改為鋅粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故B

不符合題意；

C.尋找一種合適的催化劑并加入其中，可以使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.適當(dāng)升高溫度可以使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

故選Ao

5.（2022?上海）在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)

曰

WO3（S）+3H2（g）—W（s）+3H2O（g）,下列說法不正確的是

A.增加Hq（g）的量，消耗Hz的速率瞬間不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C.保持體積不變，充入氤氣，其反應(yīng)速率不變

D.保持壓強(qiáng)不變，充入就氣，H?O（g）生成速率減慢

【答案】A

【解析】A.增加HQ（g）的量，容器體積會(huì)增大，應(yīng)的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故

A錯(cuò)誤；

B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.體積不變，充入嬴氣，H2,H2O（g）的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D.壓強(qiáng)不變，充入銳氣，體積增大，H2、H2O（g）的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。

故選Ao

12

6.(2022春.陜西渭南.高一統(tǒng)考期末)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g).2CO(g),下列措施能使該

反應(yīng)速率增大的是

A.恒容下充入N?(g)B.增加碳的量

C.縮小體積，增大壓強(qiáng)D.恒壓下充入NJg)

【答案】C

【解析】A.恒容條件下充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度并未發(fā)生變化，反應(yīng)速率不

變，A錯(cuò)誤；

B.碳在該反應(yīng)中為固體反應(yīng)物，增加碳的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中均有氣體，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高反應(yīng)速率，C正確；

D.恒壓下充入氮?dú)猓萜鞯捏w積增大，且氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

7.(2022春?廣東珠海?高一統(tǒng)考期末)對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)=-2C(g),保持其他條件不變，只改變下

列一個(gè)反應(yīng)條件，不能使生成C的反應(yīng)速率加快的是

A.增大反應(yīng)物的濃度B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.擴(kuò)大容器體積

【答案】D

【解析】A.增大反應(yīng)物的濃度，使得單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率變大，使得生成C的

反應(yīng)速率加快，A正確；

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)也會(huì)增加，生成C的反應(yīng)速率加快，B正確；

C.升高溫度，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率加快，C正確；

D.擴(kuò)大容器體積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

8.(2022春.陜西西安.高一高新一中?？茧A段練習(xí))某溫度下，反應(yīng)H2(g)+l2(g)暮。2Hl(g),H<0在

帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A.體積不變，升溫，平衡向逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大

13

【答案】c

【解析】A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；

B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，生成物濃度增大，而反應(yīng)物濃度瞬間不變，故開始時(shí)逆反應(yīng)速率增

大，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，但由于濃度增大，顏色加深，C

正確；

D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，各物質(zhì)濃度均不變，正反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.（2022春?海南僧州?高一校考階段練習(xí)）下列方法對(duì)2so2（g）+C）2（g）.2sCh（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是

A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.加入催化劑D.降低溫度

【答案】B

【解析】A.加入SO3,生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B.容積不變，充入N2,反應(yīng)體系中各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；

C.加入催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.（2021春?遼寧沈陽?高一新民市第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝写胧?duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.溫度容積不變時(shí)向C（s）+H2O（g）-CO（g）+H2（g）反應(yīng)體系中增加C的量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取生時(shí)，改用濃硫酸

C.過氧化氫分解時(shí)加入適量的MnCh

D.合成氨反應(yīng)中在恒溫、恒容條件下充入氤氣使體系壓強(qiáng)增大

【答案】C

【解析】A.碳為固體，反應(yīng)體系中增加C的量不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.二氧化鎬可以催化過氧化氫加快反應(yīng)速率，C正確；

D.恒溫、恒容條件下充入氤氣使體系壓強(qiáng)增大，但是不改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不受影響，D錯(cuò)

誤；

故選C。

11.（2022.寧夏）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可

14

向反應(yīng)容器中加入適量的

A.NaOH(s)B.H2O(1)

C.NaHSO4(s)D.Na2co3(s)

【答案】B

【解析】A.NaOH消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少，A不符合；

B.加水稀釋降低鹽酸濃度，減緩反應(yīng)的速率，氫離子總量不變，不影響生成H2的總量，B符合；

C.加入NaHSCU固體，因其電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，加快反應(yīng)的速率，且生成H2的總量

增加，C不符合；

D.Na2cCh消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少，D不符合；

答案選B。

12.(2022春?廣東汕頭?高一?？计谥?回答下列問題：

⑴對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)-Z(g),在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減

小"或‘不變")：

①升高溫度;

②加入催化劑；

③保持容器的體積不變，增加氣體Ar—；

④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體—。

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為—o

(3)反應(yīng)3A(g)+B(g)?—、2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物

質(zhì)表示為①VA=lmol/(L?min)、②vc=0.5mol/(L?min)、③VB=0.5mol/(L?min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到

小的關(guān)系是-0(用序號(hào)表示)

15

【答案】(1)增大增大不變減小

(2)3X+Y.2Z0.05mol1uifi4

(3)③②

【解析】(1)①升高溫度，活化分子比率增加，反應(yīng)速率加快

②加入催化劑，降低了反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率增加；

③保持容器的體積不變，增加氣體Ar,不改變反應(yīng)物、生成物濃度，反應(yīng)速率不變；

④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積變大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減??；

(2)①由圖可知，參加反應(yīng)XYZ的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mob0.2mol,且XY物質(zhì)的量減小為反

應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，反應(yīng)后各物質(zhì)同時(shí)存在，為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y

-2Z。

②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為一^^匚=0.05mol?一毗；

2Lx2min

(3)比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)且單位要相同進(jìn)行比較，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，

2

①VA=lmol/(L?min)、②VA=2vc=0.75mol/(L?min)、③VA=3vB=1.5mol/(L?min),故三種情況下該反應(yīng)速率由

大到小的關(guān)系是③XD>②。

13.(2022春?山東泰安?高一統(tǒng)考期中)回答下列問題：

I、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g).2C(g)o開始時(shí)加入4moiA、6moiB、2mol

C,在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。

⑴用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：o

⑵在2min末B的濃度為=

(3)若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率;

②充入1molB,化學(xué)反應(yīng)速率；

③將容器的體積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率0

(4)在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是(填序號(hào))。

16

A.ti時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.Q時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

II、已知：甲酸(HCOOH)是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子(HCOO)

達(dá)到平衡狀態(tài)。

(5)請(qǐng)寫出甲酸的電離方程式o

(6)0.1moLL-i的甲酸溶液，當(dāng)其電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的c(HCOCr)為(填序號(hào))。

A.>0.1mol-L-1B.=0.1mol-L-1C.0<c(HCOO")<0.1mol-L-1D.=0

【答案】(1)0.375mol.imin"

(2)2.75mol-L1

⑶增大增大減小

(4)BD

(5)HCOOH=HCOO+H+

(6)C

【解析】在2L密閉蜜器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g).、2c(g),開始時(shí)加入4moiA、6moiB、2molC,在2min

末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol,列三段式：

3A(g)+B(g)2C(g)

初始量(mol)462

轉(zhuǎn)化量(mol)1.50.51

平衡量(mol)2.55.53

An1.5mol

(1)v(A)=—二0.375mol/(L.min)；

(2)2面!1末8的濃度為(:(：6尸［='受=2.511101/1；

(3)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為:增大;

17

②充入lmolB,B濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為:增大；

③將容器的體積變?yōu)?L,各物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為:減小;

（4）A.由圖象可知，口時(shí)刻，v（正）>v（逆）故反應(yīng)正向進(jìn)行中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，t2時(shí)刻，v（正）在上，v（逆）在下，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.由圖象可知，t3時(shí)刻，v（正）在上，v（逆）在下，反應(yīng)正向進(jìn)行中，沒有達(dá)到進(jìn)行的限度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由圖象可知，Q時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；

答案選BD；

（5）甲酸屬于一元弱酸,只能部分電離，甲酸的電離方程式為:HCOOH.：HCOO+H+；故本題正確答案

為：HCOOH=HCOO+H+；

（6）由于甲酸屬于一元弱酸，只能部分電離，因此，O.lmol/L的甲酸溶液中HCOO-的濃度范圍為0<

c(HCOO)<0.1mol-L1,答案選C。

14.（2022春?廣東潮州?）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集

氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有LOOmolL」、ZOOmoLL」兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量

為25.00mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

編鋅規(guī)鹽酸濃度/molL

T/K實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

號(hào)格1

粗顆

?2982.00

粒

粗顆

②2981.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

粒

（II）實(shí)驗(yàn)①和_________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（）實(shí)驗(yàn)①和_________探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影

粗顆III

③3082.00

響。

粒

細(xì)顆

④2982.00

粒

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）:

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時(shí)間(s)102030405060708090100

氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s?10s)為，可能原因是；

(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加

入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生也氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的

是(填相應(yīng)字母)；A.NaNCh溶液B.NaCl溶液C.CuSCU溶液D.Na2cCh

(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Ci?+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol-L45滴0.1mol-L-1

FeCh溶液Cust),溶液

①如圖可通過觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②某同學(xué)提出將FeCb改為Fe2(SCU)3更為合理，其理由是。

【答案】⑴③④

(2)0.056mol/(L-s)40-50s反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快

⑶B

(4)生成氣泡的快慢陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCb改為Fe2(SCU)3可以控制陰離

子相同，排除陰離子不同造成的干擾

【解析】(1)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的使用。實(shí)驗(yàn)①和②溫度一樣，鋅顆粒大

小一樣，鹽酸濃度不一樣，所以實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和③其他條件相

同，溫度不同，所以是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④其他條件相同，鋅顆粒大小不