高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平的方法分析

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平的方法分

析

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平

的方法分析》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要配平氧化還

原反應(yīng)的方程式，下面的我將為大家?guī)砜焖倥淦窖趸€原反應(yīng)的方法介

紹，希望能夠幫助到大家。高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平的方法一、電子

守…

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要配平氧化還原反應(yīng)的方程式，下面的我將為

大家?guī)砜焖倥淦窖趸€原反應(yīng)的方法介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平的方法

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過

程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。

故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化

合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整

個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式

左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循

這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng)先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的

計(jì)量數(shù)。

②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要

根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平

無誤。

3、實(shí)戰(zhàn)演練

+7-10+2

⑴KMnO4+HClC12+MnC12+KCl+H20

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物C12

和MnC12,同時(shí)列出化合價(jià)升降情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)C12和MnC12

的計(jì)量數(shù)。

+7+2

降低MnMn5eX

-10

升高ClC122eX5

所以先配平為KMnO4+HCl

5C12+2MnC12+KCl+H20

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終

配平結(jié)果為

2KMnO4+16HCl=5C12+2MnC12+2KCl+8H20

-3+60+4

⑵(NH4)2S04NH3+N2+S02+H20

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物N2

和S2,同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)N2和S02的

計(jì)量數(shù)。

+6+4

降低SS2eX3

-30

升高NN26eX1

所以方程式先配平為(NH4)2S04NH3+1N2+3S02+H20

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終

配平結(jié)果為

3(NH4)2S04=4NH3+lN2+3S02+6H20

+1-2+5+2+6+2

⑶Cu2S+HN03

Cu(N03)2+H2S04+N0+H20

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物

Cu(N03)2、H2s04和NO,同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化

的物質(zhì)Cu(N03)2、H2S04和NO的計(jì)量數(shù)。(因?yàn)镃u和S的化合價(jià)均升高,

且它們來自于反應(yīng)物Cu2S,Cu和S的原子個(gè)數(shù)比為2：1,按此比例疊加

化合價(jià)變化數(shù)目)

+5+2

降低N

N3eX10

-2+6

升高S

S

+1+210eX3

2Cu

2Cu所以方程式先配平為Cu2S+HNO3

6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+H20

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終

配平結(jié)果為

3Cu2S+22HNO3=6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+8H20

［練一練〕配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。

1.FeS2+02

S02+Fe2032.FeS+H2S04

Fe2(S04)3+S02+H20+S3.AgN03

Ag+NO2+O2

二、待定系數(shù)法

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每

一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)（如X、y、z等均

大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相

等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約

掉。

2、方法和步驟

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)

表示出來，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)

物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。

3、實(shí)戰(zhàn)演練（將以上所列出的方程式一一利用待定系數(shù)法配平）

（1）KMnO4+HCl

C12+MnC12+KCl+H20

因?yàn)殒勗睾吐仍氐幕蟽r(jià)變化，故將C12和MnC12的計(jì)量數(shù)配平，

分別為x、y,再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為

yKMnO4+（3y+2x）HCl=xC12+yMnC12+yKCl+4yH20,最后根據(jù)氫元素守恒，

列出x和y的關(guān)系式：3y+2x=8y,得出2.5y=x,把方程式中的x都換成

y，即

yKMnO4+8yHC1=2.5yC12+yMnC12+yKC1+4yH20,將x約掉，并將計(jì)量數(shù)

變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為

2KMnO4+16HCl=5C12+2MnC12+2KCl+8H20o

⑵(NH4)2S04

NH3+N2+S02+H2

因?yàn)榈睾土蛟氐幕蟽r(jià)變化，故將N2和S02的計(jì)量數(shù)配平，分

別為x、y,再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為y(NH4)2S04

=(2y-2x)NH3+xN2+yS02+(y+3x)H20,最后根據(jù)氧元素守恒，列出x和y

的關(guān)系式：

4y=2y+y+3x,得出3x=y,把方程式中的y都換成x,即3x(NH4)2S04

=4xNH3+xN2+3xS02+6xH20,將x約掉，故最終的配平結(jié)果為

3(NH4)2S04=4NH3+lN2+3S02+6H20o

⑶Cu2S+HN03Cu(N03)2+H2S04+N0+H20

因?yàn)榈睾豌~元素、硫元素的化合價(jià)變化，故將Cu2S和HN03的計(jì)量

數(shù)配平，分別為x、y,再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為

xCu2S+yHN03=2xCu(N03)2+xH2S04+(y-4x)N0+(2y-12x)H20,最后根據(jù)

氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：y=2x+4y-24x,得出

x=y,把方程式中的y都換成x,即xCu2S+

xHN03=2xCu(N03)2+xH2S04+

xNO+

xH20,將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為

3Cu2S+22HN03=6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+8H20o

高中化學(xué)的有機(jī)物分析式確定的計(jì)算方法介紹

1、確定元素的組成

一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為CC02,HH20o若有

機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物只有C02和H20,則其組成的元素可能為C、H或C、

H、Oo欲判斷該有機(jī)物是否含有氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物中C02中的碳元

素質(zhì)量及H20中的氫元素的質(zhì)量，然后將這兩種元素的質(zhì)量相加，再和原

有機(jī)物的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則原有機(jī)物中不含氧元素，若不相等則

原有機(jī)物中必定含有氧元素。

2、確定分子式

在確定有機(jī)物的組成元素之后，接下來根據(jù)題目條件來最終確定這幾種

元素構(gòu)成的物質(zhì)的分子式。在確定分子式進(jìn)行計(jì)算的時(shí)候，通?？梢圆捎?/p>

以下幾種計(jì)算方法。

方法一、實(shí)驗(yàn)式法（即最簡(jiǎn)式法）

根據(jù)有機(jī)物的分子式為最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，利用其相對(duì)分子質(zhì)量及求得的

最簡(jiǎn)式便可

確定其分子式。如煌的最簡(jiǎn)式求法為：

例1：某含C、H、。三元素的有機(jī)物，其C、H、。的質(zhì)量比為6：1：8,

該有機(jī)物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機(jī)物的分子

式。

【解析】該有機(jī)物中的原子個(gè)數(shù)比為

故其實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)其分子式為（CH20）n,根據(jù)題意得：。

則該有機(jī)物的分子式為C2H402。

方法二、單位物質(zhì)的量法

根據(jù)題目中的已知條件，確定有機(jī)物的元素組成后，直接求出Imol該

有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下

該有機(jī)物氣體的密度（或相對(duì)密度）及各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則求解分子式的

基本途徑為：密度(或相對(duì)密度)Mlmol有機(jī)物氣體中各元素原子的物質(zhì)的

量分子式。

例2：6.2g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成8.8gC02和5.4gH20,并

測(cè)得該有機(jī)物的蒸汽與H2的相對(duì)密度是31,求該有機(jī)物的分子式。

【解析】分別根據(jù)C、H的質(zhì)量守恒求得A中的C、H質(zhì)量分別為

m(C)=2.4g,m(H)=0.6g

m(C)+m(H)=3g<6,2g

所以有機(jī)物A中含有0元素，且m(0)=6.2g-3g=3.2g。

因?yàn)镸(A)=31X2g/mol=62g/moL故1molA中各元素原子的物質(zhì)的

量

則該有機(jī)物的分子式為C2H602。

方法三、列方程組法

若已知有機(jī)物的元素組成，則可直接設(shè)1個(gè)分子中所含各元素原子的個(gè)

數(shù)分別為x、y、z,即設(shè)出有機(jī)物的分子式。如有機(jī)物中含有C、H或C、

H、0元素的時(shí)候可以假設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz,根據(jù)題設(shè)條件列

方程組解得x、y、z,即可求出該有機(jī)物的分子式(當(dāng)z=0的時(shí)候該有機(jī)物

不含氧，否則含有氧元素)。

例3：0.2mol某有機(jī)物和0.4mol02在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為C0、

C02和H20(g),產(chǎn)物通過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g,再通過灼熱的