高中化學(xué)必修2模擬卷04 2019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

22019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷04

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：必修二難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分

病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是

A.防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用

B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料防水■層（外層）

C.熔噴聚丙烯材料難溶于水過速層（中間層）

吸溫層（內(nèi)層）

D.用完后應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱

【答案】D

［解析）A.由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用,A項(xiàng)正確；

B.熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料，B項(xiàng)正確；

C.熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于煌類無親水基，難溶于水，C項(xiàng)正確；

D.口罩用完后屬于有害物質(zhì)，所以用完后應(yīng)不能投入有標(biāo)志的垃圾箱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

2.下列說法正確的是

A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使澳水、石蕊試液褪色

B.濕潤的氯氣具有漂白作用，它能使石蕊試液先變紅色再褪色

C.SO2和CL都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力

D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

【答案】B

【解析】A.因?yàn)镾Ch具有還原性，與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溪水褪色，SO?與水反應(yīng)生成

H2so3,H2SO3使石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HCIO,HC1使石蕊試液變紅，HC1O使紅色褪去，故氯氣使石蕊試

液先變紅色再褪色，B正確：

C.SO2和C12等體積通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,不僅不能增強(qiáng)漂白

性，且因?yàn)槎叻磻?yīng)而失去漂白性，c錯(cuò)誤：

D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，D錯(cuò)誤。

答案選B。

3.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,

向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol

【答案】A

【解析】在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=0.1Lx0.4moi/L=0.04moL硫酸的物質(zhì)的

量為：n(H2SO4)=0.1Lx0.2moL/L=0.02moL,所以氫離子的物質(zhì)的量：

6.4g

n(H+)=0.04moL+2x0.02moL=0.08mol,銅粉的物質(zhì)的量為：--;=0.1mol,

64g/mol

n(NOj)=0.1Lx0.4moL/L=0.04moL,依據(jù)方程式：3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NC)T+4H2。判斷出H+

不足，需要根據(jù)H+計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，所以完全反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：

2

—x0.08m。/=0.02mol。

8

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷過量情況為解答關(guān)鍵。

4.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

A.鐵棒做負(fù)極,銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuS04溶液

B.鋅棒做負(fù)極,鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuS04溶液

C.鋅棒做負(fù)極,鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCb溶液

D.鐵棒做負(fù)極,銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2s04溶液

【答案】B

【解析】根據(jù)原電池原理，鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，說明鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極,

負(fù)極為金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬材料。

【詳解】A.根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鋅棒金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，做負(fù)極，發(fā)生鋅置換銅的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是CuSOa溶液，B項(xiàng)正

確；

C.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

5.下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不無碘的是

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.少量一氧化氮可防止血管栓塞

C.鍍態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2co3）混合使用

D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維

【答案】C

【解析】A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可以做制冷劑，A正確；

B.NO極少量時(shí)在人體血管內(nèi)促進(jìn)血管擴(kuò)張，可防止血管栓塞，B正確；

C.錢態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2co3）混合使用，兩者會反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低，C錯(cuò)

誤；

D.甲苯與硝酸可生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT）,用硫酸和硝酸處理甘油，可得到油狀透明的

硝化甘油，硝酸與纖維素酯化可生成硝化纖維，D正確；

答案選C。

6.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)

【答案】B

【解析】圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確：吸熱反應(yīng)

在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸

鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸熱反應(yīng)，D正確；

正確選項(xiàng)B。

【點(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的

反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋼和氯化

鐐的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應(yīng)等。

7.下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是

A.甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1,混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3cl

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3cl最多

C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物

D.1mol甲烷生成CC14最多消耗2mol氯氣

【答案】C

【解析】甲烷與氯氣一旦發(fā)生取代反應(yīng)就不會停止在某一步，四種有機(jī)物都會產(chǎn)生，故得不到純

凈的CECI,A錯(cuò)誤，C正確：甲烷與氯氣的反應(yīng)中每取代1mol氫原子，消耗1mol氯氣，生

成1molHC1,故產(chǎn)物中HC1最多，B錯(cuò)誤；1mol甲烷生成CCL最多消耗4mol氯氣，D錯(cuò)誤。

F

I

8.關(guān)于C1—C—C1（商品名稱為氟利昂-12）的敘述正確的是

I

F

A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子

C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是非極性分子

【答案】C

【解析】A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H完全等效，該有機(jī)物可看成甲烷的取代產(chǎn)物，所以2

個(gè)F原子和2個(gè)C1原子都位于四面體頂點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)只有.1種，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A中分析可知氟利昂-12應(yīng)該是四面體構(gòu)型，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A中分析可知氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，C正確；

D.由于C-C1鍵與C-F鍵鍵長不相等，是極性分子，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

【答案】B

【解析】A.乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等

等，不一定是1,2一二氯乙烷，A不符合題意；

B.乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有I,2—二氯乙烷，B符合題意；

C.乙烯和HC1發(fā)生加成，生成CH3cH2。，其名稱為氯乙烷，C不符合題意；

D.乙烯不與濃鹽酸反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。

10.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗

氯氣的量是（設(shè)乙烯為Imol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有三氯乙烷）

A.取代反應(yīng)，4moicLB.加成反應(yīng)，2moicL

C.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2moicLD.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3molCh

【答案】C

【解析】乙烯與氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下先發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，再與氯氣發(fā)生取代反

應(yīng)生成三氯乙烷，則Imol乙烯生成三氯乙烷需要2moi氯氣，發(fā)生加成、取代反應(yīng)，答案選C。

11.聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣，其主要原因是

A.吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B.烹飪出的食物中含有對人體有益的元素

C.生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價(jià)格便宜

D.生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機(jī)物

【答案】B

【解析】A.鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，A錯(cuò)誤；

B.使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國衛(wèi)生組織向

全世界大力推廣的主要原因，B正確；

C.鐵鍋易生銹，C錯(cuò)誤；

D.生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對人體有益的有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故選B?

12.將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水

蒸氣，則混合物中乙烷和乙烯的體積比為(氣體體積在同溫同壓下測定)

A.3：1B.1：3C.3：2D.2：3

【答案】D

【解析】乙烷和乙烯燃燒，有機(jī)物與產(chǎn)物的關(guān)系式為：C2H6——2c02——3H20,

C2H4——2c02——2H2。，設(shè)C2H6的體積為x,則C2H4的體積為Lx,從而得出關(guān)系式：

2>x+2(1—x)2.4,

------------~=-T-,x=0.4ml,則1.0mL-x=0.6mL,混合物中乙烷和乙烯的體積比為

2x+2(l-x)2

0.4mL:0.6mL=2:3,答案選D。

13.A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積H?,消耗這

三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個(gè)數(shù)之比為

A.3：2：1B.2：6：3C.3：1：2D.2：1：3

【答案】D

【解析】設(shè)生成氧氣6mol,根據(jù)2-0H?2Na?H2T可知參加反應(yīng)的羥基均為12mo1,三種醇的物

121212

質(zhì)的量之比為3：6：2,故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為上:上:上=2：1：3,答案為D。

362

14.下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

C.普通鋅鎰干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便

D.燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

【答案】B

【解析】A.乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，A錯(cuò)誤；

B.使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能等新能源，可以減少二氧化碳的排放，有利于緩解溫室效

應(yīng)，B正確；

C.廢棄鋅鐳干電池會造成土壤污染、水源污染等環(huán)境問題，用完后不能隨意扔掉，應(yīng)收集起來

進(jìn)行回收處理，c錯(cuò)誤；

D.燃料電池屬于原電池，在工作過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤.答案選B。

15.下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是

A.煤的氣化是對其進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏w

B.煤的干帽和石油的分儲都是化學(xué)變化

C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯

D.石油分儲的各鐳分均是純凈物

【答案】C

【解析】A.煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)，生成氣體的過程，A錯(cuò)誤；

B.石油的分儲沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C.石油裂解的目的是為了獲得乙烯等基本化工原料，C正確；

D.石油分儲的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質(zhì)，各饋分均是混合物，D錯(cuò)誤;

答案選C。

16.從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

I—“仕二：！3。mL蒸鐲水

覘"踞aS

2mL稀坨504，瓶此02溶液含碘的---＞糊翎嬋質(zhì)

詢〉一＞萃取、分液”

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21-'+H2O2=I2+2OH-

C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說明海帶中一定含有碘單質(zhì)

D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體

【答案】D

【解析】A.灼燒過程使用的儀器有：泥三角、用煙、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器

為酒精燈、玻璃棒，A錯(cuò)誤：

B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2F+H2O2=I2+2H2。，B錯(cuò)誤;

C.經(jīng)過題述一系列操作，并不能說明海帶中含有碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體，D正確。

答案選D。

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。

17.(12分)氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合

處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2,N2)的流程如圖：

廠「無污染溶液|

溶液

之(無污染氣體|

捕獲劑

匚(捕獲產(chǎn)物|

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、(填化學(xué)式)。

(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol-L'NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為

---------g-

(3)用NaNCh溶液處理含NH/廢水反應(yīng)的離子方程式為。

(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是(填化學(xué)式)。

(7)流程中生成的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNCh

能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H20；12可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇

生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNCh和NaCl。需選用的物質(zhì)是(填

序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋

A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤

【答案】(1)CaCO3、CaSOs

(2)120

(3)NH4++NO2=N2T+2H2O

(4)取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈

(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中N0:N02物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)

化成NaNCh,若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh的混合溶液，因此空氣不能過

量⑹CO

(7)C

【解析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、82、SO2、N2)用過量石灰乳吸收,CO2、SO2與Ca(OH)2

反應(yīng)生成CaCCh、CaSCh,成為固體1的主要成分，此時(shí)氣體1為NO、CO,N2；通入適量空氣，

主要與NO作用生成NCh,成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNCh看，前

+

面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2,否則生成的NaNO?中會混入NaNOj；NO2-與NH4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和H?O,氣體3為CO,被捕獲劑捕獲。

【詳解】(1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO.:。答案為：CaCCh、

CaSOs；

(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3inol-L1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試,需稱取NaOH固體質(zhì)量為3mol.L1

xlLx40g/mol=l20g?答案為；120；

(3)用NaNCh溶液處理含NH4+廢水時(shí)，NO,與NFh+反應(yīng)生成N2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為

++

NH4+NO2-N2t+2H2Oo答案為：NH4+NO2-N2T+2H2O；

(4)驗(yàn)證廢水中NH4?已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，

加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本

除凈。答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在

試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NHG已基本除凈；

(5)由以上分析知，氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其

中〃(NO):〃(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNCh,若空氣過量，則

與NaOH反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh的混合溶液，因此空氣不能過量。答案為：氣體1轉(zhuǎn)化為氣

體2時(shí)，其中"(NO):〃(NO2)物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2,若空

氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNCh和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量；

(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：CO；

(7)鑒別NaNCh和NaCl,需利用反應(yīng)2NaNCh+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2O,所以需加1-、淀粉、

酸，從而確定選用的物質(zhì)是①②⑤，故選C。答案為：Co

【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)NaNO?和NaCl,若使用AgNCh溶液，會生成AgCl、AgNO?白色沉淀，再加入稀

硝酸，AgNCh溶解，而AgCl不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行鑒別。

18.(13分)I.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片

和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6moi的H2sCM溶液中，乙同學(xué)將電極放入6moi的

NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:—O

(2)乙中負(fù)極為_，總反應(yīng)的離子方程式:一。

(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有一

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

n.化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的銀鎘(Nied)電池，其

笑已知和均難

電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2

充電

溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是一(填字母序號)。

①放電時(shí)Cd作正極②放電時(shí)Ni元素被還原

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

HL氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿

式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極；

(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極o

【答案】1.(1)2H++2e-==■H2T(2)Al2A1+2OH+2H2O—■2A1O2-+3H2T(3)AD

4

II.②④III.(1)O2+4e+4H-2H2O(2)2H2-4e+4OH---4H2。

【解析】I,甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還

原反應(yīng)：乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂作正極，正極發(fā)生還原反

應(yīng)，通過對比甲乙實(shí)驗(yàn)可知，電解質(zhì)溶液的酸堿性可能影響電極反應(yīng)式，電池的正負(fù)極判斷除了

與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，還與電解質(zhì)有關(guān)，據(jù)此分析作答；

II.根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合原電池與電解池的工作原理作答；

III.正極上，02得電子變?yōu)?2,溶液中02不能單獨(dú)存在，酸性條件下與H*結(jié)合生成H20,堿

性條件下與H20分子結(jié)合生成0H-；負(fù)極上，酸性條件下H2失電子變?yōu)镠'，H'進(jìn)入電解質(zhì)溶

液；堿性條件下H+不能大量存在，與OPT結(jié)合生成水。兩種環(huán)境下電池總反應(yīng)均是H?和02生

成水的反應(yīng)。

【詳解】I.根據(jù)原電池原理可知，甲中總反應(yīng)是鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，鎂作負(fù)極

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氫掰子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H?T；

(2)乙中鋁與氫氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此鋁作該電池的負(fù)極，總的離子反應(yīng)方程式

為：2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2f,故答案為Al；2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2t；

(3)A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，如酸性條件下活潑金屬

做負(fù)極，而堿性條件下就不一定，A項(xiàng)正確;

B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表主要指的是酸性條件下金屬的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析，D項(xiàng)正確;

答案選AD；

II.電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O瞿2Ni(OH)2+Cd(OH)2,則,

充電.

①放電時(shí)，Cd轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2,元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，①

項(xiàng)錯(cuò)誤;

②放電時(shí)，Ni元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，元素被還原，②項(xiàng)正確：

③充電過程利用的是電解池的工作原理，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④放電過程利用的是原電池的工作原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茼?xiàng)正確；

綜上所述，②④項(xiàng)正確，答案為：②④；

III.根據(jù)上述分析可知，

(1)酸式電池正極上Ch得電子轉(zhuǎn)化為H20,其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2氏0；

（2）堿式電池負(fù)極氫氣失電子轉(zhuǎn)化為水，其電極反應(yīng)式為：2H24-+40什=4比0。

【點(diǎn)睛】明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判

斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。關(guān)于原電池正負(fù)極的判斷需要注意：（1）

原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、

負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為

正極。（2）判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：A.A1

在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，A1作負(fù)極，Mg作正極；B.Fe、Al在濃HNCh中鈍化后，

比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。

19.（9分）以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯

乙烯乙醇|］乙酸||乙酸乙酯

（1）③的反應(yīng)類型是，乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：

（4）如圖實(shí)驗(yàn)操作中，將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中是為

了防止：,飽和碳酸鈉溶液的作用是：___________________________________________

【答案】（1）取代反應(yīng)羥基

(2)CH2=CH2+H2。―CH3cH20H

亨伊04

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（4）倒吸溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯析出

【解析】乙烯（CH2=CH?）與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇（C2H5OH）,乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)可生成

乙酸（CH3coOH）,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

【詳解】(1)根據(jù)分析，③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙醇(C2H5OH)

中的官能團(tuán)是羥基；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+H2O-CH3cH2OH；

(3)用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備乙酸乙酯，方程式為：CH3coOH+CH3cH20H

萼詈％CH3COOCH2CH3+H2O；

(4)由于蒸出去的乙醇可以溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)管

插入液面下，會發(fā)生倒吸的現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止倒吸；飽和碳酸

鈉溶液可以吸收蒸出的乙醇，與蒸出的乙酸反應(yīng)，并且能夠降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙

酯析出；

20.(8分)在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng),

其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

(3)在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是(填字母)

A.增大B的物質(zhì)的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質(zhì)的量

(4)不同條件下的該反應(yīng)的速率：①v(A)=1.0mol-L'-s②v(B)=1.0mol-L'-s③v(C)

=1.2mol-L^-s^1,?v(D)=1.2mol.L-|-s-1o其中反應(yīng)速率最快的是―(填序號)。

【答案】(1)4A+5B6C+4D(2)0.1mol/(Lmin)(3)C(4)④

【解析】根據(jù)圖象知，A、B物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，根據(jù)各物

質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，注意反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物,

此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；用反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時(shí)間，求出A的反應(yīng)速率；外界條件能改變

反應(yīng)速率，根據(jù)圖形進(jìn)行分析；比較反應(yīng)速率的快慢根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把

不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較。

【詳解】(1)根據(jù)圖象知，A、B物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量分別為：Ai(A尸(2.5T.7)mol=0.8mol、

△n(B)=(2.4-l.4)mol=l.Omol,An(C)=(1.2-0)mol=l.2mokAn(D)=(0.8-0)mol=0.8mol,

物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C、D計(jì)量數(shù)之比

=0.8mol:I.Omol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4,反應(yīng)方程式為4A+5B=6c+4D；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時(shí)間，前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)

(2.5-2.1)mol

=0.1mol/(L?min)

2Lx2min

(3)在2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故A、D不選，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明

加快了反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，B不選，只有加入催化