2024-2025學年高二化學上學期期中試題分類匯編：化學反應速率（學生版）

專題03化學反應速率

內(nèi)容概覽

考點01化學反應速率概念及計算

考點02化學反應速率大小的比較

考點03外界因素對化學反應速率的影響

考點04化學反應速率圖像

考點05速率常數(shù)及其應用

考點01化學反應速率概念及計算

1.(2023-2024高二上?安徽淮北?期中)某實驗小組取塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應，測得生成CO?的物質(zhì)

的量與反應時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

+2+

A.反應的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

1

B.0~2min生成CO2的平均反應速率為1.12L.min-

C.2?4min反應速率較快的原因是反應放熱使體系溫度升高

D.將塊狀石灰石研磨成粉末可加快反應速率

2.(2023-2024高二上?福建泉州?期中)在體積為2L的密閉容器中進行反應2soz+O?U2SO3,起始加入

4molSO2,反應5分鐘時，經(jīng)測得含SO2為2m01,則用SO?表示該反應的速率為mol/(Lmin)

A.3.5B.0.4C.0.2D.5

3.(2023-2024高二上?北京大興?期中)使反應4NH3(g)+3O2(g)U2N?伍)+6凡0修)在2L的密閉容器

中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率可表示為

A.L>(NH3)=0.02mol(Ls)B.1^(02)=0.01mol/(L-s)

,

C.L(N2)=0.02mol/(L-s)D.L>(H2O)=0.02mol/(L-s)

4.(2023-2024高二上?新疆烏魯木齊?期中)反應：2so2(g)+C)2(g)U2sO3?經(jīng)amin后SO3?的濃度變化情

況如下圖所示，在0~amin內(nèi)。2表示的平均速率為0.02mol?L"?min-i,則a等于

c/(mol-L-1)

A.10B.2.5C.0.1D.5

立考點02化學反應速率大小的比較

5.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)反應A(g)+3B(s尸2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，

其中表示反應速率最快的是

A.v(A)=0.15mol/(Lmin)B.v(B)=0.1mol/(Ls)

C.v(C)=0.40mol/(Lmin)D.v(D)=0.01mol/(Ls)

6.(2023-2024高二上?四川?期末)在不同條件下，分別測得反應2NO2伍)+。3(g)UMO5(g)+。?(g)的

化學反應速率如下，其中表示該反應進行得最慢的是

A.V(NO2)=4mol/(Lmin)B.v(O3)=3mol/(L-min)

C.v(N205)=0.04mol/(L-s)D.v(O2)=0.05mo1/(L-s)

7.(2023-2024高二上?江蘇徐州?期中)下列各選項中涉及的化學反應速率，前者一定大于后者的是

A.反應Mg+2HCl=MgC12+H2T分別在2(FC和50。(3進行

B.顆粒大小相同的鐵和鎂分別與0.1mol/LH2sO4溶液反應

C.同濃度同體積的Na2s2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應

D.其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

8.(2023-2024高二上?海南海口?期中)反應A(g)+3B?(g)U2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率

分別為：

①v(A)=0.3mol.LT.s^

②v(B)=0.6mol-L-1-min-1

③v(C)=0.4mol.L，sT

④v(D)=0.45mol-L-1-s-1

該反應速率大小關系正確的是

A.?>?>?>?B.?>?>@>@C.@>?>?>?D.②>③=(D>①

[q考點03外界因素對化學反應速率的影響

9.(2023-2024高二上?山東淄博?期中)少量鐵粉與lOOmLO.Olmol-L-i的稀鹽酸反應，反應速率太慢，下列

方法能加快反應速率的是

1

①將鐵粉換為鐵塊②加NaNO3固體③將O.OlmolL的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加CH3coONa固體

⑤加NaCl溶液⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用lOOmLO.lmolL1鹽酸

A.①③B.③⑤C.⑤⑥D.⑥⑦

10.（2023-2024高二上?福建福州?期中）90mL濃度為2moi1」的硫酸跟過量的鋅片反應，某同學想加快反

應速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是

A.將鋅片換成等量的鋅粉B.改用10mL濃度為18moi］一的硫酸

C.升高溫度D.加入數(shù)滴硫酸銅溶液

11.（2023-2024高二上?廣東廣州?期中）下列有關化學反應速率的說法正確的是

A.在一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應，充入He,壓強增大，反應速率增大

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C.NO和CO可以緩慢反應生成N?和CO?,增大體積減小壓強，反應速率減慢

D.對于吸熱反應，升高溫度，該反應的正反應速率加快，逆反應速率減少

12.（2023-2024高二上?天津河西?期中）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應速率的

影響。在常溫下按如下方案完成實驗。

實驗編號反應物催化劑

①

10mL2%H2O2溶液無。

②無

③

10mL4%H2O2溶液MnC）2粉末

下列說法不正確的是

A.實驗①和②對比研究的是七。2溶液的濃度對該反應速率的影響

B.實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響

C.實驗②的反應物應為5mL2%H2O2溶液

D.實驗③的反應速率應比實驗①的快

13.（2023-2024高二上?貴州遵義?期中）下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是

A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率

B.對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率

C.溫度升高，反應所需活化能減少，反應速率增大

D.選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

，考點04化學反應速率圖像

14.（2023-2024高二上?浙江?期中）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所示,

圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是

A.t「t2段收集的CC)2最多，化學反應速率最快

v,-v0

B.用82表示t2-t3段的反應速率為L/tnin

c.t4收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

D.從圖象中可以推測該反應為放熱反應

15.(2023-2024高二上?廣東廣州?期中)在水溶液中，物質(zhì)R容易發(fā)生二聚反應：2R(aq)=R2(aq)o不同

溫度(T)下，R溶于水所得溶液中R的濃度(起始濃度為1.5mol-Li)與時間的關系如圖，下列說法正確的是

反應時間/h

A.Tx>T2

B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

C.a點的反應速率小于c點的反應速率

D.從起始到b點，R2的平均反應速率為0.45molLfhT

16.(2023-2024高二上?山東荷澤?期中)一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L

的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)U4c(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時

間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

B.平衡時的體系的壓強與開始時體系的壓強之比為3：2

C.反應過程中A和B的轉化率之比為3:1

D.從開始到平衡，用D表示的化學反應速率為0.2mol/(L-min)

17.(2023-2024高二上?福建?期中)在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)

AH<0,其他條件不變時，改變某一條件對上述反應速率的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是to時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B.圖I研究的是訪時刻降低溫度對反應速率的影響

C.圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應速率的影響

D.圖II研究的是訪時刻使用催化劑對反應速率的影響

18.(2023-2024高二上?江西?期中)下圖表示反應2SO2(g)+O2(g)U2s03(g)AHO的正反應速率隨時間

的變化情況，則￡時刻改變的條件可能是()

A.降低溫度B.減小壓強C.減小SC)3的濃度D.加入催化劑

「考點05速率常數(shù)及其應用

19.(2023-2024高二上?浙江一期中)已知Cl2(g)+CO(g)UCOC12(g)的速率方程丫=)?c(CO)(k為

速率常數(shù))，該反應可認為經(jīng)過以下反應歷程：

第一步：J(g)U2cl(g)快速平衡

第二步：Cl(g)+CO(g)OCOCl(g)快速平衡

第三步：Cl2(g)+COCl(g)Ucocu(g)+ci(g)慢反應

下列說法正確的是

A.第三步反應的活化能較低

B.C1是該總反應的中間產(chǎn)物，C0C1是該總反應的催化劑

C.第三步反應的有效碰撞頻率較大

D.c(Cl2),c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度前者小

20.(2023-2024高二上?廣東江門?期中)反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應

Hz+CbVHCl的反應速率v=kc(H2)mc(C12)n,式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的

m>n值正確的是

-1-1-1

c(H2)(molL)c(CC)(mol?L-i)v(molLs)

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=l,n=lB.m=-,n=-

22

C.m』，n=lD.m=l,n=-

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高二上?青海西寧?期中)下列說法正確的是

A.增大反應物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)

B.通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率

C.使用催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而改變AH

D.反應物分子的每一次碰撞都是有效碰撞

2.(2023-2024高二上?四川成都?期中)用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應速率。下

稀硫酸

A.實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性

B.甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應速率的大小

C.甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等

D.乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代

3.（2023-2024高二上?安徽合肥?期中）在2A（g）+B（g）=3c（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的

是

A.v（A）=0.6mol,L-1min-1B.v（B）=0.5mol-L4min1

C.v（C）=0.9molL-1min1D.v（D）=1.6mol-L-1min1

4.（2023-2024高二上?河南濮陽?期中）下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是

A.對于反應H2（g）+l2（g）=2HI（g）,增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.合成氨反應中加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

C.高爐煉鐵發(fā)生反應3co+Fe2（）3U2Fe+3c升高溫度，使反應物活化分子百分數(shù)增大

D.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大

5.（2023-2024高二上?安徽池州?期中）下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是

選項實驗方案實驗目的

向不同體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的

A比較不同催化劑的催化效果

CuSC\和FeCh溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速率

兩支試管，都加入2mLlrnol/L的酸性KMnC>4溶液，再同

時向兩支試管分別加入2mL0.Imol/L的H2C2O4溶液和

B探究草酸濃度對反應速率影響

2mL0.05moi/L的H2c2O4溶液，觀察高鋅酸鉀溶液褪色所

需時間

在錐形瓶內(nèi)各盛有2g行?粒（顆粒.大小基本相同），然后通

過分液漏斗分別加入40mLlmol/L和40mLl8mol/L的硫

酸。比較兩者收集10mL，氫氣所月習的時間

㈡^硫酸

C探究硫酸濃度對應速率影響

()(------------------d1020304050,_,[__J)

人的.

1nmC----------Q

0.1mol-L'110.1molf1

H2so45mL、甘甘了H2sO45mL

探究溫度對反應速率的影響

D131

0.1molL-jT\0.1mol-L1

(NaSO5mL

Na2S2O35mL/25。(3冷水7D℃熱力223

3min后二分別混合并振反g

6.（2023-2024高二上?貴州貴陽?期中）某課外興趣小組用濃度均為0.1mol/L的Na2s2O3溶液和稀硫酸探

究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下表。下列說法不正確的是

液體體積/mL

實驗編號反應溫度qC

Na2s2OH

稀硫酸2

3O

①2510200

②25V205

③5010200

A.該實驗的化學方程式為Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O

B.實驗①和②是探究Na2s2O3溶液濃度對反應速率的影響，V=10

C.實驗①和③是探究溫度對反應速率的影響，③的反應速率更快

D.該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應的快慢

7.（2023-2024高二上?福建三明?期中）在容積為2L的密閉容器中通入一定量的O2、NH3,一定條件下發(fā)

生反應：5O2+4NH3W4NO+6H忽略NO和。2的反應），容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，

下列說法錯誤的是

A.2min時改變的條件可能是升高溫度

B.0—5min內(nèi)的反應速率v（NO）=0.028mol-LT-minT

C.6min時H2O的物質(zhì)的量分數(shù)為19.63%

D.4min時改變的條件可能是通入更多氧氣

8.（2023-2024高二上?福建三明?期中）|一定溫度下，向lOmLO.40moi1一任。2溶液中加入適量FeCb溶液,

不同時刻測得生成。2的體積（已折算為標準狀況）如表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++

2++

H2O2=2Fe+O2$+2H,②H2C）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確

的是

Z/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

211

A.0-6min的平均反應速率v（H2O2）=3.33x10-mol-L--min-

B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

D.反應2H2O2（aq）=2H2O（l）+C）2（g）的A//=￡7-E2<0

9.（2023-2024高二上?北京?期中）采取下列措施對增大反應速率有明顯效果的是

A.Na與水反應時，增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C.鹽酸與NaOH溶液反應時，增大壓強

D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀

10.（2023-2024高二上?北京?期中）室溫下，用0.1mol[TNa2s2O3溶液、0.1mol]TH2s。4溶液和蒸儲水

進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。

Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸儲水

編號渾濁度隨時間變化的曲線

V/mLV/mLV/mL

①1.53.510500

③④⑤②a①

n400

②2.53.59

昌300

③3.53.5X爵200

100

3.52.59

0

)100200300400500

⑤3.51.510時間/s

下列說法不正確的是

A.實驗③中x=8

B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率

C.將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a

D.降低Na2s2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大

11.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)下列關于有效碰撞理論與反應速率之間的關系正確的是

A.增大反應物用量，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率

B.增大容器的壓強，可以增大活化分子有效碰撞的幾率，加快反應速率

C.升高溫度，可以增加反應物分子的能量，增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率

D.酶催化劑能降低反應活化能，高溫下使用能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率

12.(2023-2024高二上?福建廈門?期中)飛秒化學對了解反應機理十分重要。C2LF4光分解反應

15

C2UF4=以-七+21?經(jīng)過2x10-s后C2I2F4的濃度減少6x10-5m0i.L-io下列說法正確的是

A.用I?表示的反應速率是6xl()i°moLLT-s-

B.在2x10-15s時，i.濃度是C是耳濃度的2倍

C.2x1。-%末時C2I2F4的反應速率是3xl()i°mol-LT-sT

D.增大C2LF4的濃度可以加快反應速率，是因為提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分數(shù)增多，

單位時間內(nèi)有效碰撞變多

13.(2023-2024高二上?湖北武漢?期中)已知反應2NO+2H2=N2+2比0的速率方程為D=kc?(NO>c(H2)(k

為速率常數(shù))，其反應歷程如下：

2TN2+H2O2；2

①2NO+H慢②H2O2+%―2H。快

下列說法不正確的是

A.升高溫度，可提高反應①、②的反應速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同

C.該反應的快慢主要取決于反應①

D.可逆反應使用催化劑加快反應速率時，正逆反應的活化能均減小

14.(2023-2024高二上?青海西寧?期中)反應4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度減

少了0.6mol-L^o對此反應速率的正確表示是

A.用A表示的反應速率是0.4mol-L4-min4

B.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3moll"?min」

C.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

15.(2023-2024高二上?山東濰坊?期中)下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.催化劑通過改變反應歷程、降低反應活化能，加快反應速率

B.升高溫度使放熱反應的正、逆反應速率都增大，且對正反應速率影響更大

C.增大壓強一定可以增大反應速率

D.其它條件不變時，充入反應物，一定可以加快反應速率

16.(2023-2024高二上?遼寧?期中)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO?光催化染料R降解反應的影響如圖

所示。下列判斷錯誤的是

2.0

(

L1.6

o?

u

l1.2

)2

y(、0.8

o)

0.4

0.0

A.在0?50min,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B.R的起始濃度越小，降解速率越小

C.溶液酸性越強，R的降解速率越大

D.20?25min,pH=10時R的平均降解速率為o.04inol-I；i

17.（2023-2024高二上?寧夏銀川?期中）已知反應：2NO（g）+2H2（g）UN2（g）+2H2O（g）生成N2的速率與

NO、比的初始濃度的關系為v=kcx（NO）?cy（H2）,k為速率常數(shù)。在800。（2時測得的相關數(shù)據(jù)如表所示。

初始濃度（mol【T）

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率（m始L-LS-1）

c(NO)C(H2)

2.00x10-6.00x10-

11.92x10-3

33

1.00x10-6.00x10-

24.80x10-4

33

2.00x10-3.00x10-

39.60x10-4

33

下列說法目口不正確的是

A.關系式中x=2、y=l

B.80（TC時，k的值為8x104

C.反應體系的二種物質(zhì)中，印他）的濃度對反應速率影響更大

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大

18.（2023-2024高二上?河南?期中）向2L恒容密閉容器中充入一定量H2s（g）和O2（g）,在一定條件下發(fā)

生反應且氧化產(chǎn)物只有一種，測得H?S、O2的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該條件下發(fā)生的反應為2H2S+3OL2SO2+2H2。

B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率

C.0~2min內(nèi)0?的平均反應速率丫(。2)=。°75moi1一小山一

D.其他條件不變，再充入H?S,能提高反應物活化分子百分數(shù)

19.(2023-2024高二上?上海?期中)為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開

發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CC>2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1U1O1CO2、3molH2,

一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?經(jīng)測得CO2和CH30H的物質(zhì)的量隨時間