2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點(diǎn)知識(shí)梳理匯編

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點(diǎn)知識(shí)梳理匯編

(精華版)

知識(shí)疏理

第三冊(cè)第一章

1、溶液、懸濁液、乳濁液及其特征

(1)聯(lián)系：溶液，懸濁液，乳濁液都是混合物。

(2)區(qū)別：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物體中形成

均一、穩(wěn)定的混合物。

懸濁液是不溶性固體分散到液體中形成的，過后會(huì)分層，

不均一，不穩(wěn)定。

乳濁液是互不相溶的液體混合而成，會(huì)分層，不穩(wěn)定，不

均一。

2、溶液的電離

“電離：物質(zhì)涉于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子

的過程＜

溶液的電離f1.書寫

電離方程k：

2.電荷守恒

3、溶解度

（1）物質(zhì)溶解性的大小用溶解度來量度。

（2）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑里

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（克）.完整理解此概念要抓住四要

素：

①條件一一“在一定溫度下”.因?yàn)闇囟炔煌?，溶解度大小不?

②標(biāo)準(zhǔn)一一“在100克溶劑里（一般指水）”.因?yàn)橐欢囟认?物

質(zhì)溶解的多少與溶劑的量成正比.

③狀態(tài)一一“達(dá)到飽和狀態(tài)”.指溶質(zhì)溶解達(dá)到了最大值.

④單位一一“溶解的質(zhì)量（克）”.溶解度的單位是克,不是度（。）

或千克等.

（3）影響固體溶解度大小的因素

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度

不同.

②溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；

有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCL；極少數(shù)物質(zhì)的溶

解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。

（4）溶解性等級(jí)：易溶、可溶、微溶、難溶

根據(jù)物質(zhì)在室溫（20℃）時(shí)的溶解度，將它們?cè)谒械娜芙庑裕⊿

表示溶解度）分成四個(gè)等級(jí)。

大于101-0.01小于

20℃,S10~1克

克克0.01克

溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶

溶解度表(會(huì)查看).

溶解度曲線代表的意義:

L曲線上的點(diǎn):表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度.

①點(diǎn)

兩曲線的交點(diǎn):表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)所示的溫度下的溶解度

相等.

②線：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨著溫度改變而

變化的情況.

"曲線上面:表示溶液為飽和溶液.

Y

③面：〔

曲線下面:表示溶液為不飽和溶液.

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)基本公式

(a)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=&=＞溶質(zhì)

m'溶液m溶質(zhì)+加溶劑

(b)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶角*戶

100+溶解度

(2)常見計(jì)算類型

(aO溶液的稀釋和濃縮

加濃x4%=(冽濃+加水)義4%m濃濃溶液質(zhì)量

冽稀——稀溶液質(zhì)量4%——濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%——

稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

m濃x熊％+根稀x&希％=(加濃+根稀)xA混%

⑹溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量二溶液體積

X溶液密度

(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(a)實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯(膠頭滴管)

(b)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱重③溶解

第四冊(cè)第一章

1、分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的聯(lián)系和比較:

分子』』物質(zhì)

T（H2O.O2.CO2）

構(gòu)成

原子也匕物質(zhì)元素

得|電（Fe、Cu、C）I

失I子

離子也匕物質(zhì)）

（NaCLKNO3）

微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)

2、物質(zhì)的構(gòu)成

「質(zhì)子（帶正電）（1）原子的構(gòu)成

原子核（帶正電〉

原子I中子（不帶電）

夸克

核外電子（帶負(fù)電）

（2）在原子中有如下關(guān)系：

①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②相對(duì)原子質(zhì)量7質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定

④元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

⑤元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定

第四冊(cè)第二章

1、空氣、氧氣和二氧化碳

空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)0221%叱78%稀有氣體CO2水蒸汽

’等及其它雜質(zhì)共占1%

1空氣,空氣的利用：

、r空氣污染一一汽車尾氣，可吸入顆粒物,酸雨

空氣的污染與保護(hù)｛保護(hù)空氣

物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣略大，不易溶于水

性質(zhì)

r跟金屬反應(yīng)、r劇烈氧化一燃燒爆炸

化學(xué)性質(zhì)｛跟非金屬反應(yīng)卜氧化反應(yīng)｛

I跟化合物反應(yīng)JI緩慢氧化（可能引起自燃）

2,氧氣I用途｛靠黑

J分解過氧化氫（催化作用、催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制法（小‘高錦酸鉀加熱分解

制法］I裝置、收集、驗(yàn)滿

I工業(yè)制法：從液態(tài)空氣中分離

物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶解在水里

性質(zhì)｛,一般情況下，不能燃燒，也不能支持燃燒

'I化學(xué)性質(zhì)《能與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2c03

I能與石灰水反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

3.二氧化碳

用途

「原理：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

'制法J裝置：同用過氧化氫制02裝置

1收集方法：只能用向上排空氣法

I驗(yàn)滿：燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿。

2、氫氣、一氧化碳和碳

氫氣、一氧化碳和(碳)性質(zhì)的比較

H2coC

①無色無味氣體

①無色無味氣體

②難溶于水

物理性質(zhì)②難溶于水黑色固體

③密度比空氣略

③密度比空氣小

小

可燃

2H20+02鱉2Hm2CO+O2C+02=2CO,

化性

學(xué)還原

H7+CUO^=CU+H7OC0+Cu0^=Cu+CO9

C+2CuO==2Cu+CO2t

性性

質(zhì)有無

無毒性有劇毒無毒性

毒性

3、化學(xué)用語

f1.表示某一種元素

(1)元素符號(hào)表達(dá)的&義

2.表示該種元素的一個(gè)原子

(2)分子式的意義

(a)表示一種物質(zhì)；

(b)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；

(c)表示組成物質(zhì)的各種元素；

(d)表示每個(gè)分子里各元素的原子個(gè)數(shù).

f常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

(3)化學(xué)式的書&根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式

根據(jù)化學(xué)式判定化合價(jià)

(4)質(zhì)量守恒定律

(a)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(b)微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減。

(5)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.

第五冊(cè)第一章

1、物質(zhì)分類

金屬：如Fe、Cu等

單質(zhì)!非金屬：如C.S.叱等

I稀有氣體：如He.Ne等

,純凈物,氧化物：出0、C02、Fe2O3等

J酸：如H2s04、HCI等

/機(jī)化合物:［堿：如NaOH、Ca(0H)2等

I鹽:如NaCI、Na2c。3等

物質(zhì)合物

I有機(jī)化合物：如CH4、C2H50H等

混合物：如空氣、NaCI溶液等

2、混合物與純凈物比較

混合物純凈物

①宏觀組成：由兩種或兩種以①宏觀組成：由同種物質(zhì)組成②

區(qū)

上物質(zhì)組成②微觀組成：由構(gòu)微觀組成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微

別

成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成③無固粒構(gòu)成③有固定組成，有固定性

定組成，無固定性質(zhì)④各物質(zhì)質(zhì)④各成分不保持其原有的性

保持其原來的性質(zhì)質(zhì)

聯(lián)

純凈物（不同物質(zhì)簡(jiǎn)單混合>混合物

,用物理方法（過濾,繩色,蒸播）

系或化學(xué)方法分離

3、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物

概

由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物

念

無機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧

分

金屬、非金屬、稀有氣體化物

類

有機(jī)化合物如：CH4>C2H50H等

聯(lián)

單質(zhì)某些不.同單.質(zhì)通過化合理」化合物

某些化合物在一定條件下分解

系

4、酸、堿、鹽、氧化物的分類和命名

概念分類命名

氧由兩種元素{金屬氧化物①氧化某

化組成，其中一按組成元素非金屬氧化物②幾氧化幾

物種是氧元素某

的化合物③氧化亞某

酸電離時(shí)生成含氧酸①無氧酸：氫

的陽離子全①按是否含有氧元素?zé)o氧酸酸某

部是H+的化合②含氧酸：某

物一員酸酸

②按酸分子電離子生成中個(gè)數(shù)

二元酸

多元酸

{難揮發(fā)性酸

③按揮發(fā)性揮發(fā)性

堿電離時(shí)生成按浴釁不溶性堿①氫氧化某

的陰離子全②氫氧化亞

部是0H」的化某

合物

士卜［正{鹽

rm由金屬離子①某酸某或

和酸根離子含氧酸鹽某化某

組成的化合①按組成酸式鹽②按是②某酸氫某

物否氧元素?zé)o氧酸鹽或酸式某

堿式鹽酸某

{可溶性鹽③堿式某酸

③按溶解性不溶性鹽某或堿式

{某鹽某化某

④按離子某酸鹽

5、各物質(zhì)間的相互反應(yīng)

各物質(zhì)間相互反應(yīng)圖

(1)此關(guān)系可歸納為“兩縱兩邊四橫線，兩組相交對(duì)角線，縱

向物質(zhì)可轉(zhuǎn)化，橫向作用可成鹽?！彼臈l橫線和兩組交叉線及兩條邊

線表示了十大成鹽關(guān)系。其中兩條邊線的成鹽是置換反應(yīng)，四條橫線

恰好是矛盾的雙方，交叉成的反應(yīng)是酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)。

(2)各類物質(zhì)關(guān)系圖的應(yīng)用

(a)可以看出各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，此類關(guān)系即圖中的“兩

邊關(guān)系”。

(b)可以看出各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。圖中的反應(yīng)就是從“八

圈”出來的箭頭。如堿這個(gè)圈中有三個(gè)指出來的箭頭，就說明堿

的主要化學(xué)性質(zhì)有三條。

(c)可以推導(dǎo)出制取某物質(zhì)的可能途徑。即“八圈”和“七方”

的箭頭指入部分。具體可看出堿有兩種制法，酸有三種制法，鹽

有十種制法。

應(yīng)該注意的是以上三個(gè)方向并不是孤立的，而是有著密切聯(lián)系，如金

屬氧化物一堿，表示金屬氧化物可以轉(zhuǎn)變成堿(可溶性堿)；也可以

看成是金屬氧化物的一種化學(xué)性質(zhì)，而對(duì)應(yīng)于堿來說，則是堿的一種

制取途徑。另外，各類物質(zhì)的相互關(guān)系是在一定條件下的一般規(guī)律，

切不可生搬硬套，具體應(yīng)用時(shí)要引起注意。

第五冊(cè)第二章

1、常見的材料和材料的發(fā)展

/合常見金的：合金及…性能一r｛鐵鋁合合金金

金屬材料:鋼鐵的銹蝕和防銹

廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響

I廢棄金屬的回收

,常見的材料

無機(jī)非金屬材料

I有機(jī)合成材料

材料的利用，

,新型材料

'材料的發(fā)展I材料制造與環(huán)境保護(hù)

能力訓(xùn)練

1.調(diào)查統(tǒng)計(jì)表明，火災(zāi)傷亡事故很多是由于缺乏自救常識(shí)造成的；

缺氧窒息是致人死亡的

主要原因。下列自救措施中，不合理的是

A.遇到意外情況，可用掌握的知識(shí)進(jìn)行有效處置，同時(shí)撥打電話

求救

B.室內(nèi)起火，不要急于打開門窗

C.所處煙霧較濃時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

D、遇到緊急情況，盡快從窗中跳出

2.科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個(gè)原子和分子成為可能，從而可以

直接用原子來制造分子。若能用這種方法制造葡萄糖(C6Hl2。6),

不需要()

A.碳原子B.氫原子C.氮原子D.氧原子

3.下列操作中，正確的是

(A)(B)(C)

(D)

4.雙氧水(H2O2)是常用的醫(yī)用消毒液，下列對(duì)雙氧水的說法正確

的是

(A)雙氧水由氫氣和氧氣組成(B)雙氧水,由兩個(gè)氫元素

和兩個(gè)氧元素組成

(C)雙氧水由氫元素和氧元素組成(D)雙氧水由兩個(gè)氫原子和

兩個(gè)氧原子組成

5.實(shí)現(xiàn)下列變化后溶液的pH變小的是

(A)向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

(B)稀硫酸與鐵片反應(yīng)溶

解

度

(C)蒸發(fā)海水析出食鹽(

克

)

(D)向石灰水中加入碳酸鈉溶液

6.右圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線。40℃0204060溫度(C)

第6題圖

時(shí)三種物質(zhì)

的溶解度由大到小的順序是

(A)X>Z>Y(B)Y>X>Z

(C)Y>Z>X(D)Z>X>Y

7.實(shí)驗(yàn)室中有飽和食鹽水和蒸儲(chǔ)水各一瓶，為了區(qū)分它們，某學(xué)習(xí)小

組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種方案。你認(rèn)為不能把兩者區(qū)分開來的是

()

A.進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，能導(dǎo)電的是飽和食鹽水

B.用壓強(qiáng)計(jì)來測(cè)定同深度處的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)較大的是飽和食鹽水

C.分別加入少量食鹽晶體，晶體不能繼續(xù)溶解的是飽和食鹽水

D.用普通顯微鏡觀察，能看到鈉離子的是飽和食鹽水

8.要區(qū)別氧化銅、膽磯、氯酸鉀、高錦酸鉀，最簡(jiǎn)單的方法的是

(A)觀察法(B)溶解法(C)稱量法

(D)加熱法

9.在右圖裝置中通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果澄清石灰

水變渾濁，則X可以是()

A.H2B.COC.CO2D.O2

10.下列各組物質(zhì)中，不能共存于水溶液中的一組是：

(A)Cu(NO3)2和HC1(B)NaOH和MgCb

(C)NaOH和BaCb(D)Zn(NO3)2和Na2sO4

11.隨著社會(huì)的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的

電路板中含有Al、Fe、

Cu、Ag、Au(金)等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金

屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路

板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體不座該有

的金屬是()

A.A1、FeB.Fe>Au(金)C.A1、CuD.Fe、Ag

12,?下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()

A.過濾時(shí)，濾紙高出漏斗邊緣

B.點(diǎn)燃未經(jīng)驗(yàn)純的氫氣

C.用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿

D.在稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢地沿著玻璃棒倒入水里，并不斷

地?cái)嚢?/p>

13.把分別充滿紅棕色氣體N02和無色H2的集氣瓶,

甲乙

按圖甲、乙兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片都抽走，使

兩瓶口密合在一起，可觀察到圖甲中兩瓶氣體的顏色很快趨于一

致(兩氣體不反應(yīng))，而圖乙中需較長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。

不能由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是()

A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.分子間有間隔

C.H2的密度比N02的密度小D.分子由原子構(gòu)成

14.家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉狀固體，外觀極為相似。生

粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸鈉和極細(xì)的沙子。下列

可以用來區(qū)別它們的物品

是........................................................

()

A.食鹽水B.醬油C.白酒D.碘酒

15.攝影家所使用的高速電子閃光燈中有稀有氣體氤(音“仙”)，

伍是空氣中含量最少的氣體，發(fā)現(xiàn)于1898年。請(qǐng)你結(jié)合元素符號(hào)

的書寫規(guī)則，確定氤的元素符號(hào)書寫正確的是()

(A)XE(B)xE(C)xe(D)Xe

16.現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)原料是高純度的硅晶體。工業(yè)上用氫氣與石

英(二氧化硅)反應(yīng)來制取高純硅：2H2+SiO2==Si+2H2。。上述反應(yīng)

是利用了氫氣的()

(A)密度小(B)可燃性(C)還原性(D)難溶于水

17.某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)此分子的說

法，塔送的是()

氫原子

(A)此分子中有5個(gè)原子

(B)此分子的分子式是CH,碳原子

(0由此分子組成的物質(zhì)由2種元素組成

(D)由此分子組成的物質(zhì)為混合物

18.初中化學(xué)反應(yīng)類型的分類可如

下圖表示，下列反應(yīng)中只屬

于陰

影“3”處的化學(xué)反應(yīng)是()

(A)CuO+CO_^_Cu+C02

(B)2KMnO4.A.K2MnO4+MnO2+O2f

(C)Fe+H2S04=FeS04+H2f

(P)S+O2.--^-SO2

19.在含有Cu(NO3)2、Mg(N03)2和AgN03的溶液中加入一定量鋅粉,

肯定可以生成物質(zhì)的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

20.向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氫氧化鈿溶

液，能正確表示其變化的圖像是：

溶

質(zhì)

質(zhì)

量

反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間Ba(0H)2Ba(OH)2

ABC

D

21.某氣體的成分可能含有乩、CO、色、CH4中的一種或兩種。該氣體

在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫

氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都有增加，則該

氣體的成分不可能是

A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH4

22.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是

A.維生素B.蛋白質(zhì)C.纖維素

D.油脂

23.下列四種敘述均用所對(duì)應(yīng)的圖像表示，其中圖像正確的是

()

①圖像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其導(dǎo)

電性與加入量的關(guān)系

②圖像B表示向一定量的Na2s。4溶液中滴加BaCb溶液，沉淀量

與加入量的關(guān)系

③圖像C表示一定量的KMnCU加熱制。2的過程中，殘留固體中

MnOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)

間的關(guān)系

④圖像D表示向一定量的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸，混合溶

液的pH與加入量的關(guān)系

24.下列禺子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()

2+22

A.SO4>Gl-、Na+、HB.K\SO4>Cu\

N03-

222

C.Gl->K+、SO4\Na+D.Ca\Gl->CO3>

Na+

25.下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是

()

A.熟石灰、氧化鈣、CaOB.酒精、乙醇、CH3COOH

C.燒堿、氫氧化鉀、KOHD.純堿、碳酸鈉、Na2O)3

26.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使

之平衡。經(jīng)過一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是

A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解

B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解

C.指針偏左，食鹽溶液一.定變濃，燒堿潮解

D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

27用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量

氫

氣

的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所質(zhì)

量

空

用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確

的是。幺_________

反應(yīng)時(shí)間/S

A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況

B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余

C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

28.將氫氧化鈉溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，能生成藍(lán)色沉淀的是

()

A.FeChB.KNO3C.MgChD.CuSO4

29.(4分)小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置A、B進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)。

B

(錐形瓶和滴管中分別盛放不同物質(zhì))

(1)使用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中,

發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來。你推測(cè)錐形瓶中的物質(zhì)可能為(寫出一種即可,

下同)，滴管中的物質(zhì)可能為;

(2)使用裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中,

發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來。你推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）請(qǐng)你說出裝置A、B中氣球都能鼓起來的共同原理是

30.目前，我國(guó)的能源供應(yīng)面臨著許多問題，如能源的消費(fèi)結(jié)構(gòu)不合

理、區(qū)域分布不均衡、利用率不高等。這已成為整個(gè)社會(huì)發(fā)展的

制約因素。

⑴右圖是2002年我國(guó)與世界能源的消費(fèi)結(jié)構(gòu)對(duì)比

圖。從圖中可以看出，我國(guó)與世界能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)的

主要差異是o

我國(guó)的這種能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)對(duì)空氣造成的污染十

分嚴(yán)重。某?？茖W(xué)興趣小組為測(cè)定校園附近空氣

SO2的含量，采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：

豆產(chǎn)量占金&百分比消剜t占全國(guó)百分必

Bra+2H2。+SO2=H2SO4+2HBr第40鋌困

（黃色）（無色）

實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到時(shí)，應(yīng)立即停止通入空氣。

⑵我國(guó)能源生產(chǎn)和消費(fèi)的地區(qū)差異很大。右圖是1998年我國(guó)東、

中、西部的能源生產(chǎn)和消費(fèi)占全國(guó)的比例情況。從圖中可以看出，

能源相對(duì)短缺的是地區(qū)。為了達(dá)到區(qū)域發(fā)展與能源資

源間的平衡，近年來國(guó)家出臺(tái)了很多政策，推出了許多重大建設(shè)工

程，試舉一例：

31.已知10℃時(shí)，氯化鍍的溶解度是33.3克，在此溫

度下50克水中，需要溶解—克氯化鏤才能得到

飽和溶液。

32.為了除去Na2s04溶液中的CuS04雜質(zhì)，得到純凈的Na2sCU溶液。

小王同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①加入適量的K0H溶液，使CuSCU和

K0H恰好完全反應(yīng)。②過濾，使生成的Cu（0H）2沉淀和液體分離。

小王認(rèn)為得到的濾液就是純凈的Na2s04溶液。

⑴請(qǐng)你對(duì)小王同學(xué)的除雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：是否正確

（填“正確”或“不正確”），理由是O

⑵上述實(shí)驗(yàn)用到K0H溶液。小王同學(xué)用天平和已知質(zhì)量為15g的

表面皿，準(zhǔn)確稱取20gKOH固體來配制該溶液。稱量時(shí)，他在托

盤天平的右盤上放35.g祛碼,在左盤的表面皿中加入K0H固體。

這是指針偏向右邊（如右圖所示），下面他的操作應(yīng)該

是O

/甲

溶

33.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）解

乙

度-

的溶解度曲線，

請(qǐng)根據(jù)該曲線圖回答：|j丙

0匕?。溫度2

⑴時(shí)，甲的溶解度丙的溶解度。

（填“大于”、“等

于”或.“小于”）

⑵將t2℃時(shí)三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到tJC,所得溶液溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是O

34.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體有害的是(C.)

①香腸中添加過量的亞硝酸鈉②燒魚時(shí)加點(diǎn)食醋③白酒中摻入

工業(yè)酒精④食品原料中添加“蘇丹紅一號(hào)”

A.①②③B,①③④C.②③④D.①②③④

35.市場(chǎng)上有“問題藕”出售?！皢栴}藕”貌似白嫩，但切開有一股

難聞的酸味。用pH試紙測(cè)試，“普通藕”pH是7。而“問題藕”在

3—4之間，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。究竟是什么酸呢？

市場(chǎng)管理人員榨取了“問題藕”的液汁.可以用來鑒別。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?

36.(本題9分)當(dāng)前，吸煙、酗酒等

嗅1%

00

不良行為和不良的飲食習(xí)慣已成為覺%

80口嗅覺喪失

障60%

40

礙%?嗅覺減退

20

嚴(yán)重影響人類身心健康的社會(huì)問比■嗅覺正常

%

例

題。%

對(duì)照組輕度吸重度吸

(1)有一課外研究小組對(duì)成年男

性進(jìn)行調(diào)查研究，統(tǒng)計(jì)結(jié)果如圖所示，則他們研究的問題是

(2)我國(guó)交通法規(guī)規(guī)定，機(jī)動(dòng)車駕駛員體內(nèi)酒精含量不能超過

50mLo因?yàn)檫^量的酒精會(huì)影響人的系統(tǒng)，使駕駛員的判斷能

力下降而易發(fā)生交通事故。

（3）均衡膳食對(duì)人體的健康非常重要。大多數(shù)中學(xué)生喜歡吃“洋

快餐”，導(dǎo)致攝人熱量過剩而影響健康。一位男生每日攝人熱量的合

理值約為11700千焦。假如一位男生一天吃了三份如表所示的快餐，

則他要步行千米，才能消耗攝人的多余熱量?（一般一個(gè)

人每行走1千米消耗170千焦的熱量）

食物類型熱量值（千焦）

一漢堡包2525

份

快油炸小食品889

餐

軟飲料656

合計(jì)4070

（4）某些“洋快餐”含有致癌毒素一一丙烯酰胺。經(jīng)測(cè)定，7.1

克丙烯酰胺與一定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化碳、水和2.2

克一氧化二氮網(wǎng)20）。請(qǐng)問丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（計(jì)算

結(jié)果精確到0.1%）

37.雙氧水是過氧化氫（H2O2）的水溶液，常用于消毒、漂白等。實(shí)

驗(yàn)室也常用它來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

H2O2"02H2O+O2t0用這種方法制得的氧氣中往往含有少量

的水汽。欲制得干燥的氧氣，兩位同許分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所

示的實(shí)驗(yàn)裝置（A中盛有MnO2>B中盛有濃H2so4、C中盛有無

水CuS04）0

你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）裝置較為合理。裝置C的作

用主要是___________

38.（8分）隨著社會(huì)的進(jìn)步，我國(guó)的汽車工業(yè)發(fā)展迅速?，F(xiàn)在汽車

的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。圍繞這兩項(xiàng)內(nèi)

容，回答下列問題：

（1）為保證駕乘人員人身安全，增設(shè)了安全氣囊，汽車的安全氣

囊在汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時(shí)，利用疊氮化鈉（NaN3）發(fā)

生分解反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氮?dú)夂凸虘B(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達(dá)

到保護(hù)駕乘人員的目的。

①寫出疊氮化鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

②若常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L的氮?dú)猓瑒t需要完全分解

g的疊氮化鈉。（已知：常溫常壓下，氮?dú)獾?/p>

密度約為L(zhǎng).2g/L。）

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。

①催化轉(zhuǎn)化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠?/p>

合物等有害物質(zhì)向大氣中排放。催化轉(zhuǎn)化器中通常采用粕

等貴重金屬作催化劑。請(qǐng)寫出CO和NO在催化劑的作用

下發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2的化學(xué)方程式

②催化轉(zhuǎn)化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減

少CO2氣體的排放。CO2氣體的大量排放能引起溫室效

應(yīng)。為降低溫室效應(yīng)造成的危害，有人認(rèn)為，空氣中二

氧化碳的含量越低越好，你認(rèn)為這種說法是否正確？為

什么？_________________

39.（11分）在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演了“水能生火”

的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉

燃燒起來。小軍很興趣，于是，他和同學(xué)們進(jìn)行探究。

［提出問題］過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會(huì)

燃燒？

［猜想］①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成

②反應(yīng)過程中可能有能量變化

［設(shè)計(jì)裝置］如右圖所示

［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？

⑴打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度,

觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P