專項05 課標必做實驗

專項05課標必做實驗類型一一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1.某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g。(2)圖示操作中，正確的操作順序為(填序號)。(3)①若其他操作均正確，量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應直到天平平衡。

(4)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量。

類型二常見酸、堿的化學性質(zhì)2.(2022吉林長春南湖實驗中學期末)為探究堿的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下： (1)實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?，能使酚酞試液變色的離子是(填離子符號)；(2)實驗二為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，軟礦泉水瓶(填“a”或“b”)變癟更明顯，原因是(用化學方程式表示)，該實驗驗證了可溶性堿能夠與(填“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”)反應；(3)實驗三體現(xiàn)了用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的反應原理，反應的化學方程式為；(4)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為；(5)實驗五中，向過量氫氧化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，現(xiàn)象是。3.(2021湖南長沙中考)為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學完酸的化學性質(zhì)后，老師組織同學們完成了以下實驗活動。實驗一：按下圖所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。(1)實驗一中，觀察到石蕊試液變色。

(2)實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因：。(3)實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有(不考慮酚酞)(用化學式表示)。(4)結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅：。(5)小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了下圖所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)：(寫一條)。

類型三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除4.(2023山東肥城期中)如圖是教材中的常見實驗，請回答下列問題。(1)上述實驗都用到的一種儀器是，它在實驗①中的用途是。

(2)實驗②③④是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”操作步驟，它們的正確順序是(填序號)。下列情況可能導致精鹽產(chǎn)率偏低的是(填字母)。A.操作②中漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣 B.操作③中有液體飛濺C.操作④中粗鹽沒有充分溶解 D.所得精鹽中含有少量水分類型四常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)5.(2022山東淄博五中期末)如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，請回答下列問題。(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：。(2)寫出D中反應的化學方程式：。(3)要驗證Cu、Fe、Ag的活動性強弱，至少要做的實驗是(填字母)。

6.(2022貴州銅仁中考節(jié)選)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序，展開了一系列探究。如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想二正確為了回收利用金屬，同學們將反應后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。

專項05課標必做實驗答案全解全析1.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏?、诶^續(xù)添加氯化鈉(4)30g解析(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%=12g。(2)配制溶液的一般步驟為計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶，故正確的操作順序為②④⑤③①。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，量取的水偏多，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏少，應該繼續(xù)添加氯化鈉直到天平平衡。(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為60g×5%10%2.(1)紅OH-(2)a2NaOH+CO2Na2CO3+H2O非金屬氧化物(3)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(5)有藍色沉淀生成解析(1)氫氧化鈉溶液中含有OH-，能使酚酞試液變紅。(2)二氧化碳能與氫氧化鈉反應，因此a瓶變癟更明顯，反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。(3)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的反應原理為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(4)碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。(5)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀。3.(1)紅(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應完后，鐵與鹽酸反應生成氫氣，看到產(chǎn)生氣泡(3)NaCl或NaCl和HCl(4)往混合固體中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥(合理即可)(5)氫氧化鈣溶液顯堿性(合理即可)解析(1)鹽酸為酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸，表面的氧化鐵先與鹽酸反應生成氯化鐵，然后內(nèi)部的鐵再與鹽酸反應生成氫氣。(3)往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉全部反應，反應后的溶液可能呈中性或者酸性，因此溶液中的溶質(zhì)可能只有氯化鈉，也可能是氯化鈉和氯化氫共同存在。(4)在金屬活動性順序中，銅排在氫之后，因此銅不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，而氧化銅可與稀鹽酸和稀硫酸反應，因此可以向混合物中加入足量鹽酸或稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌和干燥，得到純銅。(5)常溫下，2mL水(質(zhì)量為2g)不能完全溶解0.02g氫氧化鈣，說明常溫下氫氧化鈣的溶解度小于1g，氫氧化鈣微溶于水；加入酚酞試液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性；加入鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣可與鹽酸反應。4.(1)玻璃棒攪拌散熱(2)④②③BC解析(1)據(jù)圖示可知，圖中實驗中都用到了玻璃棒；在稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌散熱。(2)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序是④②③。A項，過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣，會造成泥沙等進入精鹽中，而使精鹽的產(chǎn)率偏高；B項，蒸發(fā)時有液體飛濺，會導致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低；C項，溶解時粗鹽未充分溶解，會導致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低；D項，所得精鹽中含有少量水分，會造成稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏高。5.(1)銅絲表面附著一層銀白色固體，無色溶液逐漸變?yōu)樗{色(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑(3)AB解析(3)A實驗中銅與硝酸銀反應，說明銅的活動性比銀強；B實驗中鐵和硫酸銅反應，說明鐵的活動性比銅強，通過這兩個實驗就可驗證三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag。6.R>Fe>Cu將打磨過的R分別放入盛有硫酸亞鐵溶液和硫