第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究 綜合檢測

第7章化學(xué)反應(yīng)的定量研究綜合檢測(滿分100分，限時40分鐘)一、選擇題(每小題3分，共36分)1.(2022湖南株洲中考改編)除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有()A.原子數(shù)目 B.分子數(shù)目 C.物質(zhì)種類 D.分子種類2.(2023北京五十七中月考)下列關(guān)于N2+O22NO的說法不正確的是()A.表示氮氣和氧氣在高溫條件下生成一氧化氮B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶13.(2023北京海淀期末)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，受熱易分解。下列物質(zhì)不可能是其分解產(chǎn)物的是()A.H2O B.CuO C.CO2 D.NO24.(2022黑龍江勃利期末)用來證明質(zhì)量守恒定律的下列裝置中，你認為設(shè)計最不科學(xué)的是() A B C D5.空間站艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅復(fù)合而成的，已知制取SiC的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2X↑，則X的化學(xué)式為()A.C B.O2 C.CO2 D.CO6.(2023北京大興期末)實驗室可使用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.H2O2H2↑+O2↑ B.2H2O22H2O+O2↑C.2H2O22H2O+O2↑ D.H2O2H2O+O2↑7.(2023安徽蚌埠月考)小組同學(xué)通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B.氣球可防止橡膠塞彈出C.紅磷燃燒結(jié)束，應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于生成五氧化二磷的質(zhì)量8.(2022安徽中考)我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X，合成過程中主要物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是()A.催化劑提高了合成效率 B.X的化學(xué)式為CH2OC.CO2合成X的過程中伴隨能量變化 D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)9.(2019陜西中考)對以下反應(yīng)歸納正確的是()①2H2O22H2O+O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.都是分解反應(yīng) B.生成物中氧元素的化合價都相同C.都是實驗室制取O2的常用方法 D.①③中的MnO2都是反應(yīng)的催化劑10.(2022湖南邵陽中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14∶3311.(2023廣東廣州大學(xué)附中期末改編)一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是()A.x的值是31 B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7∶11C.丁可能為單質(zhì) D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶412.(2022廣西賀州中考)將138g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為()A.96g B.128g C.136g D.224g二、填空題(每空2分，共40分)13.(2022廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)中考)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急饕屑淄樗衔?，具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點，將成為未來新能源。(1)保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。

(2)下圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是(填序號)。

②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是。

(3)甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃甲烷前，應(yīng)該先。

14.(2023北京清華大學(xué)附中月考)用下圖裝置研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。(1)實驗1，點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)減小。蠟燭減少的質(zhì)量(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質(zhì)量。

(2)實驗2、3中，電子秤示數(shù)變小的是，其原因是。(3)三個實驗中，電子秤稱量的結(jié)果能用質(zhì)量守恒定律解釋的是。

15.有下列化學(xué)方程式：①3Fe+2O2Fe3O4； ②CH4+2O2CO2↑+2H2O；③Al+O2AlO2； ④NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓；其中：(1)化學(xué)式寫錯的是(填序號，下同)；

(2)未配平的是；

(3)未注明反應(yīng)條件的是；

(4)“↑”或“↓”使用不當(dāng)?shù)氖恰?/p>

16.2022年10月31日15時37分，搭載空間站夢天實驗艙的長征五號B遙四運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場點火發(fā)射，約8分鐘后，夢天實驗艙與火箭成功分離并進入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。(1)長征五號B遙四運載火箭采用液氫、液氧和煤油作為推進劑。氫氣是公認最清潔的燃料，理由是；氫氧發(fā)動機具有二次啟動能力，液氧與液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)長征五號的遙測系統(tǒng)能夠?qū)崿F(xiàn)遠距離測量，硅材料在其中扮演著重要的角色。工業(yè)生產(chǎn)中制備硅的反應(yīng)微觀示意圖如下：圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其化學(xué)反應(yīng)類型是(填字母)。

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)17.(2022北京西城期末)化學(xué)反應(yīng)在防治工業(yè)污染中扮演了重要角色。利用工業(yè)廢氣中的二氧化硫可制取氫氣，主要流程如圖。(1)配平反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：1SO2+1I2+2H2OHI+H2SO4。

(2)X一定是HI，從元素守恒的角度說明理由：。(3)管式爐中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

三、實驗探究題(每空2分，共14分)18.(2021青海中考)根據(jù)以下實驗方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請將你的思考及實驗結(jié)果寫在短線處。猜想1：相等猜想2：實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗過程分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)

取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

你認為猜想是錯誤的，其原因是。

四、計算題[(1)題2分，(2)題8分，共10分]19.(2022山西中考)某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用MnO2做催化劑制取O2的實驗過程中遇到了困惑，通過老師點撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學(xué)。(1)觀點分享：b曲線始終不變的原因是。

(2)展示交流：結(jié)合黑板上的試題要求，請寫出解題過程(最后結(jié)果精確到0.01)。

第7章化學(xué)反應(yīng)的定量研究綜合檢測答案全解全析一、選擇題1.A在化學(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能增加、可能減少、也可能相等；化學(xué)變化生成新物質(zhì)，物質(zhì)種類和分子種類一定發(fā)生改變。2.D由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的質(zhì)量比為28∶32=7∶8，D不正確。3.D化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，分解產(chǎn)物中不可能含有二氧化氮，故選D。4.B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，裝置不密封，生成的氣體會逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選B。5.D化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物中含有1個硅原子，2個氧原子，3個碳原子，反應(yīng)后已知的生成物中含有1個硅原子和1個碳原子，所以2X中含有2個碳原子和2個氧原子，故X的化學(xué)式為CO。6.BA項生成物錯誤；C項沒有注明反應(yīng)條件；D項化學(xué)方程式?jīng)]有配平。7.D紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，A正確；紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強增大，氣球可以防止橡膠塞被彈出，B正確；紅磷燃燒結(jié)束后，裝置內(nèi)溫度較高，氣球鼓起，由于浮力作用可能會使天平指針偏右，故應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量，C正確；該實驗沒有說明反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，不能得出反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于生成五氧化二磷的質(zhì)量的結(jié)論，D錯誤。8.B催化劑能夠加快反應(yīng)速率，在本題反應(yīng)中催化劑提高了合成效率，A正確；根據(jù)X的分子模型可知，每個X分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構(gòu)成的，則X的化學(xué)式為C2H4O2，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，因此CO2合成X的過程中伴隨能量變化，C正確；二氧化碳中只含碳元素與氧元素，C2H4O2中含有碳元素、氧元素和氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，D正確。9.A三個反應(yīng)都符合“一變多”的特征，均為分解反應(yīng)，A正確。反應(yīng)①的生成物中，H2O中氧元素的化合價為-2，O2中氧元素的化合價為0；反應(yīng)②的生成物中，O2中氧元素的化合價為0；反應(yīng)③的生成物中，K2MnO4、MnO2中氧元素的化合價均為-2，O2中氧元素的化合價為0，B錯誤。反應(yīng)②不是實驗室制取O2的常用方法，C錯誤。反應(yīng)③中MnO2為生成物，D錯誤。10.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=25，A正確；乙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，B錯誤；反應(yīng)后，甲、丙的質(zhì)量增大，是生成物，丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，C錯誤；甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為(14-7)g∶(33-28)g=7∶5，D錯誤。11.C由題圖數(shù)據(jù)可知，x=20+20+20+20-13-16-20=31，A正確；甲、丁的質(zhì)量變化比為7g∶11g=7∶11，若甲、丁的化學(xué)計量數(shù)相同，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7∶11，B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，丁是化合反應(yīng)的生成物，為化合物，C錯誤；反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g∶4g=7∶4，D正確。12.D138g酒精中碳元素的質(zhì)量為138g×12×246=72g，氫元素的質(zhì)量為138g×1×646=18g，則氧元素的質(zhì)量為138g-72g-18g=48g。燃燒后恢復(fù)到室溫，所得氣體(即CO、CO2的混合氣體)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則該氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，故氣體中氧元素的質(zhì)量為(72g÷36%)×64%=128g。酒精中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水，則水中氧元素的質(zhì)量為(18g÷218)×16二、填空題13.(1)甲烷分子(CH4)(2)①Ⅲ②1∶2(3)驗純解析(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)①甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，則物質(zhì)C是二氧化碳，題圖中Ⅲ表示的是二氧化碳分子。②由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是1∶2。14.(1)小于(2)實驗3反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出(3)實驗1、實驗2、實驗3解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和，所以蠟燭減少的質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量。(2)實驗2中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后電子秤示數(shù)不變；實驗3中，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小。(3)所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，所以實驗1、實驗2、實驗3中，電子秤稱量的結(jié)果都能用質(zhì)量守恒定律解釋。15.(1)③(2)④(3)①(4)②解析①中反應(yīng)條件為“點燃”；②中反應(yīng)物中有氣體，生成的CO2后不加“↑”；③中生成物氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3；④中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。16.(1)燃燒產(chǎn)物只有水，無污染2H2+O22H2O(2)SiHCl3+H2Si+3HClC解析(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水，產(chǎn)物無污染；液氧與液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。(2)根據(jù)題圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是SiHCl3和H2，反應(yīng)條件是高溫，生成物是HCl和Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl。該反應(yīng)既不符合“多變一”的特點，也不符合“一變多”的特點，故選C。17.(1)21(2)從管式爐中出來的物質(zhì)是氫氣和碘，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中應(yīng)含有氫元素和碘元素，則反應(yīng)物X為碘化氫(3)分解反應(yīng)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，HI、H2SO4的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1。(3)碘化氫分解生成氫氣和碘，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。三、實驗探究題18.鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出不向右CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2方案二中，反應(yīng)沒有在密閉容器中進行，使生成的二氧化碳氣體逸出，再稱量時質(zhì)量減小解析方案一中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；由于反應(yīng)中沒有氣體參與，所以反應(yīng)前后質(zhì)量相等，天