2022屆高考新教材化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案-微專題10簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-表格邏輯性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

微專題10簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)——表格邏輯性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤的pH試紙測(cè)定NH4Cl溶液的pHpH＝6.5NH3是弱電解質(zhì)B某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe2＋C用玻璃棒綁定鐵絲蘸取少量某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)焰色呈黃色該物質(zhì)中一定含有鈉元素D向3mL1mol·L－1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L－1的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2>Fe(OH)32.將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH<7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用0.1mol·L－1鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑消耗的鹽酸體積不相同B向試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，再滴加4～6滴10%的NaOH溶液，配制用于檢驗(yàn)葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將少量銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中固體溶解，溶液變藍(lán)色金屬鐵比銅活潑C0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶度積比MgOHD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點(diǎn)比氧化鋁低5.下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgI6.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]－結(jié)合H＋的能力比CO3B用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)＜pH(NaF)F元素非金屬性強(qiáng)于ClC將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含NH8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性9.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥B探究溫度對(duì)Fe3＋水解程度的影響向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，比較溶液顏色C證明甲苯中的苯環(huán)能夠活化甲基分別取甲苯和苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，觀察酸性KMnOD證明非金屬性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A制備溴苯在裝有苯的試管中加入少量鐵粉和液溴B除去NH4Cl中的少量細(xì)沙加熱固體并收集氯化銨粉末C證明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基取樣于試管中，滴加酸性KMnO4溶液D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)“定容”將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平11.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容解釋A常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1H2C2O4溶液和0.1mol·L－1HNO3溶液的pH分別1.3和1.0氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素B向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入少量新制CuOH2懸濁液，加熱蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖微專題10簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)——表格邏輯性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．解析：不能用濕潤的試紙測(cè)定溶液的pH，并且讀數(shù)應(yīng)為整數(shù)，A錯(cuò)誤；某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能證明溶液中有亞鐵離子，可能原溶液含鐵離子，B錯(cuò)誤；用玻璃棒蘸取少量某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有鈉元素，C正確；NaOH過量，沒有實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積的大小，D錯(cuò)誤。答案：C2．解析：氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性，故C錯(cuò)誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：甲基橙在酸性條件下變色，酚酞在堿性條件下變色，用0.1mol·L－1鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；配制用于檢驗(yàn)葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)該過量，故B錯(cuò)誤；NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯(cuò)誤；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，故D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，有氣體生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe2＋，A不正確；將少量銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，固體溶解，溶液變藍(lán)色，不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，B不正確；0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，因?yàn)镹aOH溶液過量，故不能說明Cu(OH)2溶度積比MgOH2小，C不正確；用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表層的鋁被氧化而內(nèi)部的鋁不能被氧化，金屬鋁熔化而不滴落下來，說明金屬鋁熔點(diǎn)比氧化鋁低，答案：D5．解析：相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaCl2固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯(cuò)誤；把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，有白色沉淀生成，反應(yīng)離子方程式為：AlOH4-+HCO3-=AlOH3↓＋CO32－＋H2O，說明[Al(OH)4]－結(jié)合H＋的能力比CO32-強(qiáng)，故A正確；用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，沒有給定濃度，故不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)，因?yàn)镕e(NO3)2樣品溶于稀H2SO4答案：A7．解析：由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開始時(shí)加入的氫氧化鈉過量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過量的NaOH能繼續(xù)和FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價(jià)含氧酸，能說明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項(xiàng)正確；溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗(yàn)出來，原因是溶液中NH4+與OH－生成NH3·H2O，沒有加熱不能產(chǎn)生NH答案：C8．解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時(shí)肯定發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定淀粉部分水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸和鎂粉反應(yīng)后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，沒有給出溶度積數(shù)據(jù)和Na2CO3溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，會(huì)得到BaCO3和CaCO3兩種沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，與H2O2反應(yīng)時(shí)H2O2表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9．解析：硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，會(huì)消耗Cu粉，造成目標(biāo)產(chǎn)物損失，A錯(cuò)誤；探究實(shí)驗(yàn)需要控制變量探究：向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解會(huì)導(dǎo)致顏色變深，其他條件相同，只控制溫度變化來觀察水解程度變化，可以用來探究溫度對(duì)Fe3＋水解程度的影響，B正確；甲苯上的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原因是苯環(huán)活化了甲基，C正確；向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于S，則可證明非金屬性：Cl>S，D正確。答案：A10．解析：苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反應(yīng)制備溴苯，A項(xiàng)正確；氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，二者相遇又生成氯化銨，B項(xiàng)正確；碳碳雙鍵也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)“定容”，應(yīng)該將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平，D項(xiàng)正確。答案：C11．解析：元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故A錯(cuò)誤；向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，