2024-2025學(xué)年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷命題學(xué)校：襄陽(yáng)四中審題人：云學(xué)研究院考試時(shí)間：2024年10月9日14:30-17:05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B．手機(jī)芯片與光導(dǎo)纖維化學(xué)成分相同C．三折疊手機(jī)柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料D．節(jié)日絢麗的煙花與原子核外電子躍遷過(guò)程中的能量變化有關(guān)2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．sp2雜化軌道模型：B中的鏈狀結(jié)構(gòu)C．HO電子式：D．NaCl溶液中的水合離子：223．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，反應(yīng)含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是可制AgAL20.5NACA．每1mol4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是的中子數(shù)為17AA．Na[Al(OH)溶液中通入過(guò)量CO：2[Al(OH)]－+CO22Al(OH)↓+CO2OSiO2+HO424B．盛放強(qiáng)堿性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：SiO+2OHC．少量Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3D．Cl與水反應(yīng)：ClO2H+Cl+ClO－3Cu+2NO↑+4HO－－2225ZX3Y3A．該化合物中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．陰離子中X原子采用sp3雜化C．第一電離能由大到小的順序?yàn)閆>XD．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第1頁(yè)86物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)/℃A．反應(yīng)可使用濃硫酸作催化劑B．分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱aC．儀器b可以換成儀器c(蛇形冷凝管)D．可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來(lái)增大產(chǎn)率7．部分含Mg或或元素的物質(zhì)類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷錯(cuò)誤的是A．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)或d區(qū)B．加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅褐色分散系C．若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成稱(chēng)取4.0g固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250mL1～2管定容．驗(yàn)證非金屬性：C>Si配制250mL0.400mol/L．溶液向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/L溶液比較K(AgCl)與K(AgI)的．大小將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液紅色褪去．驗(yàn)證HClO具有漂白性2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第2頁(yè)89．NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B．過(guò)量3參與反應(yīng)的方程式為C．過(guò)程得到的液態(tài)NH是良好的溶劑，推測(cè)CH易溶于其中244D．反應(yīng)生成每3molHN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA10．為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2。下列說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)由a極向b極方向遷移B．陰極反應(yīng)為C．陽(yáng)極反應(yīng)D．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍11．三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．與NO2生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大π鍵未發(fā)生變化C．從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2D生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱12HS與MgCl反應(yīng)制備液態(tài)HS222反應(yīng)方程式為：CaS+MgCl+2HOCaCl+Mg(OH)S↑。22222已知：①HS的沸點(diǎn)是，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的HS氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；22③裝置D的主要作用是預(yù)冷卻S。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第3頁(yè)8A．MgCl固體有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生HSB．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收D．G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用22C．虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→D→C13．下列有關(guān)宏觀辯識(shí)與微觀探析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋?zhuān)甋iO2的熔點(diǎn)高于CS2Si-O的鍵能大于C=S的鍵能同一主族堿金屬元素的單．質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱常溫下Cl和I的聚集222．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大狀態(tài)不同．王水溶解金（Au）鹽酸提供的-增強(qiáng)了的還原性14CO和23反應(yīng)為O+CO+NaClCl+NaHCO，“降溫結(jié)晶”時(shí)可用液氨作制冷32243劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABI通3(CO2D)2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第4頁(yè)815．向KCO溶液中緩慢滴加100mL0.2mol/L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸23中HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H和-未畫(huà)出K=4.3110，K=5.60×10，不考慮HCOCOO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2223A．滴加至a點(diǎn)時(shí)，B．滴加至b點(diǎn)時(shí)，C．滴加至c點(diǎn)時(shí)，D．滴加至d點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以精鉍生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鉛渣（含PbCl、CuCl及AgCl）為原料回收銅、銀、鉛的22工藝流程如下。已知，K(AgCl)=1.8×10,KSO)=1.2×10，K(PbSO)=1.5×10。244回答下列問(wèn)題：（1）在周期表中的位置是第周期，第族。（2）“浸出1”控溫75°C的加熱方式為，此步驟中PbCl發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）若在“浸出1”過(guò)程中，SO24濃度控制為0.1mol/L，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此過(guò)程中是否有SO生成：。24（42℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)的原因是。2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第5頁(yè)8①②③④⑤（6）水合肼（NH·H）還原“浸出液2”得到銀粉的過(guò)程中有N生成，則反應(yīng)的離2422子方程式為。17.（14分）化合物H是一種藥物中間體，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2B與(CHCO)O按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)生成三種不同的有機(jī)產(chǎn)物，B→C的反應(yīng)方32程式為。（3）化合物D不能采取先在溶液中加熱充分反應(yīng)，后再酸化得到E的原因是。（4）任寫(xiě)一種同時(shí)符合下列條件的化合物E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①核磁共振氫譜峰面積之比為6:2:1；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Br”。（5）有機(jī)物F的名稱(chēng)是框線內(nèi)氫原子易發(fā)生取代反應(yīng)的原因是；從結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)現(xiàn)（）。（6）除苯環(huán)外，H分子中還有一個(gè)具有兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成H的同時(shí)還生成兩種醇，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第6頁(yè)818.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究過(guò)量的Cu粉、粉和Mg粉與pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)以探究FeCl3溶液中作為氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1CuZnMgFe最終還原為的是（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)金屬過(guò)量Cu操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I一段時(shí)間后，溶液逐漸變藍(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)過(guò)量ZnpHpH為3~4單質(zhì)pH續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)過(guò)量Mg①分別取實(shí)驗(yàn)、II、中的少量溶液，滴加色沉淀的生成，證明三組實(shí)驗(yàn)都有Fe生成。②實(shí)驗(yàn)和中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是填化學(xué)式)溶液，依據(jù)特征藍(lán)填化學(xué)式)。（3Ⅱ未檢測(cè)到可能的原因，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。a.甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)FeH與Fe反應(yīng)置換出少量FeFe也會(huì)被Fe、消耗。b.乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成也會(huì)被以忽略H對(duì)的消耗。c.丙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了Zn與Fe的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想不成立：②查閱資料：0.5mol/L的Fe開(kāi)始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合、b和cIIpH為3~4（填操作和現(xiàn)象）。向固液混合物中持續(xù)加入鹽酸控制溶液pH范圍為入鹽酸，當(dāng)pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和III，解釋實(shí)驗(yàn)的固體中檢測(cè)到單質(zhì)的原因是。19．（14分）“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展的重大戰(zhàn)略。CH還原CO是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的42有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)a：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH＝＋247kJ/mol4221反應(yīng)b：CO(g)＋HCO(g)＋HO(g)ΔH＝＋41kJ/mol22222024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第7頁(yè)8回答下列問(wèn)題：（1CH(g)＋3CO(g)4CO(g)＋2HO(g)kJ/mol42發(fā)的條件為_(kāi)______（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)。（2）在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖下1所示，曲線x對(duì)應(yīng)的=。圖1圖2和3242①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2填標(biāo)號(hào))。與O234B．O和CaO都可以循環(huán)利用34C．H在過(guò)程ii將O還原為單質(zhì)鐵234D．過(guò)程ii產(chǎn)生的O最終被CaO吸收了②過(guò)程ⅱ平衡后通入He，CO的物質(zhì)的量的變化是（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）與442242和3a和42和R3442①結(jié)合圖3分析圖4，R隨溫度升高呈現(xiàn)先降低后升高趨勢(shì)的原因是。②催化劑X可提高RCH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃48050020.234.82.42.11.8填標(biāo)號(hào))。520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.9R2.6下列說(shuō)法正確的是A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高了反應(yīng)a的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中O占比越高C．改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值一定增大2024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷第8頁(yè)82024年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1B92A3C4B5D6D14B7B8C10DC12C13A15AD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）（1）六（1分）（1分）（2）水浴加熱（2分）PbClSOPbSO2NaCl2244（2分，“”未寫(xiě)不扣分，寫(xiě)PbCl2與硫酸反應(yīng)的方程式給分）（3）由題可知c(Ag)＜Ksp，則c2(Ag)c(SO2)＜1.810-100.1＜K),故無(wú)SO生成。24sp24Q(AgSO)244（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算過(guò)程1分，結(jié)論1分。從以下這個(gè)角度回答也可給分反應(yīng)2AgClSO42Ag2SO42Cl的平衡常數(shù)為，c2(Cl)Ksp210)210-5K<<10-5c(SO2)K)4sp24故該反應(yīng)正向很難發(fā)生，無(wú)SO生成。）24（4）溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（2分）（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答到“因氨氣揮發(fā)造成氨水濃度降低”也給分）（5）②④⑤（2分）（6）4Ag(NH)+NHO+3HO4Ag↓+N↑+4NH·H+（2分）3224222324（“↓”或“↑”漏寫(xiě)1處或多處均扣1分）湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)答案第1頁(yè)4【16題評(píng)分細(xì)則】16（1）兩空均按照答案給分（2）第一空按照答案給分第二空反應(yīng)物寫(xiě)氯化鉛、硫酸鈉和硫酸反應(yīng)都給分（3）由題可知c(Ag)＜Ksp，則c2(Ag)c(SO2)＜1.810-100.1＜K),故無(wú)SO生成。24sp24Q(AgSO)244（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算過(guò)程1分，結(jié)論1分。計(jì)算過(guò)程沒(méi)有出現(xiàn)1.8x10-10得0分從以下這個(gè)角度回答也可給分反應(yīng)2AgClSO42Ag2SO42Cl的平衡常數(shù)為，c2(Cl)Ksp210)210-5K<<10-5c(SO2)K)4sp24故該反應(yīng)正向很難發(fā)生，無(wú)SO生成。）24（SO）=1.2X10,當(dāng)（SO=0.1mol/L,c（+1.2?10?4才有沉淀，244（AgCl）=1.8X10,溶液中c(Ag)＜1.2?10?4，所以沒(méi)有SOKsp＜24得2分（4）溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（2分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答到“因氨氣揮發(fā)造成氨水濃度降低”也給分,氨水受熱分解也給2分，答氨水受熱分解和其他因素，其他因素合理給21因素0分（5）②④⑤少1個(gè)給1分有錯(cuò)0分（6）按答案改17.（14分）（1）羥基、（酮）羰基（2分）（2）湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)答案第2頁(yè)4（3）碳溴鍵（溴原子）在溶液加熱的條件下也會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而導(dǎo)致有機(jī)物D不能轉(zhuǎn)化為E（2分，答到前一句話就給2分。）（4）（2分，寫(xiě)其中一種即可）（52分）酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性較α強(qiáng)，從而使框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)（或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂）（2分）（6）（2分）【17題評(píng)分細(xì)則】（1）羰基酮羰基酚羥基1分1分羥基見(jiàn)錯(cuò)0分（2）（3）按照答案改（4）（2分，寫(xiě)其中一種即可）分）酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性αα要答出框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)（或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂）或者與酯基相連的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)都可以（6）（2分）18.（13分）【18題評(píng)分細(xì)則】（1）銅單質(zhì)（或Cu）（按答案給分，化學(xué)式名稱(chēng)均可）（2分）（2K36（2分）②Fe(O